Laporan Praktikum Kimia Jilid III Ph Asam-basa Dan Garam

1Laporan Praktikum Kimia Fakultas Pertanian UNIB| @Gracebylimbong

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

Disusun Oleh: Nama

: Graceby Limbong

NPM

: E1D013077

Prodi

: Agribisnis

Kelompok

: V (Lima)

Hari/Jam

: Jumat, 08.00

Tanggal

: 15 November 2013

Ko-Ass

: Al Arbi,

Dosen

: Drs. Hasan B. Daulay, MS

Objek praktikum

: pH ASAM – BASA BASA DAN GARAM

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN FAKULTAS PERTANIAN UNIVERSITAS BENGKULU 2013


BAB I PENDAHULUAN

1.1 LatarBelakang

pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau ke basaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Ia didefinisikan sebagai kologaritmaaktivitasion hidrogen (H+) yang terlarut. Koefisien aktivitas ion hidrogen tidak dapat diukur secara eksperimental, sehingga nilainya didasarkan pada perhitungan teoritis. Skala pH bukanlah skala absolut. Ia bersifat relatif terhadap sekumpulan larutan standar yang pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional. Konsep pH pertama kali diperkenalkan oleh kimiawanDenmark Søren Peder Lauritz Sørensen pada tahun 1909. Tidaklah diketahui dengan pasti makna singkatan "p" pada "pH". Beberapa rujukan mengisyaratkan bahwa p berasal dari singkatan untuk powerp (pangkat), yang lainnya merujuk kata bahasa Jerman Potenz (yang juga berarti pangkat), dan ada pula yang merujuk pada kata potential. Jens Norby mempublikasikan sebuah karya ilmiah pada tahun 2000 yang berargumen bahwa p adalah sebuah tetapan yang berarti "logaritma negatif". pH didefinisikan sebagai minus logaritma dari aktivitas ion hidrogen dalam larutan berpelarut air. pH merupakan kuantitas tak berdimensi. pH umumnya diukur menggunakan elektroda gelas yang mengukur perbedaan potensial E antara elektroda yang sensitif dengan aktivitas ion hidrogen dengan elektroda referensi. Di

dalamhasilpercobaaninisayainginmemberikanketeranganbeberapahasil

sayacobadidalammenentukan

pH

dariberbagailarutanmulaidariasamkuat,

basahkuat, basahlemahdanbersifatnetral (garam)

1.2 TujuanPercobaan

a) Menentukannilai pH larutandenganmenggunakan pH indikator universal b) Menghitungkonsentrasilarutandengannilai pH tertentu

yang

asamlemah,


BAB II TINJAUAN PUSTAKA Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Berkaitan dengan sifat asam Basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, bersifat basa, dan bersifat netral. Asam dan Basa memiliki sifat-sifat yang berbeda, sehingga dapat kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa, ada beberapa cara. Yang pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya. pHmerupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, sedangkan larutan netral memiliki pH=7. pH suatu larutan dapat ditentukan dengan indikator ( Ralph H Petrucci.1987) Sejak berabad-abad yang lalu, pakar kimia mendefinisikan asam dan basa berdasar sifat larutannya. Larutan asam memiliki rasa masam dan bersifat korosif (merusak logam, marmer, dan berbagai bahan lain). sedangkan basa berasa agak pahit dan bersifat kaustik ( licin).Namun ada beberapa pendapat yang menjelaskan penyebab sifat asam dan basa. Pada tahun 1777, Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794) mengemukakan bahwa asam mengandung unsur oksigen. Davy kemudian menyimpulkan bahwa unsur hidrogenlah yang merupakan unsur dasar asam. Kemudian tahun 1814 Joseph Louis Gay-Lussac (1778-1850) menyimpulkan bahwa asam adalah suatu zat yang dapat menetralkan alkali dan kedua golongan senyawa itu hanya dapat didefinisikan dalam kaitan satu dengan yang lain.Namun konsep/pendapat yang cukup memuaskan, dan dapat diterima hingga saat ini dikemukakan oleh Svante August Arrhenius (1859-1927), yaitu :asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+. dengan kata lain, pembawa sifat asam adalah ion H+. dan dirumuskan denganHxZ(aq)---------»xH+(aq) + Zx-(aq)Basa adalah zat yang dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH-). dengan kata lain, pembawa sifat basa adalah (OH-). dan dirumuskan denganM(OH)x(aq)---------»Mx+(aq) + xOH-(aq) ( Hiskia,Ahmad.1998:15) Asam dan Basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting dalam kehidupan sehari-hari. Berkaitan dengan sifat asam Basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu bersifat asam, bersifat basa, dan bersifat netral. Asam dan Basa memiliki


sifat-sifat yang berbeda, sehingga dapat kita bisa menentukan sifat suatu larutan. Untuk menentukan suatu larutan bersifat asam atau basa, ada beberapa cara. Yang pertama menggunakan indikator warna, yang akan menunjukkan sifat suatu larutan dengan perubahan warna yang terjadi. Misalnya Lakmus, akan berwarna merah dalam larutan yang bersifat asam dan akan berwarna biru dalam larutan yang bersifat basa. Sifat asam basa suatu larutan juga dapat ditentukan dengan mengukur pH-nya. pH merupakan suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam memiliki pH kurang dari 7, larutan basa memiliki pH lebih dari 7, sedangkan larutan netral memiliki pH=7. pH suatu

larutan

dapat ditentukan

(Ralph H Petrucci.1987)

dengan

indikator

pH

atau

dengan

pH

meter.


BAB III METODOLOGI 3.1 AlatdanBahan yang digunakan

Alat

Bahan

- pH indikator Universal

- NaCl

- HCl

- TabungReaksi

- H2SO4

- Erlemeyer volume 50/100 ml

- HCH3COO

- Pipet Ukur 10 ml

- NaOH

- Pipet Ukur 5 ml

- NH4OH

- KacaArloji

- NaCH3COO

- CorongKaca

- AsamBorak

- RakTabungReaksi

- NH4Cl

- Pipet biasa

- Na2SO3 3.2 Cara Kerja

a) Bersihkan 10 buahtabungreaksidengandeterjendankeringkan b) Letakkan di raktabungreaksidenganmuluttabungkeatas c) Pipetlebihkurang

2

ml

larutan

yang

telahdisediakankedalammasing-

masingtabungreaksi d) Tentukan pH denganmenggunakankerasphindikator universal e) Hitungkonsentrasimasing-masinglarutan


BAB IV HASIL PENGAMATAN

NO

Nama larutan

Ph

Golongan

Konsentrasi(M)

1.

Garam dapur

6

AsamLemah

0.03

2.

H3BO3

5

AsamLemah

0.00005

3.

NaOH

11

BasaKuat

0.05

4.

N2SO3

7

Netral (Garam)

0.015

5.

HCl

1

AsamKuat

0.05

6.

CH3COONa

10

BasaKuat

0.02

7.

NH4Cl

6

AsamLemah

0.04

8.

H2SO4

1

AsamKuat

0.02


BAB V PEMBAHASAN 5.1 Konsentrasi yang di dapatdaribeberapalarutanpadahasilpengamatansebagaiberikut : 1. NaCl

2. H3BO3

Mr = 58,5 g/mol

pH = 5

Massa zat terlarut = 2 ml = 2 mg

pH = - log [H+]

Molaritas = Molaritas =

massa zat terlarut

5 = - log [H+]

Mr 2 mg

58,5 g/mol

H+ = 1 X 10 -5

= 0,03 M

3. NaOH

4. N2SO3

Mr = 58,5 g/mol

Mr = 126 g/mol

Massa zat terlarut = 2 ml = 2 mg Molaritas = Molaritas =

Massa zat terlarut = 2 ml = 2 mg

massa zat terlarut

Molaritas =

Mr

2 mg 40

= 0,005 M

Molaritas =

5. HCl

massa zat terlarut Mr 2 mg 126 g/mol

6. CH 3COONa

Mr = 36,5 g/mol

Mr = 82 g/mol

Massa zat terlarut = 2 ml = 2 mgMassa zatterlarut = 2 ml = 2 mg Molaritas = Molaritas =

massa zat terlarut Mr 2 mg

36,5 g/mol

Molaritas =

= 0,05 MMolaritas =


= 0,02 M

7. NH4Cl

8. H2SO4

Mr = 53.5 g/mol

Mr = 98 g/mol



53.5 g/mol

Molaritas =

= 0,04 MMolaritas =


= 0,02 M

= 0,015 M


5.2 Golongan yang didapatpadahasilpengamatandanjawaban ? 1. HCl pH yang didapatyaitu 6, akantetapiHClsenyawa yang bersifatnetraldengan pH = 7Karena, karbondioksida (CO2) di udara yang larut dengan air hujan memiliki bentuk sebagaiasam lemah. 2. H3BO3, pH yang didapatyaitu 5 termasukasamlemahbiasanya pH darilarutanini 5-6 3. NaOH, pH yang didapatyaitu 11, pH yang sebenarnyayaitu 14 termasukBasaKuatKarena, pada

percobaan

ketika

NaOH

diberi

fenoftalen,

lalu

warnanya

berubah

menjadiMerahlembayung, maka trayek pH-nya mungkin sekitar 9-11 4. N2SO3,

pH

yang

didapatyaitu

7,

pH

yang

sebenarnyajuga

7

1,

pH

yang

sebnarnyajuga

1

karenasenyawainitermasukkedalamgaram 5. HCl,

pH

yang

didapatyaitu

karenasenyawainitermasukkedalamasamkuatdanmerupakankomponenutamadariasamlamb ung 6. CO3COONa,ataudisebutasamasetatdidapat

pH

yaitu

10,

sebenarnya

pH

asamasetatmempunyai 6 karenaAsam asetat merupakan salah satu asam karboksilat palingsederhana,setelah asam format. Larutan asam asetat dalam air merupakan sebuah asamlemah, artinyahanya terdisosiasi sebagian menjadi ion H+ dan CH3COO7. NH4Cl,

mempunyai

pH

6,

sebenarnya

pH

NH 4Cl,

antara

5

–

6

karenalarutaninitermasukgolonganasamlemah 8. H2SOpH

yang

didapatyaitu

H2SO4sekitar 1 samapai

1

termasukasamkuatkarena

pH

yang

seringdidapat


BAB VI PENUTUP 6.1 Kesimpulan

Dari percobaandapatdihasilkankesimpulanyaitu : a) Dari

beberapapercobaanmelakukanindikator

perolehbeberapahasil

pH

padaumumnyamisalnyaHCl

yang

dapat

di

tidakasebandingdenganukuran

pH

(garam)

sementarakitaketahuisendiri

universal

daripercobaandihasilkan

pH

dariHCl

pH

6

(garam)

yaitubersifatnetralatausamadengan 7 b) Dari

beberapapercobaandapatdihitungkonsentraslarutandengan

HCl

pH

sbb

:

CH3COONa

Mr = 36,5 g/mol

Mr = 82 g/mol



36,5 g/mol

Molaritas =

= 0,05 MMolaritas =


= 0,02 M

6.2 Saran

a) Padasaatpercobaanpraktikanharusmengertibagaimanacaraperhitunganlarutanpadab erbagai pH indikator universal b)

Padasaatpercobaanpraktikanjugaharus

tau

menentukan

pH

larutandenganmenggunakan pH indikator universal c)

PadapercobaanpraktikanharustertibdalammendengarkanKo-ass menjelaskanberbagailarutan yang digunakan


DAFTAR PUSTAKA Hiskia, Ahmad.1998. Kimia Larutan. Bandung : Citra Aditia Bakti Keenan,Charles W.1984. Kimia Untuk Universitas edisi keenam Jilid.1. Jakarta : Erlangga Nesbah. 2010. Penuntun Praktikum Kimia Dasar II . Bengkulu : UNIB Ralph.H.Petrucci.1987. Kimia Dasar edisi empat jilid II . Jakarta : Erlangga

Laporan Praktikum Kimia Jilid III Ph Asam-basa Dan Garam

Recommend Documents