Pemurnian Garam Dapur

Praktikum Kimia Anorganik 1 Semester Genap 2008/2009

PEMURNIAN GARAM DAPUR (NaCl) I. TUJUAN a. Memahami prinsip pemurnian dan pengkristalan garam NaCl. b. Mengkristalkan dan memeriksa garam NaCl. II. TEORI Pada air laut terkandung mineral, yang salah satunya adalah garam. Garam yang terkandung terdiri dari NaCl 2,8% sedangkan pada air laut merah terkandung sekitar 23,2% NaCl dan juga mengandung Na(H2O)x+ dan anion terhidrat Cl(H2O). NaCl dalam pelarut air akan bersifat basa, dalam hal ini anionnya yang merupakan basa konjugasi dari suatu asam lemah mempunyai sifat basa yang cukup kuat, sehingga dapat menarik proton dari air membentuk asam yang terdisosiasi dan ion hidroksida. Untuk memperoleh natrium klorida yang murni dengan cara mengalirkan gas HCl ke dalam larutan jenuh. Larutan jenuh ini pada suhu 15oC mengandung 35,8 gram dan air 100 bagian (36%) dan kelarutannya bertambah sedikit saja jika suhu dinaikkan. Natrium klorida terdapat luas sebagai deposit dalam air laut (2,8%). Sumber utama dari NaCl adalah air laut. Garam ini diperoleh dengan cara penambangan di daerah panas dengan kristalisasi garam dari pengubahan air laut. NaCl dikenal dalam kehidupan sehari-hari sebagai garam dapur dan garam meja. Larutan yang terjadi pada natrium klorida merupakan larutan ionik dari ion Na+ dan Cl-. Pasangan ion ini akan menggunakan daya tarik dalam pasangan elektron yang diserahkan dan diterima. Gaya tarik tersebut mengakibatkan terbentuknya kelompok dalam jumlah besar NaCl berupa kristal dari sebuah padatan berwarna putih. Ciri-ciri ikatan ion : 1. Ikatan ion terbentuk karena adanya perpindahan elektron antara sebuah logam atau non logam dengan atom-atom lainnya. Dalam hal ini atom logam menjadi ion positif dan atom non logam menjadi ion negatif.

Pemurnian Garam Dapur


2. Atom logam memperoleh sejumlah cukup elektron yang menghasilkan anion dengan konfigurasi elektron gas mulia. 3. Kecuali dalam gas, senyawa ion tidak tersusun dari pasangan ion sederhana atau sekelompok kecil ion dalam keadaan padat. Setiap ion dikelilingi oleh ion yang bermuatan berlawanan membentuk suatu susunan yang disebut kristal. Kelarutan NaCl dalam air dipengaruhi oleh beberapa faktor antara lain : a. Tetapan dielektrikum pelarut b. Tenaga kisi garam yang bergantung pada muatan ion dan jari-jarinya c. Tenaga solvasi, tergantung pada muatan ion, jari-jari dan tetapan dielektrikum yang tinggi Garam dapur (NaCl) terbentuk karena terjadinya ikatan ion antara atom Na dengan atom Cl. Natrium merupakan logam yang relatif mudah melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi yang kecil) sedangkan elektron klorin merupakan non logam dengan daya tarik elekton yang relatif besar. Ketika natrium bereaksi dengan klorin, atau klorin dapat menarik 1 elektron dari atom natrium. Atom natrium berubah menjadi ion positif sedangkan atom klorin berubah menjadi ion negatif. Selanjutnya ion-ion yang berbeda muatan saling tarik-menarik membentuk ikatan ion pada senyawa NaCl. Garam dapur tersusun dari logam alkali Na dengan sifat-sifat antara lain: -

Temasuk golongan IA

-

Titik leleh 97,81oC

-

Titik didih 883oC

-

Warna nyala kuning

-

Daya hantar listriknya besar

-

Merupakan logam lunak seperti karet penghapus

-

Massa jenisnya ringan

-

Reaksi natium dengan air disertai terbentuknya api

Sedangkan sifat-sifat klorin adalah : -

Titk leleh -10oC

-

Titik didih -35oC

-

Warna hijau muda

-

Kereaktifannya sedang (kecil dibandingkan flourin)



-

Pada suhu kamar terbentuk gas dan baunya merangsang

-

Sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam pelarut non polar Garam dapat diklasifikasikan berdasarkan pembentukkannya atas beberapa

jenis : a. Garam Normal Bila elektrolit yang terbentuk berasal dai ion logam sebagai ikatan kation dan sejenis ion sisa asam sebagai anion. Contoh : NaF b. Garam asam Bila elektrolit yang terbentuk dari ion logam positif ion H + sebagai kation dan sejenis ion sisa asam sebagai anion. Contoh : NaHSO4, NaHCO3 c. Garam Basa Bila elektrolit yang terbentuk dari ion logam sebagai kation ion OH - serta ion sisa asam sebagai anion. Contoh : Mg(OH)Br d. Garam Rangkap Suatu elektrolit yang terbentuk dari : -

Ion logam sebagai kation dan sejenis ion sisa asam sebagai anionnya

-

Sejenis ion logam sebagai kation dan berbagai jenis ion sisa asam sebagai anionnya.

Contoh : KNaSO4, CaCCl2 e. Garam kompleks Elektrolit yang terdiri dari : -

Ion logam kation dan anionnya berupa ion kompleks

-

Ion kompleks sebagai kation dan anion sisa asam

Contoh : K4Fe(CN)6, AgNH3Cl Adapun senyawa-senyawa derivat turunan dari senyawa NaCl antara lain: -

CaCl2

-

NaNO3

-

NaF

-

Na2CO3

-

NaHPO4 Selain digunakan sebagai garam dapur, NaCl juga dapat digunakan

sebagai:



-

Bahan baku membuat senyawa natrium seperti NaOH, NaHCO3 digunakan dalam industri susu, pengawet ikan dan daging.

-

Dapat menurunkan salju di jalan raya pada musim dingin

-

Regenerasi alat pelunak es. Di Eropa dan Amerika terdapat lapisan batuan garam jauh dipermukaan

tanah yang mengandung kuang lebih 70% NaCl. Garam merupakan bahan baku untuk membuat berbagai zat penting. Garam merupakan bahan baku langsung dari natrium dalam berbagai senyawa seperti : NaOH, Na 2CO3, NaHCO3 dan NaSO4 yang penerapannya sangat luas. Pemurnian dan pengkristalan NaCl dilakukan untuk melihat berapa banyak kandungan NaCl murni dari kandungan garam dapur, dimana garam dapur memiliki kandungan selain NaCl, yang berupa pengotor yang mempengaruhi kemurnian dari garam dapur. Pemurnian NaCl dari pengotor merupakan salah satu cara pengkristalan kembali.



III. PROSEDUR PERCOBAAN 3.1 Alat dan Bahan Alat-alat : -

Gelas kimia 400 ml

-

Neraca

-

Corong buchner

-

Gelas ukur 50 ml dan 100 ml

-

Batang pengaduk

Bahan-bahan : -

Garam dapur

-

H2SO4

-

Aquades

3.2 Cara Kerja 1. Larutkan 360 g garam dapur dalam 1 liter air, lalu larutan ini disaring. 2. Larutan dijenuhkan dengan gas hidrogen klorida. 3. Endapan disaring dengan corong buchner. 4. Endapan dicuci dengan sedikit air dingin dan dikeringkan dengan oven pada 200oC 5. Hasil pemurnian dilaporkan.



3.3 Skema Kerja 40 g garam dapur - Larutkan dalam 100 ml air Larutan - Tambahkan 20 ml HCl 6 N Endapan - Saring dengan pompa vakum NaCl murni



3.4

Skema Alat

Cl jembatan garam

Cl

Cl

Na+

H2SO4 + NaCl Erlenmeyer

Na + Cl

NaCl

Penyaring Buchner



IV. PERHITUNGAN DAN PEMBAHASAN 4.1 Perhitungan Berat garam dapur

= 40 g

Volume aquades

= 100 ml

Volume HCl

= 20 ml

Berat kertas saring

= 0,67 g

Berat kertas saring + preparat

= 11,24 g

Berat preparat (NaCl murni)

= (Berat kertas saring + preparat) – (Berat kertas saring) = 11,24 g – 0,67 g = 10,57 g

Rendemen

=

Massa percobaan x 100% Massa teori

=

10,57 g

x 100%

40 g =

26,42%



4.2 Pembahasan Praktikum kali ini bertujuan untuk mendapatkan dan menghitung kemurnian garam dapur. Walaupun dalam rumusnya, NaCl merupakan garam dapur, namun pada garam dapur yang dijual di pasaran masih terdapat beberapa pengotor yang bercampur dan larut di dalamnya. Untuk memperoleh NaCl murni diperlukan HCl 6 N bukan dengan menguapkan larutan garam dapur, sebab jika yang diuapkan adalah garam dapur maka kemurnian yang terbentuk bukan kristal NaCl saja, tetapi juga terbentuk kristal selain NaCl, karena yang diuapkan adalah air saja, maka NaCl yang diperoleh tidak murni lagi. Prisnsip dari praktikum ini adalah adanya ion senama yang mempengaruhi kelarutan sehingga ion senama tersebut akan memperkecil kelarutan. Larutan NaCl jenuh ditambahkan dengan HCl 6 N sebanyak 20 ml, sehingga Cl dari HCl akan bereaksi dengan Na dari NaCl sehingga terbentuk kristal. Penambahan HCl pekat bertujuan agar terbentuk kristal garam murni. Endapan yang terbentuk kemudian disaring dengan kertas saring untuk memisahkan NaCl murni dari larutannya. Namun, karena proses penyaringan dengan kertas saring berlangsung lama, maka penyaringan kemudian dilakukan dengan pompa vakum. NaCl yang diperoleh tidak dicuci lagi dengan aquades karena jika dicuci dengan aquades, dikhawatirkan NaCl akan terlarut kembali membentuk larutan NaCl. NaCl yang terbentuk kemudian dikeringkan dan ditimbang massanya. Dari hasil perhitungannya, diperoleh bahwa massa NaCl teori adalah 40 g dan massa NaCl percobaan adalah 10,57 g. Rendemen yang diperoleh adalah 26,42%. Hal ini mungkin terjadi karena pada saat penyaringan masih ada endapan yang lolos dari kertas saring sehingga masih ada endapan NaCl murni yang terbuang.



V. KESIMPULAN DAN SARAN 5.1 Kesimpulan Dari hasil praktikum yang telah dilakukan, dapat disimpulkan bahwa : 1. NaCl murni dapat diperoleh dengan mengalirkan HCl pekat ke dalam larutan garam dapur. 2. Prinsip dari praktikum ini adalah adanya ion senama yaitu Cl - yang dapat mengurangi kelarutan dari suatu ion senama. 3. Dari hasi perhitungan diperoleh : -

Massa garam dapur

= 40 g

-

Massa NaCl murni

= 10,57 g

-

Rendemen

= 26,42%

5.2 Saran Demi kelancaran kerja dan keselamatan selama praktikum, maka disarankan kepada praktikan selanjutnya agar : 1. Memahami cara kerja dengan baik. 2. Memakai masker dan sarung tangan selama praktikum. 3. Teliti dalam membuat larutan jenuh. 4. Penambahan HCl pekat harus dilakukan perlahan-lahan secara sempurna agar terbentuk endapan. 5. Teliti dalam melakukan penyaringan.



JAWABAN PERTANYAAN 1. Untuk memperoleh NaCl murni diperlukan HCl bukan dengan menguapkan garam dapur, sebab jika yang diuapkan adalah garam dapur maka kemurnian yang terbentuk bukan kristal NaCl saja, tetapi juga terbentuk kristal selain NaCl, karena yang diuapkan adalah air saja, maka NaCl yang diperoleh tidak murni lagi. 2. HCl dibuat dengan cara mereaksikan garam dapur dengan H 2SO4 bukan dengan asam yang lain karena hanya dengan asam sulfat yang bisa untuk memutus ikatan antara Na+ dan Cl- dari garam dapur sehingga dapat bereaksi dengan H+ dari H2SO4 membentuk HCl.



DAFTAR PUSTAKA Cotton, Wilkinson. 1989. KIMIA ANORGANIK DASAR. Jakarta : UI Press. R, A, Day dan A, L, underwood. 1989. KIMIA ANALISIS KUANTITATIF. Jakarta : Erlangga. Sukarjo. 1991. ILMU KIMIA DAN UNSUR LOGAM. Solo : Tiga Serangkai.


Pemurnian Garam Dapur

Recommend Documents