ODREĐIVANJE FORMULE SPOJA 1. Koliki 1. Koliki je maseni udjel željeza u željezovom(III) oksidu? 2. Kolika 2. Kolika je masa željeza sadržana sadržana u 2,00 g željezovog(III) željezovog(III) oksida? 3. 3. Hemoglobin sadrži 0,342 % Fe. Ako svaka molekula hemoglobina sadrži 4 atoma željeza, kolika je masa molekule ( mf ) hemoglobina? hemoglobina? 4. Element 4. Element X s ugljikom tvori spoj formule XC 2. Ako ugljik čini 37,48% tog spoja, odredite relativnu atomsku masu tog elementa. Koji je to element? Napišite formulu tog kemijskog spoja te odredite njegov naziv! 5. Element 5. Element X s dušikom tvori spoj formule X 3N. Poznato je da je maseni udjel dušika u tom spoju w (N)=40,21%. (N)=40,21%. Odredite formulu i naziv ovog spoja. 6. Za 6. Za jedan dvovalentni alifatski alkohol utvrđeno je da se sastoji od 53,35% C, 11,11% H, 35,54% O. Odredite empirijsku formulu tog alifatskog alkohola! 7. Vanilin 7. Vanilin sadrži 63,14% C, 5,31% H i 31,55% O. Odredite empirijsku formulu f ormulu vanilina! vanilina! 8. Zubna 8. Zubna caklina se ponajviše sastoji od minerala hidroksiapatita koji se sastoji od k alcija, fosfora, kisika i vodika, u sljedećim udjelima: w(Ca)=39,89%, w(P)=18,50%, w(O)=41,41%, w(H)=0,20%. Odredite najjednostavniju formulu tog minerala! 9. 9. Maslačna kiselina je sastojak pokvarenog maslaca, a sastoji se od ugljika, vodika i kisika. Spaljivanjem 0,440 g maslačne kiseline u suvišku kisika, ugljik je određen kao 0,882 g CO2, a vodik kao 0,360 g vode. Odredite empirijsku formulu maslačne kiseline! 10. Nikotin 10. Nikotin je izrazito otrovan spoj (alkaloid) prisutan u listovima duhana. Njegov elementni –1 sastav je 74,0% C, 8,65% H i 17,35% N, a molarna masa M = 162,0 g mol . Odredite: a) empirijsku; b) molekulsku formulu f ormulu nikotina! 11. 11. Kofein je alkaloid prisutan u kavi, čaju i raznim cola napitcima. Ustanovljeno je da 1,261 g kofeina sadrži 0,624 g C, 0,065 g H, 0,364 g N i 0,208 g O. Njegova relativna molekulska masa je M r =194,2. Odredite empirijsku i molekulsku formulu kof eina. 12. Uzorak 12. Uzorak spoja koji se sastoji od C, H i S spaljen je u suvišku kisika pri čemu je nastalo 9,682 g CO2, 4,956 g H2O i 3,523 g SO2. Odredite empirijsku formulu tog spoja! 13. Spoj 13. Spoj koji se sastoji od C, H i N spaljen je u suvišku kisika pri čemu je dobiveno 7,922 g CO2, 4,325 g H2O i 0,840 g N2. a) Kolika je množina atoma C, H i N sadržanih u uzorku?; b) Koja je empirijska formula spoja?; c) Koja je masa uzorka upotrijebljena za analizu? 14. Neki 14. Neki spoj se sastoji od C, H i Cl. Spaljivanjem 4,000 g uzorka, nastaje 7,605 g CO 2 i 3,499 g H2O. U drugom pokusu, 0,125 g spoja prevedeno je u 0,194 g AgCl. Odredite empirijsku formulu tog spoja! 15. 15. Cinabarit je mineral žive za koji se zna da sadrži živu i sumpor. Analizom uzorka dobiveno je 0,3020 g Hg i 0,0964 g SO 2. Odredite formulu cinabarita. 16. 16. Kinin je gorkasti sastojak napitka "tonic water", a također se koristi za prevenciju malarije. Spaljivanjem 0,1370 g uzorka kinina u suvišku kisika nastaje 0,3720 g CO 2
2 i 0,0910 g H2O. U drugom eksperimentu određeno je da 0,1830 g uzorka sadrži 0,0158 g dušika. Relativna molekulska masa kinina je M r = 324. Odredite kemijsku formulu kinina! 17. 17. Neki organski spoj se sastoji od C, H, N i Cl. 0.1449 g tog spoja oksidirano je u suvišku kisika pri čemu je nastalo 0,2624 g CO 2 i 0,1288 g H 2O. U drugom pokusu je obradom 0,5235 g istog spoja nastalo 0,0732 g NH 3. Naposlijetku, 0,1004 g analiziranog analiziranog uzorka je u reakciji sa srebrovim(I) nitratom nitratom dalo 0,1185 g AgCl. –1 Molarna masa ispitivanog spoja je M = 121,51 g mol . Odredi njegovu empirijsku i molekulsku formulu. 18. Kvalitativnom 18. Kvalitativnom analizom ustanovljeno je da se neki organski spoj sastoji od C, H, O, N i Cl. 0,1449 g uzorka tog spoja oksidacijom u suvišku kisika prevedeno je u 0,1881 g CO2 i 0,0923 g H 2O. U drugom eksperimentu je obrađeno 0,5235 g uzorka pri čemu je nastalo 0,0525 g NH3. U trećem eksperimentu je 0,1004 g tog spoja u reakciji sa srebrovim(I) nitratom dalo 0,0849 g AgCl. Utvrđeno je da je molarna masa –1 ispitivanog spoja M = 169.51 g mol . Odredite njegovu empirijsku i molekulsku formulu. 19. 19. Kada se 6,65 g hidratne soli NiSO 4 · xH2O zagrijava u vakuumu, izlazi voda te je masa bezvodne soli nakon toga 3,67 g. Odredi formulu te hidratne soli. 20. Nekoliko 20. Nekoliko kristalića modre galice, CuSO 4 · xH2O, ukupne mase 5,55 g, stavljeno je u epruvetu te lagano zagrijavano na plamenu sve dok nisu pobijelili. Nakon hlađenja, bijeli kristali su izvagani te je ustanovljeno da su za točno 2,00 g lakši od plavih. Kako glasi empirijska formula modre galice?
Rješenja: –22
1. 69,94 1. 69,94 %; 2. 1,40 2. 1,40 g; 3. 1,885· 3. 1,885· 10 kg; 4. CaC 4. CaC2; 5. Li 5. Li3N; 6. C 6. C2H5O, C4H10O2; 7. C 7. C8H8O3; 8. Ca 8. Ca5O13P3H, tj. Ca 5(OH)(PO4)3; 9. C 9. C2H4O; 10. a)C 10. a)C5H7N; b)C10H14N2; 11. C 11. C4H5N2O, C8H10N4O2; 12. C 12. C4H10S; 13. a)0.180 13. a)0.180 mol C, 0.481 mol H, 0.060 mol N; b) C 3H8N; c) 3.484 g 14. C 14. C4H9Cl; 15. HgS; 15. HgS; 16. C 16. C20H24N2; 17. C 17. C5H12NCl; 18. C 18. C5H12O3NCl; 19. NiSO 19. NiSO4· 7H2O; 20. CuSO 20. CuSO4· 5H2O.
