r = jari-jari atom berdasarkan berdasarkan gambar gambar disamping simpulkan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom Jawab: …………............................................................................ …………............................................................................ .........................................................................................
Gambarkan model atom Bohr (kulit elektron) untuk atom-atom dari unsur-unsur: 3Li, 11Na, 12Mg, 13Al dan 19K . Unsur Li, Na, K terdapat dalam satu golongan yaitu golongan IA sedangkan unsur Na, Mg dan Al terdapat dalam satu periode yaitu periode 3.
inti
3Li
11 Na
12Mg
Berdasarkan notasi unsur di samping, jawablah pertanyaan berikut: Jarak antara inti dengan kulit terluar : 11 Na ....... 12Mg ......... 13Al 3Li
13Al
19K
.......... 11 Na............19K
Dalam satu periode dari kiri ke kanan: jumlah kulit ….......................... jumlah elektron semakin ….............. semakin banyak jumlah elektron dalam kulit terluar semakin besar gaya tarik antara inti, dengan kulit akibatnya jarak antara kulit dengan inti semakin .. semakin kuat gaya tarik inti menyebabkan jari-jari atom semakin .............. kesimpulan dalam satu periode semakin besar nomor atom (dari kiri ke kanan) jari-jari atom semakin ..............
Dalam satu golongan dari atas ke bawah : jumlah kulit ….......................... semakin banyak jumlah banyak jumlah kulit , maka ukuran atom semakin ................ .............. . semakin bertambah jumlah kulit menyebabkan jari-jari atom semakin .............. kesimpulan dalam satu golongan semakin besar nomor atom (dari atas ke bawah) jari-jari atom semakin ............................
2. Jari-jari ion
r
r 1
(F F + 1e
)
F
r = jari-jari atom r 1 = jari-jari ion berdasarkan gambar disamping simpulkan apa yang dimaksud dengan jari-jari ion Jawab: Jari-jari ion positif : ................................................................................................................................... Jari-jari ion negatif : .................................................................................................................................
Dari gambar di samping maka dapat disimpulkan bahwa : a. Jari – jari atom netral ....... jari – jari ion positifnya Jelaskan jawabanmu : .................................................................................. .................................................................................. .............................................. b. Jari – jari atom netral ........ jari – jari ion negatifnya Jelaskan jawabanmu : .................................................................................. .................................................................................. .............................................. 3. ENERGI IONISASI perhatikan gambar berikut:
Reaksi untuk gambar disamping adalah: Li(g) + E1→ Li + (g) + eE1 = Energi Ionisasi Maka pengertian energi lonisasi adalah ..................…................................................................
Berdasarkan gambar di atas kecenderungan Energi ionisasi: a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin … sebab jari-jari atom semakin … sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin … oleh karena itu elektron lebih mudah untuk dilepas. b. satu periode dari kiri ke kanan semakin …. sebab jari-jari atom semakin … sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin … oleh karena itu elektron lebih sulit untuk dilepas. c. Mengapa energi ionisasi pada satu periode unsur 12Mg (golongan II A) > unsur 13Al (golongan III A) dan unsur 15P (golongan V A) > unsur 16S (golongan VI A) ? Jelaskan jawabanmu ! 4. KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu unsur-unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Keelektronegatifan dipengaruhi oleh besarnya gaya tarik inti dan jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom , gaya tarik inti semakin berkurang sehingga kemampuan atom dalam menangkap electron semakin kecil. Semakin kecil jari-jari atom , gaya tarik inti semakin bertambah sehingga kemampuan atom dalam menangkap electron semakin besar. Dari tabel elektronegativitas beberapa unsur diatas simpulkanlah sifat keelektronegatifan unsur dalam tabel periodik unsur.
a.
Keelektronegatifan dalam 1 golongan dari atas ke bawah semakin ................................... Alasan : ................................................................. ............................................................................... b. Keelektronegatifan dalam 1 periode dari kiri ke kanan semakin ................................... Alasan : ................................................................. ............................................................................... 5. AFINITAS ELEKTRON Bila afinitas elektron merupakan kebalikan dari energi lonisasi maka afinitas elek tron adalah…. Jawab : ............................................................................................................................................................. .......................................................................................................................................................
a.
Afinitas elektron dalam 1 golongan dari atas ke bawah semakin ............................. Alasan : ................................................................. ................................................................... b. Afinitas elektron dalam 1 periode dari kiri ke kanan semakin .............................. Alasan : ................................................................. ....................................................................
Catatan : Semakin mudah suatu unsur menangkap elektron semakin besar energi yang dibebaskan dalam menangkap elektron ( semakin berharga negatif). Tanda negatif artinya melepas energi Semakin sukar suatu unsur menangkap elektron semakin besar energi yang dibutuhkan dalam menangkap elektron ( semakin berharga positif). Tanda positif artinya membutuhkan energi
KESIMPULAN :
kecil
b e s a
Sifat periodik unsur yang dalam 1 golongan dari atas ke bawah makin kecil dan dalam 1 periode dari kiri ke kanan makin besar adalah : 1. Jari-jari atom Unsur yang paling besar adalah Fr Unsur yang paling kecil adalah He
r
Sifat periodik unsur yang dalam 1 golongan dari atas ke bawah makin kecil dan dalam 1 periode dari kiri ke kanan makin besar adalah : 1. Afinitas elektron yang trebesar : F Terkecil Fr 2. Energi ionisasi. yang trebesar : He Terkecil Fr 3. Keelektronegatifan yang trebesar : F Terkecil Fr