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LEY PERIODICA ELEMENTOS ELEMENTOS DEL GRUPO 1, PERIODO 3 Y ELEMENTOS DEL GRUPO 12 Mario Fernando Hurtado Angulo e-mail:
[email protected] [email protected]
Juan Camilo Ospina e-mail:
[email protected] [email protected] o Fecha de realizacin: !" de Fe#rero de $%!& Fecha de entrega: $' Fe#rero de $%!&
RESUMEN: Realizando Realizando diferentes diferentes procedimie procedimientos ntos se demostró demostró algunas algunas propiedades propiedades físico-qu físico-químic ímicas as presentes presentes en algunos elementos del grupo 1, periodo 3 en su forma forma fundamental, óxidos y cloruros observando observando su apariencia física, física, y su compor comportam tamien iento to frente frente al agua. agua. e observ observa a así la variac variación ión periód periódica ica de estas estas propie propiedad dades, es, siendo siendo estas estas concordantes con lo que se predice la ley periódica atreves de los periodos y los grupos. !or otra parte en cuanto a los elemen elementod todel el grupo grupo 1" m#s especi especific ficada adamen mente te $n, se estudi estudian an sus reaccion reacciones es en medio medio #cido #cido y b#sic b#sico o %tras %tras propiedades periódicas se incluyen en este este reporte como resultado resultado de consulta literaria. literaria.
PALABRAS CLAVE: le( peridica) propiedades *+sicas ( ,u+micas) solu#ilidad - ! propipeta -! pipeta graduada de & m - $ cucharas de ignicin - ! mechero #unsen - ! pro#eta de $& m - ! varilla de agitacin.
INTRODUCCION a le( peridica es la #ase de la ta#la peridica sta le( predice ,ue a medida ,ue se incrementa el n/mero atmico) las propiedades ,u+micas ( *+sicas de los elementos tienden a repetirse. a ta#la) por lo tanto) es una especi especie e es,uem es,uema a ,ue ordena ordena los elemen elementos tos ,u+micos de acuerdo al orden creciente de los n/meros atmicos. ste ste report reporte e tiene tiene como como props propsito ito la discusi discusin n de la variac variacin in de las propie propiedad dades es *+sico *+sico ,u+mica ,u+micas s a lo atreves de la ta#la 0peridica) m1s espec+*icamente a largo de un grupo ( de un periodo de los elementos en su estado *undamental ( en diversos compuestos ,ue estos puedan *ormar *ormar tales como sales u 2idos 2idos estas propiedades se demostraron ( o#servaron a trav3s de los procedimientos realizados durante la pr1ctica cu(o o#jetivo principal es el de percatar ( *amiliarizar a los autores autores con a,uellas a,uellas propiedades propiedades *+sicas ( ,u+micas ,u+micas *1cilm *1cilment ente e o#serv o#serva#l a#les es tales tales como como la reacti reactivid vidad ad en agua) solu#ilida solu#ilidad) d) apariencia) apariencia) car1cter car1cter acido-#1sic acido-#1sico) o) ( reacci reaccione ones s sencil sencillas las a condic condicion iones es acidas acidas ( #1sica #1sicas s *uertes como las realizadas en el sul*ato de 4n como representante de los elementos del grupo !$.
•
6e o#serv o#servaro aron n muestr muestras as de elemen elementos tos del grup grupo o ! del del terc tercer er peri period odo) o) se repo report rt su apariencia ( sus caracter+sticas *+sicas visi#les.
1.1 REACTIVIDAD FRENTE AL AGUA •
• •
•
6e a7adi a un tu#o de ensa(o & m de agua ( se agreg muestras en pe,ue7as cantidades de calc calcio io)) post poster erio iorrment mente e se repi repitti el proced procedimi imient ento o usando usando magnes magnesio) io) alumin aluminio io ( azu*re 6e report cual,uier reaccin a reac reacti tivi vida dad d del del sodi sodio o ( el pota potasi sio o *ue *ue demostrada por el docente de manera similar en campana de e2traccin. 6e midi el car1cter acido o #1sico en los tu#os tu#os de ensa(o ensa(o del proced procedimi imient ento o anteri anterior or usando como indicador * enol*tale+na.
1.2 OXIDOS
METODO EXPERIMENTAL
6e o#servaron muestras de los 2idos de sodio) magnes magnesio) io) alumin aluminio io ( azu*re) azu*re) se report report sus respectivas apariencias.
1. ELEMENTOS GRUPO 1 Y PERIODO 3
1.3 CLORUROS
os materiales utilizados en esta practica *ueron:
6e o#serv o#servaro aron n muestr muestras as de los clorur cloruros os de potasio) magnesio) sodio ( aluminio se procedi a reportar sus respectivas apariencias.
- 5 tu#os de ensa(o grandes - ! gradilla - ! espatula - ! plancha de calentamiento -! vaso de precipitatdo de !&% m ( dos de &% m - $ vidrio reloj
1
.
6e tom con una esp1tula muestras de los respectivos cloruros ( se introdujo cada una de ellas en un tu#o de ensa(o. 6e calent las muestras con la llama de un mechero de #unsen) se e2amin su car1cter vol1til poniendo un palillo en llama en la parte superior del tu#o ( se report lo o#servado. a muestra de cloruro de magnesio *ue secada previamente en una plancha de calentamiento.
•
•
•
• •
6e tom & m de solucin de 4n6O8 $ M ( se mezcl con una solucin de 9aOH $ M) la solucin resultante se dividi en tres partes iguales en vasos de precipitado. Al primer vaso de precipitado se le a7adi 5 m m1s de 9aOH $ M ( se calent suavemente. n el segundo vaso se agreg 9H8OH concentrado. n el tercer vaso se adicion 5 m de HC $ M. 6e reportaron todas las o#servaciones.
2. ELEMENTOS DEL GRUPO 12
DATOS Y RESULTADOS 1. ELEMENTOS GRUPO 1 Y PERIODO 3 Tabla 1: Pr!"#$a$#% $# l% #l#&#'(% El#&#'(
N)&#r A(*&"+
A!ar"#'+"a
R#a+(""$a $
I'$"+a$r -#'l(al#/'a0
E%(a$ F/%"+
P)'( F)%"*' -0
P)'( Eb)ll"+"*' -0
E%(r)+()ra
Cal+"
%$6i
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6olido
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9o
?ncoloro
6olido
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Ortorrm#ica
9
Al)&"'" S$" !(a%"
!"
lanco plateado >olvo Amarillo >lateado
9o
?ncoloro
6olido
""
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FCC
6
!!
>lateado
6i
ioleta
solido
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CC<
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6i
ioleta
6olido
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!%"$
CC
Ma'#%"
!$
lanco >lateado lanco >lateado
6i
;osa
solido
$"
!"5%
He2agonal
<CC: c/#ica centrada en el cuerpo <
Tabla N. 2: Pr!"#$a$#% /%"+a% 4 5)/&"+a% $# l% *6"$% $#l !r"&#r r)! 4 (#r+#r !#r"$. 76"$%
E%(a$
A!ar"#'+"a
Vla("l"$a$
I'$"+a$r -#'l(al#/'a0
Sl)b"l"$a$
P. Eb)ll"+"*' -8C0
Na2O2 MO Al2O3 SO2
6emislido 6olido 6olido Bas
lanco >olvo #lanco >olvo #lanco ?ncoloro
9o 9o 9o 6i
;osa ;osa ?ncolora incoloro
6olu#le 6olu#le ?nsolu#le algo solu#le
=&' "=%% $5% -!%
Tabla N. 3: Pr!"#$a$#% /%"+a 4 5)/&"+a% $# l% +lr)r% $#l !r"&#r r)! 4 (#r+#r !#r"$. Clr)r%
E%(a$
A!ar"#'+"a
Vla("l"$a$
I'$"+a$r -#'l(al#/'a0
Sl)b"l"$a$
P. Eb)ll"+"*' -8C0
NaCl
6lido
9o
?ncoloro
6olu#le
!8!"
Cl
6olido
6i
?ncoloro
6olu#le
!8
%$MCl2
6olido
?ncoloro lancoD lanco Cristalino ?ncoloro o
9o
?ncoloro
6olu#le
!8!$
2
M#
6
.
AlCl3
lanco Amarillo
solido
6i
incoloro
6olu#le
Tabla N. 9: Ob%#ra+"'#% r#a+(""$a$ r#'(# al a)a ELEMENTO
ANTES DEL CALENTAMIENTO
DESPUÉS DEL CALENTAMIENTO
PRUEBA DE ACIDEZ
Ca
Insoluble en agua Sin desprendimiento de gas. Insoluble en agua Sin desprendimiento de gas Insoluble en agua Sin desprendimiento de gas Insoluble en agua Sin desprendimiento de gas. Forma una sedimentación al fondo del tubo.
Sigue estando insoluble, pero se puede observar desprendimiento de gas
La solución se torna violeta (Básico)
Se observa liberación de gas, sigue siendo insoluble en agua.
La solución se torna violeta (Básico)
No se observa cambios.
No cambia de color (acido)
Se observa liberación de gas, ebulle violentamente, sigue siendo insoluble en agua la sedimentación sube a la super!cie de la solución.
No cambia de color (acido)
Mg
Al
S
Na
K
Se observa una reacción instantánea e"ot#rmica, se solubili$a. Se genera una llama anaran%ada. Se observa una reacción instantánea altamente e"ot#rmica. No &a presencia de precipitados. Se genera una llama de color magenta.
La solución se torna violeta (Básico)
La solución se torna violeta (Básico)
Tabla N. : Ob%#ra+"'#% Clr)r% CLORUROS
VOLATILIDAD
OBSERVACIONES AL ADICIONAR AGUA
PRUEBA DE ACIDEZ
NaCl
ba%a
Soluble en agua.
KCl
lta
Soluble en agua.
MgCl2
ba%a
Soluble en agua.
Al2Cl3
alta
Soluble n agua.
No cambia el color al agregarle unas gotas fenolftale'na. No cambia el color al agregarle unas gotas fenolftale'na. Se torna violeta al agregarle unas gotas fenolftale'na. No cambia el color al agregarle unas gotas fenolftale'na.
3
!
%$ .
Tabla N. ; Ob%#ra+"'#% Gr)! 12 REACCION ZnSO4 + NaOH Ad!"na# $%L d& NaOH '2M( Ad!"na# NH4OH '!"n!&n)#ad"( Ad!"na# $%L d& HCL '2M(
OBSERVACIONES Se forma un precipitado blanco gelatinoso *ue se solubili$a al agitar. l +recipitado reaparece la solución al calentarse no sufre cambios de temperatura ( promedio de -/c). l adicionar 0 gotas la solución se torna incolora. Se forma un precipitado.
DISCUSION DE RESULTADOS
met1licos del grupo " 9a) MgD poseen car1cter #1sico ( los 2idos de los elementos no met1licos) poseen car1cter acido. sto es de#ido a ,ue la reaccin de los anteriores *orma #ases ( 1cidos respectivamente. os compuestos 2idos met1licos) *ueron solu#les en agua) lo cual nos da in*ormacin valiosa con respecto al tipo de enlace ,ue poseen) inico. l 2ido de azu*re posee enlaces covalente. Ca#e resaltar el caso particular del aluminio) (a ,ue al ser insolu#le en agua) se trato con muestras de HCl ( 9aOH) reaccionando con am#as) lo
n la pr1ctica) se pudo evidenciar las di*erentes propiedades ,ue poseen los elementos de acuerdo a su posicin en la ta#la peridica. >ara los elementos del grupo !) los cuales poseen solamente ! electrn en su capa de valencia. Cuando estos elementos pierden su electrn) *orman iones positivos M E) los cuales poseen la con*iguracin electrnica del gas no#le anterior. e acuerdo a los resultados o#tenidos en este la#oratorio) se puede o#servar la tendencia ,ue tienen los elementos a ser m1s reactivos con el agua a medida ,ue se #aja en el grupo. sta tendencia es de#ida a ,ue a medida ,ue se desciende en un grupo) la carga nuclear e*ectiva ,ue siente el electrn mas e2terno se hace menor) por lo tanto se va a necesitar cada vez menos energ+a para arrancar ese electrn!. s por eso ,ue en general) puede compro#ar ,ue la energ+a de ionizacin e*ectiva en la ta#la peridica tiende a decrecer de arri#a hacia a#ajo en un grupo. Gam#i3n se ve involucrado en estos resultados el radio atmico) (a ,ue mientras m1s grande sea el elemento menor carga nuclear e*ectiva va a sentir el electrn de valencia) por lo tanto) se comprue#a ,ue el radio atmico aumenta cuando se #aja en un grupo.
Cual nos arroja un interesante hecho) ,ue el 2ido de aluminio es un compuesto an*tero. n cuanto a los cloruros) se pudo compro#ar el tipo de estructura ,ue poseen de acuerdo a la prue#a de volatilidad) (a ,ue los cloruros de sodio ( magnesio no eran mu( vol1tiles) pero los de potasio ( aluminio s+. os dos primeros no *ueron vol1tiles) de#ido a la slida estructura ,ue poseen) la cual permite una gran atraccin entre los cationes respectivos ( el ion cloruro. Haciendo ,ue estos posean un alto punto de e#ullicin. os dos /ltimos) en especial el cloruro de aluminio) tienen una particularidad) de#ida a la di*erencia de electronegatividad ,ue ha( entre los dos iones) no se puede a*irmar ,ue posee un enlace inico sencillo. A altas temperaturas) las *uerzas intermoleculares van a ser m1s d3#iles ,ue a temperatura am#iente) por lo tanto) la mol3cula va a tener un comportamiento m1s covalente) haciendo ,ue sea m1s *1cil vaporizar el compuesto.
n todas las reacciones con agua) se li#er H$ gaseoso) no en todos se o#serv ignicin (a ,ue para o#servar la llama) es necesaria una cantidad espec+*ica de concentracin de H$) por esa razn) si hu#o llama no era percepti#le al ojo humano.
Finalmente) para analizar los compuestos del grupo !$) se le hizo un especial tratamiento al sul*ato de zinc) someti3ndola primero a una reaccin con 9aOH para *ormar un precipitado 4nOHD$. ste precipitado) a su vez) se lo someti a reacciones con 1cidos ( #ases. Compro#ando el car1cter an*tero ,ue posee este precipitado) (a ,ue reacciona tanto con #ases *uertes como con 1cidos.
>ara los elementos del periodo ") se o#serv ,ue a medida ,ue se recorr+a el periodo de iz,uierda a derecha) la solu#ilidad del elementos disminu+a en agua) incluso llegando hasta el punto en ,ue el 6 no se disolvi en agua. sto es e2plica#le) tam#i3n al e*ecto ,ue poseen so#re estos la carga nuclear e*ectiva ( la energ+a de ionizacin. A medida ,ue aumenta 4) tam#i3n aumenta la carga nuclear e*ectiva) lo cual hace ,ue los electrones est3n m1s cerca del n/cleo. sto tiene como consecuencia ,ue a medida ,ue se aumenta el n/mero atmico) aumenta la energ+a de ionizacin ( disminu(e el radio atmico.
CONCLUSIONES - a Carga 9uclear *ectiva es un aspecto mu( importante a tener en cuenta a la hora de analizar la periodicidad de las propiedades *+sicas ( ,u+micas en la ta#la peridica.
Analizando los resultados arrojados por los 2idos) se puede o#servar ,ue los 2idos de los elementos
- a estructura ( el tipo de enlace juega un papel mu( importante a la hora de determinar las propiedades *+sicas ( ,u+micas ,ue poseen las mol3culas.
1 http:III.chemguide.co.uinorganicgroup!reacto$.htmlKtop ;evisado: $$ de Fe#rero de $%!&
4
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$.
RESPUESTAS A LAS PREGUNTAS ELEMENTOS DEL GRUPO 1 Y PERIODO 3 a.
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-
-
-
Para l% #l#&#'(% #%+r"ba la% #+)a+"'#% 5)# &)#%(r#' #l !r$)+( $# r#a++"'ar +' #l a)a.
n la ta#la $ ( " respectivamente) est1n consignados los valores de los puntos de e#ullicin para los 2idos ( cloruros del grupo ! ( del periodo ") en los cuales se puede determinar ,ue e*ectivamente) la estructura determina ,ue tan grande son los puntos de e#ullicin de los 2idos ( de los cloruros. >or ejemplo) se tiene el caso de los 2idos ( cloruros con elementos met1licos) estos poseen un alto punto de e#ullicin) (a ,ue por su estructura) se hace necesario ingresar m1s calor al sistema para poder romper las *uertes atracciones inicas. os compuestos con elementos no met1licos poseen #ajos puntos de e#ullicin) de#ido a las #ajas di*erencias de electronegatividades) los enlaces de estos son parcialmente covalentes) haciendo ,ue sus *uerzas intermoleculares sean #ajas.
+ 2 H O(l ) → 2 NaOH (ac )+ 2 H 2 K ( s) + 2 H O ( l ) → 2 KOH ( ac ) + 2 H 2 Na( s)
2
2
2 ( g)
2( g )
H O ¿2
¿
Ca( s )+ 2 H 2 O( l) →Ca ¿ H O ¿2
¿
Mg( s) + 2 H 2 O ( l) → Mg ¿ 2 Al( s )+ 3 H 2 O( l ) → Al 2 O3 + 3 H 2
#. C'%)l(# la #%(r)+()ra 4 'a()ral#a $# l% #l#&#'(% #%()$"a$%.
l azu*re ( el aluminio no presentan reactividad *rente al agua a condiciones normales) aun as+ se sa#e ,ue aluminio reacciona con agua para *ormar o2ido de aluminio) esta es una reaccin mu( lenta.
a ta#la !.% muestra el tipo de estructura ,ue presentan los elementos estudiados as+ como su apariencia ( naturaleza estado *+sico) metal o no metalD
.
b. E6!l"5)# l b%#ra$ +' #l !al"ll $# &a$#ra. a llama del palillo de ignicin se e2pand+a un poco de#ido a la presencia de gas com#usti#le como lo es el hidrogeno gaseoso H$D. a li#eracin de hidrgeno se de#e) a los potenciales normales de los metales alcalinos) (a ,ue estos sugieren ,ue los elementos son suscepti#les a ser o2idados por el agua) esto e2plica lo ,ue se o#tuvo con el palillo) el gas de hidrogeno com#usti#leD) hizo ,ue la llama aumentara.$
+.
C'%)l(#
' r#la+"'a$% l% !)'(% $# #b)ll"+"*' +' la #%(r)+()ra 5)# !r#%#'(a $"+?% #l#&#'(%= E6!l"5)#.
l#% $# l% *6"$% $# l% #l#&#'(% (raba@a$% r&a' $"%l)+"'#% a+"$a% #' a)a= l#% r&a' $"%l)+"'#% al+al"'a%= l#% %' "'%l)bl#%=
l contenido de la ta#la $.% muestra el cam#io registrado de las soluciones acuosas de los 2idos *rente a *enol*tale+na como indicador) siendo las soluciones incoloras acidas ( las rosa o violetas #1sicas.
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Para l% #l#&#'(% "'$"5)# la ar"a+"*' $# la a+"$# $# %)% %l)+"'#%.
-
a variacin de la acidez de las soluciones acuosas de los elementos puede ser representada mediante el siguiente es,uema:
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azufre > aluminio > calcio > sodio > potasio 2 http://www.energiasostenible.net/fundamentos _hidrogeno.htm visitado 20 de Febrero de 2015
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E%+r"ba la r#a++"'#% $# l% #l#&#'(% "'l)+ra$% #' la !r>+("+a $# %)% *6"$% +' a)a
+ 2 H O(l ) → 2 NaOH (ac )+ 2 H 2 K ( s) + 2 H O ( l ) → 2 KOH ( ac ) + 2 H 2 Na( s)
2
2
H O ¿2
¿
Ca( s )+ 2 H 2 O( l) →Ca ¿ H O ¿2
¿
Mg( s) + 2 H 2 O( l) → Mg ¿
5
2 ( g)
2( g)
.
-
Al ( s) + H 2 O( l) → No Rxn S ( s) + H 2 O (l ) → No Rxn
Aumenta un cloro a medida ,ue crece el n/mero atmico. ariacin del estado:
-
Na2 O 2( s )+ 2 H 2 O( l) → 2 NaOH ( ac )+ H 2 O2( g )
Godos siguen siendo solidos a temperatura pero vemos como su car1cter inico disminu(e a medida ,ue disminu(e el tama7o del catin.
-
-
Al 2 O 3( s) + 3 H 2 O( l) ↔ 2 Al (OH )3( ac )( lenta) MgO( s) + H 2 O ( l) → Mg ( OH )2( ac ) (ac ) +¿ 2 H 3 O ( ac) 2
. D#%+r"ba la% r#a++"'#% "'l)+ra$a% #' la !r$)++"*' $# *6"$ $# a)r#.
−¿
SO ¿ ¿ S O2( g) + 3 H 2 O( l) → ¿
O2idacin directa de azu*re:
S 8 + 8 O2 → 8 S O 2
?. Para l% *6"$% "'%l)bl#% #' a)a #%+r"ba la% r#a++"'#% al a$"+"'ar Cl #' NaO, 4 #6!l"5)# l% r#%)l(a$.
l.
a ta#la $.% muestra ,ue el 2ido de aluminio es pr1cticamente insolu#le en agua luego al reaccionar con hidr2ido de sodio se tiene:
-
-
Al 2 O 3( s )+ NaOH ( ac ) ↔NaAl2 O2(ac ) + 2 H 2 O(l ) ( le -
Al 2 O 3( s )+ 6 HCl( ac ) →AlCl3(ac ) + 3 H 2 O( l) ".
+(#r a+"$ ba%# 4 la #%(r)+()ra $# l% #l#&#'(% 4 $# %)% *6"$% a l lar $# )' !#r"$ 4 )' r)!=
-
-
E%+r"ba la% r#a++"'#% $# l% &#(al#% +' a)a 4 #6!l"5)# #l +ar>+(#r a+"$ b>%"+ $# %)% %l)+"'#% a'(a'$ %) a+"l"$a$ $# $"%l)+"*'.
+ 2 H O(l ) → 2 NaOH (ac )+ 2 H 2 K ( s) + 2 H O ( l ) → 2 KOH ( ac ) + 2 H 2 Na( s)
2
2
2 ( g)
2( g)
H O ¿2
¿
Ca( s )+ 2 H 2 O( l) →Ca ¿ H O ¿2
¿
Mg( s) + 2 H 2 O( l) → Mg ¿ Al ( s) + H 2 O ( l) → No Rxn
ariacin del estado: os hidr2idos de sodio) potasio) calcio ( magnesio est1n disueltos en la solucin en *orma de ion met1lico e ion hidr2ido) el e2ceso del ion hidr2ido es el responsa#le directo del car1cter #1sico de las soluciones. l color incoloro atri#uido en la ta#la !.% a la solucin de aluminio se de#e a ,ue no ha( reaccin la solucin esta neutra) no ha( viraje del indicador (a ,ue no se alcanza el rango de viraje de la *enol*tale+na.
l stado a medida ,ue vamos avanzando de iz,uierda a derecha por un periodo ( de arri#a hacia a#ajo en un grupo. >asa de iniciar siendo slido) o terminar siendo un gas. l pH varia en un periodo de iz,uierda a derecha empieza #1sico ( se vuelve acido. 6u estructura varia de iz,uierda a derecha) empezando con grandes estructuras inicas a la iz,uierda) ( terminando con algo mas pe,ue7as estructuras moleculares covalentes.
@.
&. Para l% +lr)r% #%()$"a$% #%+r"ba la r&)la, '*&br#l, "'$"5)# #l #%(a$ $# 6"$a+"*' $#l >(& +#'(ral, #l ! $# la %l)+"*' 4 +'+l)4a +)al#% %' l% +a&b"% r#"%(ra$%.
ariacin de la *rmula:
NaCl→ Mg Cl 2 → AlC l3
.
Clr)r%
N&br#
E%(a$ 6"$a+"*' >(& +#'(ral
NaCl
Cloruro de sodio Cloruro de potasio Cloruro de magnesio Cloruro de aluminio
E!
Cl MCl2 AlCl3
a ta#la ".% registra el pH de las soluciones
'.
E! E$
Al igual ,ue con el 9aOH) el hidr2ido de zinc se comporta E" como 1cido para reaccionar con la #ase 9H8OH) para dar origen al mismo complejo nom#rado anteriormente.
C' ba%# #' la l#+()ra r#+&#'$a$a, Elements in the history of the peridic table (Rouvray, 2004), "'$"5)# 4 ar)&#'(# +)>l $# la% +)a(r +'$"+"'#% '#+#%ar"a% !ara la% +'%(r)++"*' $# la (abla !#r"*$"+a #% &>% "&!r(a'(#.
4nOHD$ E $9H8OH--N 4nOHD8P-$ E $9H8E
”
$. S" #6"%(# al)'a $"#r#'+"a #' la r#a++"*' #'(r# ', C$ 4 +' NaO $# la% #%!#+"#% 4 #6!l"5)# !r 5). 2
s m1s importante la primera condicin) (a ,ue a partir de ese punto de ,uie#re) cuando los cient+*icos a#andonaron esas ideas arcaicas ( meta*+sicas so#re lo ,ue se de*in+a como Lelemento de la era al,u+mica) ( se concentraron en #uscar razones ( de*iniciones m1s Lcient+*icas) *ue ,ue el modelo organizacional de la ta#la peridica tuvo un gran desarrollo ( un gran avance) complementado tam#i3n por las otras " condiciones ,ue vinieron tiempo despu3s.
Cd
2
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.
2
2
E%+r"ba la r#a++"*' $#l 'SO9 +' ("+"a'a(. I'#%(")# 5)# %)+#$#r/a al &#+lar )'a !r+"*' $# la %l)+"*' $# %)la( $# "'+ +' ("+"a'a( 4 !"r"$"'a.
l#% %' l% $#%#+?% !r$)+"$% #' #%(a !r>+("+a=
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3 4
3
)# !r#+"!"(a$ %# r&a +)a'$ %# (ra(a la $"%l)+"*' $# %)la( $# "'+ +' NaO=, <) %)+#$# %" %# a$"+"'a )' #6+#% $# NaO=, <) #%!#+"# %# r&a +)a'$ #%(# !r#+"!"(a$ %# (ra(a +' Cl= E6!l"5)# la r#a++"*' 4 '&br# l% !r$)+(%.
6i se adiciona hidrogeno *os*ato de amonio a la solucin de Hidr2ido de 4inc se *orma el sul*ato de zinc ,ue es un compuesto insolu#le.
?. A !ar("r $# la l#+()ra r#+&#'$a$a, #6!l"5)# #' 5) +'%"%(# la l#4 $# la% (r"a$a%. Johan o#ereiner) *ue la persona ,uien descu#ri por primera vez el patrn ,ue poseen algunos elementos entre s+. mpez estudiando el trio de elementos Calciostroncio-ario. Bracias a sus investigaciones) o#ereiner *ue capaz de demostrar ,ue estos elementos no solo ten+a caracter+sticas ,u+micas ( *+sicas similares) sino ,ue tam#i3n estos esta#an conectados por una relacin matem1tica. o#ereiner descu#ri ,ue el peso del 2ido de estroncio) era casi e2actamente el promedio de los pesos de 2ido de calcio ( de 2ido de #ario. stos resultados arroja#an ,ue el estroncio) en principio) pose+a unas propiedades especiales ,ue lo hac+an estar u#icado precisamente entre el calcio ( el ario. espu3s
a sustancia de color #lanca ( espesa o#servada al mezclar sul*ato de zinc con 9aOH *ue el Hidr2ido de 4inc 4nOHD$D) e#ido a la caracter+stica an*tera del hidr2ido de zinc) al adicionarle un e2ceso de 9aOH) el hidr2ido de zinc se comporta como 1cido) *ormando un complejo de 4inc solu#le en agua) llamado zincato.
+.
¿
ZnSO 4 + KSCN → KS O 4 + ZnSCN
(OH ) (¿¿ 2) Zn ( OH ) ( s ) + 2 HCl→ ZnCl ¿ 2 +¿ −¿+ ( Zn ( N H ) )¿ ¿ Zn ( OH ) ( s ) + 4 N H → 2 OH b.
2
Hg
ZnSO 4 + 2 NaOH → Na2 S O 4 + Zn ( OH )2( s ) Zn ( OH )2( s ) + 2 NaOH → Na2 ( Zn ( OH )4)
2
+¿+ NaOH → + Hg ( OH ) ❑
n pe,ue7as cantidades de 9aOH se produce un precipitado color pardo-rojizo. Al a7adir m1s reactivo se trans*orma en o2ido merc/rico HgO) el cual es de color amarillo ) este precipitado es insolu#le en e2ceso de 9aOH.
E%+r"ba ($a% la% r#a++"'#% ll#a$% a +ab.
2
2
¿
Forman el compuesto llamado hidr2ido de Cadmio) el cual es un precipitado #lanco ( es insolu#le en e2ceso de reactivo 9aOHD.
ELEMENTOS DEL GRUPO 12 a.
+¿+ NaOH → + Cd ( OH ) ❑
<) #%!#+"# %# r&a +)a'$ %# (ra(a la $"%l)+"*' $# %)la( $# "'+ +' N 9O= C'%)l(#
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.
de esta investigacin vinieron otras con otros tr+os de elementos: litio-sodio-potasio) cloro-#romo-(odo) ( azu*re-selenio-telurio) ( tam#i3n se pudo compro#ar ,ue en esos tr+os esta#a esa misma relacin. stas relaciones *ueron llamadas La le( de las triadas.
- 6H;?;) uIard F.R AGS?96) >eter TilliamR A9BFO;) Cooper H.&uímica inorg(nica. ;evert3) !5.
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