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GUÍA No.2
ECQ 2015 1
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LABORATORIO DE CINÉTICA - UNIVERSIDAD DEL VALLE
DETERMINACIÓN DEL MOMENTO DIPOLAR EN UN LÍQUIDO POR MED ÓPTICAS Y ELÉCTRICAS. Jiménez, Cristian (código); Lizcano, Jorge (1335407) 12 de Septiembre de 2017. Departamento de Química – Universidad del Valle.
Resumen. Se determinaron los momentos dipolares de dos sustancias químicas por medio de la medi
constantes dieléctricas estáticas, índices de refracción y densidades con los resultados de estas variables
las ecuaciones de Debye y Onsager se pudieron obtener valores de 1.86 D con un error del 55.71% para n y de 0.60 D con un error del 33.33 % para 1, 4- dioxano.
Palabras clave: Polarización, Índice de refracción, Nitrobenceno.
Introducción. Una molécula adquiere cierto grado de
grupo para las dos soluciones problema se ha
polarización que depende de la
en las tablas 1 y 2.
formación de enlaces
químicos y la producción de un pequeño desplazamiento
Cuadro 1.Datos experimentales para Nitrobenceno
de electrones debido a la diferencia de electronegatividad
grupo
3
Solución
Ρ(g/ml)
T(K) 301
entre los átomos que componen dicho enlace . Debido a
2
Nitrobenceno 1,1957
esta propiedad y a la determinación de otras variables
4
Nitrobenceno
como
constante
5
Nitrobenceno 1,1683 300,7 1,54
dieléctrica de moléculas polares como nitro benceno y con
7
Nitrobenceno 1,1842 300,6 1,54
densidad,
índice
de
refracción
y
1,202
1,54
300,8
1,54
baja polaridad como el 1,4 dioxano para las cuales se cumple la ecuación de debe se puede calcular entonces el
Cuadro 2.Datos experimentales para 1,4 Dioxano.
momento dipolar individual para cada sustancia.
grupo
Solución
Ρ(g/ml)
T(K)
1
1,4 - Dioxano
1,0201
300,2
1,
3
1,4 - Dioxano
1,0233
300,8
1,
6
1,4 - Dioxano
1,0262
300,5
Metodología . Para la obtención del valor del momento dipolar de cada compuesto se procede a determinar la constante dieléctrica estática a través de la medición de la capacitancia del aire y de las soluciones con las placas cerradas y abiertas de un capacitor. Luego se miden los índices de refracción con ayuda de un refractómetro y
8
1,4 - Dioxano 1,02399 300,5 Sign up to vote on this title
Useful del useful dipolar se cálculo Not Para el momento siguientes ecuaciones.
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LABORATORIO DE CINÉTICA - UNIVERSIDAD DEL VALLE
Se hacen promedios de los resultados obtenidos por los grupos 2,4, 5 y 7 con el que se obtiene para el
Referencias. 1.
Shoemaker, D. P.; Garland, C. W. Exp
fisicoquímica; Uteha: México, 1976; p .380
nitrobenceno valores de 1.86D con la ecuación 4 y cuyo porcentaje de error es del 55.71% con respecto al valor teórico que es de 4.2 D 4 y de 392.00 D para la ecuación
2.
Díaz Peña, M.; Roig Muntaner, A. Q Alambra, 1972; p. 255.
de onsager. De estos resultados se concluye que para esta molécula la fórmula de debye es más acertada debido a que esta molécula contiene dos átomos que
3. http://quimica3m.blogspot.com.co/2010/01
molecular-y-momento-dipolar.html (revisa
poseen igual electronegatividad, por lo que l as fuerzas con las que los átomos que conforman la molécula atraen los
4. http://www.ugr.es/~quiored/lab/ctes/ctes.h
electrones del enlace son iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas. Es decir esta sustancia es
5.
Guía de laboratorio cinética universid
apolar y la ecuacion de Debye-Langevine teorica y
Determinación del momento dipolar e
experimentalmente se ajusta mas para dar buenos
por medidas ópticas y eléctricas
resultados cuando se aplica a sustancias no polares. Finalmente se realizan los promedios para losYou're resultados Reading a Preview de los grupos 1, 3, 6 y 8 con los que se logran valores para
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el 1,4-dioxano de 0.60D con la ecuación 5 que presenta un porcentaje de error del 33.33% con respecto al datoWith Free Trial Download teórico que es de 0.45 D 4 y de 0.0024 D con la ecuación de debye-langevine. Con lo que se puede concluir que la fórmula de onsager es la más mejor a la hora de analizar compuestos polares ya que este Modelo
ha sido
desarrollado para tener en cuenta la correlación de una molécula con las que le rodean, es decir que tiene en cuenta las interacciones por esta razón da mejores
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