1. OBJET OBJETIVO IVOS S Investigar todo lo referido a los métodos de análisis del
Zinc. Afianzar los conocimientos sobre propiedades y otros de
este mineral. Conocer la tecnología utilizada en los diferentes métodos
analíticos del Zinc.
2. GENERALID GENERALIDADES ADES EL ZINC Cinc o Zinc, de símbolo Zn, elemento metálico blanco azulado que tiene mucas aplicaciones industriales. !l cinc es uno de los elem elemen ento toss de tran transi sici ci"n "n del del siste sistema ma peri peri"d "dic ico# o# su n$me n$mero ro at"mico es %&. 'os minerales de cinc se conocen desde ace muco tiempo, pero el cinc no fue reconocido como elemento ast astaa ()*+ ()*+,, cuan cuando do el quím químico ico alem alemán án Andr Andrea eass igi igismu smund nd -arggraf -arggraf aisl" el metal metal puro calentando calentando calamina calamina y carb"n de lea. !l tratamiento industrial de los minerales de Zn a adquirido importancia industrial para la fabricaci"n de lat"n. !l Zn metálico se producía en ciertos casos accidentalmente con la fusi"n de Cu pero la primera vez fue eca eca por por /enc0el en ()1( con e2tracci"n directa de la calamina. 3ropiedades y estado natural !l cinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua caliente y fría, y soluble en alcool, en los ácidos y en los álcalis. !s e2tremadamente frágil a temperaturas ordinarias, pero se vuel vuelve ve male maleab able le entr entree los los (1& (1& y los los (4& (4& 5C 5C,, y se lami lamina na fácilmente al pasarlo entre rodillos calientes. 6o es atacado por el aire seco, pero en aire $medo se o2ida, cubriéndose con una una pelí pelícu cula la carb carbon onad adaa que que lo prot proteg egee de una una post poster erio iorr corrosi"n 7iene un punto de fusi"n de *1& 5C, un punto de ebullici"n de 8&) 5C y una densidad relativa de ),(*. u masa at"mica es +4,%9. :cupa el lugar 1* en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. 6o e2iste libre en la naturaleza, sino que se
encuentra como "2ido de cinc ;Zn:< en el mineral cincita y como silicato de cinc ;1Zn:=i:1/1:< en la emimorfita. 7ambién se encuentra como carbonato de cinc ;ZnC:%< en el mineral esmitsonita, como "2ido mi2to de ierro y cinc ;Zn ;>e:1< :1< en la fran0linita, y como sulfuro de cinc ;Zn< en la esfalerita, o blenda de cinc. 'as menas utilizadas más com$nmente como fuente de cinc son la esmitsonita y la esfalerita.
3. PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS
Nomb!" Zinc S#mbo$o" Zn ID" )**&?++?+ N%m!o &'(m)*o" %& B$o+,!" @ # 6$mero de grupo (1 P!o &'(m)*o" +4,%9 P!o !!*#/)*o" ),(%% Co0,*'))& !$*')*& & 245C" (+,4 mB:m.mm1 R!)'))& !$*')*& & 245C" 4,8(+ moms cm1 Bcm Co0,*'))& *&$o#/)*& & 45C" &,1+9 calBcm 2 s C P,0'o ! /,)(0" *(8,4 C P,0'o ! !b,$$)*)(0" 8&+C C&$o $&'!0'! ! /,)(0" 1* calBg C&$o !!*#/)*o m!)o" &,&8(4 calBg C D,!6&7 /,0)o" *&?%1 /D A$&8&m)!0'o /,0)o" *&?14 E C)'&$)6&*)(0"9en la red e2agonal compacta< aF1.)A# cF *.8A PROPIEDADES:
e encuentra en la naturaleza en su mayor parte en forma de sulfuro ;Zn<, mineral denominado Dlenda. !l zinc es un metal no férreo, blanco?azulado, con brillo metálico. !s quebradizo a temperatura ambiente, pero entre (&& y (4&C es fácilmente maleable, volviéndose muy quebradizo por encima de 14&C, por lo que puede pulverizarse con facilidad. !s un buen conductor de la electricidad y del calor ;1)E de las del cobre<. Condensando vapor de zinc en presencia de 6 1 o C: se forma zinc en polvo que es muy reactivo. 3ermanece inalterable en el aire seco, porque en el $medo se cubre de una capa de carbonato básico de zinc idratado que protege el resto de la masa de la corrosi"n.
'os al"genos lo atacan a temperaturas elevadas. 'os ácidos y las bases reaccionan con desprendimiento de idr"geno. i el zinc es muy puro la velocidad de la reacci"n es lenta. 3resenta tres modificaciones forma alfa con transici"n a forma beta a ()4C y de esta $ltima a gamma a %&&C PRESENCIA EN AGUAS u presencia en aguas naturales ;superficiales y subterráneas< es rara y si e2iste se encuentra en forma inorgánica, i"nica o coloidal, siendo las especies más frecuentes en agua, Zn 1G, Zn;:/
CRISTALOGRAFÍA HEXAGONAL DEL ZN
ESFALERITA
-ineral compuesto en su mayor parte por sulfuro de cinc ;Zn<. Cristaliza en el sistema c$bico, su dureza es de *, al igual que su densidad relativa. 7iene lustre resinoso y se presenta en masas compactas o cristalinas. 'a esfalerita, también llamada blenda de cinc, es una mena de cinc muy importante y se e2trae en mucos lugares del mundo !stados Jnidos produce más esfalerita que cualquier otro país y se encuentra en grandes yacimientos en mucos otros lugares del mundo !l primer paso en el proceso metal$rgico es transformar los minerales en "2idos, sometiéndolos a altas temperaturas. @espués se reducen los "2idos con carbono en un orno eléctrico y el cinc ierve y se destila en la retorta, en donde tiene lugar la reducci"n. !l cinc obtenido por destilaci"n contiene pequeas cantidades de ierro, arsénico, cadmio y plomo, y es conocido en metalurgia como peltre. !n otro método de refinarlo, los minerales se calcinan y se li2ivian con ácido sulf$rico. @espués de separar las impurezas, la disoluci"n se electroliza. !l cinc electrolítico es puro y tiene cualidades superiores como, por eemplo, una mayor resistencia a la corrosi"n.
:. AN;LISIS DE LAS MENAS 3ara ello se tritura y pulveriza la mena a ensayar y se somete a la acci"n del agua regia en ebullici"n tomando (& cm de esta por cada gramo de mena a tratar y se evapora asta la sequedad y acto seguido se trata con ácido sulf$rico unos 4 centímetros c$bicos y a continuaci"n un poco de agua evaporando de nuevo asta que se desprendan umos blanquecinos y entonces se adiciona agua irviendo .!l líquido a de filtrase entonces, que se tiene precipitado y después se lava. !n este precipitado estará contenida el sílice en la materia de la ganga que es insoluble y el plomo en estado de sulfato. Al líquido filtrado se le agrega ácido nítrico evaporando esmeradamente para separar el e2ceso de ácido adicionando mayor
cantidad de agua y aciendo circular una corriente de gas de ácido sulfídrico para asegurar la precipitaci"n del cadmio en forma de sulfuro. 3or ebullici"n se e2pulsa del líquido filtrado precipitando el >e con el cloruro de amonio se pasa por un filtro donde quedara aprisionado el >e en forma de idrato férrico lavando cuidadosamente este precipitado y el líquido filtrado a de allarse el Zn que tenía la mena sometida al tratamiento. Aora se procede a la valoraci"n del Zn por medio del electr"lisis para lo cual interesa que el Zn se presente en forma de sulfato por adici"n del ácido sulf$rico y redisolviendo en agua irviendo el sulfato de Zn resultante se introduce en el aparato de Kice, donde se somete a una diferencia de potencial de voltae y se pesa el producto depositado en el cátodo al considerarse la separaci"n terminada obteniéndose así el E del Zn contenido en la mena. P&& $& &$o&*)(0 !$ <)!o contenido se tomara de nuevo el precipitado de idr"2ido obtenido anteriormente se deseca y calcina con el filtro y el )&E del peso del registrado corresponde sensiblemente al >e1:% representando el valor del >e contenido en la mena. P&& $& &$o&*)(0 ! $& 8&08& ! o*!! &#" e recoge el precipitado obtenido que contiene ganga sílice sulfatos de plomo tratándolo por el acetato de amonio que disuelva el sulfato de 3b por completo, filtrando después .!ncima del filtro solo quedara la ganga insoluble formada por la sílice y la arcilla que se seca y se pesa. E=TRACCION DEL Z0" 'as menas destinadas a la e2tracci"n del Zn an de contener como mínimo el *&E de Z6 si bien se presentan algunas pobres y en este caso an de concentrarse por lavado que en el caso de las calaminas es una operaci"n sencilla pero si se trata de blendas su concentraci"n es una operaci"n más complicada.
>. M?TODOS DE AN;LISIS"
>.1 TOMA DE MUESTRAS @ ALMACENAMIENTO 'as muestras se analizan dentro de las + oras de su toma. 'a adici"n de /Cl conserva el contenido de iones metálicos pero para eso requiere que el ácido esté libre de zinc, que las botellas de la muestra se laven con ácido antes de utilizarlas y que las muestras se evaporen asta su secado en placas de sílice para eliminar el e2ceso de /Cl antes del análisis. >.2 SELECCIN DEL M?TODO e prefieren los métodos de espectrofotometría de absorci"n at"mica y de plasma acoplado inductivamente. !l método de la ditiziona I está destinado a agua potable, mientras que el de la ditiziona II está destinado al agua contaminada pudiéndose utilizar el método del zinc"n en uno y otro caso.
A M?TODO EST;NDAR PARA AN;LISIS DEL ZINC R&08o" 7iene análisis químicos entre los siguientes límites !lemento rango de cBc Al &.&&4?*.4 Cd &.&&(?&.4 Cu &.&&(?(.% >e &.&&(?(.+ 3b &.&&(?&.( -g &.&&(?&.( -étodo A7- indica que el test químico aparece por los el método Aluminio por método titrimetrico !@7A &.4?*.4E A$*&0*! !ste método cubre la determinaci"n del Al en cc desde &.4? *.4E. S,m&)o !$ m'oo" Antes de disoluci"n de la muestra en ácido idrocl"rico la soluci"n es buffered y disudium tetra acetato !@7A es aadido !l e2ceso de !@7A es titulada con soluci"n estándar de Zn >loruro de sodio es aadido a descomponer el compleo Al?!@7A y liberar !@7A es tratado con soluci"n estándar de Zn realizado. I0'!/!!0'!"
'os elementos ordinariamente presentes no interfieren si las concentraciones están bao el má2imo de los límites e2puestos en la tabla anterior. A&&'o" tirrer magnético con fluorocarbono.
agitador bar cubierto
con
7>'?
R!&*')o" - So$,*)(0 I0)*&o& Bomo*!o$ !! 94.:8L' " @isolver &.&*gr de Dromocresol verde en + ml de una soluci"n &.&(6 6a:/ y diluir a (&&ml. oluci"n !@7A 8&grBlt @isolver 8&gr de disodium ;etilenedinitrilo< tetra acetato di idratado en apro2imado de 9&&ml de agua a 75 cálida enfriar y diluir a ('t. ? So$,*)(0 I0)*&o& m!')$ oo" &.*grBlt ? So$,*)(0 B,//! ! o)o F$,o)o" aturada @isolver +&gr de 6a> en ( 't de agua irviendo enfriar y filtrar a través de papel filtro ordinario almacenar en botella de polipropileno. - So$,*)(0 I0)*&o& =)$!0o$ N&&0& (&grB't disolver &.14& gr de 2ilenol narana en 14ml de agua. - So$,*)(0 Z0 !'0& @isolver 1.*1%gr de Zn metal ;88.88E puro< en 1&ml de /Cl diluir a (&&ml aadir % gotas de soluci"n metil roo y neutralizar con 6/*:/. Aadir /Cl asta que el color cambie a roo diluir a ('t 7ransferir a ('t y mezclar. Po*!)m)!0'o •
eleccionar y pesar una muestra a cerca de (gr en concordancia con la siguiente tabla Al% Peso Muestra gr 0.5-.5 .5-!.5 !.5-".5
•
Alícuota(ml) 10.0 50 6.0-50 5.0- 40
EDTA adición ml 165-168 103-106 72-75
7ransferir esto a un vaso de precipitado y cubrir
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Aadir (&&ml de /Cl ;(G(< calentar asta que la disoluci"n sea completa y ervir de 1?% min. i un residuo permanece aadir (ml de /1:1 y ervir la soluci"n por lo menos 4 minutos para eliminar el e2ceso de /1:1 y e2peler el cloro libre. 7ransferir la soluci"n a 1&&ml a un frasco volumétrico diluir y mezclar. Jsando una pipeta transferir la alícuota especificada en la tabla anterior a 4&&ml enrasada a un frasco ermeleyer. Aadir el volumen de !@7A soluci"n de la tabla anterior y diluir a 1&&ml. Aadir 4 o + gotas de soluci"n metil roo aadir 6/*:/ asta que el color cambie a narana Aadir 14 ml de soluci"n buffer sodio y ervir por %?4 min enfriar en un bao de agua. Aadir * gotas de soluci"n 2ileno narana y 4 o + gotas de bromocresol verde. Jsando 7>! fluorocarbon y un agitador magnético mover la soluci"n mientras aades la soluci"n estándar de Zn con una bureta de 4&ml a le compleo el e2ceso de !@7A. Aadir la soluci"n gota a gota asta que el punto final este acercándose Contin$a titulando asta que el color cambie desde verde asta roo cambiar la bureta. Aadir 14ml de soluci"n 6a> y ervir por 1?%min enfriar en un bao de agua. 7itular con soluci"n estándar de Zn y registrar el volumen a cerca de &.&(. C;LCULOS Calcular el % como sigue:
=
( A∗B ) C
∗100
AF oluci"n estándar usada en ml DF !quivalente del Al de la soluci"n estándar de Zn grBml. CF muestra representada en la alícuota tomada en gr. A todo aficionado le apasiona las diferentes formas de cristalizaci"n que tiene un mineral. @e eco, si todos los minerales que encontrásemos se presentasen s"lo en forma masiva, es muy probable que nos dedicásemos menos a los mismos
B DETERMINACIN DEL FERROCIANURO DE POTASIO
ZINC
POR
EL
M?TODO
DE
!2perimentar un método diferente al método de la !@7A, es decir, no se trata de una reacci"n de neutralizaci"n, tampoco de formaci"n de compleos ni de "2ido? reducci"n. !ste método consiste más que todo en e2perimentar el uso de un indicador e2terno, vale decir, que el indicador utilizado no se aade a la soluci"n en análisis como ocurre en las determinaciones. !l indicador se coloca en una placa de toque y se va probando con una gota de la soluci"n en análisis asta que se observa un cambio visible. !l método consiste en ecar una soluci"n valorada de ferrocianuro de potasio sobre una soluci"n acidificada de una sal de zinc, produciéndose un precipitado blanco de ferrocianuro de zinc y potasio. L& !&**)(0 ! $o )8,)!0'!" CN
¿ ¿
Fe ¿ 3 ZnCl2 + 2 K 4 ¿
Completada la reacci"n, un ligero e2ceso de ferrocianuro da
un color pardo, en un ensayo con soluci"n de acetato de uranillo que act$a como indicador e2terno, el cual se coloca en forma de gotas sobre una placa de toque o una may"lica blanca. 'os elementos comunes que acompaan con frecuencia al zinc son el ierro, el cobre y el manganeso# estos interfieren en su determinaci"n por el método de ferrocianuro. !l ;6/*<11:9 o2ida todo el manganeso a di"2ido de manganeso y por filtraci"n se elimina# la soluci"n amoniacal se emplea para precipitar el ierro en forma de idr"2ido férrico y se filtra para eliminar# el plomo granulado se emplea para reducir el cobre de la soluci"n a cobre metálico en cuyo estado no interfiere. PROCEDIMIENTO • •
•
ecar la muestra a ((&5C por espacio de media ora 3esar por duplicado &.1 g de muestra y transferir a vasos de 14& ml Agregar 1?% ml de agua destilada para formar una pulpa
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Agregar de (4?1& ml de ácido nítrico ;((< y colocarlo en la planca a bao calor asta que cese el desprendimiento de vapores nitrosos# luego agregar apro2imadamente &.( g de clorato de potasio, seguir atacando en planca lenta asta alcanzar apro2imadamente 4 ml. Agregar de 4?(& ml de ácido clorídrico concentrado y continuar atacando en planca a calor bao asta llevarlo a sequedad. Daarlos. !nfriar. Agregar 4 de ácido clorídrico concentrado# 4& ml de agua destilada caliente, 14 ml de agua de bromo ;soluci"n saturada< y 14 ml de soluci"n amoniacal, colocarlo en la planca, agregarle apro2imadamente 1&? %& mg de persulfato de potasio. /ervir unos (& minutos. >iltrar en caliente, usando papel de filtro 6ro. *. recibir el filtrado en vaso de 14& ml# lavar las paredes del vaso con soluci"n amoniacal# luego con agua destilada caliente. 'avar el precipitado 1 veces con soluci"n de lavado caliente y cinco veces con agua destilada caliente# descartar el precipitado. Agregar a los vasos * gotas de anaranado de metilo y neutralizar la soluci"n con ácido clorídrico. Agregar 4 ml de e2ceso. Agregar más agua al vaso asta unos (4& ml ;verificar que la soluci"n se mantenga acida<. Agregar de (&?1& g de plomo granulado. 7apar los vasos con luna de relo y ervir durante (4 minutos. Agregar unos 4?(& g más de plomo granulado si es necesario. /ervir por 4 minutos más. 7itular en caliente con soluci"n valorada de ferrocianuro de potasio, usando como indicador e2terno, gotas de acetato de uranilo.
C;LCULOS Zn=
( Gasto de soluciòn valorada)( Factor soluciòn valorada)( meq) Pesode muestra
∗100
C M?TODO ESPECTROFOTOM?TRICO DE ABSORCIN ATMICA D M?TODO DEL PLASMA ACOPLADO INDUCTIVAMENTE E M?TODO DEL ZINCN 9UV-VIS Principio
!l zinc forma un compleo azul con 1?carbo2i?1L?idro2i?4L? sulfoformacil benceno ;zinc"n< en una soluci"n tamp"n de p/F8, del mismo modo que otros metales pesados, formando compleos coloreados. e aade cianuro para complear el Zn y los demás metales, posteriormente se aade cicloe2anona que libera selectivamente el Zn para que pueda formar compleo con el zinc"n dando un color azul. i queremos reducir la interferencia del -g utilizaremos ascorbato de sodio. !l color resultante será estable siempre que aya ausencia de cobre. Concentraciones mínimas detectadas &,&1 mgB' Interferencias
erá interferencias los siguientes iones en concentraciones que e2cedan de Io0 Cd1G Al%G -n1G >e%G >e1G Cr%G 6i1G Cu1G Co1G Cr:1?*
m8L ( 4 4 ) 8 (& 1& %& %& 4&
F M?TODO I DE LA DITIZONA 9UV-VIS Principio
'os compuestos de coordinaci"n ditizonados se pueden e2traer con disolventes orgánicos como el CCl*. 'as interferencias en la reacci"n de ditizona?zinc pueden resolverse por auste de p/ entre * y 4,4 y por adici"n de tiosulfato s"dico. !ste $ltimo forma un compleo débil con el Zn así que tiende a retardar la reacci"n entre Zn y ditizona. 3or este motivo la determinaci"n es empírica y e2ige emplear una técnica idéntica en el análisis de patr"n y muestra.
Interferencia
e eliminarán las pequeas cantidades de Di, Cd, Co, Cu, Au, 3b, -g, 6i, Ag, 3d, n presentes en el agua potable por formaci"n de compleos con tiosulfato de sodio y por auste del p/. 'os o2idantes serán los que den el color pardoso amarillo a la ditizona. 'a reacci"n zinc?ditizona es e2tremadamente sensible y e2ige medidas estrictas para evitar la contaminaci"n de la muestra y tener en cuenta que 'a ditizona y los ditizonados se descomponen rápidamente a la luz intensa. Cantidad mínima detectable ( mg de Zn. G M?TODO II DE LA DITIZONA 9UV-VIS Principio
!l zinc se separa de otros metales por e2tracci"n conditizona y se determina por medici"n del color del compleo zinc?ditizona en CCl*. e realiza una e2tracci"n desde una soluci"n neutra que contiene ion bis ;1?idro2ietil< ditiocarabamilo e ion cianuro, que evita que concentraciones moderadas de Cd, Cu, 3b y 6i reaccionen con la ditizona. i e2isten cantidades e2cesivas de estos metales seguir el método I de la ditizona. M?TODO DEL FERROCIANURO 9UV-VIS Principio
e basa en la formaci"n de un precipitado coloidal de ferrocianuro de Zn susceptible de posterior determinaci"n colorimétrica a una longitud de onda de +4& nm. e recomienda practicar el análisis en las (& oras posteriores a la toma de muestras.
. CONCLUSIONES
'os métodos de análisis del zinc, nos ayudaran a reconocer el
zinc en cualquier instancia de la vida. Ma sea en el laboratorio o en los diferentes lugares. !l "2ido de cinc, conocido como cinc blanco, se usa como
pigmento en pintura. 7ambién se utiliza como rellenado en llantas de goma y como pomada antiséptica en medicina. !l cloruro de cinc se usa para preservar la madera y como fluido soldador. !l sulfuro de cinc es $til en aplicaciones relacionadas con la
electroluminiscencia, la fotoconductividad, la semiconductividad y otros usos electr"nicos# se utiliza en los tubos de las pantallas de televisi"n y en el recubrimiento fluorescente. >inalmente es importante saber que nosotros conozcamos todos los métodos necesarios para así conocer o analizar con facilidad si es que en la muestra del mineral o roca e2iste zinc. 'os cálculos para obtener, cuanto de zinc e2iste en la muestra,
mayormente se e2presan en porcentae.
H. BIBLIOGRAFA
Ayres, Nilbert /.
Análisis químico cuantitativo?/arper y
'atinoamerican?me2ico (884. ;Instituto de Ciencias /umanidades, 1&(1
. ANE=OS
CURIOSIDADES @ EFECTOS SOBRE LA SALUD Historia:
-ucos siglos antes de reconocerse como elemento, los minerales de zinc ya se usaban para acer lat"n. e menciona a 7ubalcaín o 7ubal?qayin, io de 'ame0, de la séptima generaci"n desde Adán como el maestro de los erreros y latoneros# de eco, en las lenguas semíticas 7ubal significa Spaís de los metalesS y Caín significa SerreroS. !n ruinas preist"ricas de 7ransilvania se a encontrado una aleaci"n con 9)E de zinc. /omero lo menciona. !n la India, en el siglo TIII a. C., se obtuvo cinc metálico por reducci"n de calamina con materiales orgánicos ;madera<. 'lega a !uropa en la !dad -edia procedente de Cina e India. Agrícola ;(*8*?(444< lo menciona. !n ()*+, Andreas -arggraf redescubri" el metal en Alemania, obteniéndolo por reducci"n de calamina con carb"n. !n (91& empez" a producirse a escala industrial. Fuentes:
-inerales blenda UZnV, Rurtzita UZnV, smitsonita UZnC: V, calamina o emimorfita UZn1i:* 2 /1:V, Rillemita UZn1i:*V, fran0linita U;>e1:* ;Zn, -n
Utilidades:
-etalurgia en revestimiento de metales y protecci"n contra corrosi"n ;galvanizado, seradizaci"n, peltre<, canalones, aleaciones ;lat"n<, baterías, diodos, medicina, pinturas. e emplea para obtener numerosas aleaciones latones ;con cobre, metal de imprenta, bronces, plata níquel, plata alemana, metal de soldadura, etc. 'a adici"n de pequeas cantidades de aluminio y cobre aumentan su solidez ;la aleaci"n denominada 3restal;K< con 11E de aluminio es más fuerte que el acero y tan fácil de moldear como un plástico< y la adici"n de magnesio su estabilidad frente a la corrosi"n, por lo que se emplean para construcci"n de maquinaria ;troqueles<, coinetes, etc.
e emplea también para el galvanizado ;cincado< de otros metales como ierro e impedir su corrosi"n. e usa ampliamente como reductor. 6i el zinc, ni el circonio presentan ferromagnetismo, pero el ZrZn1 es ferromagnético a temperaturas inferiores a %4 W. 7iene propiedades eléctricas, térmicas, "pticas y otras inusuales y que no an sido totalmente investigadas. 7ambién se encuentra presente en cremas de protecci"n solar y como micronutriente para plantas. Entre sus compuestos:
!l "2ido de zinc ;blanco< es un material muy $til pinturas ;blanco de zinc<, relleno de materiales de cauco, cosméticos, productos farmacéuticos, recubrimiento de suelos, plásticos, tintas, abones, baterías, productos te2tiles, equipos eléctricos y otros. !l sulfuro de zinc ;blenda o Rurtzita< es un s"lido blanco casi insoluble en agua. 3equeas impurezas de cobre o plata producen fosforescencia al iluminarlo. e utiliza en seales luminosas, pantallas de rayos T y de 7X y luces fluorescentes. !l litop"n es un pigmento blanco, mezcla de sulfuro de zinc y sulfato de bario, usado en pintura. !l cloruro de zinc se usa como desidratante. E/!*'o ob! $& &$," @entro del organismo se encuentra como aminoácido e influye en el desarrollo y crecimiento del ser umano, desarrollo encefálico, reproducci"n, funciones sensitivas, inmunoresistencia, preservaci"n de la integridad celular y por $ltimo act$a como potenciador de la insulina en la degradaci"n de glucosa. !s un nutriente esencial para umanos y animales ;cofactor enzimático< animales deficientes en zinc requieren un 4&E más de alimento que el control normal, para ganar el mismo peso. !l zinc es inocuo respecto a su inesta en niveles altos, pero cuando se inala Zn: recién formado puede producirse una enfermedad conocida como Ytemblores de "2ido o escalofríos de zinc.
