Descripción: Apuntes de Química Inorgánica para la carrera de Ciencias Químicas
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Descripción: Informe semana 9 química inorgánica
Compuestos Oxigenados del Azufre
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PRACTICA N°5: “COMPUESTOS OXIGENADOS DEL AZUFRE” 1.- Preparación del Tiosulfato de Sodio Pese 10g de Na 2SO3 cristalino y 1.5g de azufre en polvo. Traslade el sulfato a un matraz, añada 20mL de agua destilada y caliente la mezcla hasta ebullición. Después agregue al matraz, el azufre pesado y humedecido anticipadamente con varias gotas de alcohol. Inserte el matraz al refrigerante (reflujo). Ponga a hervir la solución del matraz hasta que todo el azufre haya reaccionado. Filtre la solución y colóquela en un vaso de 100mL en baño maría hasta que por evaporación, comience la cristalización.
Na2SO3 + S (humedecido en etanol)
Na2S2O3.5H2O
2.- Propiedades reductoras del Tiosulfato A un tubo que contiene 1mL de KI 3 (ac) al 5% añada 1mL de solución de almidón al 1%, a ésta mezcla, agregue gota a gota Na 2S2O3 al 5%,. ¿Por qué se decolora? Siga decolora? Siga añadiendo KI3 (ac) hasta que todo el tiosulfato este oxidado y la solución adquiera el color azul definitivo.
Decoloración
I2 + KI
KI3
KI3 (almidón)
2Na2S2O3 + I2 1
Na2S2O6 +2NaI Laboratorio de Química Inorgánica
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3.- Propiedades Oxidantes del Tiosulfato A 2mL de Na 2S2O3 al 5% agregue una pizca de Zn o Al y luego agregue HCl 1N y calentar. El H 2S que se libera se puede identificar de la forma acostumbrada colocando un papel de filtro humedecido con solución de acetato de plomo en la boca del tubo.
En el tubo Na2S2O3 + Zn + HCl
H2S ↑ + ZnCl2 + NaCl
En el Papel H2S↑ + Pb (CH3COO)2 Pb2S + CH3COOH
4. Formación del Complejo de tiosulfato y su estabilidad A 1mL de AgNO3 0,1N agregue gota a gota 3mL de solución concentrada de Na2S2O3 4M hasta que se disuelva l precipitado, vierta la solución obtenida en 4 tubos de ensayo y añada volúmenes iguales de las siguientes soluciones: Al primer tubo NaOH al 5%, al segundo NaCl al 5%, al tercero KI al 5% y al cuarto Na 2S al 5%. ¿En qué tubo se forma precipitado y por qué?
Verter la solución en 4 tubos
Na2S2O3 + AgNO3 → Na [Ag (S2O3)2] + Na2S2O3
(a) Na[Ag(S2O3)2]+ 2NaOH
Na[Ag(OH)2]+ Na2S2O3
(b) Na[Ag(S2O3)2]+2NaCl
Na[AgCl2]+ Na2S2O3
(c) Na[Ag(S2O3)2]+2KI
Na[AgI2]+ Na2S2O3
(d) Na[Ag(S2O3)2]+ Na2S
Na(AgS)+ Na2S2O3
(a)
2
(b)
(c)
(d)
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5.- Acciones reductoras de los iones Sature 2mL de agua con SO 2 en un tubo de ensayo que se obtiene por reacción de Na 2SO3 solido con HCl. La solución de ácido sulfuroso formada se trata con solución de yodo. Observar la decoloración.
Na2S2O3(s) + 2HCl
SO2 (g) + 2NaCl + H 2O
SO2 (g) + H2O
H2SO3
6.- Diferencias entre los iones sulfito ( ) y sulfato ( )
En dos tubos de ensayo agregue 2mL de solución de BaCl 2 al 5%. A uno de los tubos se le agrega 1mL de Na2SO4 al 5%. Observar la diferencia de los precipitados formados por su aspecto. Añada a ambos tubos HCl(c) y agite. Observe lo que ocurre, ¿en qué tubo se desprende SO 2? Si en el tubo donde está el ion sulfito queda algo de precipitado se debe a que este se ha oxidado parcialmente y sulfatado.
Decantar
(1)
(2)
(1) Na2S2O3 (ac) + BaCl2 (ac)
BaSO3 + 2NaCl
(2) Na2S2O4 (ac) + BaCl2 (ac)
BaSO4 + 2NaCl
3
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7.- Acción oxidante del ácido sulfúrico concentrado 7.1. En un tubo de ensayo caliente una viruta de cobre con 1mL de H 2SO4 concentrado. El SO2 que se desprende puede identificare por su olor y con papel de Hg 2 (NO3)2.
Cu + 2H2SO4 (cc)
CuSO4 + SO2 + 2H2O
7.2. En un tubo de ensayo caliente una granalla de Zn con 2mL de H 2SO4
(c).
En este caso
también se libera SO2. De manera similar al anterior usando Zn (s), aquí la solución termina transparente.
8.- Disgregación húmeda del BaSO4 8.1. En un vaso coloque 0,5g de BaSO 4, adicione 10mL de solución al 20% de Na2CO3. Hierva la mezcla durante 3 minutos, agitando constantemente, filtre; acidulando una muestra con HCl, adicione BACl2.
BaSO4 + Na2CO3
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BaCO3 + Na2SO4
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8.2 Vierta 1mL de solución de K 2SO4 al 5% a una suspensión formada por BaCO 3 en 1mL de agua destilada, pruebe si tiene reacción neutra, agite bien y al cabo de poco tiempo vuelva a ensayar con papel indicador. Explicar la aparición de la reacción alcalina.
