Mezcla de Acidos

Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Estudios Superiores Zaragoza Campus II Laboratorio de Química Analítica

DETERMINACION DEL DEL PH DE UNA SUSTACIA Y UNA MEZCLA DE ACIDOS

RESUMEN Se determino el pH del acido láctico y el pH de una mezcla de este acido con acido acético y acido clorhídrico en el laboratorio mediante la calibración del potenciómetro con sustancias amortiguadoras de pH 4 y pH7, posteriormente se introdujo introdujo el electrodo en la muestra y mezcla problema. Se observo que el pH obtenido es cercano al teórico y que esta variación se debe a que las sustancias no son totalmente puras. En conclusión conclusión si se logro determinar el pH de la mezcla de ácidos láctico, acético y clorhídrico de 1.6. INTROCUCCION El PH se define como la medida de acidez o basicidad de la disolución, es la concentración de iones +

hidrogeno, H . El PH se puede determinar

con un potenciómetro el cual consiste en dos

electrodos, uno de los cuales cuales tiene una membrana sensible sensible a la concentración de de hidronios. Estos electrodos miden los iones hidronio como una diferencia de potencia eléctrica entre ellos. Esta diferencia de potencial es indicada como valores de PH en una pantalla o escala que posee el potenciómetro. La teoría de Bronsted-Lowry propone que un acido es un donador de protones y una base es un aceptor de protones. Para que una especie se comporte como un acido debe estar presente un aceptor de protones y viceversa. Amplia los términos para incluir mas sustancias como que los los iones también son ácidos. Esta tendencia a ceder y captar protones es relativa y depende de la sustancia frente a la que actúan. Planteamiento del problema ¿Qué PH predominara en una mezcla de ácidos diferentes? Objetivos   

Determinar PH de una mezcla de ácidos Determinar el PH experimental del acido láctico Comprobar si el PH obtenido es cercano al teórico

Hipótesis Al mezclar acido láctico, acido acético y acido clorhídrico en la misma cantidad y a la misma concentración para posteriormente obtener el PH con un potenciómetro y al comparar el PH de

mezcla con los PH de cada constituyente posiblemente se obtendrá que el PH obtenido es muy cercano a él acido clorhídrico de 1. Material y método Se conecto el potenciómetro en la toma de corriente, se oprimió el botón on/off y se limpio el electrodo con agua destilada por medio de una piseta. Se seco el electrodo con papel higiénico posteriormente se sumergió el electrodo en una solución buffer de PH 7 y se espero hasta que se estabilizo la pantalla y se oprimió el botón de PH. Se retiro el electrodo de la solución, se enjuago con agua destilada, se seco con papel higiénico después se sumergió el electrodo en una solución buffer de PH 10 y se espero hasta que se estabilizara la pantalla posteriormente se oprimió el botón PH. Para la medición del PH del acido láctico se vertió el acido en un vaso de precipitado de 10 ml hasta la mitad posteriormente introducimos el electrodo y se observo en la pantalla el PH hasta que se mantuvo constante y en ese momento se apunto el PH indicado, finalmente se saco el electrodo para lavarlo y secarlo. Se preparo una disolución 0.1 N de acido láctico con .6 ml de acido láctico que se vertieron en un matraz aforado de 100ml y posteriormente se aforo con agua destilada. Se mezclo 25ml de acido acético, acido láctico y acido clorhídrico cada uno 0.1N en un vaso de precipitado de 100ml, se sumergió el electrodo a la mezcla y se espero hasta que se estabilizara la lectura y se anoto el PH que mostro el potenciómetro. Material

Instrumento

1 pipeta graduada 1ml 1/10 (Tekk)

Potenciómetro

1 matraz aforado de 100ml (kinmax)

Reactivos

3 vasos de precipitado de 10ml (pyrex)

25ml acido clorhídrico a 0.1 N

1 piseta de 100ml

25ml acido acético a 0.1N

Papel higiénico

25ml acido láctico a 0.1N

Resultados Tabla1. Soluciones con pH experimental y teórico con concentración 0.1 N solución HCl Acido láctico Acido Acético NH4OH Na2CO3 NaOH

pH experimental 1.5 2.2 2.58 10.74 11.5 12.5

pH teórico 1 20425 2.875 11.2 9.3 12.7

Tabla 2. Muestra los pH teórico y experimental de mezclas de sustancias acidas o alcalinas todas con una concentración 0.1N. Mezcla de ácidos Ac. Láctico + Acido acético Ac. Láctico + Ac. Acético + HCl NH4OH + Na2CO3 10 ml HCl + 5ml NaOH 5 ml HCl + 5ml NaOH 10 ml HCl +10.5ml NaOH

pH experimental 1.60 11.5 11.56 11.39 11.1

pH teórico 3.89 2.43 4.74 11.2 9.68 13

Discusión de resultados Comparando los resultados obtenidos se puede decir que hubo una diferencia entre el pH teórico y el experimental, esto se debe a que el pH experimental por lo regular es menor al teórico ya que las sustancias ocupadas no son completamente puras y estas impurezas llegan a variar el pH, de igual forma podría deberse a una mala limpieza del electrodo, ya que al no limpiarse bien se descalibra el potenciómetro y esto pudo haber dado esa diferencia. Otras maneras que podrían haber variado o afectado el resultado obtenido es no haber calibrado adecuadamente el potenciómetro por lo que nos diera un pH erróneo. Lo antes mencionado también hubiera ocurrido si no se hubiera introducido adecuadamente el electrodo en la muestra problema. También pudo haber variado por que al momento de hacer las disoluciones estas no se hicieron adecuadamente es decir verter más agua de la esperada, redondear la cantidad de acido a utilizar o simplemente error en el paralaje. Conclusiones Si se pudo determinar el pH del acido láctico de 2.2 y el de una mezcla de este acido con acido clorhídrico y acido acético de 1.6 sin embargo no se llego al pH esperado esto se dio por que no están completamente puros

los

reactivos, la contaminación por un mal lavado de los

instrumentos y por el uso equivocado del potenciómetro. Se recomienda tener cuidado en el lavado del electrodo y cuidar que las soluciones buffer y la solución problema no sean contaminadas.

Bibliografía a

Atkins.W. Principios de Química: los caminos del descubrimiento. 3 Edición. España: Edit. Panamericana.2005: 365-569.

Mendoza. C. Química General. Santo domingo: Edit. Santo Domingo. 1996: 37-40. Parry.Química manual de laboratorio. España: Edit. Reverte. 1974: 74-76. Ramírez.P. Ensayos toxicológicos para la evaluación de sustancias. México: Edit. SEMARNAT. 2008: 365-368. Rosen. B. Química general. España: Edit. Mc Graw Hill. 1988: 290-308.

Anexo

100ml Ac. Láctico x .1 eq Ac. Láctico/ 1000 ml Ac Láctico x 90 g Ac láctico/ 1 eq Acido láctico x ml/1n2 g Ac láctico = .75 ml de Acido láctico.