UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO” FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS ESCUELA DE INGENIERÍA AGRÍCOLA
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 03
TEMA: “QUE ES UNA CALORIA“
CURSO
: FISICA II
CICLO
: IV
DOCENTE
: Urquiaga Vásquez W
ALUMNO
: Avila
CÒDIGO
Pauli! A"el
: #$%&#'(%)%*A
HUARAZ – PERU 2008
I.- INTRODUCCION
Es la cantidad de calor que se transmite a una sustancia o cuerpo, para elevar su temperatura a un grado centígrado (1 ºc).
II.- OBJETIVOS
1.- En la siguiente practica por medio de la definición de caloría, determinar la cantidad de energía térmica que se transferida durante la mezcla de agua fría y caliente. 2.- eterminar si la energía se conserva en este proceso.
III.- EQUIPOS
!alorímetros
"ermómetros
#gua caliente
#gua caliente y fría.
IV.- MARCO TEORICO
!uando dos sistemas u o$%etos a diferentes temperaturas son puestos en contacto, la energía en forma de calor es transferida del sistema m&s caliente ala mas frío. Esta transferencia de calor eleva la temperatura del sistema mas frío y disminuye la temperatura del sistema mas caliente. Eventualmente los dos sistemas alcanzan alguna temperatura intermedia com'n, temperatura a la cual el flu%o de calor se detiene. a unidad est&ndar parar medir la transferencia de calor es la caloría. na caloría es definida como la cantidad de energías requerida para elevar la temperatura de un gramo de agua desde 1*.+ ºc a 1+.+ ºc . o o$stante, para nuestro propósito, nosotros podemos generalizar esta definición diciendo que una caloría es la cantidad de engría para elevar la temperatura de un gramo de agua a un grado centígrado. En este e-perimento. ud. !om$inara agua caliente y fría, de masa y temperaturas conocidas. sando la definnicion de caloría, ser& capas de determinar la cantidad de energía térmica que es mas feriada en la mezcla /asta alcanzar la temperatura de equili$rio, y de esta forma determinar si la energía de equili$rio, y de esta forma determinar si al energía es conservada en el proceso. V.- PROCEIDMIENTO
1.0 etermine la masa del calorímetro vacío, cal. 2egistre su resultado en la ta$la. 3.0 llene el calorímetro con agua fría /asta apro-imadamente 145 del volumen del calorímetro. 6ese el con%unto agua mas colorímetro para determinar cal 7 839 , frío ,registre su resultado . 5.0 llene un segundo calorímetro con agua caliente /asta apro-imadamente 145 del volumen del calorímetro. El agua podría estar a al menos 3 ºc so$re la temperatura local, pese al con%unto agua caliente mas colorímetro para determinar, cal 7 839 , registre sus resultados. mida " cal y " frío las temperatura sen ºc del agua y fría respectivamente y registre sus resultados. 4.-
+.0 inmediatamente después de medir las temperaturas. #:adir el agua caliente a la fría y agitar con el termómetro /asta que la temperatura se esta$lece. 2egistre la temperatura final de la mezcla " final. ;.0 repita el e-perimento dos veces con diferentes masas de agua a diferentes temperaturas (. 6odría intentar a:adir el agua fría a al caliente en vez del agua caliente ala fría). VI.- RESULTADOS
1 .- DATOS:
Tabla 1: datos de los ensayos.
cal cal7839,frio cal7839,cal " cal "frio "final final
Ensayo 1
Ensayo2
;.< 1+;.5g 1* g +< ºc 3ºc 5> ºc 3+5.+g
Ensyo3
<.; 1**.5 15=.1 *< ºc 3ºc 5+ ºc 53.1 g
2.- CALCULOS:
e sus datos, /aga los c&lculos necesarios para determinar la masa del agua caliente y del agua fría que fueron mezcladas y tam$ién los cam$ios de temperatura (?") sufrida por cada una. @ngrese sus resultados en la ta$la. sando las ecuaciones mostradas mas a$a%o, calcular ?A frío y ?Acal , el calor ganado por el agua fría y caliente , respectivamente . @ngrese sus resultados en la ta$la.
?A frio B (839,frio) (?"frio)(1 cal4gr ºc) ?A cal B (839,cal) (?"cal)(1 cal4gr ºc)
Tabla 2 : calculos
839,frio 839,cal ?"cal ?"frio ?A frio ?A cal
Ensayo 1 1<.3 11>.> 1; º c 0 3 º c 0 31** cal 1>1=.* cal
Ensayo2 ><.3 115.+ 1> º c 0 1= ºc 0 1<*>.; 13+;.+
Ensyo3
1+<.= 1;* 1+ º c 0 13 º c 0 1=>5.; 3*;
VII.- CUESTIONARIO
1.0 Ccu&l tuvo m&s energía térmica, los depósitos de agua antes que ellas fueran mezcladas o después que ellas fueran mezcladasD Cue conservada la energíaD
839
B
839
0
B
?"839
(fria 7 muestra) B 3;<.+01;.5 B 1<.3
0
(cal 7 muestra) B 3;<.+01*<.; B 11*.>
B "final 0 "frio B 5;03 B 1;º
?muestra B "cal 0 "inal B 5;0+; B 0 3 º
?A frio B (839,frio) (?"frio)(1 cal4gr ºc) B1<.3F(03)F1 B 0 31** cal
?A cal B (839,cal) (?"cal)(1 cal4gr ºc) B 11>.>F1; F 1 B 1>1=.* cal
G así para los dos que faltan. "uvieron m&s energía térmica después de /a$er sido %untadas.
2.- H@ 3g de agua a =+ºc fueron a:adidos a 1+ g de agua a 1+ ºc C!u&l podría ser la temperatura final de equili$rio de la mezclaD
A B m !e ?" •
!alor ganado por el agua del recipiente I
•
Ag B 1+ g F (1 cal4 g ºc)F ("- 01+ºc) B 1+"- J 33+
•
!alor perdido por el agua que entraI
Ap B 3g F(1cal4g ºc) F ( =+ J "-) B 1< 0 3 "-
uego
AgBAp
1+"- J 33+B 1< 0 3 "-
5+"- B 1>3+ "-B ++ ºc
3.- los pioneros encontraron que una tina larga de agua colocada en el sótano de un almacén evita$a que se congelara la comida en noc/es muy frías. E-plique como es esto.
a tina con agua /ace que la comida no se congele de$ido a que el agua es quien a$sor$e todo la temperatura del medio. # través de sus moléculas este se va congelando por esto, ya no afecta a la comida
VIII.- BIBLIOGRAIA
1.- "@6E2 , isica Kol . 1. (1>>5) p.+5> J Editorial 2everte. 2.- HEL#G.isica Kol 1. (1>>5) p .+5>0+*. editorial c . MraN 8ill.
