Informe qímica UNALM

UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA FACULTAD DE CIENCIAS DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA

CURSO: QUÍMICA GENERAL – LABORATORIO LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 3 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Determ!"#$! %e &'re(" %e) #"r*'r+ %e #")#+  

DATOS: A&e))%+, - !+m*re,

N° %e m"tr.#')"

F"#')t"%

Calvimontes Eguiluz, Daniella María

20160466

Ciencias

Biol

De la Cruz Izarra, Solange

20160096

Ciencias

Biol

arri!o "aco#i, Mariel

20160102

Ciencias

Biol

$a%ana Cal!er&n, 'at(erine

2010611)

Ciencias

Biol

PROFESOR DE LABORATORIO: LABORATORIO: Eliza#et( *uentes FEC/A DEL E0PERIMENTO: 2+ 0+ 16 FEC/A DEL INFORME: -1 0+ 16

E,&e#

LA MOLINA – LIMA – PER1

CONTENIDO: 2 I!tr+%'##$! 4 Re5,$! %e )ter"t'r" 42 Ve)+#%"% %e re"##$!

.ara /ue eista la veloci!a! !e reacci&n %rimero se !e#en generar colisones entre las es%ecies /uímicas /ue uncionan como reactantes 3sí mientras maor sea la concentraci&n, ocurrir5n m5s colisiones en la reacci&n %or uni!a! !e tiem%o Es así /ue aseguran!o su uncionamiento, los reactantes !e#en tener la energía mínima %ara la ormaci&n  ru%tura !e los enlaces

44 F"#t+re, 6'e "7e#t"! )" 5e)+#%"% %e re"##$! aturaleza !e los reactantes7 se re8ere a /ue el ti%o !e elemento o com%uesto  el me!io en el /ue ocurre la reacci&n inuen en su veloci!a! Concentraci&n !e reactantes7 seg:n la teoría !e las colisiones la veloci!a! !e reacci&n !isminue mientras la concentraci&n !e los reactivos !isminue !e igual manera  ;em%eratura7 enzimas?

43 Le- %e r"&%e(

E%resa la ra%i!ez en relaci&n a su constante  a la concentraci&n !e los reactantes, eleva!os a un e%onente >no es el coe8ciente este/uiom=trico? !ic(o e%onente in!ica el or!en !e ca!a reactante  su suma in!ica el or!en total !e la reacci&n

3 M"ter")e, - m8t+%+, 32 M"ter")e, 

E/ui%os  materiales7 @ Bagueta o varilla !e agitaci&n @ BaAo !e (ielo @ Cron&metro @ E/ui%o !e #aAo maría @ .iceta



@ .i%eta gra!ua!a !e + m< @ .ro#eta gra!ua!a !e 2+ m< @ ;erm&metro !e alco(ol a escala centígra!a @ ;u#os !e ensao en gra!illa @ aso %reci%ita!o >#aer? !e 1+0 m< @ aso %reci%ita!o >#eaer? !e +0 m< eactivos7 @ ci!o sul:rico concentra!o @ 3gua !estila!a @ 3lmi!&n @ Bisul8to !e so!io >aFSG-? @ Ho!ato !e %otasio >'IG-?

34 M8t+%+, 3 Determinar el tiem%o !e reacci&n !e las !isoluciones !e o!ato !e %otasio >'IG- >ac??a tem%eratura am#iente

Se colocan en varios tu#os !e ensao !istintas concentraciones !e o!ato !e %otasio, !emostran!o /ue la concentraci&n (ace /ue la veloci!a! !e reacci&n varíe ac?



aFSG- >ac?  F2SG4 >ac?

 I2 >ac?  aFSG4 >ac?  ' 2SG4 >ac?  F2G



>l?

Don!e el ion o!ato reacciona con el ion #isul8to en me!io 5ci!o  %ro!ucen o!o molecular El tiem%o !e reacci&n se cuanti8ca !es!e el momento en /ue se vierte el reactivo (asta cuan!o la coloraci&n se torna !e un azul oscuro Esto ocurre a /ue el almi!&n se Junta con el o!o orman!o un com%leJo con !ic(a coloraci&n I2 >ac?  almi!&n

 com%leJo o!o@ almi!&n >color azul oscuro?



B Determinar el eecto !e la tem%eratura so#re la veloci!a! !e reacci&n7 @ @ @

@

@

9  ; < >

3 los tu#os !e ensao 1  2 se les agrega + m< !e 'IG- a 0,020 M 3 los tu#os !e ensao -  4 se les agrega + m< !e aFSG - a 0,00+ M Se coloca el tu#o 1 en el sistema !e calentamiento a #aAo maría, %or -0 segun!os, %osteriormente se toma su tem%eratura %ara luego verter el conteni!o !el tu#o - en =l  se cuanti8ca el tiem%o /ue !emora en reaccionar, es !ecir (asta /ue se torne !e color azul oscuro %or la ormaci&n !el com%leJo o!o K almi!&n Se coloca el tu#o 2 en el sistema !e enriamiento %or - minutos, se calcula la tem%eratura  %osteriormente se vierte el conteni!o !el tu#o 4 Se cuanti8ca el tiem%o transcurri!o (asta /ue se orme el com%leJo o!o @ almi!&n Se toma en cuenta el caso control, !e igual mo!o se calcula su tem%eratura  se le agrega el aFSG - a 0,00+ M, toman!o el tiem%o /ue !emora en reaccionar con el o!o

Re,')t"%+, - %,#',$! C+!#)',+!e, Re#+me!%"#+!e, B*)+=r"7." A!e?+, 9 C'e,t+!"r+