FACULTAD DE INGENIERIA DE MINAS GEOLOGÍA Y METALURGIA
INFORME DE LABOR L ABORA ATORIO Nº 4 CURSO
: FÍSICA II
TEMA
:
DOCENTE
: LIC. WILFREDO
ALUMNO car!" CODI#O
¿ QUÉ ES UNA CALORÍA CALORÍA ?
:
SANCH SANCHEZ EZ CA CAST STRO ROMO MONT NTE E
:
$%. &'$&.$.AM
UNASAM - HUARAZ - PERÚ
'$$( 1
¿QUE ES UNA CALORÍA? RESULTADOS TABLA Nº I
M cal M cal agua fria
M cal agua caliente T agua fria
ENSAYO 1
ENSAYO 2
ENSAYO 3
12.3 gr. 163.8 gr. 153.9 gr. 14 C 65 C 36 C 305 gr.
12.3 gr. 197.7 gr. 217.5 gr. 14 C 62 C 35 C 402 gr.
12.3 gr. 186.9 gr. 190.2 gr. 14 C 65 C 37 C 364 gr.
T agua caliente
T final
M final
C)LCULOS De sus datos haga los cálculos necesarios para determinar la masa de agua caliente agua !r"a #ue !ueron me$cladas tam%i&n los cam%ios de temperatura. 'sando las ecuaciones mostradas calcular la (ariaci)n de calor* el calor ganado por el agua caliente !r"a. Q frio
( M agua fria )(T frio )(1 cal gr C )
Qcaliente
( M agua caliente )( T caliente )(1 cal gr C )
TABLA Nº II
M agua fria
M agua
caliente
T caliente T frio Q frio
M cal
ENSAYO 1
ENSAYO 2
ENSAYO 3
151.5 gr. 141.6 gr. 29 C 22 C 3333 cal 12.3 gr.
185 gr. 205.2 gr. 27 C 21 C 3893.4 cal 12.3 gr.
174.6 gr. 177.9 gr. 28 C 23 C 4015.8 cal 12.3 gr.
2
AN)LISIS * C)LCULOS A.ENSA*O & Calculo de las masas del agua caliente !r"a
A.1. PARA EL AGUA FRÍA: M agua fria
M agua fria
M cal agua fria
M agua fria
+ M cal
,163.8 gr- + ,12.3 gr-
151.5 gr
A.2. PARA EL AGUA CALIENTE M agua caliente
M agua caliente
M cal agua caliente + M cal
M agua caliente
,153.9 gr- + ,12.3 gr-
141.6 gr.
Calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua *r+a T agua fria
T final + T agua fria
T agua fria
, 22 C
T agua fria
, 36 C + 14 C
Calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua cal$"&'" T agua caliente
T agua caliente
T agua caliente + T final
T agua fria
, 65 C + 36 C
, 2- C
Ca&'$!a! !" calr a/r$! )r "l agua *r+a Q frio
( M agua fria )( T frio )(1 cal gr C )
Q frio
(151.5 gr )( 22C )(1 cal gr C )
Q frio
3333 cal
Ca&'$!a! !" calr c"!$! )r "l agua cal$"&'" Qcaliente
( M agua caliente )( T caliente )(1 cal gr C )
Qcaliente
(141.6 gr )(29C )(1cal gr C )
Qcaliente
4106.4 cal
3
B.ENSA*O ' Calculo de las masas del agua caliente !r"a
.1. PARA EL AGUA FRÍA: M agua fria
M agua fria
M cal agua fria
M agua fria
+ M cal
,197.7 gr.- + ,12.3 gr.-
15.4 gr
.2. PARA EL AGUA CALIENTE M agua caliente
M agua caliente
M cal agua caliente + M cal
M agua caliente
,217.5 gr- + ,12.3 gr-
205.2 gr.
Calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua *r+a T agua fria
T final + T agua fria
T agua fria
, 21 C
T agua fria
,35 C + 14 C
Calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua cal$"&'" T agua caliente
T agua caliente + T final
T agua caliente
, 2 C
T agua fria
,62 C + 35 C
Ca&'$!a! !" calr a/r$! )r "l agua *r+a Q frio
( M agua fria )( T frio )(1 cal gr C )
Q frio
(185.4 gr )( 21C )(1 cal gr C )
Q frio
3-3.4 cal
Ca&'$!a! !" calr c"!$! )r "l agua cal$"&'" Qcaliente
( M agua caliente )( T caliente )(1 cal gr C )
Qcaliente
( 205.2 gr )(27C )(1 cal gr C )
C.
Qcaliente
5540.4 cal
ENSA*O + 4
Calculo de las masas del agua caliente !r"a
C.1. PARA EL AGUA FRÍA: M agua fria
M agua fria
M cal agua fria
M agua fria
+ M cal
,186.9 gr.- + ,12.3 gr.-
14.6 gr.
C.2. PARA EL AGUA CALIENTE M agua caliente
M agua caliente
M cal agua caliente + M cal
M agua caliente
,190.2 gr- + ,12.3 gr-
1.- gr.
Calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua *r+a
+
T agua fria
T final + T agua fria
T agua fria
, 23 C
T agua fria
,37 C + 14 C
calcul !" la #ar$ac$%& !" '"()"ra'ura )ara "l agua cal$"&'" T agua caliente
T agua caliente + T final
T agua caliente
, 2 C
T agua fria
,65 C + 37 C
Ca&'$!a! !" calr a/r$! )r "l agua *r+a Q frio
( M agua fria )( T frio )(1 cal gr C )
Q frio
(174.6 gr )( 23C )(1 cal gr C )
Q frio
4015. cal
Ca&'$!a! !" calr c"!$! )r "l agua cal$"&'" Qcaliente
( M agua caliente )( T caliente )(1 cal gr C )
Qcaliente
(177.9 gr )(28C )(1 cal gr C )
Qcaliente
4-1.2 cal
CUESTIONARIO 1.
¿Cuál tuvo mas energía térmica, los dos depósitos de agua antes de que fueran mezcladas o después de fueran mezcladas? ¿Fue conservada la energía? 5
/e tu%o maor energ"a t&rmica antes de #ue las muestras !ueran me$cladas a #ue a maor cantidad de energ"a t&rmica se encuentran en los dep)sitos de agua caliente la menor en los dep)sitos de agua !r"a. /egn los resultados o%tenidos no ha conser(aci)n de energ"a en eperimento.
.
!istinguir alguna fuente no deseada de la perdida de o ganancia de calor que podría "a#er tenido alg$n efecto so#re el e%perimento.
a p&rdida de energ"a #ue se disipa en el aire de%ido a #ue el eperimento se reali$o sin las precauciones adecuadas. iste tam%i&n perdida de energ"a t&rmica al medir la temperatura. l traslado de muestras de un recipiente a otro tam%i&n es otro !actor de perdida de energ"a.
&.
'i (( gr. de agua a )* C fueron a+adidos a 1*( gr. de agua a 1* C, ¿Cuál podría ser la temperatura final de equili#rio de la mezcla?
'tili$ando el principio de la calorimetr"a (C e agua) m1 T 1
Qcediso Q ganado
(C e agua) m2
T 2
,200 gr.-,85 C + - ,150 gr.-, + 15 C
1700 C + 20 15 + 225 C
.
T , 55 C
-os pioneros encontraron que una tina colocada él en sótano de un almacén evita#a que se congelara la comida en las noc"es mu frías. /%plique, como es esto.
l !en)meno es el mismo #ue se produce en la regi)n del altiplano con el lago iticaca* las aguas del lago almacenan energ"a t&rmica en el d"a* esta energ"a es li%erada en las noches cuando la temperatura es mu %aa* esto logra el e#uili%rio t&rmico.
*.
0na patata envuelta en una "oa de aluminio se cuece en un "orno, luego se saca se quita el aluminio. /ste se enfría muc"o más rápidamente que la patata, ¿2or qué?
l aluminio es un metal todos los metales tienen la propiedad de disipar calor* en este caso la patata puede retener el calor por mucho más tiempo #ue el aluminio.
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