LA PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA La primera ley de la termodinámica establece establece qe la ener!"a no se crea# ni se destrye# sino qe se conser$a% Entonces esta ley e&presa qe# cando n sistema es sometido some tido a n ciclo termodinámico# el calor cedido por el sistema será i!al al traba'o recibido por el mismo# y $ice$ersa% Es decir ( ) *# en qe ( es el calor sministrado por el sistema al medio ambiente y * el traba'o reali+ado por el medio ambiente al sistema drante el ciclo% ,n e'emplo sencillo seria- Al remo$er con n taladro el a!a contenida en n recipiente# le estamos aplicando traba'o# qe es i!al al calor qe este emite al medio ambiente al calentarse% En este caso# el sistema pede ser el a!a# el medio ser"a el taladro# el aire circndante y todo lo qe está .era del sistema qe no sea a!a /pes lo qe está a.era recibirá calor del sistema0%
La primera ley para n sistema En este caso# el sistema podr"a ser el a!a contenida en n recipiente# y el medio ambiente todo lo qe rodea el recipiente# qe ser"an desde la cocina en donde descansa el recipiente con a!a 1asta el qemador qe le sministra calor# en 2n# la atm3s.era y todo lo qe est4 .era del recipiente% 5pon!amos qe encima de este recipiente colocamos na tapa# 6nicamente sando s peso% 5pon!amos además qe al recipiente se le sministra calor del qemador de la cocina qe lo contiene% A medida qe el a!a empie+a a 1er$ir# la tapa empie+a a mo$erse cada $e+ más rápidamente% El mo$imiento de la tapa es entonces el despla+amiento qe representa el traba'o reali+ado reali+ado por el sistema sobre el medio ambiente%
La ener!"a interna Cando el a!a está 1ir$iendo# 1ir$iend o# 1ace qe la tapa del de l recipiente realice el traba'o% Pero esto lo 1ace a costa del mo$imiento moleclar# lo qe si!ni2ca qe no todo el calor sministrado $a a trans.ormarse en traba'o# sino qe parte se s e con$ierte en incremento de la ener!"a interna#
la cal obedece a la ener!"a cin4tica de traslaci3n# $ibraci3n y potencial moleclar% Por lo qe la .3rmla anterior qe mencionamos tambi4n tendr"a qe inclir a la ener!"a interna%
7ormlaci3n de la primera ley para n sistema La primera ley e&presa qe el calor# sministrado por el medio ambiente /el qemador de la cocina0 a n sistema /el a!a contenida en el recipiente0 es i!al al cambio de la ener!"a interna en el interior del l"qido /a!a en este caso0 smada al traba'o qe el a!a reali+a cando al 1er$ir me$e la tapa contra el medio ambiente% Por lo tanto- el calor cedido por el medio al sistema será i!al a la $ariaci3n de la ener!"a interna en el interior del sistema /a!a0 más el traba'o reali+ado por el sistema sobre el medio%
5i!nos del calor y el traba'o 5i el medio sministra calor sobre el sistema# el calor será positi$o y si recibe calor del sistema será ne!ati$o% 5i el medio reali+a traba'o sobre el sistema# el traba'o será ne!ati$o y si recibe traba'o de parte del sistema# el traba'o será positi$o% Ley de conser$aci3n La primera ley de la termodinámica es entonces la ley de conser$aci3n de la ener!"a# qe ase!ra qe la ener!"a no se crea# ni se destrye# sino qe se conser$a% Esta ley 1a sido con2rmada en nmerosos e interminables e&perimentos y 1asta 1oy no 1a 1abido no solo qe la contradi!a% Por esto cando na persona como 5tep1en 8a9:in! bsca e&plicar n .en3meno ."sico# debe ase!rarse de qe ss conclsiones no $iolen la primera ley de la termodinámica% La primera ley de la termodinámica relaciona el traba'o y el calor trans.erido intercambiado en n sistema a tra$4s de na ne$a $ariable termodinámica# la ener!"a interna% Dic1a ener!"a ni se crea ni se destrye# s3lo se trans.orma%
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COLE INTE
INTROD,CCION (e la primera ley de la termodinámica relaciona el traba'o y el calor trans.erido intercambiado en n sistema a tra$4s de na ne$a $ariable termodinámica# la ener!"a interna% Dic1a ener!"a ni se crea ni se destrye# s3lo se trans.orma%
CONCL,5ION (e por este traba'o nosotros podamos conocer más sobre la primera ley de la termodinámica y as" nosotros podamos dar nestro conocimiento adqirido a nestros compaKeros%
C,E5TIONARIO 1) Explica la ley de la conservación de la energía
Dice qe la cantidad de ener!"a en calqier sistema pede trans.ormarse en otro tipo de ener!"a% 5i el sistema pierde ener!"a# 4sta será !anada por el entorno porqe la ener!"a no se crea ni se destrye# s3lo se trans.orma% 2) Explica ¿por qué no es posible determinar la energía exacta de un sistema?
Es debido a qe e&isten na !ran $ariedad de tipos de mo$imientos e interacciones dentro del sistema# y para poder saber s cantidad de ener!"a tendr"amos qe smar todos los tipos de ener!"a por lo qe no es posible determinar la ener!"a e&acta de n sistema% 3) ¿ómo escribirías matem!ticamente que tienes un cambio de energía y qué signi"ca el símbolo #?
E ) E .inal E inicial El s"mbolo si!ni.ica di.erencia o cambio% 5i es positi$o qiere decir qe !an3 ener!"a y si es ne!ati$o# perdi3 ener!"a% $) ¿%ué entiendes por entalpía? ¿%ué símbolo se utili&a?
5 s"mbolo es la 8 y si!ni2ca el calor qe es absorbido o liberado a presi3n constante en na reacci3n q"mica% ') ¿%ué signi"can los signos de la entalpía?
5i la 8 es positi$a qiere decir qe !an3 ener!"a# y es n proceso endot4rmico 5i la 8 es ne!ati$a qiere decir qe perdi3 ener!"a y es n proceso e&ot4rmico () ¿%ué signi"ca #*?
Es el cambio de entalp"a de la reacci3n qe está .ormado por mol de compesto en condiciones 5TP / atm y GC0 +) %ué es la # de una reacción, escribe un e-emplo. ¿%ué valor tomaría la # de una reacción in$ersa
Es la cantidad de ener!"a qe se absorbe o libera% ,na $ela% Tomar"a el si!no contrario al qe ten"a%
/) ¿0ueden ser iguales la #* y la #, explica cu!ndo?
5i peden ser i!ales cando sea en na reacci3n es de .ormaci3n ) ¿%ué es el calor de combustión molar?
Es la ener!"a qe se obtiene por cada mol de prodcto qe se descompone cando con 1ay combsti3n /reacciona con OG0% 1) ¿0ara qué crees que pueda servir el calor de combustión molar , en la vida diaria?
Para qe se peda mo$er el coc1e con la combsti3n de la !asolina
