INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y QUIMICA ING.DE PETROLEOS CARRERA (En Lab) : NI&EL Y PARALELO (En 1'A Fe)*! re!+,-!),# : / DE OCTUBRE Fe)*! pree#$!),# " DE NO&IEMBRE Pr8)$,)! Nº / ASIGNATURA :
Grupo Nº10
Me! Nº" I#$e%r!# CABIEDES PARRA ALE(ANDRO DA2 3ARO 4AROL BEL5N MARCILLO ANDRADE AMPARO PILAR &IDAL MACAS (ONAT3AN DANIEL
CALIFICACIÓN INFORME
So9re 10 pu#$o ;ue +ue%o e +o ++e,$r,9u,>o >e +! ,%u,e#$e 6or7!: I T E
1 2 3 4 5 6 7
PONDERAC
Formato Ortografía Introducción Objetivos Materiales y métodos esultados !onclusiones !uestionario "ibliografía #O#$L
CALIFICACI?N
0" 1 1" 0" 1 @ 1 1 0" %& (' &)
EVALUACIÓN EVALUACIÓN FINAL PRÁCTICA DE
FACTOR !olo*uio+!ontrol de #rabajo ,r-ctico en Lab. Informe de Lab.
PUNTA(E
TOTAL TOTAL
%&(' &%/)0
3 3 4
CALIFICACI?N
INFORME DE PRÁCTICAS DE LABORATORIOS Y
OBTENCION DE SALES 1. INTRODUCCIÓN
U#! !+ e u# )o7pue$o ;u7,)o 6or7!>o por )!$,o#e ,o#e )o# )!r%! po,$,o ! !#,o#e ,o#e )o# )!r%! #e%!$,,!#$e u# e#+!)e ,#,)o. So# e+ pro>u)$o $p,)o >e u#! re!)),# ;u7,)! e#$re u#! 9!e u# 8),>o >o#>e +! 9!e propor),o#! e+ )!$,# e+ 8),>o e+ !#,#.C3ANG 1ales de -cidos ,oli,róticos.2 El -cido sulf3rico
H 2 S O 4
se clasifica como -cidos
di,rótico ,ues tiene dos -tomos de 4idrogeno reem,la5ables ,or otros cationes. !uando los dos -tomos de 4idrogeno del -cido sulf3rico se sustituyen ,or iones sodio se forma una sal6 sulfato de sodio. !uando los tres -tomos de 4idrogeno del -cido fosfórico
H 3 P O4
se sustituyen ,or iones sodio se forma una sal6 fosfato de sodio
Los nombres y fórmulas de sales como estas se escriben como se e',licó res,ecto a
2. OBJETIVOS Obtuvimos sales ,or diversos métodos.
3. MATERIALES Y MÉTODOS 1.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN METAL 8emos colocado en un vaso de ,reci,itación % cm de cinta de magnesio y a9adimos gotas de -cido clor4ídrico concentrado. Luego de esto es,eramos *ue se efect3e totalmente la reacción a la reacción la eva,oramos a se*uedad sobre una malla de asbesto con una ,e*ue9a llama del mec4ero "unsen. : ,or consiguiente se liberó el 8idrogeno (8 7) obtuvimos cloruro de magnesio (Mg!l7).
2.- A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UN ÓXIDO METÁLICO ;ara la segunda reacción 4emos colocado en un tubo de ensayo a,ro'. &% g de ó'ido c3,rico y a9adimos algunas gotas de -cido nítrico concentrado 4asta *ue reaccione todo el ó'ido. Luego calentamos suavemente el tubo y des,ués lo enfriamos al a9adir % mL de agua destilada. )7.la sustancia *ue nos dio fue de color tur*uesa. $l agregar el agua destilada bajamos la concentración del -cido nítrico.
3.-A PARTIR DE OTRAS DOS SALES. !olocamos en un tubo de ensayo % mL de una solución de yoduro de ,otasio al >? y agregamos % mL de una solución de nitrato de ,lata al >?. Obtuvimos nosotros en la reacción nitrato de ,otasio @(=O >) y $gI. La sustancia *ue nos dio fue de color amarillo y se formó una sal insoluble al observar el fondo fue sólido y en la ,arte de arriba lí*uido.
4.-A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UNA SAL. !olocamos en el tubo de ensayo % mL de la solución de carbonato de sodio al >? y a9adimos gota a gota de -cido clor4ídrico diluido al /&? 4asta no observar cambios. Luego clocamos unas gotas de dic4a solución en el ,ortaobjetos. Eva,oramos a se*uedad ,asando el ,ortaobjetos 4acia adelante y atr-s (o lateralmente) de la llama del mec4ero. Luego de agregar -cido clor4ídrico obtuvimos una efervescencia igual a las gaseosas.
5.-A PARTIR DE UN ÁCIDO Y UNA BASE N!"#$%&'(%)'*+. !olocamos en un tubo de ensayo % mL de la solución diluida de 4idró'ido de sodio al >? y una gota de fenolftaleína al %?.$gregamos gota a gota una solución diluida de -cido sulf3rico %6%& (v+v) 4asta *ue nos dé una decoloración. Luego colocamos algunas gotas de solución neutrali5ada en el ,ortaobjetos. Eva,oramos a se*uedad ,asando el ,ortaobjetos 4acia delante y atr-s (o lateralmente) de la llama del mec4ero y obtuvimos 1ulfato de 1odio. El -cido 1ulf3rico cambia de color y se neutrali5a debido a *ue le agregamos unas
4. RESULTADOS
4.1. REACCIONES
M5TODO S 1 / @
=
REACTI&OS
PRODUCTOS
/3C+ M%
M%C+/ 3/
/3NO@ CuO CuNO@/ 3/O 4I A%NO@ A%I 4NO@
/3C+ N!/CO@
/N!C+ 3/CO@
3/SO= /N!O3 5. CONCLUSIONES.
N!/SO= /3/O
"
RESULTADOS C+oruro >e M!%#e,o N,$r!$o Cpr,)o Yo>uro >e p+!$! N,$r!$o >e Po$!,o C+oruro >e So>,o !),>o )!r9#,)o Su+6!$o >e So>,o
Ana ve5 reali5ado los e',erimentos en base a la obtención de sales se determinó *ue cada una tiene diferentes ti,os de reacciones como es el cambio de color conte'tura y las sustancias *ue se *uiere obtener se reali5a un ,roceso en el cual interviene en la gran mayoría la tem,eratura ,ara a ,artir de lí*uido ,asar a solido *ue es la sustancia resultante.
. CUESTIONARIO DE INVESTI/ACIÓN
.1. D!0'+% & "! ! !& #$'+ 6+!"#$%&'(%)'*+7. eacción *uímica *ue se ,roduce entre un -cido y una base ,ara formar una sal y agua.
.2. 89" )"':%: :!;! #!+!$ !+ !& %+!< :! =)': )+)!+#$%: > ?$ "@ 1e debe siem,re utili5ar guantes y mascarilla ya *ue al momento de mani,ular los -cidos ,ueden 4acer contacto con la ,iel y ,ueden causar severas *uemaduras ya *ue los -cidos concentrados est-n en su m-'ima concentración es decir en rangos de /&? a BC?.
.3.L% &")'*+ '+:')%:$% :! 0!+&0#%&!+%, "! )&$%)'*+ #% E+ ?$!!+)'% :! ;%! ':$*':.- #oma un color de rosa o violeta E+ ?$!!+)'% :! =)':.- Es incoloro .4. A+#! 3 ?$?'!:%:! 0')% > "')% :! )%:% "+% :! &% %&! ;#!+':% !+ &% ?$=)#')%. A ?%$#'$ :! "+ =)': > "+ !#%&. ;unto de ebullición. !olor. Dolumen.
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. BIBLIO/RAFGA $nónimo (s.f.). ecu,erado el de noviembre 7&%/ de 4tt,6++es.scribd.com+doc+%&>/>%+ue2es2una21al . "urns . (7&%). Fundamentos de uímica (Bna ed.). Mé'ico6 ;rentice 8all.
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