UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA FACULT FACULTAD AD DE INGENIERIA INGENI ERIA QUIMICA QUIMI CA Y TEXTIL AREA ACADEMICA DE CIENCIAS BASICAS
INFORME Nº10 LABORATORIO DE QUIMICA I QU 117 A TITULO: ESTEQUIOMETRIA
ALUMNOS: AGAPI CRUZ KEVIN RICARDO CACHAY MELLY JAIME ALBERTO ERQUINIO CANGALAYA CANGALAYA FRANS RAUL RA UL MACHUCA GARCIA ORLANDO ARI
PROFESORES: PROFESORES : I!"# TARSILA TARSILA TUESTA CHAVEZ CHAVEZ I!"# $ILMAN BENITES MITMA NOTA PERIODO ACADEMICO: ACADEMICO: 2015-I 20 15-I
REALIZACION DEL LABORATORIO: 1%&0'&(01) ENTREGA DEL INFORME : ()&0'&(01)
LIMA PERU
ESTEQUIOMETRIA OBJETIVOS GENERALES Determinar el numero de moléculas de agua de hidratación en una sal. Determinar el porcentaje de rendimiento en una reacción química Determinar la cantidad de KCl obtenido en la descomposición catalítica por calentamiento del KClO 3 INTRODUCCION En química, la estequiometría (del griego στοιχειον , stoicheion, 'elemento' y μετρον , métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, segn distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue !eremias "en#amin $ichter (1%&1*%), en 1%+, quien descriió la estequiometría de la siguiente manera/a estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)0.
2.1 Experimento N°1.- Determin!i"n #e $ %"rm&$ #e &n '$ (i#rt# 1. O)*eti+o' e'pe!,!o' •
Conocer la cantidad de moléculas de agua contenidas en la sal.
2. ro!e#imiento pr e$ #e'rro$$o #e $ experien!i a
Trazado del Diagrama
b Descripción de la eperiencia • !n el crisol limpio " seco colocar sal hidratada. • #esar el crisol junto a la sal. • Calentar hasta que la sal torne de color blanco. • Después que torne de color blanco dejarlo en$riar tapando el crisol. • Tomar apuntes de la masa %nal. • &epetir el proceso hasta que la masa de la sal no 'aríe.
c
&esultados • (asa total inicial)*masa del crisol+masa de la sal hidratada,)-/3 g • (asa total %nal)*masa del crisol+masa de la sal,) -0/1 g • Di$erencias de masa) 'apor de agua) -/3 2 -0/1) /4 g • (56-O ) *5,*78, ) 785 g9mol • (C:;O0 )703/ g9mol
+ 6-O *g,
Cu;O 0.6-O*s, + calor
Cu;O 0*s,
7 mol Cu;O 0 22222222222222222222222 mol 6-O 0,71
3,1 143,5
mol Cu;O0 22222222222222222
18
mol 6-O 5 ) -
d Conclusiones • !l 'alor de <= eperimental es di$erente al teórico/ eso se debe a los errores siempre eistentes en una prueba. e
&ecomendaciones • &ealizar el proceso de calentar " medir la masa las 'eces su%cientes hasta que la masa de la sal no 'aríe dr>sticamente.
2.2. Experimento N2.re!!i"n /&,mi!
Determin!i"n #e$ ren#imiento #e &n
2.2.1Re!!ion /&,mi! !on %orm!i"n #e pre!ipit#o 1. O)*eti+o' e'pe!,!o' Determinar el rendimiento de una reacción química / en la cual ha" $ormación de precipitado. 2. ro!e#imiento pr e$ #e'rro$$o #e $ experien!i a.Trazado del diagrama
b. Descripción de la !chamos 'aso de pipeta " luego /-(.
eperiencia 7m? de @aCl- /-( en un -m? / haciendo uso de la de (ohr/ la'amos la pipeta echamos 7m? de Aa-CO3
(asamos el papel %ltro suministrado Biltramos " la'amos el precipitado generado ;ecamos el papel %ltro / sin llegar a quemarlo. Dejamos en$riar unos minutos " medimos la masa del papel %ltro con el precipitado &epetimos el proceso de calentamiento / e$riamiento tres 'eces con lo cual obtu'imos una masa constante.
c. &esultados • (asa del papel %ltro /3g • (asa del papel %ltro con precipitado seco27 7/4-g • (asa del papel %ltro con precipitado seco2- 7/0-g d. &ecomendaciones Cuando procedamos al calentamiento del papel %ltro con el precipitado tener mucho cuidado de que el papel %ltro se queme / porque esto podría a$ectar en el c>lculo del rendimiento de la reacción.
2.2.2 Re!!i"n /&,mi! !on $i)er!i"n #e 0' e i#enti!!i"n #e $o' pro#&!to' #e $ re!!i"n 1. O)*eti+o' e'pe!,!o' Determinar el rendimiento de una reacción cuando ocurre liberación de gas. Edenti%car los productos obtenidos en una reacción. 2.ro!e#imiento pr e$ #e'rro$$o #e $ experien!i a. Trazado del diagrama
b. Descripción de la eperiencia • •
• •
•
•
(edimos la masa del tubo de ensa"o con brazo lateral Fgregamos 7g de KClO3 " lo echamos en el tubo con brazo lateral " medimos la masa nue'amente Fdicionamos /7g de (nO - al sistema preparado (ezclamos los solidos agitando con'enientemente el tubo de ensa"o. Calentamos hasta que no se obser'e burbujeo / el cual es generado por la reacción de descomposición catalítica del KClO3 Cuanti%camos el KCl obtenido haciendo uso del FgAO 3 /7( ♦ Fdicionamos alrededor de -m? de agua al tubo de ensa"o con brazo lateral que contiene KCl " lo disol'emos / luego eliminamos el (nO- por %ltración. (edimos el 'olumen de la solución. ♦ #ipeteamos /m? de la solución obtenida al tubo de ensa"o ♦ Fdicionamos 3 gotas de K -CrO0 7( a la solución anterior " agitamos ♦ Fgregamos nitrato de plata gota a gota / anotando el numero de gotas de la solución / agitando luego de cada adicion . hasta el cambio permanente de color *color rojo ladrillo, c. &esultados
(aterial "9o muestra Tubo de ensa"o con brazo lateral KClO3 Tubo de ensa"o con KClO3 (nO Tubo de ensa"o con (nO-
(asa *g, -/0 7 -/7 /7 -/-
KCl obtenido*m?, 17m? KCl a titular*m?, /7 m? Aumero de gotas de solución de 7 gotas nitrato de plata
d.&ecomendaciones
Tener cuidado con el manejo de las soluciones con las cuales estamos trabajando/ "a que algunas de estas son cancerígenas " también tener un control con la cantidad de solución con la cual se est> trabajando . ;er cuidadosos con el uso del mechero para e'itar accidentes.
BILIOGRAIA http-html.rincondelvago.comlaestequiometria.html http-es.2i3ipedia.org2i3iEstequiometr456478a9:rincipio http-induscollao.logdiario.comimgmol.pdf http-quimica.infotecnica.org;/as<$eacciones<=uimicas