PREPARACION DE SALES

UNIVERSIDAD

NACIONAL

DE

SAN

AGUSTIN

FACULTAD DE INGENIERÍA DE PROCESOS ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio Nº 2: PREPARACION DE SALES Curso: Laboratorio de química inorgánica Alumna: Condori Apaza, Gina Rosario CUI: 20071334 Profesora: Ing. Gorriti Turno: Miércoles 15-17

Arequipa  Junio - 2009

PREPARACION DE SALES I)

Objetivos

II)

Obtene Obtenerr sales sales inorgá inorgánic nicas as por por reacci reaccione oness de doble doble despla desplazam zamien iento to y por neutralización. Aplica Aplicarr técn técnica icass de de labo laborat ratori orio o para para dicho dicho fin. fin.

Fundamento te teórico

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido ácido,, la base proporciona el catión y el ácido el anion. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y una base base (hidr hidróx óxid ido o) orig rigina ina una una sal más más agua agua,, lo que que se deno denomi mina na neutralización. Las Sales se pueden Clasificar a los Siguientes grupos: • • • • •

Sal hidrácida Sal oxiácida , Oxisales u Oxosales Sal ácida Sal doble Sal hidratada

Generalmente en el laboratorio las sales se obtienen por varios tipos de reacciones químicas esto por reacción directa, descomposición, desplazamiento simple y doble. Así pues una reacción química es el proceso por el cual a partir de unas sustan sustancia ciass inicial iniciales es llama llamadas das reacci reacciona onante ntess se obtien obtienen en nueva nuevass susta sustanci ncias as llamadas productos productos con propiedades físicas y químicas químicas diferentes valiéndonos valiéndonos de estas transformaciones podemos fácilmente obtener sales. Uno de las formas de obtención de sal es a través del MÉTODO DE NEUTRALIZACIÓN. Según este método la SAL se obtiene a partir de la reacción entre un ácido y un hidróxido, pudiendo ser el ácido un ácido oxigenado (oxoácido) o no oxigenado (hidrácido).

ÁCIDO

+

HIDRÓXIDO

SAL

+

AGUA

HBr

+

NaOH

Hidróxido de Sodio

NaBr

Bromuro de Sodio

+

H2O

H2SO3

+

NaOH

Na2SO3

+

Acido Bromhídrico

Acido Sulfuroso

Hidróxido de Sodio

Sulfito de Sodio

Obtención del (Pb)I2

Pb(NO3)2 + IK 

(Pb)I2 + 2 KNO3 __ 

Agua

H2O

Agua

Obtención KNO3

K(OH) + HNO3 III) II I)

Mat ate eri rial al Eq Equi uip po y Re Reac acttiv ivo os ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ ⇒ ⇒

IV)

KNO3 + H2O _ 

 Tubos de ensayo Vasos Bureta Soporte Pipetas Cocina eléctrica

⇒

⇒ ⇒ ⇒

⇒ ⇒

Rejilla Pb(NO3)2 KI K(OH) HNO3 H2C4H4O6

Técnica experimenta tall Experimento 1: Obtención del Ioduro de plomo por reacción de doble desplazamiento •

En un vaso de pp preparas una solución diluida de Pb(NO3)2 y en otro vaso preparar una solución cc de IK.

•

En un tubo de ensayo ensayo coloc colocar ar 3ml solución solución de Pb(NO Pb(NO3)2 y agregar 3 ml de solución de IK. Obse Observ rvar ar la colo colora raci ción ón de las las reac reacci cion ones es inic inicia iale less y del del producto de las reacciones iniciales y del producto de la reacción anotando si hay precipitado y color. Probar si es soluble en exceso del reactivo.

•

Pb(NO3)2 + IK 

(Pb)I2 + 2 KNO3 __ 

Observaciones:

Al formarse el yoduro de plomo la solución forma un precipitado color amarillo(lluvia de oro). 

Luego de hacer la sedimentación notamos como el yoduro de plomo es un sólido que se queda asentado en la parte inferior del tubo de ensayo.



Luego el KNO3 líquido translucido que queda en la parte superior se divide en dos tubos de ensayo.



o

Tubo 1:

El KNO3 se mezcla con H2C4H4O6 Acido tartárico racionando de la siguiente manera:

K + +

H2C4H4O6

K HC4H4O6 +

H+  _ 

Formándose una solución de color blanquecina o

Tubo 2:

El KNO3 se mezcla con K 2Na[Co(NO 2)6] Cobaltonitritodesodio racionando de la siguiente manera: K + +

H2C4H4O6

K 2Na[Co(NO2)6] +

2Na+  _ 

Formándose una solución de color amarilla Conclusión: El yoduro de plomo (II) es una sal sal formada por un doble doble desplazamiento .Es un polvo de color color amarillo brillante, sin sin olor, insoluble en agua agua fría.

Experimento 2: Obtención de nitrato de Potasio por reacción de Neutralización •

•

•

En un vaso prepara una solución diluida de K(OH) lavar una bureta de 25 a 50 ml y enrasarla a cualquier y graduación mayor de 15 ml con HNO3 .En un vaso colocar 10 ml de solución de K(OH) y agregarle unas gotas de felnoftaleina (o papel tornasol). Dejar caer la solución de ácido en pequeños chorros de la bure bureta ta al vaso vaso agit agitan ando do cont contin inua uame ment nte e hast hasta a que que la solucion se decolore. El cambio de color indica que la base a sido neutralizada. Obse Observ rvar ar los los camb cambio ioss prod produc ucid idos os y evap evapor orar ar la sal sal resultante para separar los cristales de KNO3. Reconocer el catón con ac. Tartarico. K(OH) + HNO3

KNO3 + H2O _ 

Observaciones:

Al poner unas gotas de felnoftaleina al los 10 ml de K(OH) esta se torna de color violeta. 

Después de la titulacion se torna incolora habiendo gastado 5 ml de acido nitrico. 

Después de la calcinación vemos como el nitrato de potasio queda en la parte inferior del vaso. 



Habiendo obtenido 2.37 g de nitrato de potasio

Conclusión: El nitrato de potasio potasio es una sal sal formada por una neutralización .Es un solidó de color blanco.

V)

Cuestionario 1.- Dé dos ejemplos de sales fuertemente ácidas y dos sales fuertemente básicas.

•

 Sales ácidas,

como: NaOH + H 2CO3 → NaHCO3 + H2O básicas, como: Mg(OH) 2 + HCl → Mg(OH)Cl + H 2O

•

 Sales

1.- En el experimento 1 cuando se disuelve el (Pb)I 2 en exceso de KI forma un complejo. Escriba la reacción y dé el nombre del complejo formado.

(Pb)I2 + KI

K [PbI3]

2.- Si desea obtener 20 g de PbI2 ¿Qué peso de Pb(NO3 )2 tendrá que utilizar? ¿Qué volúmenes de una sol 0.1 M de KI necesitaría?

3.- Indique que significa enrasar una bureta.

Enrasar la bureta es llenarla de forma que la base del menisco formado por el líquido coincida exactamente con el cero de la bureta. 4.- Describa como prepararía 70 g de una sol al 15% de HNO 3 y de KI

5.- Indique otros usos del (Pb)I2 y del KNO3. Pb)I2

El yoduro de plomo se utiliza en bronceado, lápices de oro, oro para mosaicos, impresión y fotografía. El yoduro de plomo puede causar dolor de cabeza, irritabilidad, poca memoria y sueño inquieto. KNO3

El nitrato de potasio es usado como fertilizante para las plantas es una fuente soluble de Nitrógeno y Potasio la cual puede ser aplicada por vía foliar o por equipos de irrigación.