LEMBAR KERJA SISWA Penyetaraan Reaksi Oksidasi Reduksi Standar Kompetensi : Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam tenologi dan kehidupan sehari-hari. Kompetensi Dasar
:
Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dalam system elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi. Indikator
:
1. Menjelaskan beberapa cara untuk mencegah terjadinya korosi 2. Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis 3. Menuliskan reaksi elektrolisis pada penyepuhan dan pemurnian suatu logam Tujuan
:
Setelah mengikuti pembelajaran ini siswa dapat: 1. Menyetarakan reaksi oksidasi reduksi dengan cara setengah reaksi. 2. Menyetarakan reaksi oksidasi reduksi dengan cara perubahan bilangan oksidasi. Materi
: PENYETARAAN REAKSI REDOKS Persamaan Reaksi redoks dapat disetarakan dengan dengan dua metode. metode. Yaitu metode
bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi atau ion electron. 1. Metode Bilangan Oksidasi Metode ini didasarkan pada pengertian bahwa reaksi redoks dapat diartikan sebagai perubahan bilangan oksidasi. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi reduktor dan dan oksidator. Pada
cara
ini
suasana
reaksi
tidak
begitu
mempengaruhi.
Langkah-langkah yang harus ditemouh adalah : Tahap 1 : Tentukan unsur yang yang mengalami perubahan bilangan Oksidasi Tahap 2 : Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks Tahap 3 : Tentukan perubahan biloks biloks Tahap 4 : Samakan kedua perubahan biloks
Tahap 5 : Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan Tahap 6 : Setarakan muatan dengan cara : Jika muatan disebelah kiri lebih negative, maka tambahkanlah ion H + ( suasana asam) Jika muatan disebelah kiri lebih positif, maka tambahkanlah OH- (suasana basa) Tahap 7 : Seterakan hydrogen dengan menambahkan H 2O 2. Metode Setengah reaksi (Ion reaksi) Metode penyetaraan persamaan reaksi dengan memperhatikan jumlah elect ron yang diterima dan dilepas. Tahap-tahap penyetaraan meliputi : Tahap 1 : Tuliskan dua setengah reaksi yang belum dibalanskan, satu untuk reaksi oksidasi serta hasilnya dan satu untuk spesies reduksi serta hasilnya Tahap 2: Setarakan unsure yang mengalami perubahan biloks Tahap 3: Tambahkan satu molekul H 2O pada -
Suasana asam (pada yang kekurangan atom O)
-
Suasana basa (pada yang kelebihan atom O)
Tahap 4: Setarakan atom hydrogen dengan cara -
Suasana asam : dengan menambah ion H +
-
Suasana basa : dengan menembah ion OH-
Tahap 5: Setarakan muatan dengan menembah electron Tahap 6: Samakan jumlah electron yang diterima dengan yang dilepaskan kemudian dijumlahkan.
Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan benar! 1. Setarakan reaksi redoks ZnS + HNO 3
ZnSO4 + NO + H2O dengan cara metode
bilangan oksidasi. Langkah- langkah : a. Tentukan bilangan oksidasi masing-masing unsur. Cantumkan biloks yang berubah :
ZnS + HNO3 ZnSO4 + NO + H2O b. Samakan bilangan oksidasi naik dan turun dengan mengali satu reaksi atau dengan mengalikan silang. ( B.O. naik x 3 dan B.O. turun 8 ) 3 ZnS + 8 HNO 3 3 ZnSO4 + 8 NO + H 2O c. Setarakn jumlah O dan H dengan memberikan koefisien pada H 2O : 3 ZnS + 8 HNO 3 3 ZnSO4 + 8 NO + 4 H 2O 2. Langkah-langkah penyetaraan reaksi oksidasi reduksi dalam suasana asam : a.
Tulis reaksi redoks : Fe (s) + Cu+2(aq) Fe+2(aq) + Cu(s)
b.
Pisahkan reaksi reduksi dan rekasi oksidasi
c.
Reaksi Reduksi
Reaksi Oksidasi
Cu2+ Cu(s)
Fe(s) Fe2+(aq)
Setarakan jumlah atom pada reaksi reduksi maupun oksidasi. Cu2+ Cu(s)
d.
Fe(s) Fe2+(aq)
Setarakan muatan dengan menambahkan e Cu2+ +2e Cu(s)
Fe(s) Fe2+(aq) + 2e
e.
Samakan jumlah elektro pada reaksi reduksi dan oksidasi.
f.
Jumlahkan R. Reduksi dan oksidasi R. Red : Cu 2+ +2e Cu(s) R. Oks : Fe (s) Fe(s) + Cu2+
Fe2+(aq) + 2e
Fe2+(aq) + Cu(s)
Langkah-langkah penyetaraan reaksi oksidasi reduksi dalam suasana basa : SO32- + MnO4-
c. Setarakan O dengan menambahkan H 2O MnO4R.Oks : MnO4- MnO2 + 2 H2O R.Red : SO32- + H2O SO4-2
d. Setarakan H dengan menambahkan H + R.Oks : MnO4- + 4H+
MnO2 + 2 H2O
R.Red : SO32- + H2O
SO4-2 + 2 H+
e. Tambahkan ion OH -di kanan dan di kiri sebanyak ion H + R.Oks : MnO4- + 4H+ + 4 OHMnO4- + 2H2O
MnO2 + 2H2O + 4 OH -
MnO2 + 4 OH-
R.Red : SO32- + H2O + 2 OH-
SO4-2 + 2 H+ + 2 OH-
SO32- + 2 OH- SO4-2 + H2O f. Setarakan muatan dengan menambahkan e R.Oks : MnO4- + 2 H2O + 3 e
MnO2 + 4OH-
R.Red : SO32- + 2 OH- SO4-2 + H2O + 2 e g. Samakan jumlah e pada reaksi reduksi dan oksidasi Reaksi Reduksi x 2 dan reaksi oksidasi x 3 h. Jumlahkan kedua reaksi tersebut R.Oks : 2 MnO 4- + 4 H2O + 6 e
