UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
Practica 1: “Mezcla de ácidos” Asesora: Q.F.B. Martha Silvia García Rosas Alumno: Juan Antonio Mota Cordero
Grupo: 2305
Resumen Se prepararon soluciones a 0.1 molar de los ácidos (oxálico, láctico, acético y cítrico), después se calibro el potenciómetro con las soluciones buffer, posteriormente se midió el pH de los cuatro ácidos (oxálico, láctico, acético y cítrico) con el potenciómetro ya calibrado, al terminar se mezclaron el acido oxálico y el acido acético, se realizo otra mezcla del acido láctico con acido acético y acido cítrico, al tener las mezclas de ácidos se midió el pH de cada mezcla con el potenciómetro.
Marco teórico La fuerza de un ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protón al agua, produciendo el ion hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua. Se llaman ácidos fuertes a aquellos que se disocian completamente con el agua de manera que no quedan moléculas de soluto sin disociar. A los ácidos débiles se les llama asió porque reaccionan de manera incompleta y contienen cantidades considerables
tanto
de
ácido
original
y
su
base
conjugada.
Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de ion hidronio y el de pOH al de la concentración de ion hidroxilo en una disolución acuosa:
pH = -log [H3O+] pOH = -log [OH-]
Resultados Acido Acético Láctico Oxálico Cítrico
pH Teórico 2.91 2.43 1.28 2.04
Mezcla de ácidos Acido acético + acido oxálico Acido acético + acido cítrico + acido láctico
pH experimental 2.60 2.90 1.50 2.10
pH Teórico 1.43 2.25
pH experimental 1.70 2.28
Análisis de resultados Comparando el pH teórico y experimental de cada acido se observa que son mínimas las diferencias, mientras que en las mezclas de ácidos los pH tanto teóricos como experimentales se observa lo mismo una mínima diferencia, dando como resultado valores más altos en los datos experimentales. Estos resultados se deben a que el potenciómetro no es muy exacto.
Conclusiones
A pesar de la poca diferencia entre los valores teóricos y experimentales, se logro comprobar la hipótesis, ya que el acido predominante en el pH es el acido más fuerte. Además por mi parte aprendí a usar el potenciómetro ya que nunca lo había usado.
Bibliografía Daniel C. Harris, “Análisis químico cuantitativo”, Editorial Reverte, 3 a Edición, España, 2007. Brown Theodore I. y cols, “Química la ciencia central”, Editorial Person Educacion, 9a edición, México, 2004. Raymond Chang, “Química”, Editorial McGraw Hill, 10 a edición, México, 2010. Ronald J. Gillespie, “Química, volumen 2”, Editorial Reverte, 3 a edición, España, 1994.
