Laboratorio 1 inorganica

Preparación de soluciones Objetivos: Aprender a realizar los cálculos y mediciones necesarias para preparar una solución partiendo de una concentrada o mediante la disolución de una sal en agua. Introducción teórica Soluciones: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción y el disolvente que esta en mayor cantidad. concentración: Forma de expresar la cantidad de soluto en un cantidad dada de solvente la concentración se puede expresar de distintas maneras las mas usadas son.

solución. Molaridad: Numero de moles de soluto por litro de solución. Molalidad: Numero de moles de soluto por Kilogramo de solución. Normalidad: Número de equivalentes de soluto por litro de solución. Partes por millón: cantidad de materia contenida en una parte por millón de partes. Partes por billón: cantidad de materia contenida en una una parte por un billón de partes. Otras formas de expresar la concentración son porcentaje masa en masa (% m/m), porcentaje volumen en volumen (% v/v), porcentaje masa en volumen (% m/v), densidad, fracción molar etc. Procedimientos: Primero para todas las soluciones a preparar se realizan los cálculos necesarios para saber la cantidad de soluto que se necesitan y los materiales que se utilizaran, se lavan los materiales con agua corriente y con agua destilada

a) Preparar 250ml de una solución de HCl 6 N a partir de una solución concentrada de HCl de 36% p/p δ  =1.19g/ml Para el caso del HCl una solución 6N=6M 1.19

=

84 ml  1000

m/v

⇒

v

=

100  g  /(1.019  g  / ml  ) = 84 ml 

36  g  HCl 

36 .5 g  HCl 

−−−−−−−−

ml 

 x

−−−−−−

=

428 .57  g  HCl 

1 mol 

−−−−−−−−−−−

428 .57  g  HCl 

 x

−−−−−−−−−

de HCl 

11 .74

=

moles de HCl 

El acido concentrado tiene una concentración es de 11.74 M V d  .C d 

=

V c .C c

⇒

V c

=

V d  .C d  / C c

⇒

vc

=

250 ml .6 M 

=

11 .74 M 

127 .8ml 

Se necesitan 127.8ml del acido concentrado  b) Preparar 100ml de una solución de HCl 5% p/v a partir del acido concentrado usado en a De el inciso a sabe que el acido concentrado tiene una concentración es de 11.74 M 5 g  de 100

HCl  / 100 ml  de solucion ml  de solucion 5 g  HCl 

1000

36 .5 g  HCl 

−−−−−−

ml  de solucion

 x

−−−−−

=

50  g  HCl 

50  g  HCl 

1 mol 

−−−−−−−−−−−

 x

−−−−−−−−−

1.37

=

de HCl 

moles de HCl 

Por lo tanto la concentración de acido que se desea preparar es de 1.37M V d  .C d 

=

V c .C c

⇒

V c

=

V d  .C d  / C c

⇒

vc

=

100 ml .1.37 M  11 .74 M 

=

11 .67 ml 

Se necesitan 11.67ml del acido concentrado En los casos a y b los procedimientos para preparar las soluciones son similares primero se mide vierte una cantidad aproximada de HCl en un vaso de precipitado y luego se toma la cantidad necesaria con una bureta y se vierte el acido en un matraz del volumen necesario

(para el inciso a de 250ml y para el inciso b de 100ml) y se agrega agua destilada hasta alcanzar el aforo del matraz, se tapa el matraz y se mezcla para homogeneizar la solución c) Preparar una solución de 50ml de K2CrO4 5% p/v 100

ml  solucion

50 ml  100

de solucion ml  solucion

5 g  K 2CrO 4

−−−−−−

1000

2.5 gK  2CrO  x 5 g  K 2CrO 4

−−−−−

=

4

−−−−−−

ml  solucion

 x

50  gK  2CrO 4

−−−−−

=

194 .21 gK  2CrO 4 50  gK  2CrO 4

1mol 

−−−−−

 x

−−−−−−

0.26 mol 

=

La concentración final de la solución a prepara es de 0.26M y se necesitan 2.5g K2CrO4 para  prepara 50ml de solución 0.26 M d) Prepara 100 ml de una solución de KNO3 0.05 M 100

ml  solucion

0.05 mol 

−−−−−−

ml  de solucion 1mol  KNO 3

100

 x

−−−−−

mol  KNO

3

mol  KNO .1 g  KNO 3 0.005

101

 x

−−−−−

3

=

−−−−−−−−

0.005

KNO

3

0.51 g  KNO 3

=

Se necesitan 0.51 g de KNO3 para preparar 100ml de una solución 0.05M Para preparar en las soluciones de los incisos c y d primero se debe pesar sobre un vidrio de reloj la cantidad necesaria de la sal (primero ajustar la balanza con el vidrio puesto en ella) la cantidad medida se vierte en un vaso de precipitado y se le agrega un poco de agua destilada (un volumen menor al que se desea preparar) para disolver la sal para ayudar a disolverla se la agita con una varilla de vidrio una ves que se disolvió toda la sal se vierte ese contenido en un matraz de volumen adecuado (50ml para la solución de K2Cr2O4 y 100ml para la solución de KNO3) con la ayuda de un embudo y agregar agua destilada hasta el aforo del matraz procurando que no queden restos de solución en el vaso de precipitado y en el embudo, una vez realizado esto se tapa el matraz y se mezcla para homogeneizar la solución.

Conclusión: En la experiencia realizada se pudo aprender de manera práctica la forma de preparar una solución utilizando las herramientas necesarias del laboratorio, además de aprender a  preparar soluciones también hay que destacar que aprendimos a desenvolvernos mejor en el laboratorio teniendo los cuidados adecuados y aprender a utilizar los elementos de forma correcta

Bibliografía Raymond Chang. (2002). Química. Mexico Mc Graw-Hill Interamericana Editores. http://es.wikipedia.org/