INFORME DE QUIMICA N°7

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO-PUNO FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL GRUPO: A INFORME DE LABORATORIO Nº 07 FIQ/IQ-QG AL DEL

: PERCY ELOY MAMANI LUQUE : ALI QUISPE HUAQUISTO Estudiante del segundo semestre del curso de química aplicada

ASUNTO

: Informe sobre la práctica del tema “LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA ” realizado en el laboratorio de química experimental con su respectiva persona.

FECHA

: / /14

NOTA

:

Yo cumplo con informar el ensayo ensayo de laboratorio laboratorio realizado realizado en día día / /14 del año año en curso en el laboratorio Nº 201 del pabellón de laboratorio de ingeniería química, desarrollado el tema de LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA, el cual detallo a continuación, que hago alcance para su consideración y evaluación. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

---------------------------Firma del estudiante

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL ALTIPLANO - PUNO FACULTAD DE INGENIERIA CIVIL Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

I. TITULO DE LA PRACTICA LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA II. OBJETIVOS 



Llevar a cabo una serie de reacciones químicas para entender que la masa no se crea ni se destruye, sino solo se transforma. Inferir la ley de conservación de la materia mediante la experimentación de problemas que impliquen una serie de transformaciones sucesivas de compuestos de cobre.

III. FUNDAMENTO TEORICO Ley de conservación de la materia .- Mijaíl Lomonósov-Antoine Lavoisier “en toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”, “donde la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma “.

Esta ley se puede demostrar experimentalmente con una reacción química , en donde los pesos de las sustancias reaccionantes , que previamente se han determinado deben ser iguales de las sustancias formadas o productos ; es decir que durante la transformación o creación química no hay creación química no hay creación o destrucción de masa ;en otras palabras ningún átomo se crea o se destruye , o ningún átomo de un elemento se convierte o se transforma en un átomo de otro elemento. BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq)

 

BaSO4 (s) + 2HCl (aq)

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A. MATERIALES PIPETAS 03 unidades PROPIPETA 01 unidades PROBETA 01 unidades ESPATULA 01 unidades VASO DE PRECIPITADOS DE 100ML 02 unidades EMBUDO DE FILTRACION 02 unidades PAPEL FILTRO 02 unidades SOPORTE PARA EMBUDOS 02 unidades COCINILLA 01 unidades TRIPIE 01 unidades TELA DE ASBESTO 01 unidades MECHERO BUNSEN O DE ALCOHOL 01 unidades MATRAZ ERLENMEYER 02 unidades AGITADOR CON GENDARME 01 unidades ESTUFA 01 unidades               

B. EQUIPO BALANZA DIGITAL 

INFORME N° 07-LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA


C. REACTIVOS E INSUMOS Las cantidades de reactivos son aproximadas Experimento 1 Pastillas alka seltzer Agua destilada  

H2 O

Experimento 2 Bicarbonato de sodio Vinagre blanco  

Experimento 3 Cobre Ácido nítrico concentrado Nitrato de cobre II trihidratado Agua destilada Hidróxido de sodio 6 M Ácido sulfúrico 3 M Zinc Alcohol Acetona     

Cu (s) HNO3 (c) Cu(NO3)2 .3H2 O H 2O NaOH

0.1 g 2 ml 3 ml 500 ml 2ml

 

Zn (s)

0.1-0.2 g

 

Experimento 4 Sulfato de sodio Cloruro de bario  

D. PARETE EXPERIMENTAL Experimento 1: (alka seltzer-agua) 1. Verter en una botella PET de 500ml, 30 ml de agua destilada 2. Tomar una pastilla de alka seltzer, triturarla e mortero y transferir en un globo mediano 3. 3 colocar la boca del globo del PET que ya contiene agua 4. Pesar el conjunto en la balanza analítica (W INICIAL) 5. Transferir el contenido del globo 6. Pesar nuevamente sobre balanza analítica (W FINAL) Experimento 2 (polvo de hornear- vinagre) 1. Verter en una botella PET de 500 ml , 20 ml de vinagre 2. Tomar cierta cantidad con una espátula (0.5-1.0 g de bicarbonato de sodio) y transferir en un globo mediano 3. Colocar la boca del globo en la boca del PET que ya contiene vinagre 4. Pesar el conjunto en la balanza analítica (W INICIAL) 5. Transferir el contenido del globo 6. Pesar nuevamente sobre balanza analítica (W FINAL) Experimento 3: ley de la conservación de la materia-cobre Problema ¿Qué masa de cobre reacciono con HNO 3 de acuerdo a la siguiente ecuación ? Cu + 4 HNO3  Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O INFORME N° 07-LEY DE CONSERVACION DE LA MATERIA ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA APLICADA


1. Mida con la mayor precisión y exactitud 5 ml de la disolución problema de nitrato de cobre, obtenida de la reacción de cobre con ácido nítrico concentrado, y colóquelos en un vaso de precipitados de 100 ml. 2. Añada aproximadamente 40 ml de agua y 2ml de NaOH 6M. 3. Deje que el precipitado se asiente y observe el color de la disolución. Si todavía muestra color, continúe agregando sosa (NaOH) hasta que la precipitación sea completa. Registre en reporte de la tabla 1 el volumen utilizado 4. Caliente la muestra sobre la tela de asbesto hasta observar un cambio completo de color 5. Filtre colocando en la parte inferior de un vaso de precipitados y lave el precipitado tres veces con 5ml de agua destilada 6. Añada sobre el papel del filtro H 2SO4 3M hasta que todo el hasta que todo el precipitado reaccione y se disuelva. Reciba el filtrado en un vaso de precipitados. Registre en la tabla 1, el volumen de ácido sulfúrico utilizado 7. Finalmente añada a la disolución una granalla de zinc previamente pesado y permita que la reacción sea completa. Si la disolución sigue presentando color, añade un poco de zinc. Registre en la tabla 1, la cantidad de zinc utilizado. 8. Filtre sobre un papel o un embudo de filtro poroso previamente pesado ; el cobre obtenido lávelo varias veces con agua destilada y finalmente con 5 ml de una mezcla de alcohol y acetona. 9. Seque en la estufa hasta que se registre un peso constante. 10. Registre la masa de cobre obtenida en la tabla 2 11. Repita el experimento unas dos veces

Experimento 4: ley de la conservación de la materia 1. En un matraz de 125 ml que este bien lavado, colocar 5 ml de una solución de sulfato de sodio 0,1 M 2. En un tubo de ensayo pequeño, introducir 2ml de la solución cloruro de bario 0,1 M. luego, colocar el tubito en el interior del matraz que contiene la solución de sulfato, de modo que este apoyado en su interior y sin derramar su contenido. 3. Tapar el matraz y pesar l conjunto en la balanza. Anotar este peso inicial. 4. Con cuidado hacer caer el contenido del tubito a la solución del matraz, de tal forma que todo el líquido se ponga en contacto. Anotar el peso final. V. CONCLUSIONES 

Mediante estos experimentos se demuestra que por más que las sustancias químicas experimentan gran cantidad de cambios cuando reaccionan con otra sustancia aún conserva su masa, con esto se prueba la ley de conservación de la materia propuesto por LAVOISIIER.



VI. UESTIONARIO 1- Que sucedió en el experimento 1, proponga la reacción química y balancee OBJETO Botella

PESO 22.3304 g

Agua 130ml Pastilla De Alka Seltzer Peso Total Sin Verter La Pastilla

51.5953 g 1.4959 g 54.7534 g

Peso Total Vertiendo La Pastilla Globo

54.7475 g 1.7416 g

Alkazeltzer +   El peso total vertiendo el alkazeltzer bajo en un mínimo porcentaje que en el peso total sin verter el alkazeltzer. Debido al gas que produce esta combinación.

2- ¿si colocaran 2 pastillas de alkaseltzer asumiendo que cada pastilla pesa 0,18 g, como calcularía el peso final de alkaseltzer en el experimento? Como en el problema anterior calculo el porcentaje en el que el peso total se reduce y le saco el mismo porcentaje al peso total obtenido sumando los pesos de los materiales. P total  P pa st 1



54.7534  1.4959

P eso



53.2575

P eso  P pa st 2



53.2575  0.18



53.4375



P x P total





100%



54.7475 54.7534

100%

99.9892%

P y 53.4375

100%  P y



53.4321

3- Proponga la reacción química del experimento 2, balance y calcule lo siguiente: asumiendo que se transfirió 10 ml de vinagre (5 % de vol.), cuya densidad es de 1.0056 g/ cm 3, calcular el volumen real del ácido acético, la masa del ácido acético y con qué cantidad de bicarbonato de sodio debería reaccionar.



4- Complete las ecuaciones que corresponden a las reacciones sucesivas que llevaron a cabo en el experimento 1, y escriba las características físicas de los compuestos de cobre formados. Cu +4HNO3  Cu(NO3)2 +2 NO2 +H2O Cu (NO3)2 + 2NaOH  NaNO3 +Cu (OH)2 CuO + H2 SO4  CuSO4 + Zn  Zn SO4 + Cu REACCIÓN DE SIMPLE DESPLAZAMIENTO 5- Calcule la cantidad de reactivos que se requerirán en el caso de que la masa inicial de cobre fuera 0.5 gramos y compárelas con las que se utilizaron en el experimento 1. Registre sus datos en la tabla 1

Reactivo

TABLA 1 DE RESULTADOS Cantidad teórica Cantidad experimental Exp 1

Exp 2

HNO3 conc 14 M (ml) NaOH 6M (ml) HSO 3M (ml) Zn (g) Cu (g) 6- ¿Qué pasa si se agrega una cantidad de reactivo mayor a la que se necesita estequiométricamente, para llevar a cabo las transformaciones de los compuestos de cobre? Fundamente su respuesta con base en las reacciones planteadas.

7- ¿Qué masa de cobre reacciono con HNO, de acuerdo a la siguiente ecuación? Cu + 4HNO3  Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

TABLA 2 DE RESULTADO Muestra 1 Masa del precipitado (cantidad de Cu en 5ml de disolución problema)


Muestra 2


8- Calcule el porcentaje de error una vez conocida la cantidad de cobre inicial

VII.  



SUGERENCIAS No utilice el mechero para calentar sustancias inflamables ni la proximidad de las mismas. Al calentar una disolución en un tubo, sitúe la llama en la parte superior del líquido unos pocos segundos y agite suavemente. No caliente los tubos en el fondo ni oriente la boca de los mismos hacia alguna persona próxima. No caliente directamente recipientes de vidrio (vaso, Erlenmeyer, etc.) Utilice la rejilla metálica.

VIII. BIBLIOGRAFIA Y WEBGRAFÍA       

Aga Fano S.A. Espectroscopia de Emisión. (acceso 10 de septiembre del 2007). http://hiq.aga.com.co/International/Web/LG/CO/likelgspgco.nsf/DocByAlias/anal_icp. Alonso, P. et al. Química Cou..Ed. Mc Graw-Hill. 1990. Álvarez Jiménez, M. D. y Gómez del Río, M. I. Guía Didáctica Química Analítica II. UNED. 1999. Arribas Jimeno Siro; Burriel Barcelo Fernando; Hernández Méndez Jesús; Lucena Conde Felipe. Química Analítica Cualitativa. ISBN: 8497321405. ISB. 2006. Ayres, Gilbert H. Análisis Químico Cuantitativo. Ediciones del Castillo, 4ta edición. ISBN: 8421902806. 1981. Bermejo Barrera. M del Pilar. Química analítica general, cuantitativa e instrumental. Editorial Paraninfo. 7ma Edición. ISBN: 8428318093. 1990. Blanco, M., Cerdá, V. y Sanz Medel, A., Espectroscopia Atómica Analítica, Publicaciones de la Universidad Autónoma de Barcelona. 1990.


INFORME DE QUIMICA N°7

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