TALLER: GRAVIMETRIA Y APLICACIONES DE LAS TITULACIONES DE NEUTRALIZACION.
INFORME PRESENTADO POR: GEMALY ALVAREZ BAJAIRE 1, JOSÉ CASTRO RODRÍGUEZ 1, LADY JATTIN TORES1, MABEL ROCIO OLAYA PEREZ 1, MELISSA PINEDA MERCADO 1. 1.
Estudiantes de la Universidad Universidad de Cartagena, Programa Programa de Ingeniería Ingeniería Química.
TRABAJO PRESENTADO A: CANDELARIA TEJADA TOVAR
UNIVERSIDAD DE CARTAGENA FACULTAD DE INGENIERÍAS PROGRAMA DE INGENIERÍA QUÍMICA LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA
CARTAGENA DE INDIAS D. T. y C. MARTES 17 DE ABRIL, 2012
PROBLEMAS DEL IBARZ-GRAVIMETRIA. IBARZ-GRAVIMETRIA. 10. En el análisis de una muestra de giobertita se pesan 2.8160g de mineral, que se disuelven en acido clorhídrico diluido; el liquido se lleva a un volumen de 250 cm 3. Se toman 50 cm3 de este líquido, se añade amoniaco en exceso y se precipita con fosfato sódico. El precipitado obtenido se filtra, lava, seca y calcina en cuyo proceso el fosfato magnésico formado se transforma en pirofosfato. Se obtienen 0.622g de Mg 2P2O7. Calcular el contenido en magnesio de aquel mineral y su riqueza en carbonato magnésico, MgCO3. R/
11. En el análisis de una mezcla salina se encuentra que en 1g de la misma hay 0.2014g de ion Br -, 0.529g de ion NO 3-, 0.171g de ion Ca ++ y el resto, 0.0986g, de ion K +. Calcular la composición de aquella mezcla. R/ 0.2014g Br - + 0.529g NO 3- + 0.171g Ca++ + 0.0986g K + = 1g mezcla salina
Son equimolares lo que hace sospechar que estos iones están juntos como KBr, es decir,
Los moles de son el doble que los moles de , lo que hace sospechar que estos iones están juntos como Ca ( 2 es decir, Ca ( 2
Finalmente
12. Una disolución acida contiene, además del ion H +, los iones K +, Cl- y SO4--. En la determinación de la acidez, 50 cm 3, de disolución se neutralizan con 0,2 g de sosa caustica. El ion K + se precipita en condiciones adecuadas como cloroplatinato potásico,K 2Cl6Pt; a partir de 10 cm 3 de disolución se obtienen 0,730 g de K 2Cl6Pt . En la precipitación del ion Cl -, de 25 cm 3 de disolución se obtienen 0,717 g de AgCl y al precipitar el ion SO4- como sulfato barico se forman 1,167 g de BaSO 4 a partir de 50 cm3 . Calcular la composición de la disolución y cual a podido ser la forma de prepararse.
Ag: 107.868 g O: 15.9994 g Cl: 35.453 g K: 39.098 g Ba: 137.34 g Cl: 35.453 g S: 32.06 g Pt: 195.09 g Tabla-Pesos moleculares (g/mol)
Na: 22.98977 g H: 1.0079 g
Por otra parte parte la disolución disolución se pudo preparar a parir de 0,1 mol de HCl/ L; L; 0,1 mol de KCl,/L y 0,1 mol K 2SO4 /L o también a parir de 0,2 moles de KCl /L y O,2 moles de KHSO4 /L.
14. 0,852g de una aleación de aluminio y cobre se disuelven en ácido nítrico, nítri co, el líquido se evapora a sequedad y la mezcla de nitratos se calcina, se obtienen 1,566g de una mezcla de óxidos de aluminio (Al 2O3) y de cobre (CuO). En un segundo ensayo a partir también de 0,852g de aleación se obtiene 1,567g de la mezcla de óxidos. Calcular de ambas determinaciones la composición de aquella aleación. Solución: Al Cu O Al2O3 CuO 26,981 63,546 15,999 101,959 79,536 Tabla-Pesos moleculares (g/mol) Suponemos que:
PRIMER ENSAYO: La aleación de plata y cobre tienen una masa de 0,852g entonces:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es de 0.067g, es decir que la composición porcentual es es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
SEGUNDO ENSAYO: La aleación de plata y cobre tienen la misma masa que en el primer ensayo, entonces: entonces:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la muestra es de 0.065g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
TALLER SKOOG- GRAVIMETRIA Y TITULACIONES DE NEUTRALIZACION. NEUTRALIZACION.
APLICACIONES
DE
LAS
6.34 Una muestra de 0.6407g que contiene iones cloruro y yoduro dio un precipitado de halogenuro de plata con un peso de 0.443g. 0.443g. Posteriormente, este precipitado se calentó calentó fuertemente en una corriente de gas Cl 2 para convertir el AgI a AgCl; al final del
tratamiento, el precipitado fue de 0.3181g, calcúlese el porcentaje de cloruro y yoduro en la muestra. Pm yodo (I) = 126.9g/mol Pm Cloro (Cl) = 35.45g/mol g Muestra = 0.6407g Halogenuro de Plata (Ag) = 0.443g Halogenuro de AgCl = 0.3181g
Estos gramos de diferencia representan la pérdida de gramos de yodo y ganancia de cloro.
= Se calcula la cantidad de Yodo Yodo (I) que se perdió
Estos gramos de diferencia representan la cantidad de gramos de cloruro de plata.
6-35. Una muestra de 6,881 g que contiene contiene cloruro de magnesio y cloruro de sodio sodio se disolvió en suficiente agua para dar 500 mL de solución. El análisis del contenido de cloruro en en una alícuota de 50.0 mL dio como resultado la formación de 0,5923 g de AgCl. En otra alícuota de 50.0 mL se precipito el magnesio como MgNH 4PO4; por calcinación se obtuvo un peso de 0,1796 g de Mg 2P2O7.Calculese el porcentaje de MgCl2-6H2O y de NaCl en la muestra.
6-37. Se analizaron varias aleaciones que solo contienen plata y cobre mediante la disolución de cantidades conocidas en ácido nítrico introduciendo un exceso de IO 3- y llevando la mezcla filtrada de AgIO 3- y Cu(IO3-)2 a peso constante. Con los datos siguientes calcúlese la composición porcentual de las aleaciones. Masa de la muestra a) 0,2175 b) 0,1948 c) 0,2473 d) 0,2386 e) 0,1864 Tabla-Masa de la muestra y precipitado (g)
Masa del precipitado 0,7391 0,7225 0,7443 0,9962 0,8506
Solución: Ag Cu O AgIO3Cu(IO3-)2 107,8682 63,5460 63,5460 15,9994 282,7704 282,7704 413,3504 Tabla-Pesos moleculares (g/mol) Suponemos que:
I 126,904
a) La masa de la muestra contiene 0,2175g de plata y cobre en la aleación:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es 0,0435g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual de la plata en la l a aleación es:
b) La masa de la muestra contiene 0,1948g de plata y cobre en la l a aleación:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es 0,0545g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
c) La masa de la muestra contiene 0,2473g de plata y cobre en la aleación:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es 0,0247g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
d) La masa de la muestra contiene 0,2386g de plata y cobre en la aleación:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es 0,0954g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
e) La masa de la muestra contiene 0,1864g de plata y cobre en la aleación:
Los valores de obtenidos (3) y (4) se reemplazan en la ecuación (2) al igual que el valor de y en (1), obteniendo:
La cantidad de cobre en la aleación es 0,0579g, es decir que la composición porcentual es de:
El valor de y se obtiene por medio de la primera ecuación:
La composición porcentual del aluminio en la aleación es:
12.41 Una muestra de 0,5000g que contiene NaHCO 3, Na2CO3 y H2O se disolvió con agua a 250mL. Una alícuota de 25mL se hirvió con 50mL de HCl 0,01255M. Después de enfriar la solución, el exceso de ácido necesito 2,34mL de NaOH 0,01063M cuando se tituló al punto final con fenolftaleína. Una segunda alícuota de 25mL, se trató con un exceso de BaCl 2 y 25mL de base, precipitando el carbonato para titular el exceso de base necesitaron 7,63mL de HCl. Calcúlese la composición porcentual de la muestra. R//
PRIMERA ALICUOTA: Se hallan los miliequivalentes de HCl totales, en exceso y en la reacción. TOTALES:
EXCESO:
REACCIÓN: Los milimoles equivalentes del hidróxido de sodio son los mismos que de ácido clorhídrico, A partir de esto se puede conocer la cantidad de ácido que reaccionó.
= mmol eq + (1) SEGUNDA ALICUOTA:
Se hallan los miliequivalentes de NaOH totales, t otales, en exceso. TOTALES:
EXCESO:
REACCIÓN: Los milimoles equivalentes del hidróxido de sodio son los mismos que de ácido clorhídrico, A partir de esto se puede conocer la cantidad de hidróxido de sodio que reaccionó.
Como la reacción con el es 1 a 1, entonces tengo 0,1699 mmol Eq (2)
en 25 mL de muestra. Se reemplaza (2) en (1), ( 1), como sabemos cuanta cantidad hay de lo podemos sustituir en (1).
= mmol eq + mmol eq mmol eq
en 25 mL de muestra.
Composición porcentual de la muestra:
12.42 Calcúlese el volumen de HCl 0.06122 M necesario para titular:
a. 20.00 mL de 0.05555 M al punto final con timolftaleína. b. 25.00 mL de 0.05555 M al punto final con verde de bromocresol. c. 40.00 mL de una solución que es 0.02102 M en y 0.01655 M en al punto final con verde de bromecresol. d. 20.00 mL de una solución que es 0.02102 M en y 0.01655 M en NaOH al punto final con con timolftaleína. a. Timolftaleína.
En el punto final, las milimoles del son las mismas mmol del HCl, por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de HCl para titular:
b. Bromocresol.
En el punto final, las mmol del son las mismas milimoles del HCl, por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de HCl para titular:
Se debe tener en cuenta que en solución el verde bromocresol determina la mitad del componente, por lo tanto, al realizar el cálculo se debe multiplicar por dos para conocer la totalidad del volumen.
c. Bromocresol.
luego calculamos las mmol de con el mismo procedimiento anterior para obtener los mmol total total de la mezcla.
En el punto final, las mmol del mas los mmol de son las mismas mmol del HCl ,por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de HCl para titular:
Se debe tener en cuenta que en solución el verde bromocresol determina la mitad del componente por lo tanto, al realizar realizar el cálculo anterior se multiplico por dos para conocer conocer la totalidad del volumen volumen que este requería. requería.
d. Timolftaleína.
luego calculamos las mmol de con el mismo procedimiento anterior para obtener los mmol total total de la mezcla.
En el punto final, las mmol del mas los mmol de son las mismas mmol del HCl ,por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de HCl para titular: ti tular:
12.43. calcúlese el volumen de NaOH 0,07731 M necesario para titular:
a. 25 ml de una solución que es 0,03000 M en HCl y 0.01000 M en al punto final con verde verde de bromocresol. bromocresol. b. La solución en a) al punto final con timolftaleina. c. 30.00 ml de 0.06407 M al punto final con timolftaleina. d. 25.00 ml de una solución que es 0.02000 M en y 0.03000 M en al punto final con timolftaleina. a. Bromocresol.
luego calculamos las mmol de con el mismo procedimiento anterior para obtener los mmol total total de la mezcla.
En el punto final, las mmol del mas los mmol de son las mismas mmol del NaOH ,por lo tanto tanto se puede hallar hallar el volumen necesario necesario de NaOH para para titular:
b. Timolftaleína.
luego calculamos las mmol de con el mismo procedimiento anterior para obtener los mmol total total de la mezcla.
En el punto final, las mmol del mas los mmol de son las mismas mmol del NaOH ,por lo tanto tanto se puede hallar hallar el volumen necesario necesario de NaOH para para titular:
c. Timolftaleína.
En el punto final, las mmol del son las mismas mmol del NaOH, por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de NaOH para titular:
e. Timolftaleína.
luego calculamos las mmol de con el mismo procedimiento anterior para obtener los mmol total total de la mezcla.
En el punto final, las mmol del mas los mmol de son las mismas mmol del NaOH, por lo tanto se puede hallar el volumen necesario de NaOH para titular:
12.44 Un grupo de soluciones que contiene NaOH, y , ya sea como componente único o en combinación compatible, se tituló con HCl 0.1202 M. En la tabla de abajo se indican los volúmenes de ácido necesarios para titular alícuotas de 25.00 mL de cada solución al punto final con 1) Fenolftaleína y 2) Verde de Bromocresol. Utilícense estos datos para deducir la composición de las soluciones y calcular los miligramos de cada soluto por mililitro de solución. a) b) c) d) e)
R//
1) 22.42 15.67 29.64 16.12 0.00
2) 22.44 42.13 36.42 32.23 33.33
a. Al observar la tabla nos percatamos el volumen de acido utilizado con fenolftaleína y verde de bromocresol bromocresol son iguales, iguales, podemos decir gracias gracias a la tabla 16.2 que la solución esta compuesta solo por NaOH,
⁄
Como son miliequivalente las mmol de el acido y de la base deben ser iguales entones tenemos que:
⁄
Ahora usaremos una conversión para pasar ⁄ a ⁄ usando el peso molecular de NaOH:
⁄
b. Como el volumen usado de la fenolftaleína es menor que el doble del verde de bromocresol podemos deducir gracias a la tabla t abla 16.2 que la solución esta compuesta por y .
: ⁄ ( )
⁄
Na2CO3:
⁄
⁄
⁄
⁄
c. Podemos percatarnos que el volumen de la fenolftaleína es mayor que la mitad de verde de bromocresol, podemos deducir gracias a la tabla 16.2 que la solución esta compuesta por NaOH y NaOH:
⁄ ( )
⁄
⁄
Na2CO3:
⁄
⁄
⁄
d. El volumen utilizado con la fenolftaleína es aproximadamente la mitad del verde de bromocresol, podemos deducir gracias a la tabla 16.2 que la solución esta compuesta por .
⁄
⁄
⁄
e. Como el volumen utilizado de la fenolftaleína es cero y del verde de bromocresol es mayor, podemos deducir deducir gracias a la tabla 16.2 que la solución esta compuesta por .
⁄
⁄
Solución
Fenolftaleína
a) b)
22.42 15.67
Verde de Bromocresol 22.44 42.13
c)
29.64
36.42
d) e)
16.12 0.00
32.23 33.33
⁄
Composición NaOH
Na2CO3 NaOH Na2CO3 Na2CO3
Cantidad (mg/mL) 4.3118 4.35 7.98 4.396 3.455 8.215 13.46
