UNIVERSIDAD DE SAN MARTIN DE PORRES
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA FILIAL NORTE
QUIMICA MÉDICA GUÍA DE SEMINARIOS N° 11 MOLÉCULAS ORGÁNICAS EN MEDICINA FORENSE
DOCENTE: QUÍM. RODOLFO PUMACHAGUA HUERTAS.
INTEGRANTES: Gordillo Castro Johan Lozano Hurtado Gianmarco V. Ugaldez Erick Vera Sánchez Mario
SEMINARIO Nº 11: MOLÉCULAS ORGÁNICAS EN MEDICINA FORENSE
I.
INTRODUCCIÓN
Todos los días la tecnología crece y se desarrolla, y con ello aumentan los riesgos y peligros en la sociedad; cada día la delincuencia en el Perú es evidente desde el hogar hasta lo más profundo de sus calles. Los crímenes están a la orden del día, y atacan a cualquier persona sin distinción. Pero, ¿qué hacer frente a este problema? ¿Qué hacer con aquellos delincuentes no identificados? ¿Qué hacer para saber si ellos son los que realizaron el acto? Hoy en día existe una ciencia encargada de descubrir todos los misterios detrás de un crimen; esta ciencia es la “ciencia forense”. La ciencia forense se basa en la aplicación de los métodos científicos a los procesos de lamateria que se involucran con un crimen. Muchas de las ciencias actuales tienen alguna aplicación en los asuntos públicos ycriminales, por tanto se podrían tomar como ramas de la ciencia forense. Algunas de sus principales áreas son la Química, Biología, Odontología, Patología, Entomología, Psicología y Antropología. De las anteriores, una de las más importantes y desarrolladas es la química forense. Un químico puede elegir a la Química Forense como otra alternativa a los muchos caminos que puede seguir en el ámbito de la investigación, además de ser una buena opción a la hora de hacer aportessignificativos a la sociedad, donde su actuar, junto con su alto nivel de conocimientoanalítico y su capacidad de manejo instrumental, es de vital importancia para descifrar lasevidencias y contribuir a la búsqueda de la verdad. Uno de los principios fundamentales en los cuales se rige la Ciencia Forense yespecíficamente la Química Forense se basa en la premisa de que cuando dos objetosentran en contacto, habrá un intercambio entre los dos. Es decir, “cada contacto deja unrastro”, frase que popularizó Edmund Locard, padre de la Criminalística moderna,provocando así un giro en la metodología investigativa. Es por esto que el químico forenserastrea este intercambio entre materiales y trae a la luz lo que es invisible a los ojos.Basándose en sus conocimientos y en las tecnologías desarrolladas, tiene la capacidad derastrear sustancias o huellas que éstas dejan en una escena del crimen. El químico forense,por lo tanto trabaja con sustancias no-biológicas, tales como pintura, vidrio o líquidos,trazas de pólvora provenientes de un disparo, todas muestras que pueden ser muy bienanalizadas mediante métodos analíticos apropiados. Es así como se llega a una conclusión y se aportan las pruebas necesarias para juzgar al culpable.
II.
DESARROLLO DEL CUESTIONARIO
1. ¿Cuál es la característica que distingue a la química forense de la toxicología forense?
La Química Forense es aplicada en una gran variedad de técnicas, tanto cualitativas como cuantitativas, cuya principal finalidad es la búsqueda de respuestas provenientes de las diferentes evidencias que ayuden a la resolución de algún caso criminal así como los análisis puedes ser: test de drogas, análisis de muestras de incendios, análisis de pisadas, análisis de rastros de pinturas, análisis de residuo de disparo de balas.
Latoxicología forense estudio científico de los elementos, su comportamiento, su metabolismo, sus mecanismos de acción, las lesiones que ellos ocasionan, su forma de acumulación, excreción y el tratamiento adecuado para proteger el organismo afectado.
2. ¿Qué es el agua fuerte y cuál es su importancia en química forense? El aguafuerte es una disolución comercial de ácido clorhídrico, de concentración media, suficiente para quemarte la mano si te descuidas. No debe mezclarse con lejía, que es hipoclorito sódico en disolución, porque el cloruro del aguafuerte y el hipoclorito de la lejía comproporcionan para generar cloro gas, que es tóxico.
Uso
del
agua
fuerte
(ácido
nítrico
-
agua).
Cada arma de fuego tiene grabado un número de serial único, el cual en algunos casos criminales son borrados o lijados para impedir el rastreo e identificación del tipo de arma y a que fabricante pertenece. Mediante el uso de la restauración química, en este caso el uso de agua fuerte, estos números pueden volver a ser legibles nuevamente.
3. ¿Para qué se usa el polvo de carbón en química forense? ¿Qué propiedad tiene que le permite ser usado con estos fines? Es utilizado para la búsqueda de huellas dactilares, en ella se usa el polvo de carbón activado finamente tamizado. La mayoría de nuestros dedos es de composición grasosa y oleosa. Cuando estos entran en contacto con cualquier superficie o material relativamente suave, la fricción suelta los aceites provenientes de las ranuras de la huella. Cuando el polvo de carbón es aplicado a la superficie, se pega a estos aceites y se revela el patrón de la huella. Esta técnica es muy usada en muestras de lana, vidrio, plástico, latas, etc. En el caso que la huella este una superficie muy colorida, se usa el polvo fluorescente.
Cuando la superficie es expuesta a luz ultravioleta, el polvo brillara mostrando la huella digital, sin importar el color de fondo que lleve. En materiales porosos como cuero, madera, papel, es usado el polvo magnético, compuesto por partículas de hierro finamente divididas las cuales son suspendidas en la superficie mediante el uso de una barra magnética
4. ¿Cómo se pueden hacer los análisis de muestras de sangre? Las muestras biológicas usadas entregan información acerca de la presencia de algún tóxicoen particular, o de sus metabolitos en el organismo. Se debe tomar en cuenta los tiemposde vida media de los tóxicos, el volumen de distribución y su afinidad por los distintos tejidos. Habitualmente se obtiene una muestra de sangre extraída de una vena del brazo. Como la sangre que circula por las venas va en dirección al corazón, se pone un torniquete que impide su paso, con lo que las venas que quedan por debajo se hinchan y es más fácil introducir en ellas una aguja. Para algunas pruebas especiales, se obtiene la sangre de una arteria en vez de una vena, por ejemplo en una muñeca. La sangre obtenida se introduce dentro de varios tubos, muchas veces con tapones de diferentes colores. Cada color representa un aditivo diferente al que se añade la sangre y sirven para conservar la muestra en las mejores condiciones para la realización de cada prueba: los aditivos para diferentes pruebas no son los mismos y la forma de etiquetar para qué vale cada tubo es en función del color de su tapón. Para evitar que alguien se pueda confundir y haya que repetir la extracción, se suele pedir rutinariamente a los pacientes que acudan en ayunas a hacerse el análisis. Sin embargo no se sorprenda si algún día acude a urgencias y le hacen un análisis sin tener en cuenta cuánto tiempo ha pasado desde que comió: para el hemograma, la gasometría y la coagulación, por ejemplo, no influye. Algunas personas son muy sensibles ante la visión de agujas y su propia sangre, y pueden desvanecerse en el momento de la extracción. Por ello, las extracciones deben hacerse sentados o tumbados, y al menor síntoma de mareo, se debe avisar a la persona que hace la extracción.
5. ¿Cómo se produce la quimioluminiscencia? ¿Qué sistemas en la naturaleza presentan este fenómeno?
La luminiscencia es un fenómeno producido por las moléculas de materia, que al ser lo suficientemente excitadas, emiten luz visible. Generalmente, la energía proviene de fuentes externas, como es el caso de la electricidad en las lámparas de neón, o el calor proveniente de una combustión. Sin embargo, también es posible producir luz por medio de reacciones químicas, que tienen como ventaja la baja producción de calor, aunque la emisión es bastante breve. Esta es la llamada luz fría. Existen distintos modos de producir luz fría. Entre los otros modos de producción de luz fría, se encuentran la fluorescencia, y la fosforescencia. La fluorescencia se debe a la absorción de ondas electromagnéticas de alta frecuencia, y la inmediata emisión de fotones de frecuencia más baja (léase, luz visible), como por ejemplo, en las lámparas de ultravioletas. La fosforescencia consiste en la reemisión progresiva de la energía captada inicialmente por el material, como por ejemplo, en las pantallas de rayos catódicos. En cambio, la quimioluminiscencia es propia de reacciones donde uno de los reactivos recibe una alta excitación, con la posterior emisión de luz visible. En la naturaleza se encuentran varias proteínas quimioluminiscentes, como las presentes en las luciérnagas, los peces de la región abisal, y algunas bacterias. Creadas por el hombre, hay infinidad de compuestos, pero el más usado en la industria y la investigación es el luminol (C8H7N3O2. 5Amino-1,2,3,4-tetrahidro-phtalazin-1,4-dion).
6. ¿Cuál es la diferencia entre fluorescencia y fosforescencia?
La fluorescencia
• La fluorescencia se debe a la absorción de ondas electromagnéticas de alta frecuencia, y la inmediata emisión de fotones de frecuencia más baja (léase, luz visible), como por ejemplo, en las lámparas de ultravioletas.
La fosforescencia
• La fosforescencia consiste en la reemisión progresiva de la energía captada inicialmente por el material, como por ejemplo, en las pantallas de rayos catódicos.
7. ¿Qué sustancias se usan para conseguir quimioluminiscencia? ¿Qué ventajas o desventajas presentan unas sobre las otras? La quimioluminiscencia es propia de reacciones donde uno de los reactivos recibe una alta excitación, con la posterior emisión de luz visible. En la naturaleza se encuentran varias proteínas quimioluminiscentes, como las presentes en las luciérnagas, los peces de la región abisal, y algunas bacterias. Creadas por el
hombre, hay infinidad de compuestos, pero el más usado en la industria y la investigación es el luminol (C8H7N3O2. 5-Amino-1,2,3,4-tetrahidro-phtalazin-1,4dion).
Peróxido de Hidrogeno , solución que fue analizada en sangre y otros compuestos típicos de un hogar que podrían causar confusiones en la detección de sangre. La siguiente tabla ilustra las reacciones y los resultados relativos de cada una.Se obtuvo una considerable afinidad entre los reactivos, todos reaccionaron de manera inmediata produciendo un brillo azul muy fuerte. Las duraciones variaron mucho, comenzando por la oxidación con blanqueador, la cual solo duraba unos 3 segundos, en los cuales burbujeaba rápidamente el Nitrógeno. Además se obtuvo un brillo muy intenso y puntual.
Sulfato de Cobre(II) y Hexacianoferrato de Potasio(III) resultaron de gran similitud, se caracterizaron por el mismo color azulado y por una duración de alrededor de 5 minutos. En ambas reacciones fue utilizado el mismo oxidante y medio alcalino, ya que estos actúan de igual manera como catalizadores.
El Nitrato de Cobalto(II ) mantuvo el brillo por más de 20 minutos, decayendo lentamente su intensidad. Su color era un poco más verdoso que el de las demás reacciones. La baja concentración del catalizador demuestra la proporcionalidad de la reacción con esta variable. Al enfocarse en la reacción con sangre se encontró el brillo mas intenso entre todas las reacciones. Efectivamente cualquier cantidad de sangre, seca o fresca, inclusive hasta una tela y un cuchillo lavados con jabón producían el característico brillo azul, con las minúsculas cantidades de sangre o luminol, el brillo persistía entre 5 y 30 segundos. Al comparar la reacción entre la sangre seca y fresca, el color e intensidad eran iguales, pero la sangre fresca se opacaba un poco más rápido por la espuma blanca producida en la reacción del H2O2 con la sangre, probablemente había un exceso del oxidante. De todas maneras no fue necesario recurrir a proporciones perfectas para crear una solución que detecte la sangre. A partir de luminol, agua, H2O2, y una base cualquiera con pH mayor a 9 (NaHCO3, Na2CO3,y NH3) obtuvimos iguales resultados con la reacción de la sangre. Tan solo se debe precaver en que esta solución solo dura unas horas o días, según la temperatura en que se conserve. Finalmente fue comprobado que la sangre puede diferenciarse de otras sustancias que causan la oxidación del luminol en escenarios comunes de la ciencia forense. Tal como lo es el blanqueador, el cual produce un destello más breve y concentrado que el de la sangre. Los compuestos de origen vegetal, como la mayoría de frutas, no produjeron reacción alguna con el luminol.
8. ¿Cuál es el pH óptimo para trabajar con luminol? ¿Por qué?
El Phóptimo para trabajar con luminol depende mucho de las condiciones de reacción. La reacción del luminol y sus derivados en solución acuosa precisan de un oxidante fuerte; para conseguir la máxima eficiencia es necesaria la ayuda de un catalizador o cooxidante.Quizá el grupohemo sea el catalizador más eficaz, mientras que el mejor medio seria el tampón de carbonato. El Ph óptimo varia con el catalizador u oxidante, pero para la mayoría de sistemas oxidantes está cerca de 11.
III.
CONCLUSIONES
La ciencia forense se basa en la aplicación de los métodos científicos a los procesos de la materia que se involucran con un crimen.
La Química Forense es aplicada en una gran variedad de técnicascuya principal finalidad es la búsqueda de respuestas provenientes de las diferentes evidencias que ayuden a la resolución de algún caso criminal
Latoxicología forense estudio científico de los elementos, su comportamiento, su metabolismo, sus mecanismos de acción, las lesiones que ellos ocasionan, su forma de acumulación, excreción y el tratamiento adecuado para proteger el organismo afectado.
La fluorescencia o
La fluorescencia se debe a la absorción de ondas electromagnéticas de alta frecuencia, y la inmediata emisión de fotones de frecuencia más baja (léase, luz visible), como por ejemplo, en las lámparas de ultravioletas.
La fosforescencia o
La fosforescencia consiste en la reemisión progresiva de la energía captada inicialmente por el material, como por ejemplo, en las pantallas de rayos catódicos.
IV.
BIBLIOGRAFÍA LECTURAS RECOMENDADAS: o
QUÍMICA FORENSE:QUÍMICA ANALITICA APLICADA A LA CRIMINOLOGIA
o
QUÍMICA FORENSE: Luminol
