-
1. Pada reaksi redoks ICl
-
IO3 + Cl + I2 bilangan oksidasi I dan Cl masing-masing adalah....
Jawab: B. +1 dan -1 Pada ICl biloks I = +1 +1 dan Cl = -1 IO3- biloksnya -1 -
Pada Cl biloksnya -1 Dan I2 biloksnya 0 Jadi, muatan I = +1 dan Cl = -1
2. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi Cr dalam K 2Cr2O7 adalah....
Jawab: D. K 2MnO4 Bilangan oksidasi Cr pada K2Cr2O7 adalah +6 Sedangkan biloks Mn dalam K 2MnO4 juga +6 dengan biloks O=-2 dan K=+1
3. Pada reaksi : 2CO + 2NO
2CO2 + N2 bilangan oksidasi N berubah dari....
Jawab: A. +2 ke 0 Pada 2NO biloks N = +2 Pada N2 biloks N2 = 0 Jadi, biloks N berubah dari +2 ke 0
4. Unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi +5 terdapat pada ion....
Jawab: E. SbO 4-3 Pada option a. CrO 4 biloks Cr = +4 -3
Pada option b. Fe(CN) 6 biloks Fe = +3 Pada option c. MnO 4 biloks Mn = +4 =
Pada option d. Cr 2O7 biloks Cr = +6 Pada option e. SbO4-3 biloks Sb = +5
5. Pada reaksi redoks: MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI
MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2
Yang berperan sebagai oksidator adalah....
Jawab: E. MnO2 Yang berperan sebagai oksidator adalah unsur yang mengalami reduksi yaitu MnO2 , Biloks Mn berubah dari + 4 menjadi +2
MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI
MnSO4 + Na2 SO4 + 2H2O + I2
Oksidator
-
+
=
2+
6. Pada reaksi redoks: aMnO4 + 6H + bC2O4
aMn + 8H2O + 10CO2
a dan b berturut-turut adalah....
Jawab: C. 2 dan 5 -
+
aMnO4 + 6H + bC2O4
=
2+
aMn + 8H2O + 10CO2
pada produk: jumlah C = 10 jumlah H = 16 jumlah O = 28 pada reaktan: jumlah C = 2b
jumlah O = 4a + 20
jadi, C produk = C reaktan
jadi, O produk = O reaktan
10 = 2b
28 = 4a + 20
b=5
4a = 8 a=2
-
+
2MnO4 + 6H + 5C2O4
=
2+
2Mn + 8H2O + 10CO2
jadi, nilai a dan b berturut-turut adalah 2 dan 5.
-
7. Pada reaksi redoks : Br2
Br + BrO3
-
-
-
Jika Br2 menjadi Br menerima X elektron dan Br2 menjadi BrO3 melepas Y elektron, maka haraga X dan Y adalah....
Jawab: C. 2 dan 5 Br2 + 2e Br2 + 6 OH
2Br -
-
BrO3 + 3H2O + 5e
8. Dalam larutan basa kalium permanganat bertindak sebagai zat pengoksidasi menurut -
persamaan reaksi: MnO4 + aH2O + n e
-
MnO2 + bOH Harga a, n dan b yang tepat adalah....
Jawab: A. A=2 n=3 b=4 -
MnO4 + aH2O + n e
-
MnO2 + bOH
pada produk: jumlah H = b jumlah O = 2 + b pada reaktan: jumlah H =2a
jumlah O = 4 + a
jadi, H produk = H reaktan
jadi, O produk = O reaktan
b = 2a
2+b=4+a
b – 2a = 0
a - b = -2
eliminasi : -2a + b = 0 a – b = -2
a
= 2
b
= 2a
b
=4
muatan pada reaktan = muatan pada produk +
jadi, nilai a = 2, b = 4 dan n = 3
1+n=4
n=3
9. Bila 2 potong logam tembaga dan seng dicelupkan ke dalam larutan asam sulfat 1 M maka...
Jawab: E. Kedua logam akan larut CuSO4
2+
Cu + SO4
=
+
Katode : Cu2 + 2e
Cu 4H+ + O2 + 4e
Anode : 2 H2O
2 H2O + 2Cu
ZnSO4
x2
2+
2+
Zn + SO4
x1 +
2Cu + 4H + O2
=
2+ Katode : Cu + 2e
Cu
x2
+
Anode : 2 H2O
4H + O2 + 4e
2 H2O + 2Cu
2+
x1 +
2Cu + 4H + O2
Jadi, kedua logam akan larut
10. Dari 3 logam X, Y, dan Z diketahi bahwa: 1. Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl 2. X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya 3. Hanya Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air Urutan ketiga kolom berdasarkan daya reduksi yang semakin menurun adalah....
Jawab: A. X-Y-Z 0
Karena menurun E (potensial reduksi) yang dimiliki suatu unsur maka m akin besar kemampuannya untuk mendesak atau membebaskan unsur lain. Berdasar pernyataan di atas X dapat memebebaskan Y dari larutan garamnya sedangkan Z dan Y mampu membebaskan hidrogen dalam larutan encer HCl, dan Z dapat membebaskan hidrogen dari air. Sehingga daya pereduksi paling kecil yaitu X.
11. Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam c dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang semakin negatif dari ketiga logam tersebut adalah....
Jawab: D. B >C > A 0
Karena semakin kecil (-) E (potensial reduksi) yang dimiliki suatu unsur maka m akin besar kemampuannya untuk mendesak unsur lain.
12. Penulisan lambang atau notasi sel yang tepat adalah....
Jawab: B. Zn/Zn 2+//Cu2+/Cu Karena penulisan lambang atau notasi sel yang tepat yaitu Oksidasi//reduksi Sehingga Zn/Zn 2+ = oksidasi
Cu2+/Cu = reduksi
0
2+/
13. Diketahui E Ni Ni=-0,25 V
0
2+
E Pb /Pb=-0,13 V
Potensial sel yang terdiri dari elektroda
Ni dan Pb adalah....
Jawab: B. - 0, 12 V 0
E = reduksi +oksidasi = -0,25 + 0,13 = - 0, 12 V
0
0
2+
14. Logam kadmium diletakkan dalam larutan CuSO4 1 M pada suhu 25 C (E Cd /Cd=-0,40 V 0
2+
E Cu /Cu=+0,34 V) Pernyataan yang benar adalah.... 2+
Jawab: D. Ion Cu mereduksi Cd 2+
CuSO4
Cu + SO4
=
+
Katode : Cd2 + 2e
Cd
x2
+
Anode : 2 H2O
4H + O2 + 4e
2 H2O + 2Cd
0
2+
x1 +
2Cd + 4H + O2
2+
0
2+
15. Diketahui : E Cu /Cu=+0,3 V E Ag / Ag =+0,8 V Potensial sel dari reaksi : Cu + 2Ag+
Cu2+ + 2Ag adalah....
Jawab: D. 1,14 V Cu + 2Ag
+
2+
Cu + 2Ag
0
E = reduksi +oksidasi = 0,8 + 0,34 = 1,14 V
0
-
0
-
0
-
0
3+
2+
16. Diketahui: E Cl2/Cl =+1,36 V E Br2/Br =+1,07 V E I2/I =+0,54 V E Fe /Fe =+0,77 V Dari data tersebut reaksi yang dapat ber langsung adalah....
Jawab: E. Fe3+ + I3+
-
Karena Fe + I
Fe2+ +1 /2 I2 2+
Fe +1 /2 I2
0
E = reduksi + oksidasi = 0,77 + (-0,54) = 0,23 V (+) dapat berlangsung
17. Pada elektrolisis CdSO4 dengan elektroda karbon terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd=112) pada katoda. Volume gas oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....
Jawab: E. 0,2 L Elektrolisis CdSO4 Katode : 2 H2O
mol Cd = g / Mr +
x1
= 2/112
Cd
x2
= 0,01785 mol
4H + O2 + 4e
2+
Anode : Cd + 2e 2 H2O + 2Cd
2+
+
2Cd + 4H + O2
mol O2 = 0,01785/2 = 8,9 x 10
-3
Volume O2 = 8,9 x 10 x 22,4
= 0,2 L
-3
18. Bila larutan CuSO4 0,5 M di elektrolisis dengan elektroda Pt sebagai katoda dan anodanya elektroda Fe maka....
Jawab: B. Terbentuk endapan Cu di katoda dan gas O2 di anoda Elektrolisis CuSO4 2+
CuSO4
Cu + SO4
=
Katode : Cu2+ + 2e
Cu
x2
+
Anode : 2 H2O
4H + O2 + 4e
2 H2O + 2Cu
2+
x1 +
2Cu + 4H + O2
19. Pada elektrolisis NaOH dengan elektroda Pt, reaksi yang terj adi di katoda adalah....
H2 + 2OH-
Jawab: C. 2 H2O + 2e +
NaOH
-
Na + OH
-
Katode : 2 H2O + 2e
H2 + 2OH
20. Cara yang tepat memperoleh logam alkali adalah....
Jawab: C. Mengelektrolisis leburan garam kloridanya Karena dengan mengelektrolisis leburan garam kloridanya akan dihasilkan logam alkali di katode. Seperti : + Katode : 2 Na + 2e -
Anode : 2 Cl
2 Na
Cl2 + 2e
2 NaCl
2Na + Cl2
21. Sebanyak 1 L larutan CrCl3 1 M di elektrolisis dengan arus 6 A waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam dalam detik (Ar Cr=52) adalah....
Jawab: C. 48250 V CrCl3 = 1 L
M CrCl3 = 1 M
CrCl3
3+
3+
M = mol / liter
Cr + 3e
Mol = 1 x 1
e = Mr/ muatan
= 1 mol
= 52 / 3
Massa CrCl3 = mol x Mr = 1 x 52 = 52 g W = e it 96500 52 = 17,3333 x 6 x t 96500
t = 48250
-
Cr + 3Cl
=17,3333
Cr
22. Larutan Cu(NO3)2 di elekrolisis dengan elektroda Pt, diperoleh tembaga 12,7 g ram. Volume oksigen yang dihasilkan pada anoda (STP) adalah....
Jawab: B. 2,24 L +
Katode : Cu2 + 2e
Cu
x2
+
Anode : 2 H2O
4H + O2 + 4e
2 H2O + 2Cu2+
x1
2Cu + 4H+ + O2
mol Cu = g / Mr
mol O2 = 0,2/2
= 12,7 / 63,5
= 0,1 mol
= 0,2 mol Volume O2 (STP) = 0,1 x 22,4
= 2,24 L
23. Pada elektrolisis leburan Al2O3 diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah....( Ar O=16 Al=27)
Jawab: D. 2412,5 C +
Katode : Al3 + 3e
Al
W = Q x Ar 96500 x n 0,225 = Q x 27 96500x3 Q
= 65137,5
27 Q
= 2412,5 C
24. Pada elektrolisis larutan LSO4 dengan elektroda Pt dihasilkan 0,3175 gram logam L di katoda. Laruran tersebut tepat dinetralkan dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1 M. Ar logam L adalah....
Jawab: E. 127 +
Katode : L2 + 2e
L +
Anode : 2 H2O
4H + O2 + 4e 2+
2 H2O + 2L
Penetralaan zat : 2 H2O mol OH- = V x M
x1
+
2L + 4H + O2 -
2 OH + H2 mol L = 5/2
= 50 x 0.1
= 2,5 mmol/1000L
= 5 mmol
= 0,0025 mol
Mol = g/ Mr = 0,3175/ Ar 0,0025 = 0,3175/ Ar
Ar
x2
= 127
25. Arus listrik sebesar 10 A dialirkan selama 16 menit dalam larutan CuSO4 dengan elektroda C, massa tembaga yang di endapkan di katoda adalah....( Ar Cu=63,3 O=16 S=32)
Jawab: D. 3, 16 Diket : I = 10 A t = 16 menit = 960 s elektroda C +
Katode : Cu2 + 2e e = Ar / muatan = 63,5 / 2 = 31,75 W = e it 96500 W = 31,75 x 10 x 960 96500
W = 3,16
Cu
