PROBLEMAS PARA LA CLASE 1. ¿Cuántos electrones tiene un elemento como mínimo, si: n = 4 A) 2e – B) 10e C) 17e D) 18e E) 20e – 2. ¿Cuáles son los números cuánticos del último e – de un catión divalente cuyo z = 13? 1 1 A) 3, 0, 0, + B) 3, 1, –1, – 2
1
C) 3, 1, +1, + E) 3, 1, 0, +
2
2
D) 3, 0, 0, –
1 2
1 2
3. Determinar los números cuánticos
del último e – de un elemento cuyo número atómico es 8. 1 1 A) 3, 1, +1, – B) 2, 1 , –1, – 2
2
1
1
C) 2, 0 , -1, – E) 2, 1, +1, –
2
D) 2, 1, –1, –
2
1 2
4. ¿Cuál es el número máximo de e –
que puede estar presente en el nivel para el cual n = 3? A) 2e – B) 8e C) 18e D) 6e – E)14e – 5. ¿Cuál es el número de electrones que se pueden encontrar en c/u de los siguientes subniveles: 3s, 4f, 3d A) 2e –, 10e –, 14e – B) 8e –, 10e –, 14e – C) 2e –, 8e –, 10e – D) 2e –, 14e –, 10e – 6. 2e –, 2e –, 8e –Determinar los números cuánticos del último electrón de un anión trivalente cuyo número atómico es 17 1 1 A) 3, 1, –1, + B) 3, 1, +1, – 2
C) 3, 0, 0, – E) 4, 1, 1, +
1 2
2
D) 4, 0, 0, –
1 2
1 2
7. Es la región donde existe la
máxima probabilidad de poder ubicar a un par de electrones A) Órbita B) Reempe C) Subnivel D) Orbital E) B y D 8. Propuso una ecuación de onda para describir el comportamiento de un electrón que está relacionado con la energía, probable ubicación y forma de la nube electrónica A) Bohr B) Schordinger
C) Thompson D) Rutherford E) Jordan 9. Número cuántico ................. se
17. El nivel de energía, recibe
también el nombre de: relaciona con el sentido de giro del a) Subnivel b)Reempe c)Órbita electrón sobre su eje d)Capa e) C y D A) Spin B) Principal C) Magnético 18. El electrón desapareado del Litio D) Secundari E) Azimutal tiene como números cuánticos: 1 1 o A) 1, 0, –1, – B) 1, 0, +1, – 10. Los números cuánticos del electrón del 2 2 1 1 Hidrógeno es: C) 1, 0, 0, + D) 1, 0, 0, – 1 1 2 2 A) 2, 0, 0, + B) 2, 0, 0, – 2 2 1 E) 1, 0, +1, + 1 1 2 D) 1, 0, 0, + C) 1, 0, 0, – 2 2 19. El número cuántico principal que se 1 encuentra en todos los átomos es: E) 1, 1, +1, – 2
11. ¿Cuántos
orbitales desapareados presenta el carbono? A) 0 B) 1 C) 2 D) 3 E) 4 12. Si los 3 últimos subniveles de un elemento es ................. 3p 6, 4s2, 3d8. determinar los números cuánticos del último electrón 1 1 A) 3 , 2, 0, – B) 3, 1, 0, – 2
C) 3, 2, 0, + E) 2, 1, 0, –
1 2
2
D) 3, 2, +1, –
1
2
1
C) 2, 2, –1, –
2
B) 0 E) +2
números cuánticos del segundo electrón del Helio, son: 1 1 A) 2, 0, 1, – B) 1, 0, +1, + 2
C) 1, 0, +1, – 1 2
2
2
D) 1, 0, 0, +
2
2
D) 2, 1, +1, +
1 2
A) Hay 4 e –, en el nivel 2 y en el subnivel
d
B) Hay 2 e –, en el nivel 4 y en el subnivel
d.
C) Hay 3 e –, en el nivel 5 y en el subnivel
s.
D) Hay 6 e –, en el nivel 4 y en el subnivel
p.
E) Hay 2 e –, en el nivel 3 y en el subnivel
d.
23. El número cuántico magnético
no puede tomar el valor: 1 –1 d)+ a)0 b)+1 c) – 2
e)+2
24. Todo subnivel “p” tiene 3 orbitales,
C) +1
16. Los
1
1
22. 4d2, significa que:
estado energético que corresponde a un grupo de electrones. A) Subnivel B) Nivel C) Orbital D) Spin E) Protón 14. El electrón desapareado del sodio tiene como número cuántico magnético: A) 0 B) +1 C) +2 D) –1 E) –2 15. El número cuántico azimutal o secundario del último electrón del Berilio es:
1, 0, 0, –
puede estar presente en el nivel para el cual n = 1? a) 1e – b) 2e – c) 3e – d) 4e – e) 5e – 21. Determinar los números cuánticos para el electrón desapareado de un elemento cuyo número atómico es 9. 1 1 A) 2, 0, –1, + B) 2, 0, +1, –
2
13. El ................ .................. de energía es d)
A) –1 D) –2
20. ¿Cuál es el número máximo de e – que
1 2
entonces tiene: ................. ................. electrones como máximo a)2e – b) 4e – c) 6e – d)10e – e)14e – 25. Los electrones desapareados del oxígeno tienen, como número secundario o azimutal a) 0 b)1 c)2 d)3 d) 3 e)4
