UNIVERSIDAD NACIONAL “SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”
FACULTAD: INGENIERÍA DE MINAS GEOLOGÍA Y METALURGÍA ESCUELA PROFESIONAL: INGENIERÍA DE MINAS ASIGNATURA
:
QUÍMICA ANALÍTICA
TEMA
:
Informe Nº 2: Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a(
DOCENTE
:
OLI)ERA DE LA CRU*+ E"%ar
ALUMNOS
:
CANO ALONSO+ A&%&ro ,UAM-N Y-NAC+ Man&e# ROSAS ROSALES+ .onn LLIUYA SALAS+ Marce#no SOTO ROMERO+ Ona!
CICLO
:
2/01 I
,&ara3 Anca!4 Per5
2/01
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a INTRODUCCI6N El presente informe titulado REACCIONES DE LOS CATIONES DEL GRUPO
DE LA PLAT PLATA+ comprende fundamentalmente el estudio de los principales métodos analíticos de identificación de cationes en solución, en este caso del grupo de la plata; dicho estudio es de suma importancia, ya que nos permite como alumnos familiarizarnos con las reacciones que se han llevado a cabo en el laboratorio, y de esa manera nos encontraremos en la capacidad de identificar los cationes, cuando se tenga que realizar el análisis de estos cationes en una determinada muestra. na muestra está constituida por la mena !sustancia mineral" y la ganga !no son minerales metálicos", ya que de dicha mena puede obtenerse económicamente un metal, lo cual el e!$&"o "e #a
"en$fcac "en$fcac7n 7n "e #o! ca$one! nos ayudara a obtener dicho metal, lo
cual en el campo de la minería es muy importante, porque de acuerdo a dicho concentrado del metal metal se come comerc rcia iali liza za en el merc mercad ado, o, lo cual cual impli implica ca que que cuant cuanto o mayo mayorr es el concentrado de dicho metal # $ey !%", mayor será la oferta. &ina &inalm lment entee en nuest nuestro ro info inform rmee de la prác prácti tica ca real realiz izad adaa en el labor laborat ator orio io,, se considerará lo siguiente' marco teórico, materiales y reactivos, procedimiento, cálculos y resultados, conclusiones, sugerencias y ane(os.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a O8.ETI)OS a9 O8.E O8.ETI TI)O )O GEN GENER ERAL AL $ogr $ograr ar la iden identi tifi fica caci ción ón de los los cati cation ones es del grup grupo o de la plat plataa en la solu soluci ción ón preparada por el docente, mediante la marcha analítica sistemática.
9 O8.ET O8.ETI) I)OS OS ESPEC ESPECÍF ÍFICO ICOS S )istin )istingui guirr los distin distintos tos precip precipita itados dos,, colore colores, s, forma formass y factor factores es que ayudan ayudan al reconocimiento de los compuestos formados, que se obtienen mediante reactivos que producen reacciones con los iones de la plata, plomo, mercurio; y rescatar su comportamiento por la presencia de condiciones !la temperatura en el caso del plomo". *econocer la presencia de plata !+g" en una muestra, observando las características físicas del precipitado que forma, en este ca so el cloruro de plata. *econ *econoce ocerr la pres presenc encia ia de merc mercur urio io !g" !g" en una una mues muestr tra, a, obse observ rvan ando do las las características físicas del precipitado que se forma, en este caso observaremos la formación formación de cloruro cloruro amino merc-rico merc-rico g!/"0l y mercurio finamente dividido, lo que nos confirmará la presencia de este catión en la muestra. *eco *econo noce cerr la pres presen enci ciaa de plom plomo o !1b" !1b" en una una mues muesttra, obse obserrvand vando o las características físicas del precipitado que se forma, así como también los cristales transparentes que se debe formar, en caso haya plomo en la muestra, en este caso observaremos la presencia de cromato de plomo 1b0r23, cuyo precipitado es de color amarillo.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a REACCIONES DE LOS CATIONES DEL GRUPO DE LA PLATA I( MARCO TE6RICO CONCEPTUAL 0omo se sabe el análisis cualitativo tiene por ob4eto identificar los componentes de una sustancia, mezcla de sustancias o soluciones. $a identificación de una sustancia implica su transformación, por lo regular con la ayuda de otra sustancia de composición conocida, en un compuesto nuevo que posee propiedades características. 1ara fines del análisis cualitativo, los iones de los metales o cationes más comunes se divi dividen den en grupo grupos. s. Esto Estoss grupo gruposs está están n dado dadoss en un orden orden y depen dependen den del del react reactiv ivo o precipitante que les corresponda, se puede establecer también que la clasificación se basa en las distintas solubilidades de los cloruros, sulfuros, hidró(idos, y carbonatos. $os grupos más comunes del análisis de cationes son' 5rupo de la plata. 5rupo del cobre. 5rupo del arsénico. 5rupo del hierro. 5rupo del 6inc. 5rupo del calcio. 5rupo de los metales alcalinos.
0( GRUPO DE LA PLATA PLATA ;GRUPO I9: $os compuestos de estos metales se caracterizan porque precipitan como cloruros con 0ldil o con cloruros solubles. El 1b0l/ es algo soluble en agua y, por eso no se precipita totalmente como cloruro en este grupo, y se encuentra, luego, en el grupo 77 donde es precipitado como sulfuro insoluble.
0(0( P#omo ;P9' El plomo es un metal gris azulado cuya ! ρ 8 99.3:gcm<". =e disuelve fácilmente en 2
0(2( 0(2( Merc Merc&r &ro o ;,%9: ;,%9: El mercurio es un metal blanco plateado, líquido a temperatura ambien ambiente, te, cuya ! ρ
8 9<.>?>g 9<.>?>gcm cm<". o es ataca atacado do por por los los ácido ácidoss clor clorhí hídr dric icos os o
sulf-ricos diluidos, pero reacciona fácilmente con ácido nítrico y su e(ceso de mercurio resulta, resulta, en frió nitrato nitrato mercurioso, mercurioso, mientras mientras que en e(ceso de ácido concentrado concentrado y en caliente se produce nitrato merc-rico seg-n que el metal o el ácido estén en e(ceso.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a 0(<( P#a$a ;A%9: $a plata es un metal blanco, maleable y d-ctil. Es insoluble en ácidos clorhídrico y sulf-rico diluidos; pero se disuelve fácilmente en ácido nítrico y en ácido sulf-rico concentrado, a ebullición. +ntes de poder iniciar la marcha del grupo de la plata, se debe de conocer algunas reacciones importantes importantes para el reconocimien reconocimiento to de los iones de este grupo. En laboratorio procedimos con las siguientes reacciones'
Ca$one!: A%=+ P2= ,% ,%22= a9 Reaccone! "e# on '#a$a: A% = =e utiliza una solución de nitrato de plata' +g2<. $os $os iones iones plat plataa se cons consig igui uió ó reacc reaccio iona narr con con los los sigui siguien ente tess reac reacti tivos vos en soluciones' En nuestro caso para comprobar la presencia de la plata se utilizó. 0l, 32, 2<. precipitado o blanco de a(0( Para e# ca!o "e# >c"o c#or4?"rco c#or4?"rco "#&"o: =e formó un precipitad cloruro de plata, que teniendo en cuenta que se ennegrece por acción de la luz, y es insoluble en ácidos, pero soluble en solución de hidró(ido de amonio diluido debido a la formación de comple4o amoniacal de diamina cloruro de plata y precipita de la solución amoniacal por adición de ácido nítrico diluido o por una solución de yoduro de potasio en forma de cloruro o yoduro creando los siguientes reacciones !cave rescatar que aquí se usó el @ <".
+g2< A 07
+g0l A 2<
+g0l A /32
B+g!<"/C07 A //@
B+g! <" /C07 A /2 <
+g0l A /3 2 2<
amarillo de yoduro de a(2( Con !o#&c7n !o#&c7n "e @o"&ro @o"&ro "e 'o$a!o: 'o$a!o: =e obtiene un pp amarillo plata, +g7, +g7, inso insolluble uble en solu soluci ción ón de hidr hidró( ó(id ido o de amon amonio io;; pero pero muy solu solubl blee en solu soluci ción ón de cianuro de potasio potasio y de tiosulfato tiosulfato de sodio. +g2< A Dl +g7A /D0 /+g7 A <a /=/2<
+ g 7 A D2 D2< DB+g!0"/C A D7 a3B+g/ != ! = /2<"
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a obtiene iene un pp de col color ro4o ro4o de a(< Con !o#&c7n "e croma$o "e 'o$a!o: =e obt .
crom cromat ato o de plat plata' a' +g /0r23 inso insolu lubl blee en ácido acét acétic ico; o; solu solubl blee en ácid ácido o nít nítrico rico diluido y en solución de hidró(ido de amonio.
/+g2< A D /0r23 +g/0r23 A /2< +g/0r23 A 332
+g/0r23 A /D2< /+g2< A /0r23 B+g!<"/C /0 r @ 3 A 3 / @
a(1( Con !o#&c7n "e 4"r7"o "e amono: 7nicialmente se forma un pp de color blanco de hid hidró ró(i (ido do de de plat plataa que que pasa pasa ráp rápid idam amen ente te a o(i o(ido do de de plat plataa +g +g/2, de color pardo, soluble en e(ceso de reactivo.
+g2< A 32 /+g2 +g/2 A 332
+g2 A 3 2 2 < +g/2 A /2 /B+g!<" /C2 A </@
a(B( Con !o#&c7n "e 4"r7"o "e !o"o: =e obtiene un pp pardo de ó(ido de plata, insoluble en e(ceso de reactivo.
/+g2< A /a2
+ g /2 A /a2< A / @
a(( Con !&#f&ro "e 4"r7%eno: =e forma un pp negro de sulfuro de plata +g/=, insoluble en hidró(ido de amonio; pero soluble en ácido nítrico diluido caliente.
/+g2< A /= <+g /= A :@< A 0 alo r
+g/= A /@< + g 2< A /2 A<= A 3 / @
9 Reaccone! "e# on '#omo: P2= =e utiliza una solución de acetato o nitrato de plomo' 1b!2<"/ =e consiguió reaccionar con las siguientes soluciones' 0l, D /0r23
(0( En e# 'rmer 'rmer 'a!o 4c 4cmo! mo! reacc reacco ona narr con e# ,C ,C## ;/(0M ;/(0M9: 9: &ormando un precipitado de cloruro de plomo de coloración blanca soluble en agua caliente, con las características de que cuando se enfría se convierte en cristales en forma de agu4 agu4as as,, y puede puede ser ser solu solubl blee en ácid ácido o clor clorhí hídr dric ico o conce concent ntra rado do y en solu soluci ción ón concentrada concentrada de cloruros cloruros alcalinos y que se descompone descompone por dilución dilución dando cloruros cloruros de plomo.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
1b!@<"/ A /0l
1b0l/ A /0lcc
1b0l/ A /a0lcc
1b0l/ A /@< ⇌
⇌
/B1b0l3C
aB1b0l 3C
(2( 0uando hicimos reaccionar con la solución del cromato de potasio se produce un precipitado de color amarillo de cromato de plomo, solubles en hidró(idos alcalinos y en ácido nítrico, insoluble en hidró(ido de amonio y en ácido acético.
1b!2<"/ A D /0r23
1b0r23 A /D2<
1b0r23 A 3a2
a/1b2 1b2/ A a/0r2 0r23 A/ A//2
1b0r23 A /2 <
1b!2<" / A /0r2 0r23
(<( Con !o#&c7n "e @o"&ro "e 'o$a!o: =e obtiene un pp amari amarill llo o de yoduro yoduro de plomo' 1b7/, soluble apreciablemente en agua caliente, que luego se separa de nuevo al enfriarse la solución en forma de laminillas de 1b7 / de color amarillo. Fambién es soluble solub le en e(ceso e (ceso de d e reactive react ive formando forman do una sal comple4a comp le4a que qu e se desc descom ompo pone ne por por dilución con precipitación de 1b7/.
1b!2 <"/ A / D 7 1b7 1b7/ A /D7
1b7/ A /D2< D/B1b73C
(1( Con >c"o !&#f5rco "#&"o: =e forma un pp blanco de sulfato de plomo, 1b=23, soluble en solución concentrada de acetato de amonio, solución amoniacal de tartrato de amonio y en solución de tiosulfato de sodio.
1b!2 <" / A /=23 1b=23 A /0<0223
1b=23. A !3" /0332 1b=23 A a/=/2<
1b=23 A /2 < 1b!0<022"/ A !3"/=23 1b0 1b0332 A !3"/=23 1b= 1b = /2< A a/=23
(B( Con !&#f&ro "e 4"r7%eno: =e obtiene un pp negro de sulfuro de plomo 1b=, insoluble en soluciones de sulfuros alcalinos; pero soluble en ácido nítrico diluido y caliente.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
1b!2<"/ A /= <1b= A :2<
1b= A /2< <1b!2<"/ A /2 A <= A 3/2
obtiene ne un pp blanc blanco o de (( (( Con !o#& !o#&c c7n 7n "e 4"r 4"r7 7"o "o "e amon amono: o: =e obtie hidró(ido de plomo 1b!2"/, insoluble en e(ceso de reactivo.
1b!2<"/ A /32
1b!2 1b!2" "/ A / 3 2 <
(( Con !o#&c7n !o#&c7n "e 4"r7"o 4"r7"o "e So"o: So"o: =e forma un pp blanco de hidró(ido de plomo plomo 1b!2 1b!2"/, "/, solu soluble ble en e(ceso e(ceso de reacti reactivo. vo.
1b!2<"/ A /a2
1b!2"/ A /a2<
1b!2"/ A /a2
a/1b2/ A //2
Se '&e"e erfcar #a 're!enca "e# '#omo 'or: En!a@o! 'or ?a !eca: 0uando do se cali calien enta ta una una solución de plomo con carbon carbonat ato o En!a@o a# !o'#e$e: 0uan alca alcali lino no sobr sobree carb carbón ón,, se obti obtien enee un régu régulo lo male maleab able le de plom plomo o rodea rodeado do de incrustaciones amarillas de monó(ido de plomo. En!a@o a #a ##ama: $lama azul pálido !no determinante".
c9 Reaccone! con e# on merc&ro!o: ,% 22A =e utiliza una solución de nitrato mercurioso' g/ !2 !2<"/ +l igual como en las anteriores reacciones se hizo reaccionar con soluciones de' 0l, 32.
c(0( c(0( Con #a !o#&c !o#&c7n 7n "e >c"o c#or4?"r c#or4?"rco: co: =e produce un precipitado blanco de cloruro mercurioso insoluble en ácidos diluidos fríos; pero soluble en agua regia. 0uan 0uando do se vier vierte te sobr sobree el clor clorur uro o merc mercur urio ioso so,, hidr hidró( ó(id ido o de amoni amonio, o, el precipitado se toma negro debido a la formación del comple4o cloruro amino merc-rico !blanco infusible" y mercurio metálico finamente dividido !negro"; esta mezcla es soluble en agua regia.
g!2 < " / A /0l
g/0l/ A/2<
g/0l/ A /32
g!/"0l A g
A 30l A//2
c(2( Con !o#&c7n "e @o"&ro "e 'o$a!o: =e forma un pp verde amarillento de yoduro
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a mercurioso, g/l/, soluble soluble en e(ceso de reactivo'
g!2 < " / A/D7 g/7/ A /D7
g/7/ A /D2< D /Bg73C A g
frío se forma forma un pp amorf amorfo o de color color c(<( Con !o#&c7n "e croma$o "e 'o$a!o: En frío pardo de cromato cromato mercurioso mercurioso !g/0r23", al llevarlo a ebullición pasa a una forma cristalina ro4o. g/!2<"/ A D /0r23
g /0r2 3 A /D2<
c(1( Con !&#f&ro "e 4"ro%eno: =e obtiene un pp negro de sulfuro merc-rico, g= y mercurio finamente dividido. g/!2<"/ A /=
g= A g A /2 <
c(B( c(B( Con !o#&c7n !o#&c7n "e 4"r7 4"r7"o "o "e !o"o: !o"o: =e forma un pp negro de ó(ido mercurioso, g/2. g/!2<"/ A /a2
g /2 A /a2 < A /2
produce un pp negro de o(iamino o(iamino c(( Con !o#&c7n "e 4"r7"o 4"r7"o "e amono: amono: =e produce nitrato merc-rico merc-rico y mercurio mercurio finamente dividido. /g /g/!2<"/ A 3 3 2
2'g/. ./.2 .2< A /g A <3 2 2< A </2
c(( Con !o#&c7n "e c#or&ro e!$anno!o: 0on e(ceso de reactivo se produce la separación de mercurio metálico finamente dividido de color gris o negro. g/ !2<" / A =n0l/ A /0l
/ g3
A =n0l3 A /2 <
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a II( MATERIALES Y REACTI)OS a9 MAT MATERIA ERIALE LES: S:
/ vasos ( />@ ml / Erlenmeyer ( />@ ml 9 embudo Equipo de calentamiento 5radillo con > tubos de ensayo ensa yo 9 piza vaso 9 pinza tubo
9 REACTI)OS: 0.5 M
AgN O3 ¿ ) NO
¿
0.5 M
Pb ¿
¿
)
¿
NO
¿
0.5 M
Hg ¿
¿
)
¿
HCl
HNO3
K 2 CrO4
KI
NH 4 OH
NaCN
0.5 M
¿
)
0.5 M ¿
)
0.5 M
)
¿ 0.5 M ¿
)
0.5 M
¿
)
0.5 M ¿
)
III( PROCEDIMIENTOS ob4eti tivo vo en este este e(per e(perim imen ento to es reco recono noce cerr los los <(0( <(0( EPE EPERI RIME MENT NTO O N 0: El ob4e resultados de las reacciones del grupo 9 !grupo de la plata", tales como el color del precipitado, color de la solución, etc., las siguientes reacciones son' AgN O3 AgCl ↓ + HN O3 HCl + → AgN O3 PbN O3
+
+
Ik
HCl
→ →
AgI ↓
PbCl
+
+
KN O3 HN O3
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a PbN O3
HgN O3 HgN O3
<(2( <(2(
+
+
+
Ik HCl
Ik
PbI ↓
→
HgCl
→
HN O3
+
HgI ↓
→
kN O3
+
kN O3
+
En tubos de ensayo colocar la solución de +g2 +g2<, 1b2< y g2< + cada uno de los tubos agregar 0l y ver resultados + la solución de +g agregar 2< y ver resultados + la solución de plomo aumentar la temperatura para que se disuelva el plomo. + la solución de g agregar 2< y ver resultados EPE EPERIM RIMEN ENTO TO N 2: En un vaso de precipitado se tiene una muestra de
+¿ ¿ + ¿ Hg
posibles iones del grupo de plata ! + ¿ , Pb ¿ Ag
¿
", el ob4etivo se es encontrar los iones
posibles en dicha muestra, para ello el procedimiento es lo siguiente. +gregar el reactivo disolvente el cual es HCl o D7 en una temperatura fría. 0on papel filtro filtrar el precipitado y la solución, el precipitado se quedara en el papel de filtro. +gregar /2 y agregarle calor se disolverá el plomo. +¿
+¿
&iltrar de nuevo para separar Pb
¿
de
+¿ , y H g
Ag
¿
.
¿
+¿
En el mismo papel donde está el precipitado de
+¿
. para disolver y separar iones Ag 1ara la solución de plomo agregar
¿
+¿ ,
y Hg ¿ Ag
¿
agregar
HN O3
+¿
de Hg K 2 CrO4
¿
y anotar observaciones. o 7D y anotar observaciones.
En el papel de filtro buscar g. NH 4 OH En el filtrado agregar y anotar observaciones.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a +¿ ¿ + ¿ Hg
0on este procedimiento se encontrara si en la muestra hay ! + ¿ , Pb ¿ Ag
¿
". 1ara ello
tener definido los resultados de la reacción con cada uno de los reactivos.
I)( C-LCULOS Y RESULTADOS 1(0( RESULTADOS: MARC,A ANALÍTICA DE LOS CATIONES DEL GRUPO DE LA PLATA
$uego de la realización de los diversos procedimientos indicados pudimos observar que'
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
En el análisis de la solución se encontró la presencia de iones de plata, mercurio y plomo; podemos afirmar la presencia de estos cationes en la muestra debido a los colo colore res, s, form formaa y la maner maneraa de cómo cómo se esta estabas bas prec precip ipit itan ando, do, prop propie iedad dades es caract caracterí erísti sticas cas de estos estos compues compuestos tos formad formados, os, y al compar compararl arlos os con la guía, guía, coincidían.
$a presencia de mercurio se manifestó cuando al precipitado !libre de plomo", se le aGadió 32 y como consecuencia de esto se obtuvo un precipitado negro, que es el g!/"0l.
1or otro lado la presencia de plata se notó cuando al filtrado del anterior precipitado !libre de plomo" se le aGadió 2<, y se obtuvo un precipitado blanco que no es más que el +g0l.
En las prácticas de las reacciones se observó levemente la presencia de cristales trans transpar parent entes, es, lo que nos permit permitee identi identifi ficar car la presen presencia cia de los iones iones plomo, plomo, tamb tambié ién n cabe cabe menc mencio iona narr que que los los colo colore ress que que tom tomaron aron las las prec precip ipit itac acio ione ness coincidieron con la guía de práctica !Entre ellas se encuentra del cromato de potasio que provoco la precipitación del plomo".
El plomo también se identificó, cuando a la solución que contenía 1b0l/, se le agregó el D /0r23 y se formó el 1b0r2 3, un precipitado de color amarillo.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
=e forma un precipitado de color amarillo, que nos indica la presencia de plomo en dicho precipitado. precipitado. *eacción *eacción iónica' iónica' amarillo".
P=2 = CrO1H2
⇌
PCrO1 !precipitado
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a CONCLUSIONES
=e puede observar que el 1b0l/ es soluble soluble en agua agua calient caliente, e, mientr mientras as que los cloruros de mercurio y la plata son insolubles. 1or lo tanto para la separación del precipitado se hace con agua caliente, previamente se le ha hecho hervir.
1ara seguir el análisis del grupo de la plata el reactivo del grupo de la plata el 0l es el adecuado reactivo precipitante para la muestra en las cuales intervenga estos iones, ya sea de +g, 1b, g, porque estos precipitan en cloruros insolubles en este ácido y de esta esta maner maneraa el 0l 0l se compor comporta ta como como un reac reacti tivo vo sele select ctiv ivo, o, es deci decirr nos selecciona !precipita", solo los cationes de este grupo.
=e logró el reconocimiento de los distintos cationes de este grupo por medio de la práctica de las reacciones, ya sea cuando se encuentre encu entre solos o mezclados en soluciones suministradas por el docente.
1ara comprobar si agregamos suficiente reactivo a una solución, al filtrado se le llena más reactivo; si a-n hay formación de precipitado, se sigue filtrando y se sigue realizando este paso tantas veces como sea necesario; pero en el caso de que ya no se forme más precipitado, quiere decir que agregamos ag regamos suficiente cantidad de reactivo
=e comprobó que el reactivo precipitante de este grupo es tan importante para la determinación de compuestos en formas de cloruros.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a SUGERENCIAS
0onsultar al docente que reactivo se puede utilizar en reemplazo del que originalmente estaba propuesto.
Fraba4ar con la totalidad de la muestra, con sumo cuidado, con paciencia, siguiendo un procedimiento sistemático y tomando con seriedad las cosas.
tilizar tilizar con sumo cuidado los materiales materiales yo reactivos reactivos en cualquier cualquier práctica por lo que demuestra que un mal uso conlleva co nlleva al error.
$eer detenidamente la parte teórica teórica de la práctica, para tener la la absoluta certeza de que es lo que se quiere hacer en el laboratorio.
$a mala e4ecución de las reacciones, conducirá a un error, lo que llevara a la e4ecución nuevamente.
=e debe de tener presente siempre el orden de separación de los iones mediante las reacciones selectiva.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a 8I8LIOGRAFÍA )ouglas +.=Hoog I Juímica +nalítica KL Edición Editorial McaraN ill.
+rthur 7. Ooge9IJuímica +nalítica 0ualitativa Editorial D+1E$=6.
7ng. Edgar 2livera de la 0ruz +nálisis de 0ationes en =olución =eparata L @/ .uaraz /@@@.
7ng. Edgar 2livera de la 0ruz IJuímica +nalítica +nalítica 0ualitativa +nálisis preliminar uaraz 9???.
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
ANEXO S
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a
ANALISIS DE CATIONES DEL GRUPO DE LA PLATA
9.
L&e%oo "e a L&e% aa" a"r r e# ,C ,C## !e 4 4er ere e "&ran$e 2 mn( Para #&e%o !er f#$ra"o @ !e'arar a!? e# '#omo en !o#&c7n "e# 'rec'$a"o "e A%C# ,% 2C#2
2( A# 'r 'reec c' '$ $aa"o !e #e aa"e aa"e N,1O, N,1O, 'ara !o#ar #a '#a$a @ a!? J&e"ar
3.
En #a o$ o$ra ra !o#& #&c c77n "e '# '#om omoo !e erfca aa"en"o K 2CrO1+ "on"e no form fo rmoo n nn% n%5n 5n '' am amar ar# ##o #o e! e!$o $o conf co nfr rm ma J& J&ee no 4a 4a@@ '# '#om omoo en #a m&e!$ra(
Reaccone! "e #o! ca$one! "e# %r&'o "e #a '#a$a 4.
5.
En #a !o !o#& #&c c7n 7n J& J&ee 'a 'a!a !a #& #&e% e%oo "e aa"r #a a!e+ !e aa"e ,NO < 'ara formar form ar &n '' #anc #ancoo e!$o "emo!$rara "emo!$rara J&e en #a m&e!$ra 4a@ '#a$a(
En #a !o !o#& #&c c7n 7n "e '# '#om omoo !e '& '&e" e"ee er e rf fca carr !& 'r 're! e!en enc caa co con n o$ o$ro ro!! reac$o! J&?mco! J&e 4ar>n mo!$rar ra!%o! 'ro'o! "e# '#omo(
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