COMPUESTOS QUIMICOS INORGÁNICOS Formulas y Nomenclatura Alumno: José J. Vega Córdova
Cuadro de obtención de compuestos inórgánicos a partir de metales y no metales
Formulación de compuestos inorgánicos binarios • Una fórmula química es la representación simbólica de la molécula de un elemento químico. están compuestas por símbolos,Las quefórmulas representan a los elementos cuyos átomos entran a formar parte en el compuesto. El número de átomos de cada elemento se indica con subíndices.
Formulación de compuestos inorgánicos binarios • Compuestos binarios • Son compuestos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formular los compuestos escribe primero metal y luego el binarios no metal,semientras que parael nombrarlos se invierten los términos. • Existen tres métodos de nomenclatura: nomenclatura tradicional, nomenclatura estequiométrica y numerales de Stocks
Formas de nombrarlos • Nomenclatura tradicional: requiere conocer la valencia o estado de oxidación de los elementos y laátomos. relación en que se combinan los
Formas de nombrarlos • Nomenclatura sistemática (IUPAC): utiliza los prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin requerir el conocimiento de las valencias. • Nomenclatura de Stock: se indica con números romanos entre paréntesis la valencia del metal.
Combinaciones binarias del hidrógeno
• El hidrógeno da lugar a las siguientes combinaciones binarias: • Combinaciones con F, Cl, Br, I, S, hidrácidos • denominadas Su fórmula general es XnH.. Se denominan con el nombre del elemento terminado en -uro seguido de «de hidrógeno».
Hidrácidos Compuesto Nombre sistemático Disolución acuosa HCI
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
HI
Yoduro de hidrógeno
Ácido yodhídrico
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Hidruros no metálicos Compuesto
Nombre común
Nombre sistemático
NH3
Amoníaco
H2O
Agua
CH4
Metano
PH3
Fosfina
Trihidruro de nitrógeno Dihidrurode oxígeno Tetrahidruro de carbono Trihidrurode fósforo
Hidruros metálicos Compuesto
Nombre sistemático
NaH
Monohidrurode sodio Dihidruro de calcio
CaH2 CuH
Monohidrurode cobre
Nombre stock Hidruro de sodio Hidruro de calcio Hidruro de cobre (I)
Combinaciones binarias del oxígeno • Los óxidos son la combinación de un elemento con el oxígeno. Si el elemento es un metal, son óxidos propiamente dichos. Si se trata de un no metal, reciben el nombre de anhídridos. Su fórmula general es X2On. • Según la nomenclatura clásica, para nombrarlos se utiliza la expresión óxido seguida del nombre del elemento, al cual se le añadirá un sufijo u otro según la valencia con la que actúe.
Por ejemplo, el cloro puede actuar con cuatro estados de oxidación (+1,+ 3, +5,+ 7), por lo que puede formar los siguientes oxidos: • Cl2O Cl2O3 Cl2O5 Cl2O7 •
Los nombres según la nomenclatura de la IUPAC o sistemática , se escriben la usando los prefjos mono, di, tri, etc, indicando cantidad de átomos de cada elemento.
Oxidos • se nombran con la expresión «óxido de» seguida del nombre del elemento y si éste posee más de un estado de oxidación, se añadirá entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, según la de Stocks . Y según la tradicional si el elemento sólo tiene dos estados de oxidación, se añade la terminación -ico cuando actúa con el mayor y -oso cuando actúa con el menor. Si tiene 4, se añaden los prefijos: hipo y per , para la menor y mayor, respectivamente
Para el ejemplo del cloro, sería: Cl2O
Óxido de dicloro
Oxido de cloro (I)
Cl2O3
Trióxido de Oxido de
Oxido hipocloroso Oxido
dicloro
cloro (III) cloroso
Cl2O5
Pentóxido de dicloro
Oxido de cloro (V)
Cl2O7
Heptaóxido Oxido de Oxido de dicloro cloro (VII) perclórico
Oxido clórico
Oxidos ácidos y básicos Compuesto BaO Al2O3 SO2 As2O3
Nombre sistemático
Monóxido de bario Trióxido de dialuminio
Nombre stock Óxido de bario Óxido de aluminio
Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) Trióxido de diarsénico
Óxido de arsénico (III)
Sales binarias • Las sales binarias son la combinación de un metal con un no metal. Su fórmula general es AxBy. Para designarlas, se utiliza el nombre del no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal.
Compuesto NaCl CaF2
Nombre sistemático
Nombre stock Cloruro de Cloruro de sodio sodio Difluoruro de Fluoruro de calcio calcio
Formulación de compuestos inorgánicos ternarios ternarias son aquellas • Las combinaciones en cuyas moléculas intervienen átomos de tres elementos distintos. Normalmente, forma parte de su combinación el oxígeno, que actúa con número de oxidación -2. Dentro de los compuestos ternarios se distinguen tres grupos principales: hidróxidos o bases, oxoácidos u oxácidos y sales u oxisales.
Hidróxidos o bases • Los hidróxidos o bases resultan de la combinación de un catión, generalmente metálico, con el ion hidróxido, OH-. • Su fórmula general es X(OH)n. donde n es el estado de oxidación del metal
Nomenclatura • Nomenclatura tradicional: se denominarían como «hidróxido de», seguido del nombre del metal y añadiendo una terminación indicativa su valencia. Esta terminación sigue las mismasde reglas que en los compuestos binarios. • Nomenclatura sistemática: se nombrarían con la palabra «hidróxido», precedida de un prefijo, que indica el número de grupos (OH) de la molécula y el nombre del metal
Oxoácidos u oxácidos
• Los oxoácidos se obtienen de la combinación de un no metal con hidrógeno y oxígeno. Su fórmula general es HaXbOc. Como norma práctica, la mayoríaude los casos se obtienen de losenanhídridos óxidos de los no metales, a los que se suma una molécula de agua. • Así, el ácido nítrico se forma a partir de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). • N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
• Lo mismo sucede con el ácido sulfúrico: • SO3 + H2O → H2SO4 • Los oxoácidos se nombran utilizando la nomenclatura tradicional. Por ejemplo: • Cl2O + H2O → H2Cl2O2 → HClO ácido hipocloroso • Cl2O3 + H2O → H2Cl2O4 → HClO2 ácido cloroso • Cl2O5 + H2O → H2Cl2O6 → HClO3 ácido clórico • Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8 → HClO4 ácido perclórico
Sales u oxisales • Las sales u oxisales resultan de la sustitución de los hidrógenos de los oxácidos por un metal. • Se denominan de acuerdo con el nombre del ácido, añadiendo al noelmetal -ito, cuando terminación ácidolaacaba en -oso, y -ato, cuando el ácido acaba en -ico, seguido de la preposición «de» y del nombre del metal. Si éste tiene más de un número de oxidación, o bien se le añade entre paréntesis y con números romanos el número de oxidación con el que actúa, nomenclatura stock.
Ejemplos de compuestos inorgánicos ternarios
LiOH Al(OH)3
Trihidróxido de hierro o hidróxido de hierro (III) Hidróxido de litio Hidróxido de aluminio
HClO H2SO3 HNO H2CO3 Na2SO4 Fe(NO3)2 Al(ClO3)3
Ácido hipocloroso Ácido sulfuroso Ácido hiponitroso Ácido carbónico Sulfato de sodio Nitrato de hierro (II) Clorato de aluminio
CaCO3
Carbonato de calcio
Fe(OH)3
