Laboratorio Nº 03

ESCUELA DE INGENIER A MECÁNICA ELÉCTRICA

PRACTICA Nº 03

REACCIONES QUÍMICAS I. FUNDAMENTO TEÓRICO La reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. La ecuación química es la forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias —los reactantes— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Entre los principales tipos de reacciones químicas tenemos: 1. Reacciones de síntesis 2. Reacciones de descomposición 3. Reacciones de Desplazamiento. 4. Reacciones de doble desplazamiento. 5. Reacciones de con transferencia deelectrones (REDOX).

II. OBJETIVOS Reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas que se producen comúnmente en el laboratorio

III. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales: -

1 Mechero Bunsen 15 Tubos de ensayo 1 Gradilla 1 Pinza

Reactivos y sustancias: - 5 cm de cinta de Magnesio - Solución de Yoduro de Potasio 0,1M -- Solución 0,1M 4 0,1M Solución de de acetato Sulfato de de plomo Cobre CuSO - Granalla de Zinc - Solución de Nitrato de Plata AgNO3 0,1 M - Solución de Cloruro de Sodio 0,5 M - Solución de Hidróxido de Calcio Ca(OH)2 0,1 M

Muestras proporcionadas por el alumno: - Alambre de cobre

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Las reacciones que vamos a realizar tienen por objeto comprobar si se llevan a cabo o no y escribir las ecuaciones con los productos respectivos. a) Tomar con pinzas un pedazo de cinta de magnesio y calentar. Observar las cenizas. Mg + O2 b) En un tubo de ensayo que contenga 3 mL de KI 0,1 M adicione gota a gota 1ml de (CH 3COO)2 Pb (Precaución mantenga alejado el tubo de la cara). Observa el fondo del tubo. KI + (CH3COO)2 Pb

c)

A 5 ml de solución de Sulfato de cobre CuSO 4 agregue una granalla de zinc, observe con cuidado las coloraciones de la solución y del metal CuSO4 + Zn

d) A 3 ml de la solución de Nitrato de Plata AgNO 3 agregue 3 ml de la solución de Cloruro de sodio NaCl. AgNO3 + NaCl  e) En un tubo de ensayo colocar 3 mL de solución de Nitrato de Plata AgNO 3, introduzca un alambre de cobre. AgNO3 + Cu  f) En un tubo de ensayo, colocar 3 mL de hidróxido de calcio Ca (OH) 2. Introducir la pipeta en el tubo y luego soplar. Observa lo que ocurre. Expresa la reacción mediante una ecuación e identifica que tipo de reacción se trata. Ca(OH)2 + CO2 + H2O

V.

ANALISIS DE DATOS Y RESULTADOS   

Describa para cada experimento lo ocurrido. Escriba las ecuaciones que se llevaron a cabo en cada experimento Identificar que tipos de reacciones se han dado en las experiencias anteriores

VI. CUESTIONARIO 1. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de la forma siguiente: NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac)

Na2SO4 (ac) + CO2 (g) + H2O (l)

Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO 2 (g). Si se derramaron 5 mL de H2SO4 3M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO 3 que es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado? 2. ¿Qué es un catalizador? ¿Qué es una reacción exotérmica? ¿Y una reacción endotérmica? Ejemplos. 3. ¿Qué es una reacción de óxido-reducción? ¿Cuál es la diferencia que existe entre un agente oxidante y un agente reductor? Escribir un ejemplo de cada uno.