Tercera Ley de La Termodinamica

TERCERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Introducción 

Fue formulado en 1906 por el físico  Alemán Walther Hermann Nernst. Se desarrollo con el fin de calcular cambios de entropía para reacciones químicas (Chang, 2008)

Definición 

Los cambios de entropía tienen valor de cero en el cero absoluto, siempre y cuando los estados del sistema se encuentran en equilibrio termodinámico.

Definición Para cualquier proceso isotérmico que implique solo sustancia en equilibrio interno, el cambio de entropía tiende a cero cuando T tiende a cero (Levine, 2014)

Definicion 

La entropía de la sustancia a la temperatura T con respecto al valor en el cero absoluto se puede calcular si se cuenta con los datos térmicos necesarios. Sin embargo en una reacción química, que generalmente es de tipo irreversible, es imposible determinar el cambio de entropía a la temperatura T a menos que se conozca el cero absoluto (Keit, Laidler, & Meiser, 2013)

Entropía absoluta 

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Es la asignación de valor cero a la entropía de toda sustancia cristalina en el cero absoluto. Se determina mediante una serie de procesos reversibles mediante los cuales la temperatura aumenta desde el cero absoluto hasta otra temperatura. Si las entropías absolutas de todas las sustancias en una reacción química se conocen, se calcula mediante la siguiente ecuación:

Equilibrio químico 

El sistema se desplaza hacia un estado de entropía total máxima.

Equilibrio químico 

 A temperatura y presión constante, el sistema se desplaza hacia un estado de energía de Gibbs mínima

Equilibrio químico 

 A temperatura y volumen constante el sistema se desplaza hacia un estado de energía de Helmholtz mínima.

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Los alrededores no experimentan cambio de volumen cuando se transfiere calor a ellos por lo que dq de alrededor es igual a cambio de dU de los alrededores de energía interna, que es función de estado