SALES DE LOS OXÁCIDOS O SALES DE LOS OXOÁCIDOS Las sales de los oxácidos son sustancias que proceden de sustituir los hidrógenos de los oxácidos por metales, o lo que es lo mismo, sustancias que resultan de la unión entre un catión metálico y un anión poliatómico. Ejemplos:
*En el ácido sulfúrico, H 2SO4, vamos a sustituir los hidrógenos por el metal sodio, Na. Escribimos Na, y a continuación el resto del compuesto, (SO 4). Al sodio sodio le escribimos escribimos como subíndice el número de hidrógenos que ha sustituido, en este caso 2; y al resto, es decir, al (SO4) le escribimos como subíndice el número de oxidación del sodio, que al ser en este caso 1 no se pone; si fuera distinto de uno sí se pone. En los casos en que sea posible ambos subíndices se simplificarán. Por tanto la fórmula de la sal sería Na 2SO4. Si hubiéramos utilizado el calcio en lugar del sodio, siguiendo el mismo procedimiento obtendríamos Ca2(SO4)2 . A continuación continuación simplificaría simplificaríamos mos los subíndices subíndices del Ca y del (SO4), obteniéndose CaSO 4 , que es la fórmula de la sal. *Si formuláramos la sal teniendo en cuenta la unión entre iones, es decir, el catión Ca 2+ y el anión SO 42- , se mira cuántos cationes y cuántos aniones hacen falta para que las cargas eléctricas queden compensadas, y el compuesto resulte eléctricamente neutro. En este caso sólo hace falta un ion de cada tipo, un ion Ca 2+ y un ion SO 42-, de manera que el subíndice del ion calcio es 1 y del ion sulfato también es 1, por lo que no se ponen; si fueran diferentes a 1 sí se pondrían, y se simplificarían si se pudiera. Si uniéramos el ion sodio Na + y el ion sulfato SO 42- , se observa que para compensar las cargas eléctricas hacen falta dos iones sodio por cada ion sulfato, de forma que al formular la sal el subíndice del sodio es 2 y el del sulfato es 1, resultando la fórmula Na2SO4.
Nomenclatura tradicional Hay que tener en cuenta la terminación del nombre del ácido para poder nombrar la sal.
Terminación del ácido Hipo oso Oso Ico Per ico
Terminación de la sal Hipo ito Ito Ato Per ato
Ejemplos: CaSO4 sulfato de calcio (el calcio tiene un único número de oxidación) oxidación)
FeSO4 sulfato sulfato ferroso (el hierro tiene dos números números de oxidación oxidación posibles, posibles, aquí aquí está actuando con +2) Fe2(SO4)3 sulfato férrico (el hierro está actuando con número de oxidación oxidación +3) Cu NO2 nitrito cuproso
Nomenclatura de Stock La diferencia con la nomenclatura tradicional es que en lugar de acabar el nombre del metal en oso o en ico, cuando corresponda, se escribe el nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación del metal.
FeSO4 sulfato de hierro (II) Fe2(SO4)3 sulfato de hierro (III) CuNO2 nitrito de cobre (I)
Nomenclatura sistemática Se comienza nombrando los oxígenos del anión poliatómico usando prefijos numerales seguido de oxo, el nombre del no metal acabado en ato (en todas las sales) con su número de oxidación entre paréntesis, y el nombre del metal se acompaña de su número de oxidación sólo en el caso que pueda actuar con más de un número de oxidación. Ejemplos: CaSO4 tetraoxosulfato (VI) de calcio FeSO4 tetraoxosulfato (VI) de hierro (II) Fe2(SO4)3 tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) CuNO2 dioxonitrato (III) de cobre (I)
SALES ÁCIDAS *Se forman porque los ácidos que presentan más de un hidrógeno, no ceden todos los hidrógenos sustituibles con la misma facilidad. Si en el H 2SO4 sustituimos por un metal sólo un hidrógeno de los dos posibles obtenemos una sal ácida: Escribimos el sodio Na, y a continuación el resto del compuesto, es decir, (HSO 4). El metal, Na en este caso, lleva como subíndice el número de hidrógenos que ha sustituido, y el resto (HSO4) lleva como subíndice el número de oxidación del metal. Como ambos subíndices son 1 no se pone, siendo la fórmula de la sal ácida NaHSO 4.
*Las sales ácidas proceden también de la unión entre un catión metálico y un anión ácido. La sal ácida anterior resulta de unir el ion sodio Na + y el ion hidrógenosulfato HSO4- . En este caso las cargas eléctricas se compensan con un ion de cada tipo, por lo que el subíndice del ion sodio es 1 y el del ion hidrógenosulfato también es 1. Al ser 1 no se escribe, si fuera distinto de 1 sí se escribe. Se simplifican ambos subíndices cuando sea posible.
*En el H3PO4 vamos a sustituir uno de los tres tr es hidrógenos por potasio: Escribimos K y a continuación el resto de la molécula, es decir, H 2PO4. El K lleva como subí subínd ndic icee el núme número ro de hidr hidróg ógen enos os que que sust sustit ituy uye, e, y el resto resto (H2PO4) llev llevaa como como subíndice el número de oxidación del K. Ambos subíndices valen 1, por lo que no se pone, siendo la fórmula de la sal ácida KH 2PO4. La sal ácida anterior resulta de unir el ion potasio K + y el ion dihidrógenofosfato H2PO4- . Con un ion da cada tipo quedan compensadas las cargas eléctricas, de manera que la fórmula de la sal es KH 2PO4.
*Si en el mismo mismo ácido ácido hubiér hubiéramo amoss sustitu sustituido ido dos dos de los hidróg hidrógeno enoss por alumin aluminio, io, escribiríamos Al y a continuación el resto del compuesto, (HPO 4) . El Al lleva como subíndice el número de hidrógenos que sustituye, en este caso 2, y el resto lleva como subíndice subíndice el número de oxidación oxidación del Al, es decir 3. La fórmula de la sal ácida sería la siguiente: Al2(HPO4)3. La sal ácida anterior resulta de unir el ion aluminio Al3+ y el ion hidrógenofosfato HPO42- . Para compensar las cargas eléctricas eléctricas hace falta 2 iones Al3+ y 3 iones HPO 42- , por lo que el catión lleva subíndice 2 y el anión ácido lleva subíndice 3, siendo la fórmula de la sal Al2(HPO4)3.
*Cuando el subíndice del catión metálico y el subíndice del anión ácido se puedan simplificar, se simplifican: Ca2(HPO4)2 simplificando los subíndices quedaría la sal ácida CaHPO 4.
Nomenclatura tradicional Se emplea el prefijo bi para indicar que se ha sustituido la mitad de los hidrógenos. Cuando el número de hidrógenos sustituidos no es la mitad, los que quedan sin sustituir se nombran como ácido, diácido etc. NaHSO4 bisulfato de sodio KH2PO4 fosfatodiácido de potasio Al2(HPO4)3 fosfatoácido de aluminio
Nomenclatura de Stock y nomenclatura sistemática En amba ambass nome nomenc ncla latu tura rass las las sale saless ácid ácidas as se nomb nombran ran antep antepon onie iend ndo o la pala palabr braa etc. al nombr nombree de la sal correspon correspondie diente nte como se indicó indicó hidrógeno, dihidrógeno etc. anteriormente en las sales de oxoácidos. NaHSO4 hidrógenosulfato de sodio (Stock) NaHSO4 hidrógenotetraoxosulfato (VI) de sodio (Sistemática) KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio KH2PO4 dihidrógenotetraoxofosfato (V) de potasio
