Lembar Kerja Procedure text kelas 9 tentang procedure textDeskripsi lengkap
lkpdFull description
Full description
lksDeskripsi lengkap
lkpdDeskripsi lengkap
Nama anggota
:
Kelas
:
Tanggal
:
PETUNJUK: 1. Baca, pahami dan diskusikanlah materi pada LKPD ini secara berkelompok. 2. Cari referensi dari sumber lain 3. Jawablah pertanyaan yang terdapat pada lembar kerja yang disediakan 4. Tanyakan kepada guru apabila ada hal yang kurang dimengerti
TUJUAN PEMBELAJARAN : A. PENGETAHUAN
Peserta didik mampu menentukan rumus empiris, rumus molekul dan air kristal dengan benar.
Peserta didik mampu menghitung kadar zat dalam suatu senyawa dengan tepat.
B. SIKAP
Peserta didik dapat menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, komunikatif dan bekerjasama) melalui diskusi kelompok C. PSIKOMOTOR
Peserta didik dapat menyajikan hasil diskusi mengenai perhitungan kimia dengan benar
A. Perhitungan Kimia 1. Penentuan Rumus Empiris dan Rumus Molekul
Rumus empiris adalah rumus sederhana dari suatu senyawa tetapi tidak menggambarkan secara pasti jumlah unsur dari tiap senyawa. Cara penentuan Rumus Empiris dan Molekul 1. Tentukan massa atau persen unsur-unsur penyusun senyawa 2. Bagi massa atau persen dengan Ar masing- masing dan tentukan perbandingan terkecil 3. Rumus Empiris 4. Hitung Mr senyawa dan tentukan kelipatannya (n) 5. Rumus molekul = n x rumus empiris 2. Persentase Unsur dalam Senyawa
Persentase unsur dalam senyawa adalah besarnya komposisi dari tiap unsur tersebut didalam suatu senyawa dalam bentuk persen.Sebagai contoh persen komposisi pada air yakni sebesar 11,19% untuk unsur H dan 88,79% untuk unsur O. Berdasarkan hal tersebut komposisi unsur akan selalu sama tidak peduli seberapa banyak massa senyawa yang akan diambil. Persentase Unsur dlm Senyawa % A dalam AmBn
=
% B dalam AmBn
=
Dengan cara yang sama, persamaan diatas dapat digunakan untuk mencari massa unsur dalam seju mlah massa senyawa sebagai berikut : Massa Unsur dlm p gram % A dalam A mBn
=
% B dalam A mBn
=
3. Kadar Zat dalam Campuran
Larutan merupakan campuran yang homogeny dan komposisinya tidak tentu. Kondisi ini dapat diatasi dengan menyatakan jumlah zat terlarut terhadap komponen pelarutnya. Perbandingan relatif zat terlarut terhadap pelarut dari suatu larutan disebut dengan kepekatan atau konsentrasi. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam berbagai satuan.
Persen massa (%) persen massa menyatakan massa suatu zat (dalam gram) yang terdapat dalam setiap 100
gram campuran.Persen Volume (%) persen volume menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume campuran. % massa
=
% volume
=
Bagian perjuta(bpj) atau Part Per Million (ppm) kadar zat yang sangatt kecil dalam campuran
dapat dinyatakan dengan ukuran bagian perjuta, yaitu kadar zat yang menyatakan banyaknya bagian zat yang terdapat dalam setiap satu juta bagian campuran. =
% ppm/bpj
Molaritas (M) adalah kemolaran suatu larutan yang menyatakan banyaknya
mol zat terlarut
didalam satu liter larutan. Volume satu liter yang dimaksud termasuk volume zat terlarut dan volume pelarutnya. Secara kuantitatif, molaritas merupakan perbandingan antara mol zat terlarut tiap liter larutan . M adalah molar dengan satuan mol/ liter. M=
Molalitas (m) molalitas atau kemolalan menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000
gram pelarut. Untuk larutan dalam air, pelarut dapat dinyatakan dalam volume pelarut, sebab massa jenis air adalah 1gram m/L. sehingga didapatkan m=
p = massa pelarut (Kg)
Fraksi mol ( X) fraksi mol suatu zat dalam suatu larutan menyatakan perbandingan banyaknya mol
dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan. Bila n A pada mol A bercampur dengan nB pada mol B maka fraksi mol nya dapat dinyatan dengan X A
=
na n A + n B X A + X B = 1
X B
=
n B n A + n B
Pengenceran Larutan adalah penambahan zat pelarut kembali kedalam suatu larutan. Oleh karena itu
pada pengenceran larutan, nilai molaritas larutan akan menjadi lebih kecil daripada sebelumnya, sebab peristiwa tersebut jumlah zat terlarutnya tetap ( mol nya tetap), tetapi volume larutan menjadi lebih besar. Jika dianggap n1 = n2 maka akan berlaku V 1 x M1 = V 2 x M2
Pencampuran larutan pada konsentrasi berbeda bila larutan yang berbeda konsentrasinya
dicampurkan, maka konsentrasi larutan yang terjadi akan berubah demikian untuk volumenya
Kegiatan 1
sehingga n1 + n2 = ncampuran Maka : V 1 x M1 + V 2 X M2 = (V x M)campuran
1.
Lengkapilah daftar berikut ini.
NO
NAMA SISTEM KOLOID
FASE TERDISPERSI
FASE PENDISPERSI
CONTOH
SOL PADAT
…………….
PADAT
…………………….
……………..
GAS
CAIR
……………………
……………..
PADAT
……………..
ASAP
1.
2.
3.
4.
EMULSI PADAT
CAIR
……………..
…………….
5.
……………..
CAIR
GAS
……………………
EMULSI CAIR
……………
……………
SANTAN
…………….
GAS
PADAT
……………..
SOL CAIR
PADAT
…………..
………………….
6.
7.
8.
Diskusikanlah Pertanyaan Dibawah Ini Bersama Teman Sekelompok
Kegiatan 1 1. Setiap senyawa memiliki rumus kimia. Dimana rumus kimia menunjukkan komposisi jenis dan jumlah unsur pembentuk suatu senyawa. Rumus kimia terdiri dari rumus empiris dan rumus molekul
Coba amati data beberapa rumus empir is dan rumus molekul berikut ini ! No. Nama Senyawa 1. 2. 3 4
Rumus Molekul
Rumus Empiris
C6H12O6 C12H10 C6H6 C2H6
CH2O C6H5 CH CH3
Glukosa Kapur Barus Benzena Etana
1. Tentukan jumlah atom C dan H pada rumus molekul senyawa 2. Tuliskan perbandingan jumlah unsur penyusun pada masing-masing sen yawa 3. Rumuskanlah hubungan antara rumus molekul dengan rumus empiris 2. Di alam ada senyawa yang cenderung membentuk ikatan dengan molekul air. Molekul air yang terikat pada senyawa tersebut akan dilepaskan ketika senyawa tersebut mengalami pemanasan. Senyawa tersebut dikenal dengan senyawa hidrat . Senyawa hidrat akan membentuk senyawa anhidrat bila dipanaskan.
Amatilah gambar beri kut ini !
1. Peristiwa apakah yang ditunjukkan dari gambar di atas 2. Jelaskan perbedaan senyawa hidrat dan senyawa anhidrat 3. Buatlah suatu persamaan reaksi yang menunjukkan hubungan senyawa hidrat dan senyawa anhidrat KESIMPULAN
