LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014
MARCHA SULFHIDRICA DE CATIONES [Rios, Sebastian 245636; Carrillo, Jesica 245487]
OBJETIVO GENERAL: Establecer cualitativamente cationes por medio de propiedades físicas y químicas
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
Identificar mediante reacciones especificas de cada ion los cambios fisicos y quimicos tales como aparición de precipitado, formación de solido insoluble o color. Recurrir a procesos como; reacciones de oxido reducción, cambios de temperatura, pH y adición de agentes formadores de complejos y compuestos de coordinación para la elección adecuada de cada ion.
MARCO TEORICO SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES El fundamento teórico de esta operación, se basa en la identificación de unas propiedades comunes características, de las distintas sustancias, como pueden ser un determinado color o un determinado precipitado frente a cierto reactivo. La propiedad detectada se denomina específica si la presenta un solo grupo químico, y se denomina general si la presentan varios grupos químicos, siendo dicha propiedad selectiva si la presenta grupo más limitado de ellos. Es poco factible la identificación de una determinada especie química con el uso de un solo reactivo, lo cual en el caso de producirse seria el ideal en el aspecto cualitativo del análisis. Cuando existen varias especies en una mezcla para ser identificadas, su reconocimiento puede ser complicado debido a que pueden presentar interferencias mutuas que anulen la acción de los reactivos. Es entonces en esta ocasión cuando se recurren a las llamadas marchas sistemáticas. Las llamadas marchas analíticas consisten fundamentalmente en separar en etapas sucesivas los distintos componentes de una mezcla hasta conseguir el aislamiento en fracciones individuales. Lo más habitual para llevar a cabo estos procedimientos consiste en llevar a cabo reacciones de precipitación y de formación de complejos
MARCHA SISTEMATICA DE CATIONES En las separaciones de los cationes con que se trabaja tales como: Ba2+,Bi3+, Ag+, Al3+, Ca2+, Fe3+, Hg 2+2, Hg2+, K+, Mg2+; Na+, Ni2+, NH4+,Zn2+, se halla que el Ag+ y el Hg2+2 precipitan como cloruros; pero cuando el medio no es suficientemente acido se halla también que el Bi3+ precipita parcial o totalmente, debido a su hidrólisis acida, formándose AgCl, Hg 2Cl2, BiOCl. De esta forma se separan los primeros iones que forman el grupo 1.
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A continuación se usa una la solución de amoniaco para precipitar hidróxidos o para formar complejos amoniacales, por eso se emplea este reactivo para hacer la siguiente separación. Con este reactivo precipitan los hidróxidos de los cationes más insolubles como: Al(OH)3, Bi(OH)3, Fe(OH)3. Del mercurio (II) se encuentran algunas referencias, que en estas condiciones podría precipitar el Hg(OH) 2, (HgO) o también el HgNH 2Cl, cuando el pH de la solución no es muy básico de lo contrario, puede formar complejos amoniacales. Por esta razón, puede encontrarse el Hg (II) precipitado en el grupo 2 o en forma soluble en el grupo 4. El grupo 5 lo componen los cationes que no forman precipitado ni complejos con los anteriores reactivos, pero como forma parte de los reactivos que se usan en las separaciones, sus pruebas de identificación se trabajan en la solución original. A este grupo pertenecen Na+, K+ y NH4+.
GRUPO 1
Cationes
Ag+
Hg2+2
Bi3+
Reactivo Cl- de la solucion NH4Cl REACCIONES Y CONSTANTES
pKps
Color
9,45
Blanco
17,2
Blanco
8,15
Blanco
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 GRUPO 2
Cationes
Al3+
Bi3+
Hg2+
Fe3+
Reactivo OH- de l a solucion NH3 (Amortiguador de PH) REACCIONES Y CONSTANTES
pKps
Color
32,3
Blanco
30,4
Blanco
37
Marron
25,4
GRUPO 3
Cationes
Ba2+
Mg2+
Ca2+
Zn2+
Reactivo PO4-3 en medio amoniacal, proveniente del (NH4)2HPO4 REACCIONES Y CONSTANTES
pKps
Color
22,5
Blanco
26
Blanco
12,6
Blanco
16,4
Blanco
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 GRUPO 4
Cationes
Co2+
Ni2+
Cu2+
Zn2+
Hg2+
Reactivo NH3 de la solucion concentrada REACCIONES Y CONSTANTES
pKps
Color
5,6
rosado
11,8
Azul
8,3
Azul, Violeta
8,9
Incoloro 19,3 Incoloro
Grupo V Los cationes que no precipitan con nada anterior forman el Grupo V: NH4+, K+, Mg2+ y Na+. La mayor parte de los ensayos se hacen al principio del análisis: - Para el NH4+ se calienta y, si se desprende amoníaco entonces existe este catión. También se puede agregar el reactivo de Nessler y, si existe amonio da un precipitado de color amarillo. - Para el K: la mejor forma de reconocerlo es a la llama, la que da una coloración violeta. También se puede agregar cobaltonitrito sódico; en medio débilmente ácido si existe K+ da un precipitado amarillo. - Para el Mg2+ se puede hacer al final del análisis. Se añade NaOH y magnesón. Si existe Mg2+ con magnesón da un precipitado de color azul.
- El Na+ se puede identificar porque al añadir amarillo titanio da un color rojo. Si existe Na+ con reactivo de Kalthoff da un precipitado amarillo. También se puede hacer porque si se acerca una llama esta es de color amarilla intensa y es duradera.
PROCEDIMIENTO PREPARACION DE REACTIVOS ANALISIS DE CATIONES
1. Preparación de nitrato de plata 0,2M : Se parte de un reactivo solido (Nitrato de plata) para la preparación de la muestra liquida. Para obtener 250ml de esta muestra se deben
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 pesar 33,96 gramos de AgNO 3, después se diluye el reactivo previamente pesado en 150 ml agua desionizada, luego de diluir todo el reactivo se vierte en un balón aforado de 250 ml aforando con agua desionizada. Este reactivo deberá graduarse en un recipiente de vidrio ámbar con tapa plástica y almacenar en un lugar protegido de la luz.
2. Preparación de nitrato de aluminio 0,2M: Se parte del hidróxido de aluminio grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar 15,72 gramos y adicionar 13,32 ml de ácido nítrico concentrado de 63%, la mezcla se diluye en 150ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar con agua desionizada. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio ámbar con tapa plástica.
3. Preparación de nitrato de bario 0,2M: Se prepara a partir del nitrato de bario grado reactivo analítico sólido. Para prepara 250ml se deben pesar 52,58 gramos y diluir con 150ml de agua desionizada luego se deben verter en un balón de 250ml y aforar con agua desionizada. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
4. Preparación de nitrato de calcio 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato de tetrahidrato grado reactivo analítico sólido. Para preparar250ml se deben pesar exactamente 21,88 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa.
5. Preparación de nitrato de cobalto 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato de cobalto hexahidrato grado reactivo analítico sólido. Para prepara 250ml se deben pesar exactamente 58,41 gramos y diluir con agua desionizada luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio ámbar con tapa plástica.
6. Preparación de nitrato de cobre 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato de cobre trihidrato grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 48,53 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica
7. Preparación de nitrato de hierro 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato férrico nonahidrato grado reactivo analítico sólido. Para prepara 250ml se deben pesar exactamente 81,36 gramos, añadir 13,33 ml de ácido nítrico concentrado del 63% y diluir con 150ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio ámbar con tapa plástica
8. Preparación de nitrato de magnesio 0,2M: para su preparación de parte del nitrato de magnesio hexahidrato grado reactivo analítico solido. Para preparar 250ml se deben
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 pesar exactamente 58,28 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica
9. Preparación de nitrato de níquel 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato de níquel hexahidrato grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 29,08 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
10. Preparación de nitrato de zinc 0,2M: Para su preparación se parte del nitrato de zinc hexahidrato grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 59,48 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica
11. Preparación del coluro de amonio 3,0M: para su preparación se parte del coluro de amonio anhidro grado reactivo analítico sólido. Para prepara 250ml se deben pesar exactamente 40,12 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica
12. Preparación de amoniaco 3,0M: Para su preparación se parte del hidróxido de amonio grado reactivo analítico del 35%. Para preparar 250ml se deben medir en una probeta exactamente 62,67ml y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
13. Preparación de tiourea 2,5% P/V: Para su preparación se parte del reactivo grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 6,25 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
14. Preparación de yoduro de potasio 0,5M: Para su preparación se parte del yoduro de potasio anhídrido grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 20,75 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente plástico con tapa plástica.
15. Preparación de cloruro estañoso 0,2M: Para su preparación se parte del cloruro estañoso dihidratado grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben se deben pesar exactamente 11,28 gramos, añadir con una probeta 62,10ml de ácido clorhídrico concentrado del 37% y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
16. Preparación de tiocianato de sodio 0,5M: Para su preparación se parte el tiocianato de sodio grado reactivo analítico sólido. Para prepara 250ml se deben pesar exactamente 10.13 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
17. Preparación de ferrocianuro de potasio 0,2M: Para su preparación se parte del ferrocianuro de potasio grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 9,85 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
18. Preparación de ácido acético diluido 3,0M: Para su preparación se parte del ácido acético glacial grado reactivo analítico. Para preparar 250ml se deben medir con una probeta 42,89 de ácido acético glacial y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa plástica.
19. Preparación de morina 0,1%: Para su preparación se parte del reactivo solido de morina grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 0,25 gramos y diluir con 100ml de una mezcla 1:1 en volumen de agua – etanol, luego se debe trasvasar a un balón de 250ml y aforar con la mezcla agua etanol. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio o plástico con tapa.
20. Preparación de aluminio 0,1%P/V: Para su preparación se parte de la sal triatómica del ácido aurin tricarboxilico grado reactivo analítico solido: Para prepara 250ml se deben pesar exactamente 0,25 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente plástico oscuro con tapa.
21. Preparación de fosfato disodico 3,0M: Para su preparación se parte del fosfato disodico anhidro grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 106,47 gramos y diluir con 100ml de agua desionizada en caliente, luego se debe trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio con tapa.
22. Preparación de ferricianuro de potasio 0,2M: Para su preparación se parte del ferricianuro de potasio anhidro grado reactivo analítico sólido. Para preparar 250ml se deben pesar exactamente 16,46 gramos y diluir con agua desionizada, luego se deben trasvasar a un balón de 250ml y aforar. Este reactivo deberá guardarse en un recipiente de vidrio ámbar con tapa plástica.
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TRATAMIENTO DE CATIONES
1. Se toman aproximadamente 2.0 mL de la disolución que contiene todos los cationes (Fe3+, Co3+, Cu2+, Ni3+, Zn2+, Ag1+, Ba2+, Mg2+, Al3+, Ca2+). 2. Se agregan de 2 a 3 gotas de cloruro de amonio (NH4Cl) 3.0 M y se agita con la ayuda de la varilla de vidrio, se obtiene un precipitado (P1) y una disolución sobrenadante (S1). 3 3. Estos se separan por centrifugación en un tiempo máximo de un minuto y el S1 se pasa a un tubo. 4. Se lava el S1 con 1.0 mL de agua, se agita y se centrifuga para evitar la presencia de cationes contaminantes en las posteriores pruebas. Este procedimiento se repiten mínimo dos veces. 5. El precipitado (P1) contiene al menos cloruros insolubles que dependiendo de la composición inicial de la muestra, tienen cloruro de plata (AgCl), cloruro mercurioso (Hg2Cl2) y oxicloruro de bismuto (BiOCl). 6. Constantes de solubilidad para la determinación del catión de plata, de mercurio y de bismuto AgCl (blanco) KPS = 1.72*10-10 Hg2Cl2 (blanco) KPS = 1.25*10-18 BiOCl (blanco) KPS = 7.00*10-9 7. Para la determinación del catión bismuto, la disolución debe estar en un medio fuertemente alcalino, por ello se debe agregar 1.0 mL de NaOH (> 2.0 M ó 40%) y máximo dos gotas de cloruro de estañoso SnCl2. La formación de precipitado negro indica la presencia de bismuto; si existen cationes fácilmente reducibles (Hg(II), Hg(I), Ag(I)), la prueba no es concluyente. La muestra debe acidificarse para comprobar la presencia del bismuto, con 2 o 3 gotas de ácido nítrico concentrado, se agregan 2 o 3 gotas de tiourea, si toma un color amarillento comprueba la presencia de bismuto, pero no comprueba la aparición de un precipitado. 8. A la disolución separada (S1), se le agrega 2.0 mL de amoniaco concentrado, se agita y se forma una turbidez y se calienta la decantación del precipitado. Se obtiene con esto un precipitado (P2) y una disolución (S2), los cuales se separan por centrifugación. Para que los iones del grupo están en el precipitado se agregan 5 gotas de agente precipitante, se agita y se centrifuga, el precipitado P2 contiene Al (OH)3 blanco y gelatinoso, Bi(OH)3 blanco y Fe(OH)3 marrón y gelatinoso. Si se obtiene un precipitado azul o verde, la separación no fue completa y se debe repetir otra separación con amoniaco.
Estas son las constantes de solubilidad del precipitado P2: Al (OH)3 (blanco) KPS = 1.9*10-33; Bi(OH)3 (blanco) KPS = 3.2*10-40; Fe(OH)3 (marrón) KPS = 6.3*10-38
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9. Para identificar el catión de aluminio, al precipitado P2 se le agrega 1.0 mL de NaOH (>2.0M ó 40%), agitar con la varilla, se obtiene un precipitado P3, una disolución S3, que se separan. A S3, es incoloro, posee el complejo Al(OH)4-, se adiciona ácido acético hasta acidificar la solución, por lo que proviene de un medio fuerte alcalino, se divide en dos tubos de ensayo, en T1 se agregan 2 ó 3 gotas de morina; si la disolución presenta fluorescencia verde a la exposición UV confirma que tiene aluminio. Al T2 se le agregan 2 o 3 gotas de aluminón y disolución de ácido acético diluido hasta que el pH se encuentre entre 4.0 y 6.0, calentar a baño maria, si hay un precipitado rojo quiere decir que si presenta aluminio. 10. Para determinar el catión Fe(III), se agregan 2 o 3 gotas de una disolución de tiocianato o sulfucianuro (SCN-), la presencia de hierro da una coloración de rojo, para asegurarse de esto se agregan 2 o 3 gotas de ion ferrocianuro o hexacianoferrato (II), si esta Fe (III), se forma un precipitado azul. 11. Para los cationes del grupo 3, a partir de la disolución de S2 que viene de un medio amoniacal, a la solución se le agregan 3 a 5 gotas de una disolución de fosfato (HPO42-), se agita con la varilla y se centrifuga para separar el precipitado P4 y la solución sobrenadante S4. El precipitado P4, debe ser de color blanco, por el fosfato de bario (Ba3 (PO4)2) y de calcio (Ca3 (PO4)2). Si el precipitado tiene coloración indica la presencia de cationes de S4. Los cationes tienen propiedades parecidas, por ello se separan para identificarlos, se disuelve el precipitado con adición gota a gota de HCl concentrado hasta la disolución completa, se mira la acidez, contiene los cationes Ba2+ y Ca2+. MgNH4PO4 (blanco) KPS = 2.5*10-13 ZnNH4PO4 (blanco) KPS = 3.9*10-17 Ca3(PO4)2 (blanco) KPS = 1.0*10-25 Zn3(PO4)2 (blanco) KPS = 9.1*10-33 Ba3(PO4)2 (blanco) KPS = 1.3*10-29 12. A la disolución se le agrega 3 a 5 gotas de sulfato de amonio ((NH4)2SO4) 3.0M, se agita, formándose precipitado P5 y disolución S5, los cuales se centrifugan. 13. El precitado blanco P5 es sulfato de bario (BaSO4), precitado cristalino denso y muy fino, tiene alta insolubilidad en medio acido y en los acomplejantes comunes. La formación de este precitado es la prueba de que posee bario. BaSO4 (blanco) Kps = 1.1*10-10 La disolución S5 contiene ion Ca2+, se agrega 3 a 5 gotas de oxalato de amonio ((NH4)2C2O4), 3M y unas gotas de una disolución de amoniaco diluido hasta que el pH de la disolución sea mayor a 4.0. Si se forma un precipitado blanco fino de oxalato de calcio que corrobora la presencia de calcio. CaC2O4 (blanco) Kps = 2.3*10-9 14. En S4, se encuentran los complejos amoniacales Co2+, Cu2+, Ni2+, con estos cationes es mas fácil realizar la identificación ya que se forman reacciones, no se necesita mas separaciones y se pasa a las reacciones de identificación, la disolución se divide en T3, T4 y T5. Co(NH3)42+ (rosado) Log β4est≈5.6 Cu(NH3)42+ (azul) Log β4est≈11.8
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014 Ni(NH3)42+ (azul violeta) Log β4est≈8.3 Hg(NH3)42+ (incoloro) Log β4est≈19.3
Zn(NH3)42+
(incoloro)
Log
β4est≈8.9
15. En el tubo T3 se realiza una prueba para niquel (II), se adicionan 3 a 5 gotas de dimetilglioxima, 3.0M, la formación de precipitado rosado o rojo indica la presencia del catión niquel. Ni-(DMG)2 (rojo-rosado) Kps = 3.9*10-24 16. En el tubo T4 se realiza la prueba de cobre (II), se agregan 2 a 3 gotas de ferrocianuro de sodio o potasio (Fe(CN)64-), la formación de un precipitado marrón rojizo de Cu2(Fe(CN)6) indica la presencia de cobre. Cu2(Fe(CN)6) (rojizo) Kps = 1.3*10-16 17. El el tubo T5 se realiza la prueba para identificar el cobalto se adiciona HCl 3.0 M hasta que la disolución este acida, se agregan 5 gotas de tiocianato de sodio o potasio y sin agitar se adiciona 1.0 Ml de acetona por las paredes del tubo de ensayo, la formación de una coloración azul o verde indica la presencia de cobalto. Co(SCN)4H2 (solvente) Log β4est≈6.0.
Procedimiento en diagrama.
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MATERIALES Varilla de vidrio 24 tubos de ensayo 2 gradillas para tubos Plancha de calentamiento Pinzas para tubo Papel tornasol universal Pipeta pasteur Vaso de precipitado de 250ml Centrifuga
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Toallas de papel o servilletas Papel indicador universal
REACTIVOS
Nitrato de plata 0,2 M Nitrato de aluminio 0,2M Nitrato de bario 0,2M Nitrato de calcio 0,2M Nitrato de cobalto (II) 0,2M Nitrato de cobre (II) 0,2M Nitrato de hierro (III) o,2M Nitrato de magnesio 0,2M Nitrato de niquel (II) 0,2M Nitrato de cinc (II) 0,2M Cloruro de amonio 3,0M Amoniaco concentrado Amoniaco diluido 3,0M Acido nítrico concentrado Lamina o virutas de cobre Tiourea 2,5% P/V Yoduro de potasio 0,5M Hidroxido de sodio concetrado 40% Acido nítrico concentrado Cloruro estañoso 0,2M Tiocianato de sodio 0,5M Ferrocianuro de potasio 0,2M Acido acético diluido 3,0M Acido acetido concentrado
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Morina 0,1% en etanol/agua Aluminion 0,1% P/V Fosfato disódico 3,0M Acido clorhídrico concentrado Ferricianuro de potasio 0,2M Sulfato de amonio 0,2M Cromato de potasio 2% Murexida 1% Oxalato de amonio 3,0M Acetato de sodio 3,0M Magneson (I) 0,1% Amarillo de titán 0,1% Dimetilglioxima 1% Tiosulfato de sodio 3,0M Carbonato de sodio 3,0M
Acido clorhídrico 3,0M Yoduro de potasio 0,5M Almidón 1% Acido sulfúrico concentrado Permanganato de potasio 0,2M Amoniaco concentrado Acido clorhídrico concentrado Peróxido de hidrogeno 1% Acido nítrico concentrado Molibdato de sodio 0,3M Hidróxido de sodio concentrado 40% Ferricianuro de potasio 0,2M Cristales de sulfato ferroso Brucina Acido sulfúrico concentrado
BIBLIOGRAFIA
HARRIS. Daniel. Análisis químico cuantitativo. Tercera edición. Editorial Reverté. Barcelona 2003 SKOOG. Douglas. Fundamentos de química analítica octava edición. TRUJILLO Carlos Alexander. Técnicas y medidas en el laboratorio de química. G.H. Jeffery, J. Bassett, J. Mendham and R.C. Denney. Quantitative Chemical Analysis Fifth Edition. Longman Scientific and Technical. UK. 1989. P. 384.
LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE ANALISIS QUÍMICO PREINFORME DE SEPARACIÓN E IDENTIFICACIÓN DE CATIONES PRACTICA 04/03/2014
http://www.utadeo.edu.co/comunidades/estudiantes/ciencias_basicas/guias_quimic a_general/guia_2_1.pdf. Editorial Thomson
