I.
Judul Percobaan
: Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
II.
Tanggal Percobaan : Selasa / 11 November 2014
III.
Selesai Percobaan
IV.
Tujuan:
: Jum’at / 15 November 2014
Membuat dan mempelajari sifat-sifat garam rangkap kupri ammonium sulfat dan garam kompleks tetraamin tembaga (II) sulfat monohidrat V.
Dasar Teori Pembentukan senyawa kompleks koordinasi ialah perpindahan satu atau lebih pasangan elektron dari ligan ke ion logam, maka ligan b e r t i n d a k s e b a g a i pem pember berii elek elektr tron on dan dan ion ion logam logam sebag sebagai ai pene peneri rima ma ele elekt ktron ron.. Akibat dari perpindahan kerapatan elektron ini, pasangan elektron jadi milik bersama antara ion logam dan ligan, sehingga terbentuk ikatan pemberi-penerima elektron. Keadaan-keadaan antara mungkin saja terjadi. Namun, jika pasangan elektron itu terikat kuat, maka ikatan i katan kovalen sejati dapat terbentuk. Proses pembentukan ikatan antara pemberi penerima elektron tersebut dapat dituliskan dengan persamaan :
M+:L↔M:L
Dimana M = ion logam, dan L = ligan yang memiliki pasangan elektron (rivai,1995). Senyawa koordinasi dapat dibedakan menjadi dua jenis yaitu kompleks netral dan ion yang dalam hal ini paling sedikit satu dari ion tersebut harusmerupakan ion kompleks. Salah satu karakteristik karakteristik senyawa kompleks ialah bahwa ion kompleks atau kompleks netral yang menyusun senyawa tersebut masih seringkali mempertahankan identitasnya dalam larutan. Meskipun dapat terjadi disosiasi parsial. Misalnya senyawa yang semula ditulis 2KBr.HgBr 2 sebetulnya mengandung ion tetrahedral [HgBr 4]2- dalam padatan kristal dan
ion
ini tetap
mempertahankan keutuhannya
jika
di m a s u k ka n da l a m l ar u t a n da n h a r ga disos isosia iasi si menj menjad adii keci kecill (Day (Day dan Sel Selbin, bin, 1993). Garam merupakan senyawa yang umumnya merupakan hasil reaksi asam dan basa yang dapat bersifat asam, basa, ataupun netral. Larutan Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 1
garam dapat menghantarkan listrik. Garam-garam kuat akan menunjukkan daya hantar listrik yang lebih tinggi daripada garam-garam lemah. Garamgaram kuat merupakan klorida dari logam alkali dan alkali tanah, sedang klorida dari aluminium, raksa kadmium, dan berilium adalah garam lemah. Berdasarkan keadaan-keadaan ketika dilarutkan dalam sebuah pelarut, garam dapat diklasifikasikan menjadi 2: 1.
Garam kompleks merupakan garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks dalam larutan. Garam kompleks mengandung ion-ion kompleks yang dibentuk oleh ion logam transisi dengan molekul atau ion yang terikat lebih kuat dari pada molekul air. Garam-garam yang mengandung ion kompleks dikenal sebagai senyawa koordinasi atau garam kompleks Misalnya : Co(NH3)Cl3 (heksamin kobalt (III) klorida) dan K3Fe(CN)5 (kalium heksasiano ferrat (III)).
2.
Garam rangkap merupakan garam yang berupa campuran bermacammacam ion sederhana yang akan mengion apabila dilarutkan kembali. Garam rangkap terbentuk melalui kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekuivalen atau lebih garam tertentu dengan perbandingan tertentu pula. Garam rangkap adalah garam yang dalam kisi kristalnya mengandung dua kation yang berbeda dengan proporsi tertentu. Garam rangkap biasanya lebih mudah membentuk kristal besar dibandingkan dengan garam-garam tunggal penyusunnya. Contoh: FeSO4(NH4)2SO4.5H2O, Mohr (Kombinasi antara ammonium besi (II) sulfat, ammonium cobalt (II) sulfat dan ammonium nikel sulfat). Logam tembaga merupakan logam merah muda yang lunak, dapat
ditempa dan liat. Tembaga dapat melebur pada suhu 1038 oC. Karena potensial elektrodanya positif (+ 0,34 V) untuk pasangan Cu / Cu 2+ tembaga tidak larut dalam asam klorida dan asam sulfat encer, meskipun dengan adanya oksigen tembaga bisa larut. Kebanyakan senyawa Cu(I) sangat mudah teroksidasi menjadi Cu(II). Namun osidasi selanjutnya menjadi Cu(II) adalah sulit. Terdapat kimiawi larutan Cu 2+ yang dikenal baik dan sejumlah besar garam berbagai anion didapatkan banyak diantaranya larut dalam air, menambah perbendaharaan kompleks sulfat biru, CuSO 4.5H2O Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 2
yang paling dikenal. Senyawa ini dapat terhidrasi membentuk anhidrat yang benar–benar putih. Penambahan ligan terhadap larutan akan menyebabkan pembentukan ion kompleks dengan pertukaran molekul air secara berurutan. Apabila CuSO4 dilarutkan dalam ammonia maka garam ammonium sulfat akan terbentuk. Garam ammonium sulfat merupakan garam yang kristal stabil dari ion NH 4+ t e t r a h e d r a l y a n g k e b a n y a k a n l a r u t dalam air. Garam dari asam kuatnya terionisasi sebelumnya dan larutannya sedikit bersifat asam, reaksi yang terjadi : NH4++ H2O
NH3 + H3O+ (Vogel, 1990)
Garam-garam tembaga (II) umumnya berwarna biru, baik dalam bentuk hidrat, padat maupun larutan air (Vogel, 1990). Struktur dari garam rangkap kupri ammonium sulfat ini adalah SO4 H3 N O4 S H3 N
NH 3 Cu
SO4
SO4 NH 3
(Cotton dan Wilkinson, 1989) Pembuatan garam komplek tetraamin tembaga(II) sulfat dilakukan dengan mencampurkan CuSO 4 yang dilarutkan dalam ammonia pekat, larutan yang dihasilkan berwarna biru tua. Ammonia pekat bertindak sebagai ligan yang akan menggantikan ligan pergi (H 2O). Ligan NH3 lebih kuat daripada H 2O sehingga akan lebih mudah bagi NH 3 untuk menggantikan H 2O (Soekardjo, 1985). Kompleks Cu membutuhkan waktu yang lama untuk penggantian ligan-ligannya. Senyawa kompleks yang membutuhkan waktu yang lama dalam penggantian ligan-ligannya disebut senyawa kompleks lembam (Rivai, 1995). Kristal yang dihasilkan adalah kristal yang berwarna ungu yang merupakan warna kompleks dengan bentuk planar segitiga. SO4 H3 N
NH3 Cu
H3 N
NH 3
Garam kompleks tetraamin tembaga(II)sulfat (Sukardjo,1985) Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 3
VI. Alat dan Bahan: Alat:
Bahan:
Tabung reaksi besar
Kristal kupri sulfat pentahidrat
Tabung reaksi kecil
Kristal ammonium sulfat
Rak tabung reaksi
Etanol
Gelas ukur 500 mL
Larutan ammonia pekat
Gelas ukur 10 mL
HCl 0,01 M
Gelas kimia 100 mL
NaOH 0,01 M
Kaca arloji Pmpa vakum Pemanas Spektrofotometer
VII. Alur Kerja a. Pembuatan garam rangkap kupri amonium sulfat CuSO 4.(NH4)2SO4.6H2O 1,2475 g CuSO4.5H 2O + 0,66 g (NH 4)2SO4 - Ditambah 5 mL aquades dalam gelas kimia - Dipanaskan sampai garam larut sempurna - Didinginkan pada suhu kamar - Didinginkan dalam waterbath
Kristal - Didekantasi - Dikeringkan pada suhu 50 oC sampai berat konstan - Dihitun ersen hasil
Hasil
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 4
b. Pembuatan garam kompleks Cu(NH 3)4SO4.5H2O 2 mL NH3 pekat + 2 mL aquades - Dimasukkan kedalam gelas kimia - Ditambah 1,2475 g CuSO4.5H 2O - Diaduk sampai kristal larut - Ditambah 4 mL etanol perlahan-lahan melalui dinding gelas kimia - Jangan diaduk dan digoyang - Ditutup dengan kaca arloji - Dibiarkan 30 menit - Diaduk elan
Kristal - Didekantasi - Dipindahkan kedalam kertas saring - Dicuci dengan 4 mL campuran NH3 pekat dan etanol dengan volume sama - Dicuci lagi dalam corong dengan 5 mL etanol - Disaring - Dikeringkan dalam oven pada suhu 40-50 oC - Ditimbang sampai berat konstan
Hasil
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 5
c. Perbandingan beberapa sifat garam rangkap dan garam kompleks
Tabung 1
Tabung 2
Kristal garam rangkap
Kristal garam kompleks
- Ditambah 4 mL aquadest - dikocok 1 ml larutan tabung 1
-
1 ml larutan tabung 2
Ditambah 2 ml aquadest Diulangi dengan mengganti aquadest dengan HCl encer Diulangi dengan mengganti aquadest dengan NaOH encer Di amati perubahan warnanya
Hasil
Tabung 1
Tabung 2
Kristal garam rangkap
Kristal garam kompleks
Di panaskan pelan - pelan Di amati perubahan warnanya Di uji gasnya dengan kertas lakmus Di uji kembali gasnya dengan spatula yang dicelupkan ke dalam HCl pekat - Di amati perubahanya - Di ukur titik lelehn a
-
Hasil
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 6
VIII. Hasil Pengamatan No. 1.
Prosedur Kerja Pembuatan garam rangkap kupri amonium sulfat CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O 1,2475 g CuSO4.5H2O + 0,66 g (NH4)2SO4 - Ditambah 5 mL aquades - Dipanaskan sampai garam larut sempurna - Didinginkan pada suhu kamar - Didinginkan dalam waterbath
Kristal - Didekantasi - Dikeringkan pada suhu 50 oC sampai berat konstan - Dihitung persen hasil
Hasil Pengamatan CuSO4.5H2O: kristal biru (NH4)2SO4: kristal putih
CuSO4.5H2O(s)+ (NH4)2SO4(s) + H2O(l) → CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O(s)
Kesimpulan -
Garam rangkap kupri ammonium sulfat dibuat dari padatan CuSO4.5H2O ditambah (NH4)2SO4 dilarutkan dalam aquades
-
Persen hasil dari pembuatan garam rangkap adalah
Setelah dilarutkan dalam aquades : Kristal belum larut Setelah dipanaskan: Kristal larut sempurna, larutan biru muda Setelah didinginkan : Terbentuk kristal biru muda
Massa kristal yang diperoleh:
Massa teori : 1,9975 gram
x 100% =
66,37 %
1. 1,3253 gram 2. 1,3260 gram 3. 1,3260 gram
Hasil
Berat konstan = 1,3258 gram
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Dugaan/Reaksi
Page 7
2.
Pembuatan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O 2 mL NH3 pekat + 2 mL aquades -
Dimasukkan kedalam gelas kimia Ditambah 1,2475 g CuSO4.5H 2O Diaduk sampai kristal larut Ditambah 4 mL etanol perlahan-lahan melalui dinding gelas kimia Jangan diaduk dan digoyang Ditutup dengan kaca arloji Dibiarkan 30 menit Diaduk elan
Kristal - Didekantasi - Dipindahkan kedalam kertas saring - Dicuci dengan 4 mL campuran NH3 pekat dan etanol dengan volume sama - Dicuci lagi dalam corong dengan 5 mL etanol - Disaring - Dikeringkan dalam oven pada suhu 4050 oC - Ditimbang sampai berat konstan
Hasil
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
NH3 pekat: Larutan tak berwarna
4NH3(aq)+CuSO4.5H2O(s)+ H2O(l)
CuSO4.5H2O: kristal biru
→Cu(NH 3)4SO4.H2O(s)+ 3H2O(l)
Etanol : Larutan tak berwarna NH3 pekat + aquades : Larutan tak berwarna NH3 pekat + aquades + CuSO4.5H2O, diaduk : Larutan biru tua Setelah ditambah etanol dan dibiarkan 30 menit : terbentuk kristal biru tua(+) Setelah dicuci 2mL ammonia dan 2mL etanol: terbentuk Kristal biru tua(++) Setelah dicuci lagi dengan 5mL etanol: terbentuk Kristal biru tua (+++) Massa kristal yang diperoleh: 1. 1,2163 gram 2. 1,2179 gram 3. 1,2179 gram
Berat konstan = 1,2174 gram Page 8
-
Garam-garam kompleks Cu(NH3)4SO4.H2O dibuat dari padatan CuSO4.5H2O ditambah ammonia pekat dilarutkan dalam aquades
-
Persen hasil dari pembuatan garam kompleks adalah
Massa teori : 1,6875 gram
x 100% =
72,14 %
3.
Perbandingan beberapa sifat garam rangkap dan garam kompleks Tabung 1 : Kristal garam ran ka
Tabung 2: Kristal garam kom leks
Kristal garam rangkap + aquades : Larutan biru muda
Kristal garam kompleks + aquades : Larutan biru tua
- Ditambah 4 mL aquadest - dikocok 1 ml larutan tabung 1
1 ml larutan tabung 2
- Ditambah 2 ml aquadest - Diulangi dengan mengganti
Tabung 1a + aquades :
Tabung 1b + HCl: Kristal larut, Larutan biru muda pudar (+) Tabung 1c + NaOH: Endapan bertambah, Larutan biru muda
Hasil
CuSO4(NH4)2SO4.6H2O (s) + HCl (aq) CuSO4(aq) + H2SO4 (aq)+ NH4Cl (aq)
CuSO4(NH4)2SO4.6H2O (s) + NaOH (aq) CuSO4 (aq)+ Na2SO4 (aq)+ 2NH3 (aq) +H2O(l)
Garam kompleks:
aquadest dengan HCl encer
-
CuSO4(NH4)2SO4.6H2O+H2O →Cu2++2SO42-+2NH4++H2O
Larutan biru muda pudar
- Diulangi dengan mengganti aquadest dengan NaOH encer Di amati perubahan warnanya
Garam rangkap:
Cu(NH3)4SO4.5H2O+H2O →[Cu(NH 3)4]2++SO2-+6H2O
Tabung 2a + aquades : Larutan biru muda Tabung 2b + HCl: Kristal larut, larutan biru muda (++) Tabung 2c + NaOH: Endapan bertambah, larutan biru muda
Cu(NH3)4SO4.5 H2O (s) + HCl(aq) [Cu(NH3)4]2+ (aq) + H2SO4(aq) + H2O(l) + 2Cl-(aq)
Cu(NH3)4SO4.5 H2O (s) + NaOH (aq) Cu(OH)2(aq) + NH3(aq) + Na2SO4 (aq) Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 9
Garam rangkap: -Dapat terionisasi menjadi Cu2+, SO42-, NH4+, H2O
Garam kompleks: -Dapat terionisasi menjadi [Cu(NH3)4]2+ dan SO42-
Tabung 1 : Kristal garam rangkap
Tabung 2: Kristal garam kompleks
Kristal Garam rangkap
Pemanasan
Setelah dipanaskan :
Garam rangkap:
Garam rangkap:
Kristal biru kehijauan
CuSO4(NH4)SO4.6H2O(s)→ CuSO4 (s) + (NH3)4SO4.5H2O(aq) + 6H2O(g)
- Bersifat asam
Uji gas dengan kertas lakmus :
- Titik leleh sebesar 234 ˚C
Lakmus biru jadi merah
- Di panaskan pelan - pelan - Di amati perubahan warnanya - Di uji gasnya dengan kertas lakmus - Di uji kembali gasnya dengan spatula yang dicelupkan ke dalam HCl pekat - Di amati perubahanya - Di ukur titik lelehnya
Lakmus merah tetap merah Uji gas dengan spatula dicelup HCl : Menghilangkan asap Titik leleh garam rangkap: 234 oC Kristal Garam kompleks Setelah dipanaskan :
H2O(g) + HCl (l) HCl
Pemanasan
- Bersifat basa
Garam kompleks:
- Titik leleh sebesar 288 ˚C
Cu(NH3)4SO4.5H2O (s) → CuSO4(s) +H2O(l)+NH3(g) NH3(g) + HCl (l) NH4Cl
Kristal biru kehitaman Hasil
Uji gas dengan kertas lakmus : Lakmus merah jadi biru Lakmus biru tetap biru Uji gas dengan spatula dicelup HCl : Memperbanyak asap Titik leleh garam kompleks: 288 oC
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 10
Garam kompleks:
Titik leleh garam kompleks lebih tinggi daripada titik leleh garam rangkap
IX.
Analisis dan Pembahasan 1. Pembuatan garam rangkap kupri amonium sulfat CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O Percobaan
pembuatan
garam
rangkap
kupri
amonium
sulfat
CuSO4.(NH4)2.6H2O dibuat dari 1,2475 gram CuSO 4.5H2O yang berbentuk kristal berwarna biru dan 0,66 gram (NH 4)2SO4 yang berbentuk kristal berwarna putih. Kedua kristal tersebut dimasukkan ke dalam 5 mL aquades dan dipanaskan agar kristal larut sempurna dan dapat berjalan dengan cepat, sehingga menghasilkan larutan yang berwarna biru. Berikut ini merupakan reaksi yang terjadi: CuSO4.5H2O(s)+ (NH4)2SO4(s) + H2O(l) → CuSO4.(NH4)2SO4.6H2O(s) Larutan dibiarkan dalam suhu kamar dan dimasukkan ke dalam waterbath atau ember yang berisi es batu yang berguna untuk mempercepat pembentukan kristal garam. Kristal yang diperoleh didekantasi agar terpisah dengan larutannya. Kristal hasil dekantasi dikeringkan dalam oven pada suhu 50oC agar air yang terkandung di dalam kristal tersebut segera menguap sehingga didapatkan kristal garam yang konstan. Kristal yang diperoleh ditimbang dengan berat konstan sebesar 1,3258 gram. Sedangkan persen hasil garam rangkap yang dihasilkan yaitu sebesar 66,37% dengan perhitungan secara teori hasil garam rangkap yang dihasilkan seharusnya sebesar 1,9975 gram. 2. Pembuatan garam kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O Percobaan pembuatan garam kompleks Cu(NH 3)4SO4.5H2O dibuat dengan 1,2475 gram CuSO 4.5H2O yang berbentuk kristal berwarna biru dalam 2 mL NH3 pekat dan 2 mL aquades. Larutan NH 3 berfungsi sebagai penyedia ligan sedangkan CuSO 4.5H2O sebagai atom pusat. Aquades (H 2O) bertindak sebagai pengkompleks ion Cu2+. H2O yang seharusnya berperan sebagai ligan, dalam hal ini ligan didesak oleh NH 3 yang merupakan ligan kuat, sedangkan H2O merupakan ligan netral, sehingga warnanya berubah dari biru tua (+) menjadi biru tua (++). 4 mL etanol ditambahkan ke dalam larutan secara perlahan melalui dinding gelas kimia agar etanol tidak tercampur dengan Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 11
larutan tetapi menutupi larutan, hal ini dilakukan agar etanol tidak bereaksi dengan Cu2+ sehingga dapat membentuk Cu(OH). Gelas kimia didiamkan dan harus dalam keadaan diam tanpa diaduk sedikitpun agar etanol idak tercampur dengan larutan. Berikut ini merupakan reaksi yang terjadi: 4NH3(aq)+CuSO4.5H2O(s)+ H2O(l) →Cu(NH3)4SO4.H2O(s)+ 3H2O(l) Etanol berfungsi untuk mencegah terjadinya penguapan pada NH 3 karena apabila NH3 menguap maka ligan akan habis, sedangkan NH 3 merupakan penyedia ligan. Apabila kristal telah terbentuk maka dilakukan dekantasi, kristal dipindahkan ke kertas saring untuk selanjutnya dicuci dengan campuran NH3 dan etanol dengan volume sama yaitu masing – masing 2 mL. Hal ini dilakukan untuk mempermantap ligan dan mengikat air yang masih terkandung dalam kristal. Dicuci kembali dengan etanol kemudian di oven pada suhu 50oC untuk menguapkan air di dalam kristal hingga diperoleh berat yang konstan. Kristal yang diperoleh memiliki berat konstan sebesar 1,2174 gram. Sedangkan persen hasil yang diperoleh sebesar 72,14% dengan perhitungan massa secara teori yang seharusnya didapatkan sebesar 1,6875 gram. 3. Perbandingan beberapa sifat garam rangkap dan garam kompleks Percobaan ini bertujuan untuk membandingkan sifat antara garam rangkap dan garam kompleks. Kristal garam rangkap yang dihasilkan berwarna biru muda kehijauan, sedangkan kristal garam kompleks yang dihasilkan berwarna biru tua. Apabila dilarutkan dalam aquades dengan volume yang sama maka garam rangkap berwarna biru muda dan garam rangkap berwarna biru tua. Saat penambahan 2 mL aquades larutan garam rangkap berwarna biru muda pudar sedangkan larutan garam kompleks berwarna biru muda. Garam rangkap yang dilarutkan dalam aquades memiliki kelarutan yang lebih tinggi daripada garam kompleks karena garam rangkap akan terurai menjadi ion – ionnya, sedangkan garam kompleks terurai menjadi ion kompleksnya.
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 12
Reaksi yang berjalan adalah sebagai berikut: CuSO4(NH4)2SO4.6H2O+H2O →Cu2++2SO42-+2NH4++H2O Cu(NH3)4SO4.5H2O+H2O →[Cu(NH3)4]2++SO2-+6H2O Dalam penambahan 2 mL larutan HCl dihasilkan larutan berwarna biru muda (+) pada larutan garam rangkap dan biru muda (++) pada larutan garam kompleks dimana kedua endapan dalam larutan garam larut. Pada garam rangkap : CuSO4(NH4)2SO4.6H2O (s) + HCl (aq) CuSO4(aq) + H2SO4 (aq)+ NH4Cl (aq) Pada garam kompleks : Cu(NH3)4SO4.5 H2O (s) + HCl(aq) [Cu(NH3)4]2+ (aq) + H2SO4(aq) + H2O(l) + 2Cl-(aq) Proses penambahan NaOH mengakibatkan endapan pada garam rangkap dan garam kompleks bertambah, dimana larutan garam kompleks memiliki endapan yang lebih banyak daripada garam rangkap. Dari ketiga proses uji tersebut dapat disimpulkan bahwa larutan garam rangkap memiliki kelarutan yang lebih tinggi daripada garam kompleks. Pada garam rangkap : CuSO4(NH4)2SO4.6H2O (s) + NaOH (aq) CuSO4 (aq)+ Na2SO4 (aq)+ 2NH3 (aq) +H2O(l) Pada garam kompleks : Cu(NH3)4SO4.5 H2O (s) + NaOH (aq) Cu(OH)2(aq) + NH3(aq) + Na2SO4 (aq) Uji uap dilakukan pada kedua garam yang dipanaskan. Uji pertama menggunakan kertas lakmus. Pada garam rangkap dihasilkan kertas lakmus biru menjadi merah sedangkan kertas lakmus merah tetap berwarna merah. Hal ini menunjukkan bahwa garam rangkap bersifat asam dengan dihasilkannya gas berupa uap air. Pada garam kompleks dihasilkan kertas lakmus merah menjadi biru sedangkan kertas lakmus biru tetap berwarna biru. Hal ini menunjukkan bahwa garam kompleks bersifat basa dengan dihasilkannya gas berupa NH3. Berikut ini merupakan reaksi ketika garam – garam dipanaskan serta saat diuji menggunakan spatula yang telah dicelupkan Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 13
HCl, dimana pada garam rangkap menghilangkan asap sedangkan pada garam kompleks memperbanyak asap : Garam rangkap: CuSO4(NH4)SO4.6H2O(s)→ CuSO4 (s) + (NH3)4SO4.5H2O(aq) + 6H2O(g) H2O(g) + HCl (l) HCl
Garam kompleks: Cu(NH3)4SO4.5H2O (s) → CuSO4(s) +H2O(l)+NH3(g) NH3(g) + HCl (l) NH4Cl
Kedua garam dilakukan uji titik leleh menghasilkan titik leleh sebesar 234oC pada garam rangkap dan 288 oC pada garam kompleks. Titik leleh garam ragkap lebih kecil daripada garam kompleks. Hal ini di karenakan pada garam kompleks memiliki struktur ikatan yang kompleks, sehingga membutuhkan energi yang lebih tinggi untuk memutuskan ikatan tersebut. X. Kesimpulan
Dari percobaan yang telah kami lakukan dengan judul “Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks” ini didapatkan kesimpulan bahwa: 1. Garam rangkap kupri amonium sulfat dibuat dari padatan CuSO 4.5H2O ditambah (NH4)2SO4 yang dilarutkan dalam aquades dengan persen hasil yang diperoleh sebesar 66,37% (1,3258 gram) 2. Garam kompleks Cu(NH 3)4SO4.H2O dibuat dari padatan CuSO 4.5H2O dan larutan amonia pekat yang dilarutkan dalam aquades dengan persen hasil yang diperoleh sebesar 72,14% (1,2174 gram) 3. Garam rangkap dapat terionisasi menjadi Cu 2+, SO42-, NH4+ dan H2O 4. Garam kompleks dapat terionisasi menjadi [Cu(NH 3)4]2+ dan SO425. Garam rangkap memiliki kelarutan yang lebih tinggi daripada garam kompleks 6. Garam rangkap bersifat asam sedangkan garam kompleks bersifat basa 7. Garam kompleks memiliki titik leleh yang lebih besar daripada garam rangkap yaitu 288oC : 234oC
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 14
XI.
Jawaban Pertanyaan 1.
Hitunglah persen hasil dari percobaan 1 dan 2! Jawab: Pembuatan Garam Rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O Diketahui: Massa CuSO4.5H2O = 1,2475 gram Massa (NH4)2.SO4 = 0,66 gram Mr CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = 399,5 gram/mol Berat praktikum = 1,3258 gram Ditanyakan: % rendemen = ? Penyelesaian: CuSO4.5H2O + (NH4)2.SO4 +
H2O
CuSO4(NH4)2SO4.6H2O
Mula-mula:
0,005 mol
0,005 mol
0,28 mol
Reaksi
:
0,005 mol
0,005 mol
0,005 mol
0,005 mol
Sisa
:
0,275 mol
0,005 mol
-
-
-
Massa CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = mol Mr = 0,005 mol 399,5 g/mol = 1,9975 gram
% Hasil Randemen = = = 66,373 %
Pembuatan Garam Kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O Diketahui: mol CuSO4.H2O = 0,005 mol Berat praktikkum = 1,2174 gram Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 337,5 g/mol Ditanya: % rendemen = ?
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 15
Jawab: 4NH3 + CuSO4.5H2O Mula-mula
: 0,005 mol
0,005 mol
Reaksi
: 0,005 mol
0,005 mol
Setimbang
:
-
Cu(NH3)4SO4.5H2O
0,005 mol
-
Massa Cu(NH3)4SO4.H2O
0,005 mol
= mol x Mr = 0,005 mol x 337,5 g/mol = 1.6875 gram
% Hasil Randemen
= = = 72,142 %
2.
Tulis persamaan reaksi yang terjadi dari percobaan 1, 2, dan 3 ! Jawab:
Pembuatan Garam Rangkap kupriammonium sulfat, CuSO4(NH4)2SO4.6H2O Reaksi: CuSO4.5H2O+(NH4)2SO4→CuSO4(NH4)2SO4.6H2O
Pembuatan Garam Kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O Reaksi : CuSO4.5H2O+ 4NH3 → Cu(NH3)4SO4.5H2O
Perbandingan sifat garam rangkap dan garam kompleks a. Garam Rangkap CuSO4(NH4)2SO46H2O + H2O → Cu2+ + 2 SO42- + 2NH4+ + 7H2O CuSO4(NH4)2SO46H2O + HCl → H2SO4 + NH4Cl CuSO4(NH4)2SO46H2O + NaOH → Na2SO4 + NH4OH CuSO4(NH4)2SO46H2O → CuSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O(g) (dipanaskan) b. Garam Kompleks Cu(NH3)4SO45H2O + H2O → [Cu (NH3)4]2+ + SO42- + 6H2O Cu(NH3)4SO45H2O + HCl → [Cu ( NH3)4]Cl Cu(NH3)4SO45H2O + NaOH → [Cu (NH 3)4](OH)2 Cu(NH3)4SO45H2O → CuSO4 + H2O + NH3(g)
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
(dipanaskan)
Page 16
3.
Jelaskan perbedaan sifat antara garam rangkap dan garam kompleks berdasarkan percobaan 3 ! Jawab:
Garam rangkap - Jika dilarutkan dalam air terionisasi menjadi Cu 2+, SO42+, NH4+, H2O - Apabila kristal dipanaskan berwarna biru kehijauan. - bersifat asam dibuktikan dengan pengujian kertas lakmus yaitu
lakmus merah tetap merah dan lakmus biru berubah menjadi merah. - memiliki titik leleh sebesar 234 ˚C.
Garam kompleks - Jika dilarutkan dalam air terionisasi menjadi [Cu(NH 3)4]2+ dan SO42+. - Apabila dipanaskan kristal berwarna biru kehitaman. - Bersifat basa dibuktikan dengan pengujian kertas lakmus yaitu
lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru. - Memiliki titik leleh sebesar 288 ˚C.
4.
Berapakah titik leleh garam rangkap dan garam kompleks hasil sintesis anda? Bandingkan dengan titik leleh garam rangkap dan garam kompleks secara teori! Jika berbeda apakah sebabnya? Jelaskan! Jawab: Titik leleh garam rangkap = 234 0C Titik leleh garam kompleks = 288 0C Hal ini sesuai dengan teori bahwa titik leleh garam rangkap lebih tinggi dari pada garam kompleks.
XII. Daftar Pustaka Cotton, F.A dan Wilkinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar . UI press. Jakarta. Day & Underwood. 1999. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Erlangga. Jakarta. Rendhy,Yoakim.https://www.academia.edu/5433690/LAPORAN_AKHIR_MODUL_1 Diakses tanggal 15 November 2014 pukul 08.54 WIB Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia Edisi Pertama. UI. Jakarta. Sukardjo. 1985. Kimia Koordinasi. Jakarta: Rineka Cipta.
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 17
Syabatini,Anisa.2009. Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks. Universitas Lambung
Mangkurant.
http://annisanfushie.wordpress.com/2009/04/22/
pembuatan-garamkompleks-dan-garam-rangkap. Diakses tanggal 14 November 2014 pukul 15.20 WIB. Tim. 2012. Petunjuk Praktikum Biokimia: Fakultas MIPA, Unesa Vogel. 1990. Buku Teks Analisis Anorganik kualitatif makro dan Semi Mikro Jilid 1. Jakarta: PT. Kalman Media Pustaka. Zaki, Muhammad. https://www.scribd.com/doc/87731829/PEMBUATAN-GARAMKOMPLEKS-DAN-GARAM-RANGKAP. Diakses tanggal 15 November pukul 06.15 WIB.
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 18
LAMPIRAN
Perhitungan : Pembuatan Garam Rangkap CuSO4(NH4)2SO4.6H2O Massa CuSO4.5H2O = 1,2475 gram Massa (NH4)2.SO4 = 0,66 gram Mr CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = 399,5 gram/mol Berat praktikum = 1,3258 gram % rendemen = ?
CuSO4.5H2O + (NH4)2.SO4 +
H2O
CuSO4(NH4)2SO4.6H2O
Mula-mula:
0,005 mol
0,005 mol
0,28 mol
Reaksi
:
0,005 mol
0,005 mol
0,005 mol
0,005 mol
Sisa
:
0,275 mol
0,005 mol
-
-
-
Massa CuSO4(NH4)2SO4.6H2O = mol Mr = 0,005 mol 399,5 g/mol = 1,9975 gram % Hasil Randemen = = = 66,373 %
Pembuatan Garam Kompleks Cu(NH3)4SO4.5H2O mol CuSO4.H2O = 0,005 mol Berat praktikkum = 1,2174 gram Mr Cu(NH3)4SO4.5H2O = 337,5 g/mol % rendemen = ? 4NH3 + CuSO4.5H2O Mula-mula
: 0,005 mol
0,005 mol
Reaksi
: 0,005 mol
0,005 mol
Setimbang
:
-
-
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Cu(NH3)4SO4.5H2O
0,005 mol 0,005 mol Page 19
Massa Cu(NH3)4SO4.H2O
= mol x Mr = 0,005 mol x 337,5 g/mol = 1.6875 gram
% Hasil Randemen
= = = 72,142 %
Pembuatan Garam Rangkap dan Garam Kompleks
Page 20
