UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS DEPARTAMENTO ACADEMICO DE QUÍMICA ANALITICA E INSTRUMENTACIÓN
Laboratorio de Análisis Químico
Practica N° 5
VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIONES ACIDAS Y BASICAS CON APLICACIONES PRÁCTICAS
Integrante
Icanaqué Espinal Pool Francisco
Profesor
Rey Sánchez García, Eddy
FECHA DE REALIZADO
10-06-2017
FECHA DE ENTREGA
17-06-2017
Ciudad Universitaria
PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
INTRODUCCIÓN Los equilibrios ácido-base son importantes en la química y en la ciencia en general, como por ejemplo en la biología, bioquímica, química clínica y agricultura. Las titulaciones en donde se emplean ácidos y bases son muy utilizadas para el control analítico de muchos productos comerciales y la disociación de ácidos y bases ejerce una influencia importante en procesos metabólicos.
Con una titulación ácido base se puede determinar una amplia variedad de sustancias, tanto ácidas y básicas, orgánicas e inorgánicas. O también en donde el analito es convertido químicamente en un ácido o base y luego se titula.
En la presente práctica se realizará la estandarización de soluciones ácidas y básicas utilizando un patrón primario, para luego estas soluciones estandarizadas sean utilizadas en la determinación de otros analitos.
Las aplicaciones prácticas se extienden en diversos campos, como por ejemplo se tiene la determinación de vinagre en ácido acético, el % de acidez de la leche como % de ácido láctico, la alcalinidad del agua potable, la cantidad de ácido fosfórico presente en una solución del mismo, el análisis de mezclas de carbonatos.
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PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales Pipetas volumétricas de 10ml, 50 ml, 100 ml. Varilla de vidrio, 40 cm. Propipeta Beaker de 100 ml y 400 mL Bureta con soporte universal Erlenmeyer de 100 mL y 250 mL Fiola de 100 y 250 mL. Reactivos Solución estándar de Bórax Preparación: Desecar una cantidad de Bórax durante 2 horas a 110 °C y enfriar en un desecador. Pesar 4 g de sal, transferir a Beaker de 250 mL adicionar agua destilada hasta 50 mL, calentar hasta disolución, luego enfriar y llevar a fiola de 100 mL, lavar, enrazar y homogenizar la solución
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Solución estándar de Ftalato ácido de Potasio Preparación: Desecar una cantidad de Ftalato de potasio durante 2 horas a 110 °C y enfriar en un desecador. Pesar 4 g de sal, transferir a Beaker de 250 mL adicionar agua destilada hasta 50 mL, calentar hasta disolución, luego enfriar y llevar a fiola de 100 mL, lavar, enrazar y homogenizar la solución
Solución de HCl ≈ 0.1N Preparación: Preparar a partir de dilución de una solución de HCl 12N.
Solución de NaOH ≈ 0.1N Preparación: Pesar 0.75 g de NaOH sólido, diluir con 10 mL de agua, agitar, y llevar a fiola hasta 250 mL, enrazar y homogenizar.
Indicador Rojo de Metilo Preparación: Disolver 0,5 g en 100 mL de agua destilada. Guardar en frasco gotero.
Indicador Fenolftaleína Preparación: Disolver 0,5 g en 50 mL de etanol al 96 % y agregar 50 mL de agua destilada.
Solución de H 3PO4 Preparación: Pesar 0.5000 g del ácido, diluir con 5mL de agua, agitar y llevar a fiola de 250 mL, enrasar.
PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
OBJETIVOS
Determinar la normalidad estándar de una solución acida de HCl, utilizando como patrón primario el Bórax (Na2B4O7.10H2O).
Determinar la normalidad estándar de una solución básica de NaOH, utilizando como patrón primario el Ftalato ácido de potasio (KC 8H5O4).
Determinar el contenido de Ácido Acético en Vinagre
Determinar el contenido de ácido fosfórico en una muestra.
Determinar la alcalinidad y presencia de cloruros en agua de caño.
Determinar la acidez como % Ácido láctico en una muestra de leche Pura Vida.
Determinar la presencia de cloruros en suelos de la tierra facultad y tierra de la Huaca
PRINCIPIOS TEÓRICOS Los análisis volumétricos se cuentan entre las técnicas analíticas más útiles y exactas. Son rápidos y se pueden automatizar. Las disoluciones estándar o patrón de ácidos y bases fuertes son ampliamente utilizadas para determinar analitos que son los propios ácidos o bases que pueden ser convertidos a dichas especies. Los reactivos estándar utilizados en las titulaciones son siempre ácidos fuertes o bases fuertes, siendo los más comunes HCl, H 2SO4, NaOH y KOH. No se utilizan ácidos ni bases débiles ya que reaccionan de manera incompleta con los analitos. En las valoraciones de neutralización depende de una reacción química entre el analito con un reactivo estándar. Existen varios tipos de valoraciones acido base. En todas estas debemos tener un método para determinar el punto de equivalencia química. Generalmente se utiliza un indicador químico o un método instrumental.
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a) Estandarización de Soluciones Ácidas Para la Estandarización de Soluciones ácidas se utiliza se utiliza un estándar primario alcalino, para ello se utiliza el Tetraborato de sodio decahidratado (bórax), el cual no es higroscópica y tiene un elevado peso molecular, el cual se presenta en forma altamente purificada, se valora de acuerdo con la ecuación:
= 2+ 5→ 4 En el punto final está representado por el valor que genere el ácido bórico libre (ácido débil) con pH= 5,12. Por lo tanto el indicador más apropiado será el Rojo de Metilo, cuyo rango de viraje esta entre 4,4 y 6,2.
b) Estandarización de Soluciones Básicas Para la Estandarización de Soluciones básicas se utiliza un estándar primario ácido, usando el biftalato de potasio (o hidrogeno Ftalato de potasio), , se le considera un estándar casi ideal. Es un sólido cristalino no higroscópico con una masa molar relativamente grande. Se valora de acuerdo a la ecuación:
Para esta valoración el indicador más apropiado es la Fenolftaleína que posee un rango de viraje entre 8,00 – 10,0.
c) Aplicaciones Prácticas de Volumetría de Neutralización Las aplicaciones analíticas de la volumetría de neutralización son numerosas y variadas. Sus aplicaciones se extienden a diversas ramas de la química, biología, medicina clínica entre otras ciencias. Utilizamos la volumetría de neutralización para determinar varias especias químicas inorgánicas, orgánicas y biológicas que poseen propiedades acidas o básicas. Ejemplos que se realizaran en la presente práctica: 1.
Determinación de Ácido Acético en Vinagre Para determinar la presencia de ácido acético (CH3COOH) en vinagre, se realiza la titulación con hidróxido de sodio 0,1N, empleando como indicador, fenolftaleína o azul de timol. La neutralización se da de acuerdo a la siguiente reacción:
⇌ Donde en la neutralización el número de equivalentes del hidróxido es igual al número de equivalentes del ácido acético.
# # El vinagre contiene comúnmente entre 4 a 5 % de ácido acético.
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PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
2.
Determinación del Ácido Láctico en Leche evaporada. En alimentos como la leche, el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina por titulación el hidróxido de sodio, utilizando una solución indicadora de fenolftaleína, el resultado se expresa en % ácido láctico. La reacción de valoración es la siguiente:
→ Luego se puede obtener el porcentaje de acidez de la l eche:
á % á La acidez permitida para la leche es del 0.2% en ácido láctico. 3.
Determinación del ácido fosfórico y de los fosfatos. El ácido fosfórico es un ácido tribásico; los PH de los puntos de equivalencia, que corresponden a las etapas de neutralización primaria, secundaria y terciaria, son aproximadamente 4,6, 9,7 y 12,6. Para la primera etapa de pH 4,6, se emplea como indicador anaranjado de metilo y la reacción del ácido monobásico es de:
→
Para la segunda etapa de pH 9,7 se emplea como indicador fenolftaleína, es preferible usar timolftaleína ya que da resultados más exactos, la reacción de valoración hasta este punto de pH es:
2 → 2
4.
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Para la tercera etapa no se conoce algún indicador satisfactorio, además la ionización del tercer protón es demasiado débil como para titularse.
Determinación de la Alcalinidad en aguas naturales La alcalinidad del agua natural o tratada es la capacidad de algunos de sus componentes para aceptar protones, tales como los iones OH - y otros aniones débiles. La cantidad de equivalente de un ácido fuerte necesario para neutralizar estos iones da la alcalinidad total.
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En la tabla anterior se muestra las relaciones de volúmenes gastados para diferentes mezclas alcalina. El volumen gastado VF es el volumen gastado en presencia de indicador fenolftaleína y el Vvbc es el volumen gastado con verde de bromocresol (en la práctica utilizamos anaranjado de metilo).
La alcalinidad del agua se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia. En el primero se le agrega indicador fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8. y es indicativo de presencia de carbonatos. Luego se procede a valorar con HCl, hasta que vire el rosa a incoloro, con esto se tituló la mitad del CO3-2.
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PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
A continuación, se valora con indicador naranja de metilo, hasta color rojo naranja. Con esto se titula los bicarbonatos y la mitad restante de los carbonatos. La Alcalinidad se expresa en mgCaCO3/L. Luego de la valoración la alcalinidad se calcula:
. .50000 ,
Donde: A= ml utilizados del ácido estándar. N= normalidad del ácido estándar. V= Volumen de la muestra
Para muchas aguas, la alcalinidad se debe solamente a los car bonatos de calcio y magnesio cuyo pH no excede de 8,3.
d) Datos Anómalos Siempre nos encontramos en la situación en que uno (o más) de los resultados que se obtienen de un conjunto de medidas difiere del resto de forma inexplicable. Estas medidas se denominan resultados anómalos (atípicos o “outliers”) . Estos errores pueden atribuirse a errores sistemáticos o humanos. Por Ejemplo, de los siguientes datos obtenidos en una valoración: 12.12, 12.15, 12.13, 13.14, 12.12 mL Es casi seguro que el cuarto valor corresponda a un error en la escritura o lectura de quien realiza la valoración. Entonces si se va a eliminar el dato anómalo, debemos de valernos por métodos estadísticos para realizar el rechazo de estos datos anómalos. también llamado contraste Q, es un contraste para datos anómalos. Para muestras pequeñas (de 3 a 7) el contraste evalúa la medida sospechosa comparándola con la medida más próxima en tamaño, con el intervalo de medidas: Contraste de Dixon,
| ℎ á | ( á á ñ) Se asume distribución normal y si Q>Q Critico se rechaza la hipótesis nula de que la medida sospechosa no es anómalo a un determinado nivel de significancia.
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
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PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
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TABLA DE DATOS DEL LABORATORIO a)
Estandarización de HCl ≈ 0.1 N
(
d) Determinación de CH 3COOH en Vinagre
. en 100 mL )
(
ó %
°
1 2 3 4 5 6
5.5 mL 5.1 mL 5.1 mL 5.2 mL 5.2 mL 5.4 mL
b) Estandarización de AgNO 3 ≈ 0.1 N (
. en 250 mL )
°
1 2 3 4 5 6
10.5 mL 10.5 mL 10.6 mL 10.5 mL 11.0 mL 10.6 mL
Posible valor atípico.
c)
. /)
°
1 2 3 4 5 6 7 8
6.4 mL 6.4 mL 6.3 mL 6.4 mL 6.4 mL 6.7 mL 6.5 mL 6.4 mL
e) Determinación de Ácido Fosfórico
. en 250 mL °
1 2 3 4 5 6 7 8
0.5 mL 0.7 mL 0.5 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.9 mL
+ 1.3 mL 1.3 mL 1.4 mL 1.3 mL 1.3 mL 1.2 mL 1.2 mL 1.5 mL
Estandarización de NaOH ≈ 0.1 N
f) Alcalinidad en el agua de caño (
. en 100 mL )
11
°
1 2 3 4 5 6 7
14.7 mL 14.8 mL 14.5 mL 14.8 mL 14.6 mL 14.6 mL 14.6 mL
° 1 2 3 4 5 6 7 8
4.5 mL 3.5 mL 3.5 mL 4.1 mL 4.4 mL 3.5 mL 3.1 mL 3.4 mL
0 0 0 0 0 0 0 0
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g) Acidez de la Leche Pura Vida
Tierra de la Huaca San Marcos
:
° 1 2 3 4 5 6 7 8
5.0867 g 5.2480 g 5.1530 g 5.0481 g 5.0407 g 5.0570 g 5.0656 g 5.0553 g
2.1 mL 1.8 mL 1.7 mL 1.8 mL 1.9 mL 1.6 mL 1.7 mL 1.8 mL
h) Cloruros en Agua de Caño
ñ
°
1 2 3 4 5 6 7 8
1.7 mL 1.6 mL 1.7 mL 1.7 mL 1.6 mL 1.7 mL 1.9 mL 1.7 mL
Posible valor atípico.
i) Determinación de cloruros en suelos (estudio de suelos). Tierra de la Facultad Química
° 1 2 3 4 5 6 7 8
12
en 100 mL
0.5 mL 0.7 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.6 mL 0.7 mL 0.6 mL
en 100 mL
° 1 2 3 4 5 6 7 8 Posible valor atípico.
0.8 mL 0.3 mL 0.3 mL 0.3 mL 0.3 mL 0.3 mL 0.4 mL 0.3 mL
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TABLA DE RESULTADOS f) Alcalinidad en el agua de caño a) Normalidad corregida del HCl Alcalinidad del Agua (ppm)
193.5 mg CaCO3/L agua caño
g) Acidez de la Leche Pura Vida
0.1008 N b) Normalidad corregida del AgNO 3
0.0106 g
c) Normalidad corregida del NaOH
d) Determinación de CH 3COOH en Vinagre
% 1.0018 g
5.1 %
e) Porcentaje de Ácido Fosfórico
(ácido monobásico)
77.00 %
%
(ácido bibásico)
13
0.5000 g
0.0056 g
100 mL
i) Determinación de cloruros en suelos (estudio de suelos). Tierra de la Facultad Química
0.042 g
10 g
Cloruros del Agua (ppm)
%
0.4250 g
56 mg Cl-/L agua caño
0.1332 N
0.5000 g
0.208 %
Cloruros del Agua (ppm)
0.3850 g
5.0954 g
h) Cloruros en Agua de Caño
0.0948 N
0.0511 g
%
85.00 %
2000 mg Cl-/L agua caño Tierra de la Huaca San Marcos
0.02 g
10 g
Cloruros del Agua (ppm)
4200 mg Cl-/L agua caño
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CALCULOS
a)
Estandarización de HCl ≈ 0.1 N con
Bórax
como patrón primario Utilizamos, para ello, el patrón primario de Bórax (Na2B4O7.10H2O) :
Entonces se gastó 5.25 mL en la estandarización, calculamos el factor de corrección:
0.9924 5.20 5.24
4.0003
0.1 0.994
100 Luego hallamos la masa de Bórax presente en la alícuota de 5 mL:
5 4. 0 003 100 5 0.2000 Volumen Teórico Teniendo una normalidad supuesta de 0.1N para el HCl, hallamos el volumen teórico que debiera de gastarse en la estandarización.
× .. 0.2000 0.1 × 381.4 / 5.24 Calculo del factor de Corrección y la Normalidad corregida Para los datos de la tabla a), (ver tabulación de datos pág. 10), la desviación estándar de los datos es s = 0.16, al ser esta pequeña, la media de los volúmenes es un índice representativo de toda la distribución:
0.1008 b) Estandarización de AgNO 3 ≈ 0.1 N con NaCl como patrón primario Utilizamos, para ello, el patrón primario de NaCl (a.p.) :
1.4600 250 Luego hallamos la masa de NaCl presente en la alícuota de 10 mL:
10 1. 4 600 250 10 0.0584
∑ =
5.20
14
Volumen Teórico Teniendo una normalidad supuesta de 0.1N para el AgNO3, hallamos el volumen teórico que debiera de gastarse en la estandarización.
× .. 0.0584 0.1 × 58.45 / 9.99
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Calculo del factor de Corrección y la Normalidad corregida Para los datos de la tabla b), (ver tabulación de datos pág. 10), el dato N° 5 es un posible valor atípico, aplicando prueba Q se tiene:
11.0010.6 11.0010.5 0.8
0.3988 Volumen Teórico Teniendo una normalidad supuesta de 0.1N para el NaOH, hallamos el volumen teórico que debiera de gastarse en la estandarización.
× .. 0.3988 0.1 × 204.228 / 19.527
Para 6 datos se tiene un Q critico = 0.621, con un nivel de significancia = 0.05, entonces el dato se rechaza con un 95 % de confianza. Luego de rechazar el dato N° 5, la desviación estándar de los datos es s = 0.055, al ser esta pequeña, la media de los volúmenes es un índice representativo de toda la distribución:
10.54 Entonces se gastó 10.54 mL en la estandarización, calculamos el factor de corrección:
1.0550 10.54 9.99 0.1 1.0550 0.0948
c)
Estandarización de NaOH ≈ 0.1 N
con Ftalato ácido de potasio como patrón primario El patrón primario de Ftalato ácido de potasio (KC8H5O4) se tiene:
3.9878 100 Luego hallamos la masa de Ftalato presente en la alícuota de 10 mL:
10 3. 9 878 100 10 15
Calculo del factor de Corrección y la Normalidad corregida Para los datos de la tabla c), (ver tabulación de datos pág. 10), la desviación estándar de los datos es s = 0.11, al ser esta pequeña, la media de los volúmenes es un índice representativo de toda la distribución:
14.66 Entonces se gastó 14.66 mL en la estandarización, calculamos el factor de corrección:
14.66 0.7508 19.527 0.1 0.7508 0.1332 d) Determinación de CH 3COOH en Vinagre Calculamos el peso de ácido acético que se neutralizo en la titulación, primero tenemos:
5.009 5
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Entonces tenemos la densidad:
5.009 5.00
e) Determinación pureza del ácido fosfórico Se tomó una muestra del ácido solido:
0.500
1.0018 / El vinagre se diluye hasta un volumen final de 250 mL y se toma una alícuota de 50 mL. Para la alícuota el peso de vinagre se calcula:
50 5.009 250 1.0018
Se tomó una alícuota de 5 mL, y se tituló por dos procesos:
Como ácido monoprótico
En la titulación con el hidróxido en presencia de indicador anaranjado de metilo, se tiene la valoración:
Para 8 datos, la desviación estándar de los datos es s = 0.11, al ser esta pequeña, la media de los volúmenes (ver tabla d)) es un índice representativo de toda la distribución:
# # ..
6.4
El volumen se toma del promedio de los datos en la tabla e) (ver tabulación de datos).
En la neutralización:
# # .. 0.13326.410− 60 / 0.0511
Porcentaje de Ácido Acético en la muestra de Vinagre
100% %
100% % 0.0511 1.0018 % 5.1 %
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250
0.586 0.13320.58610− 98.08 / 0.0077 El peso obtenido es para la alícuota de 5 mL, entonces para el volumen de solución 250 mL se tiene:
250 0.0 077 5 0.3850
Se neutralizaron el primer grupo de protones que libera el ácido fosfórico por equivalente de ácido. El porcentaje de pureza de la muestra es:
100% %
% 77%
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Como ácido diprótico
En la titulación con el hidróxido en presencia de indicador fenolftaleína y NaCl, se tiene la valoración:
# # ..
De la reacción de neutralización se obtiene la siguiente relación para hallar la alcalinidad:
..50000
1.30
3.840.100850000 100
El peso obtenido es para la alícuota de 5 mL, entonces para el volumen de solución 250 mL se tiene:
250 0.0 085 5 0.4250
Se neutralizaron 2 grupo de protones que libera el ácido fosfórico por equivalente de ácido. El porcentaje de pureza de la muestra es:
100% %
% 85% Determinación de la alcalinidad del agua La alcalinidad a la fenolftaleína se obtuvo cero, el viraje a color rosa fue tenue, indicando concentraciones bajas de OH - y CO3-2. Luego la alcalinidad total se halló con la neutralización con HCl en presencia de indicador anaranjado de metilo.
17
3.84
El volumen se toma del promedio de los datos en la tabla e) (ver tabulación de datos).
0.13321.3010− 49 / 0.0085
f)
Se expresa la alcalinidad total del agua en mgCaCO3/L agua. El Volumen gastado promedio se obtiene de la tabla f), y se obtiene:
193.5 La alcalinidad total hallada es debida principalmente a carbonatos de calcio y magnesio. g) Determinación de acidez de la leche evaporada (como % Acido Lactico). En la leche la acidez se calcula como él % de ácido láctico, de la tabla g) se toma el peso promedio de los datos y el volumen gastado promedio del NaOH para la neutralización:
5.0954 1.76 En la neutralización:
# . # . ... . 0.13321.7610− 45.04 / . 0.0106
PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
Porcentaje de Ácido Lactico en la muestra de Leche Evaporada
Concentración de Cloruro en ppm En ppm se calcula:
% .á . 100%
() − ()
ñ
100% % 0.0106 5.0954
− 1005.6 10 3
% 0.2 08 % a) Determinación de cloruros en agua de caño Se tomó una muestra de:
100 ñ Para los datos de la tabla h), (ver tabulación de datos pág. 11), el dato N° 7 es un posible valor atípico, aplicando prueba Q se tiene:
1.91.7 1.91.6 0.67 Para 8 datos se tiene un Q critico = 0.54, con un nivel de significancia = 0.05, entonces el dato se rechaza con un 95 % de confianza. Luego de rechazar el dato N° 7, la media de los volúmenes es:
1.67
Peso de cloruro En la neutralización:
# # × .. 0.09481.6710− 35.45 / 0.0056
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− 56 ñ b) Determinación de cloruros en suelos
Para la tierra de la huaca Se tomó una muestra de:
10 Se diluyo en 100 mL de agua y luego se tomó alícuota de 5mL. El promedio de volúmenes gastado para la neutralización de la alícuota es de:
0.63 Peso de cloruro En la neutralización:
# # × .. 0.09480.6310− 35.45 / 0.0021 El peso obtenido es para alícuota de 5mL, entonces el peso para el volumen de 100 mL es:
100 0.0021 ( 5 ) 0.0 42
PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
Concentración de Cloruro en ppm En ppm se calcula:
() − ()
− 104210 3 − 4200
Para la tierra de la facultad
× .. 0.09480.3110− 35.45 / 0.0010 El peso obtenido es para alícuota de 5mL, entonces el peso para el volumen de 100 mL es:
100 0.0010 ( 5 ) 0.0 2
Se tomó una muestra de:
10 Se diluyo en 100 mL de agua y luego se tomó alícuota de 5mL. El promedio de volúmenes gastado para la neutralización de la alícuota es de:
0.31 Peso de cloruro En la neutralización:
# #
19
Concentración de Cloruro en ppm En ppm se calcula:
() − ()
− 102010 3 − 2000
DISCUSION DE RESULTADOS
El AgNO3 se preparó en el laboratorio para dar una normalidad aproximada de 0.1 N, el cual se corrigió al realizar la estandarización con el patrón primario de NaCl dándonos una normalidad corregida de 0.0948N, siendo este más diluida.
Para el HCl se preparó la solución con aprox 0.1 N, y en la estandarización se obtuvo un valor cercano de 0.1008 N.
En el caso del NaOH se debió preparar una solución aprox 0.1 N, y en la estandarización se obtuvo un valor de 0.1332 N indicando que en la preparación no se realizó de forma adecuada para obtener la concentración aprox 0.1 N.
En el Agua de caño de la Facultad, se determinó una presencia de 56 mgCl/L agua de caño, el cual está bajo los niveles recomendables para que el agua sea potable, teniéndose que el agua potable tiene un límite como máximo de de 225 ppm.
En la determinación del ácido acético en vinagre es hallo que contiene 5.1 % de acidez, el cual cumple con las normas para el vinagre que exige una acidez de aprox 5 %.
Para el cálculo de la pureza del ácido fosfórico, al analizar lo como ácido monobásico se obtuvo una pureza del 77 % y como ácido dibasico una pureza del 85%, para las sales de H 3PO4 que se venden indican en su ficha técnica una pureza de aprox 85%, dándonos que el resultado más exacto es el obtenido por la titulación como ácido dibasico en presencia de fenolftaleína; en la titulación el naranja de metilo en la neutralización monobásica no es exacta.
En el análisis de alcalinidad del agua se obtuvo 193.5 mg CaCO 3 / L agua de caño, para el agua potable, el nivel máximo permitido es de 400 mg CaCO 3 / L agua, teniéndose que está dentro de los valores permitidos.
La acidez en la leche se representa en porcentaje de ácido láctico, en la práctica se encontró una acidez del 0.208 %, para la leche evaporada exige que la acidez este entre 1.5 y 0.2 %, para que la leche este en buenas condiciones, ya que porcentajes de acidez alto indica fermentación o descomposición.
PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
CONCLUSIONES
La volumetría de precipitación tiene múltiples alcances y soluciones prácticas para determinar acidez o alcalinidad en diferentes compuestos.
Se obtienen valores exactos y de manera rápida, como por ejemplo para la acidez en vinagre y leche los valores obtenidos por neutralización dan resultados satisfactorios, ya que estos están dentro de los valores permitidos para cada compuesto.
El conocimiento de la alcalinidad o acidez de un compuesto nos permite tomar decisiones acerca de si se encuentra en optimo estado, o estado de descomposición, por ejemplo de haber obtenido un porcentaje de acidez mayor en la leche indicaría descomposición del alimento
También el conocimiento de la alcalinidad de aguas residuales es de vital importancia ya que la acidez es el principal problema de corrosión cuando circulan estas aguas por una tubería.
Aunque existen nuevos métodos para determinar acidez o alcalinidad, el método por neutralización sigue dando resultados satisfactorios.
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PRACTICA N° 5 VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN – APLICACIONES PRACTICAS
BIBLIOGRAFIA Estadística y Quimiometría para Química Analítica James N. Miller y Jane C. Miller, Editorial Prentice Hall, 4ta Edición – España, Pág. 70-73 Química Analítica Gary D. Christian, Sexta Edición , University of Washington, Editorial Mc Graw Hill, México, Pág. 153-177 y 738-740 Fundamentos de Química Analítica, Novena Edición, Skoog F. James Holler y Stanley R. Crouch, Editorial Cengage Learning, pág. 323-395 Analisis Quimico Cuantitativo, Gilbert H. Ayres, University of Texas, Austin, Segunda Edición, México. Metodos Normalizados para el Analisis de Aguas Residuales, APHA-AWWA-WPCF, Alcalinidad en aguas. Quimica Analitica Cuantitativa, Teoria y Practica, Volumen I, Arthur I. Vogel, Version Castellana de Miguel Catalano, Buenos Aires, 1951
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