Solubilidad de las sales y Efecto del ion Común
Solubilidad de las sales Solubilidad.- Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra, formando una mezcla homogénea, en la cual, al formar una sola fase, no se distinguen sus componentes. No se afectan sus propiedades químicas. Sus componentes se pueden separar por medios físicos. Generalmente no hay desprendimiento o absorción de energía
Soluto
Solubilidad de las sales Factores que afectan al solubilidad Temperatura. Presión (en soluciones gaseosas) Naturaleza de los solventes Naturaleza de los disolventes. Presencia de iones comunes. pH de la disolución. Presencia de agentes complejos
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La solubilidad depende de los valores de Kps. El KPS la solubilidad es el producto de las concentraciones molares de equilibrio de los iones constituyentes, cada uno elevado a la potencia del coeficiente estequimetrico.
CmAn
↔
Na2SO4
m Cn+ + n Am2Na+ + SO4 -2
↔
Kps = [Cn+]m [Am-]n Kps = [Na+]2 [SO42-]1
El KPS indica la solubilidad de un compuesto iónico. Son Proporcionales
Algunas de las constantes de los productos de solubilidad.
Compuesto Hidróxido de Aluminio Fosfato de Aluminio Bromato de Bario Carbonato de Bario Cromato de Bario Fluoruro de Bario
Fórmula Al(OH)3 AlPO4 Ba(BrO3)2 BaCO3 BaCrO4 BaF2
Ksp (25°C) 3x10-34 9.84x10-21 2.43x10-4 2.58x10-9 1.17x10-10 1.84x10-7
Efecto de ion Común
Basado en el producto de la solubilidad, (Kps). Para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir para que el Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Con ello se reduce la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante. Algunas veces sucede que en una misma disolución hay presentes dos tipos de sustancias, que se encuentran disociadas en sus respectivos iones, procediendo uno de éstos a su vez de la disociación de las dos sustancias.
Efecto de ion Común Ejemplo: Disolución acuosa de sulfato de sodio, Na2SO4, con sulfato de calcio, CaSO4, se encuentra presente como ion común, el ion sulfato, procedente de la disociación de las dos sales de la disolución, como se muestra a continuación: Na2SO4 (aq) CaSO4 (aq)
2 Na+ (aq) + SO42- (aq) (ion sulfato) Ca2+ (aq) + SO42- (aq)
→
↔
Na
SO4
Ca
SO4
Na
Na
Na
Ca
SO4
SO4
Los sistemas en equilibrio se ven afectados por la presencia de un
Solubilidasd de las sales, efecto del ion comun
Efecto de ion Común Ejemplo No 2, disolución d e los iones de plata
AgCl (s)
↔
Ag+ (aq) + Cl- (aq)
AgNO3 ( aq)
→
Ag+ (aq) + NO3- (aq)
Ag
Cl
Ag
Cl
Ag
NO3
Ag
NO3
Debido al aumento de la concentración del ion plata, el equilibrio del AgCl se ve desplazado hacia la izquierda, disminuyendo por lo tanto
El efecto de la concentración de NaF en la solubilidad del CaF2, pone de manifiesto el efecto del ion común.
Así se puede decir que, la adición de un ión común a un equilibrio de solubilidad de un compuesto, consiste en la disminución de la solubilidad y de la precipitación de dicho ion
