UNPRG FICSA ESPECIALIDAD: Ingeniería Civil
CURSO: Quimica
PROFESOR: Ing. Mogollón Torres Daniel Alberto
ALUMNO(A): Guzmán Acuña Sharon Geraldine
131982B
6 de junio de 2014
INFORME N°01
RECONOCIMIENTOS DE MATERIALES I. OBJETIVOS: Con este informe se espera que el alumno sepa reconocer, nombrar y utilizar adecuadamente los materiales, instrumentos y equipos de laboratorio, y así poder realizar el correcto manejo de ellos; y poder evitar cualquier tipo de accidente. También para que el alumno puede resolver los problemas que se le acontece en la vida diaria o en su campo profesional.
II.FUNDAMENTO II.FUNDAMENTO TEÓRICO Método Del Trabajo De Laboratorio: Los experimentos realizados durante una práctica de laboratorio, haciendo uso de materiales, instrumentos, y equipos de laboratorio, constituyen una oportunidad única de familiarizarse con la observación de gran parte de los hechos y leyes que rigen el desarrollo de las ciencias químicas. Es así como para realizar una práctica de laboratorio hacemos uso del método científico científ ico utilizado hoy en día en todas las ciencias experimentales, experimental es, cuyas fases o etapas son las siguientes: I. II. III. IV. V.
Observación de un fenómeno. Clasificación de los hechos concernientes concernientes al fenómeno. Establecimiento Establecimiento de una hipótesis para explicarlo. explicarlo. Prueba de la hipótesis. Modificación, aceptación o exclusión de la hipótesis.
Por consiguiente este será el método que se pondrá en práctica constantemente. constantemente. Todos los conceptos antes mencionados, hacen que los trabajos de laboratorio deben realizarse con mucha concentración, seriedad, y teniendo conocimiento previo sobre lo que se está realizando.
MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS
POR LA CLASE DE MATERIAL
MATERIAL DE MADERA: Su empleo no es muy variado, debido a su fácil destrucción cuando está en contacto con agentes químicos corrosivos. MATERIAL DE VIDRIO: El vidrio es el material más importante en la fabricación de materiales de laboratorio, por su resistencia a los agentes químicos, como ácidos, álcalis, sales, etc.; además es empleado por su transparencia lo que permite observar fácilmente todos los fenómenos que ocurren al realizar un ensayo.
INFORME N°01
RECONOCIMIENTOS DE MATERIALES I. OBJETIVOS: Con este informe se espera que el alumno sepa reconocer, nombrar y utilizar adecuadamente los materiales, instrumentos y equipos de laboratorio, y así poder realizar el correcto manejo de ellos; y poder evitar cualquier tipo de accidente. También para que el alumno puede resolver los problemas que se le acontece en la vida diaria o en su campo profesional.
II.FUNDAMENTO II.FUNDAMENTO TEÓRICO Método Del Trabajo De Laboratorio: Los experimentos realizados durante una práctica de laboratorio, haciendo uso de materiales, instrumentos, y equipos de laboratorio, constituyen una oportunidad única de familiarizarse con la observación de gran parte de los hechos y leyes que rigen el desarrollo de las ciencias químicas. Es así como para realizar una práctica de laboratorio hacemos uso del método científico científ ico utilizado hoy en día en todas las ciencias experimentales, experimental es, cuyas fases o etapas son las siguientes: I. II. III. IV. V.
Observación de un fenómeno. Clasificación de los hechos concernientes concernientes al fenómeno. Establecimiento Establecimiento de una hipótesis para explicarlo. explicarlo. Prueba de la hipótesis. Modificación, aceptación o exclusión de la hipótesis.
Por consiguiente este será el método que se pondrá en práctica constantemente. constantemente. Todos los conceptos antes mencionados, hacen que los trabajos de laboratorio deben realizarse con mucha concentración, seriedad, y teniendo conocimiento previo sobre lo que se está realizando.
MATERIALES, INSTRUMENTOS Y EQUIPOS
POR LA CLASE DE MATERIAL
MATERIAL DE MADERA: Su empleo no es muy variado, debido a su fácil destrucción cuando está en contacto con agentes químicos corrosivos. MATERIAL DE VIDRIO: El vidrio es el material más importante en la fabricación de materiales de laboratorio, por su resistencia a los agentes químicos, como ácidos, álcalis, sales, etc.; además es empleado por su transparencia lo que permite observar fácilmente todos los fenómenos que ocurren al realizar un ensayo.
MATERIAL DE PORCELANA Se emplea en la fabricación de materiales que sean resistentes a elevadas temperaturas. MATERIAL DE ACERO Es un material de alta resistencia física y viene a ser una mezcla de hierro, cromo, níquel, bronce, latón, carbón, etc. MATERIAL DE PLÁSTICO Es muy poco empleado en relación a los otros materiales, porque son atacados fácilmente por sustancias corrosivas. 1. Pizeta: Recipientes que generalmente son de plástico (polietileno), habiendo algunos de vidrio. Contienen agua destilada y se emplea en el lavado de precipitados. precipitados.
POR SU USO ESPECÍFICO: A. MATERIALES PARA MEDICIÓN: 1. Pipetas: La pipeta es un instrumento volumétrico de laboratorio que permite medir la alícuota de líquido con bastante precisión. Suelen ser de vidrio. Está formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cónica, y tiene una graduación (una serie de marcas grabadas) con la que se indican distintos volúmenes. volúmenes. Pipetas volumétricas volumétric as o aforadas: Son las que tienen una marca, emiten y transfieren volumen de líquido definid y en ciertas condiciones condiciones específicas. Se construyen para 1, 2, 5, 10, 25, 50 ml. Antes de usar estas pipetas se enjuagan con el líquido a medir, después se descargan a succión, hasta 1 o 2 cm. Por encima del enrase y se tapa el extremo se saca tocando una superficie de vidrio, como puede ser un vaso de precipitación u otro material. Pipetas con embolo o enrase: Están provistas con embolo que sirven para realizar la succión, estos se utilizan cuando se emiten volúmenes de ácido, álcalis y/o soluciones concentradas, concentradas, en general corrosivas y tóxicas. Pipetas graduadas: Son los que tiene vástago graduado y se emplean para emitir a voluntad volúmenes diferentes y son útiles para medir volúmenes líquidos, no se emplea para mediciones de precisión.
2. PROBETA: La probeta es un instrumento volumétrico que consiste en un cilindro graduado de vidrio que permite contener líquidos y sirve para medir volúmenes de forma aproximada. Está formado por un tubo generalmente transparente transparente de unos centímetros de diámetro y tiene una graduación desde 5 ml hasta el máximo de la probeta, indicando distintos volúmenes. En la parte inferior está cerrado y posee una base que sirve de apoyo, mientras que la superior está abierta (permite introducir el líquido a medir) y suele tener un pico (permite verter el líquido medido). Generalmente Generalmente miden volúmenes de 25 o 50 ml, pero existen probetas de distintos tamaños; incluso algunas que pueden medir un volumen hasta de 2000 ml. t ubos gruesos, cortos, 3. BURETA: Las buretas son tubos graduados, de diámetro interno uniforme, cuyo extremo inferior termina en una llave de vidrio, o bien lleva un tubo corto de goma que termina con un pico de vidrio, este último (tubo de goma) se cierra con una pinza. La llave sirve para controlar el flujo del líquido con que se les llena. Dependiendo del volumen, de décimas de mililitro o menos. Su uso principal se da en volumetrías, debido a la necesidad de medir con precisión volúmenes de líquido variables.
4. VASO DE PRECIPITACIÓN PRECIPIT ACIÓN: Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos. Son cilíndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio , de metal o de un plástico en especial y son aquéllos cuyo objetivo es contener gases o líquidos. Tienen componentes de teflón u otros materiales resistentes a la corrosión. Suelen estar graduados, pero esta graduación es inexacta por la misma m isma naturaleza del artefacto; su forma regular facilita que pequeñas pequeñas variaciones en la temperatura o incluso en el vertido pasen desapercibidas en la graduación. Es recomendable no utilizarlo para medir volúmenes de sustancias, ya que es un material que se somete a cambios bruscos de temperatura, lo que lo descalibra y en consecuencia nos entrega una medida errónea de la sustancia.
5. Matraces Erlenmeyer: también conocido como matraz de síntesis extrema de químicos, es uno de los frascos de vidrio más ampliamente utilizados en laboratorios de Química y Física. Se utiliza para el armado de aparatos de destilación o para hacer reaccionar sustancias que necesitan un largo calentamiento. También sirve para contener líquidos que deben ser conservados durante mucho tiempo. Fue creado en el año 1861 por el químico Richard August Carl Emil Erlenmeyer (1825-1909). 6. Goteros: Son tubos de vidrio cortos segados donde uno de los extremos se adapta una perilla de goma y en el otro se encuentra estrangulado. Se emplea para la adicción de pequeños volúmenes (gotas) de reactivos o sustancias. B. INSTRUMENTOS PARA MEDICIÓN: 1. Balanza: Son instrumentos diseñados para la determinación de masas de diversas sustancias. Entiéndase por masa una medida de la cantidad de materia.
2. Densímetro: Un densímetro, es un instrumento de medición que sirve para determinar la densidad relativa de los líquidos sin necesidad de calcular antes su masa y volumen. Normalmente, está hecho de vidrio y consiste en un cilindro hueco con un bulbo pesado en su extremo para que pueda flotar en posición vertical. El término utilizado en inglés es “hydrometer”; sin e mbargo, en español, un hidrómetro es un instrumento muy diferente que sirve para medir el caudal, la velocidad o la presión de un líquido en movimiento. 3. Barómetro: Un barómetro es un instrumento que mide la presión atmosférica. La presión atmosférica es el peso por unidad de superficie ejercida por la atmósfera. Uno de los barómetros más conocidos es el de mercurio.
4. Manómetro: El manómetro es un instrumento de medición para la presión de fluidos contenidos en recipientes cerrados. Se distinguen dos tipos de manómetros, según se empleen para medir la presión de líquidos o de gases.
C. MATERIALES DE SEPARACIÓN: 1. Embudo: a. Simple: Denominados embudos de filtración, existen en distintos ángulos, diámetros y longitudes de vástago, también se tiene embudos llanos y estriados. Con estos embudos se realiza la filtración por gravedad. b. De Buchner: Generalmente son de porcelana, de diferentes tamaños y con vástagos cortos. Poseen agujeros en la parte céntrica sobre los cuales se coloca un papel filtro, para lograr filtraciones al vacío mediante una trompa de agua o una bomba de vacío c. De separación: Llamado también “peras de bromo” son de v idrio y tienen un vástago semejante al de los embudos corrientes pero con llaves. Sirven especialmente para agregar un solvente inmiscible y así lograr una extracción de algún compuesto, la separación se realiza abriendo la llave inferior. d. Fiola o matraz de aforado: Es un recipiente de vidrio de cuello largo o angosto, que lleva una marca en el cuello llamada línea de anrace. Se utiliza para preparar soluciones. 2. Papel filtro: El papel de filtros es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros.
3. Matraz de filtración al vacío Kitasato: Es un recipiente de vidrio de forma cónica (igual al de Erlenmeyer) con la diferencia que en la parte del cuello poseen un orificio lateral. –
Sobre esta se usa el embudo Buchner para realizar las filtraciones al vacío conectando la bomba de vacío en la salida lateral del Kitasato.
D. EQUIPOS PARA SEPARACIÓN: 1. Tubo refrigerante: Un tubo refrigerante o condensador es un aparato de laboratorio, construido en vidrio, que se usa para condensar los vapores que se desprenden del matraz de destilación, por medio de un líquido refrigerante que circula por éste, usualmente agua.
Condensador Liebig El condensador de Liebig es el diseño más sencillo de condensador refrigerado por agua. El interior del tubo es recto, por lo que es más barato de fabricar. El condensador Liebig es mucho más eficiente que una simple retorta debido a que emplea refrigeración líquida. El agua puede absorber mucho más calor que el mismo volumen de aire, y su circulación constante a través de la camisa de agua exterior mantiene constante la temperatura del condensador. Por lo tanto, en un condensador Liebig se puede condensar un caudal de vapor de entrada mucho mayor que en un condensador por aire o en una retorta. Condensador Graham Un condensador Graham o condensador espiral tiene una bobina espiral que recorre toda la longitud del condensador. Existen dos configuraciones posibles para un condensador Graham. En la primera, poco usada, la espiral conducee el refrigerante, y la condensación se lleva a cabo en el exterior de la espiral. Esta configuración maximiza la capacidad de flujo, ya que los vapores pueden fluir por encima y alrededor de la espiral. En la segunda configuración, el tubo exterior contiene el refrigerante, y la condensación tiene lugar dentro de la espiral. Esta configuración maximiza la recogida de condensados, ya que todos los vapores fluyen a través de toda la longitud de la espiral, por lo tanto tienen un contacto prolongado con el líquido refrigerante. Condensador Friedrichs Un condensador Friedrichs (a veces llamado condensador Friedrich), también conocido como condensador en espiral o serpentín, consiste en una gran espiral interna tipo dedo frío dispuesta dentro de una cápsula cilíndrica de mayor diámetro. El refrigerante fluye a través del tubo interno, en consecuencia, el aumento de los vapores circulantes se pueden condensar sobre el tubo interno, ya que se enfrían. En comparación con un Graham de
dimensión similar, que también incluye una tubo espiral interno, el condensador Friedrich a menudo proporciona una condensación más eficiente porque el condensador Friedrich proporciona una mayor superficie efectiva para la refrigeración. Es decir, los vapores se enfrían no sólo por el refrigerante que fluye a través del tubo interno, sino también a través de la pared cilíndrica externa. El serpentín o condensador en espiral se conoce como condensador Friedrichs porque fue inventado por Fritz Walter Paul Friedrichs, que publicó un diseño para este tipo de condensador en 1912. 2. Pera de decantación: Un embudo de decantación, ampolla de decantación o embudo de separación es un elemento de vidrio que se puede encontrar en los laboratorios, y que se emplea para separar dos líquidos inmiscibles, es decir, para la separación de fases líquidas de distinta densidad.1 En la parte superior presenta una embocadura taponable por la que se procede a cargar su interior. En la parte inferior posee un grifo de cierre o llave de paso que permite regular o cortar el flujo de líquido a través del tubo que posee en su extremo más bajo.
3. Balón de destilación: Un balón de destilación o matraz de destilación o matraz florentino es parte del llamado material de vidrio. Es un frasco de cuello largo y cuerpo esférico. Está diseñado para el calentamiento uniforme de distintas sustancias, se produce con distintos grosores de vidrio para diferentes usos. Está hecho generalmente de vidrio. La mayor ventaja del balón, por encima de otros materiales de vidrio es que su base redondeada permite agitar o remover fácilmente su contenido sin poder derramar ninguna sustancia fuera de su envase por precaución. Sin embargo, esta misma característica también lo hace más susceptible a voltearse y derramarse. A veces llevan un tubo de desprendimiento lateral, adosado al cuello del matraz, esto permite la salida de los vapores durante una destilación con dirección al condensador.
E. MATERIALES PARA MEZCLAS, COMBINACIÓN Y REACCIÓN: 1. Fiola: La fiolas también llamados "matraces aforados “son
recipientes de vidrio de cuello muy largo y angosto, en el cual tienen una marca que señala un volumen exacto a una temperatura determinada que está grabada en el mismo recipiente y generalmente es 20ºc. Se emplean en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones definidas. 2. Tubo de ensayo: El tubo de ensayo es parte del material de vidrio de un laboratorio de química. Consiste en un pequeño tubo cilíndrico de vidrio con un extremo abierto (que puede poseer una tapa) y el otro cerrado y redondeado, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o sólidas, aunque pueden tener otras fases, como realizar reacciones químicas en pequeña escala. Entre ellos está el exponer a temperatura el mismo contenedor. Se guardan en un instrumento de laboratorio llamado gradilla. Los tubos de ensayo están disponibles en una multitud de tamaños, comúnmente de 1 a 2 cm de ancho y de 5 a 20 cm de largo.
3. Lunas de reloj: Son discos cóncavos de vidrio de diferentes diámetros, que se usan para tapar vasos, ver precipitaciones, para evaporar pequeñas cantidades de líquidos, etc.
F. MATERIALES PARA CALENTAMIENTO: 1. Mechero Bunsen: Es un aparato usado para efectuar calentamientos, el cual está formado por un tubo vertical metálico con una base, cerca de la cual tiene la entrada de gas; funciona con gas propano y cuando queremos apagar el mechero solo cerramos la llave del gas.
2. Muflas eléctricas: Las muflas eléctricas son aquellas que cuentan con hornos generalmente pequeños con resistencias calefactoras ocultas. Estas son ampliamente utilizadas en laboratorios, talleres pequeños o consultorios dentales.
G. MATERIALES PARA REDUCCIÓN DE TAMAÑO, DISGREGACIÓN Y MOLIENDA. 1. Mortero: Son casquetes semiesféricos de una base plana y resistentes al desgaste, consta de dos partes: que se llama mano o pistilo, y el mortero propiamente dicho es la taza donde se opera.
H. MATERIALES PARA SOPORTE O SONTEN: 1. Trípode: Soporte de metal de tres patas que contiene un anillo plano, sobre el que se coloca las telas metálicas o triángulos de porcelana para el calentamiento de los diversos recipientes, o para realizar filtración. 2. Triángulo de porcelana: Llamados también triángulos de arcilla; está constituido de dos partes, una de metal y otra de porcelana. Se usa pa ra sostener a los crisoles, puestos en el trípode en un proceso de calentamiento.
3. Rejilla: Mallas metálicas hechas de fierro estañado, las de mayor uso son de 15x15 cm2
4. Pinzas de madera: Esta herramienta sirve para sujetar los tubos de ensayos, mientras se calientan o se trabajan con ellos.
5. Gradillas: Una gradilla es una herramienta que forma parte del laboratorio y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, de todos los diámetros. I. MATERIALES PARA USOS DIVERSOS: 1. Espátula: Son instrumentos de forma plana, alargados de metal con los bordes afilados, provisto de un mango largo de madera, sirve para coger y transportar muestras sólidas, reactivos, durante la operación de pesada en balanza. 2. Varilla de vidrio o Baguetas: Son varillas solidas de vidrio de 3, 5, 7 mm de ancho y de largo conveniente. El largo del agitador está determinado por el tamaño y la forma del recipiente en el que se quiere emplear.
INFORME N°02
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS OBJETIVOS:
Diferenciar entre un fenómeno físico y químico. Observar algunos cambios químicos y distinguir sus características. Estudiar la naturaleza de los cambios producidos en las sustancias debido a la acción de calor o de otros medios físicos y químicos.
FUNDAMENTO TEÓRICO: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS: Es toda variación física o química que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. Así mediante el cambio se puede establecer las propiedades o características de la materia, antes y después del cambio. Por ejemplo, al dejar una barra de hierro a la intemperie durante algún tiempo (estado inicial), al término de éste se observa un polvo rojizo la cubre, llamado oxido o herrumbre (estado final). Inmediatamente surge la pregunta ¿Qué ha ocurrido? Aparentemente ha habido un cambio; ¿Qué es lo que lo ha producido? Sencillamente el oxígeno del aire húmedo, ha oxidado el material el cual presenta características diferentes a las del estado inicial, pues da perdido el color y el brillo característico del metal. ¿Cómo podría catalogarse el cambio ocurrido al objeto en cuestión? Para contestar a esta a esta inquietud se debe estudiar los tipos de cambios que se conocen en la materia; a saber: cambios físicos y cambios químicos.
1. Cambios Físicos Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su f orma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composición o naturaleza. Así, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado sólido al líquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenía agua sólida y después del cambio se tiene agua líquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzará la temperatura de ebullición y el agua pasa al estado de vapor conservándose inalterable en todos los casos, la composición de ésta. Ejemplos de cambios físicos: Al calentar el hielo para convertirlo en agua la materia pasa de estado sólido a líquido pero sigue siendo agua. Cuando se enfría el vapor de agua cambia de estado gaseoso a líquido, pero su composición química no cambia. Si mezclamos azúcar y agua el azúcar se diluye, la mezcla adquiere propiedades de las dos substancias, pero el agua no cambia su composición y el azúcar tampoco. Si se mezcla hierro con carbón se obtiene acero, pero el hierro y el carbón no cambian su composición.
Cuando se diluye sal en agua caliente y al enfriarse se cristaliza, este cambio se llama cristalización.
2. Cambios Químicos Estos conllevan una variación en la composición de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porción de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reacción de una reacción química y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presión, u otras sustancias reactivas. La formación del óxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio químico, puesto que el óxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo). Ejemplos de cambios químicos: La corrosión que se da cuando se deja a la intemperie una estructura de hierro: ésta se oxida al entrar en contacto con el oxígeno del aire obteniéndose óxido de hierro. La digestión de los alimentos: cuando los seres vivos se alimentan convierten ese alimento en energía esencial para la vida. La fotosíntesis: proceso mediante el cual las plantas son capaces de convertir la energía del Sol en alimento. El proceso de fermentación que convierte el jugo de uva en vino: transforma los azucares que contiene éste jugo en alcohol y gas carbónico.
REACCIÓN QUÍMICA: Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
MATERIALES: • Mechero de Busen • Tubos de ensayo con gradilla • Capsula de porcelana o vaso de precipitaciones • Pinzas para tubos • Una pipeta de precipitación de 100ml. • Una pipeta de 10ml. • Un frasco lavador REACTIVOS: • Cristales de lodo • Cera den trozos • Acetona • Oxido de mercurio • Agua destilada • Limaduras de cobre • Monedas de cobre • Cinta de magnesio • Papel tornasol • Zinc de granallas • Clavos de hierro • Ácido clorhídrico • Carbonato de sodio PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
EXPERIMENTO N°01: 1. Añadimos una pequeña cantidad de cristales de iodo en un tubo de ensayo seco y limpio 2. Sujetar con una pinza el tubo de ensayo y someterlo a a calentamiento uniforme por unos cuantos minutos.
OBSERVACIONES:
-
Los cristales de iodo de color plomo oscuro, cambian a morado intenso. Cambio de estado: solido a gaseoso (sublimación directa). Fenómeno de naturaleza física.
EXPERIMENTO N°02: 1. Agregue unos 6ml. De solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo limpio y seco. 2. Coloque dentro de un tubo de ensayo unos cuantos clavos de hierro, durante 15 min. 3. Observe el color de la solución antes y después de colocar el hierro. 4. En otro tubo de ensayo repita el experimento pero ahora usando zinc en lugar de hierro.
OBSERVACIONES: -
-
En el primer tubo de ensayo luego de 15 minutos, los clavos se vuelven de color cobrizo. Y el sulfato de cobre de color celeste se vuelve incoloro. Se da un fenómeno de naturaleza química. En el segundo tubo de ensayo luego de 15 minutos el zinc se vuelve de color negro con pequeños vestigios plateados. Y el color sulfato de cobre no varía. Se da un fenómeno químico.
EXPERIMENTO N°03 1. Examine un trozo de cinta de magnesio. 2. Coger la cinta de magnesio con una pinza y acercarlo a la llama del mechero hasta que alcance su punto de ignición. 3. Colocar todo el residuo resultante dentro de la cápsula de porcelana o un vaso de precipitación pequeño. 4. Añada unos 3 ml. De agua destilada caliente dentro de la cápsula. 5. Probar la solución obtenida con el papel de tornasol rojo ( si no cambia de color pruebe con tres gotas de fenolftaleína)
OBSERVACIONES: -
Al calentar el magnesio se da la presencia de un destello blanco luminoso hasta que formo ceniza blanca (Oxido de magnesio). Al añadir el agua destilada caliente se forma una base (Hidróxido de Magnesio). Para comprobar si es una base, le colocamos fenolftaleína y forma una
sustancia de color fucsia de alta intensidad. Es un fenómeno químico.
EXPERIMENTO N°04 1. Agregue una pizca de cloruro de mercurio dentro de un tubo de ensayo limpio y seco. 2. Sujete al tubo de ensayo con la ayuda de una pinza y llévelo a calentamiento con ayuda del mechero. Caliente al tubo durante 1 minuto. 3. Deje enfriar al tubo por espacio de 3 min. Y luego agregue 3ml. De ácido nítrico. 4. Añadir 5ml. De agua destilada, si hay desprendimiento gaseoso, agite la solución. 5. Vierta dentro de un pequeño vaso de precipitación la solución final. 6. Colocar dentro de un vaso una moneda de cobre o cualquier metal bronceado. 7. Retirar la moneda del vaso y proceda a sacarle lustre a la moneda con la ayuda de una franela.
OBSERVACIONES: -
El cloruro de mercurio de color anaranjado luego del minuto se torna rojo, luego un rojo oscuro, y por ultimo a un color negro. Al agregar el ácido nítrico (HNO3) el color se torna otra vez anaranjado, desprendiéndose un vapor (evaporación). Se da un cambio químico. Con el agua destilada, se forma 3 fases: mercurio, ácido nítrico, agua destilada, luego se agita y se forman dos fases. Al agregar la moneda y luego de sacarle lustre se vuelve de un color plateado, se ha cromado. Se ha producido un cambio Químico.
EXPERIMENTO N°05 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco e introduzca una pequeña cantidad de alcohol, hasta ¼ de tubo. 2. Someta a calentamiento el tubo con la ayuda del mechero hasta observar un cambio completo de la sustancia. Mucho cuidado, líquido inflamable. 3. Repita el experimento anterior pero ahora con un pequeño trozo de cera de vela.
OBSERVACIÓN:
-
Luego de someter el alcohol al calor, no hay cambio de color, siempre la sustancia fue incolora. Se produce un cambio Químico.
-
Luego de someter la cera al calor se vuelva liquida, después se pone a enfriar, y la cera vuelve a su estado natural. Se produce un cambio Físico.
EXPERIMENTO N°06 1. Coloque dentro de un tubo de ensayo 2 pedazos de alambre de cobre, previamente lijados y añada 3ml. De ácido nítrico con sumo cuidado.
OBSERVACIÓN -
-
El cobre se torna de color verde, luego varia a verde intenso, desprende un vapor amarillo intenso, hasta llegar a un color azul. Se da un cambio químico. Este cambio es Exotérmico, ya que el tubo se calienta es decir desprende calor (energía). Liberación de hidrogeno.
EXPERIMENTO N°07: 1. Coloque dentro de un tubo de ensayo una pizca de carbonato de sodio o mármol y añada 2 ml. De ácido clorhídrico.
OBSERVACIÓN: - La sustancia resultante es de color blanco y burbujea (hierve), después de un momento ya no hierve. Es una reacción exotérmica ya que libera calor. Es un cambio químico, ya que no retorna a su estado actual.
Experimento
Fenómeno
Clase
Exp.01 Exp.02 Exp.03
Físico Químico Químico
Exotérmico. Endotérmico. Exotérmico.
Exp.04
Químico
Exotérmico.
Exp.05
1.Químico, 2.Físico
Exotérmico.
Exp.06
Químico
Exotérmico.
Exp.07
Químico
Exotérmico.
INFORME N°03
INDICADORES ÁCIDO BASE OBJETIVOS: Verificar los tipos de reacciones químicas son ácidas o básicas con los respectivos indicadores. Identificar la muestra incógnita para realizar la verificación.
FUNDAMENTO TEÓRICO: INDICADOR: Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio de color. Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente produciendo la base conjugada correspondiente ln^. Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que depende el color de ésta. Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora, se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también el del ácido.
Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común, el equilibrio que tiene el indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la disolución será el color de la forma ácida, Hln. Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a una disolución básica:
La concentración [H3O^+], se verá disminuida por la combinación de los iones H3O^+, con los iones OH^-, Y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En consecuencia, dominará en la disolución el color de la forma básica ln^-
MATERIALES Y REACTIVOS QUÍMICOS Hidróxido de sodio. Ácido acético. Tubos de ensayo. Indicadores.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Colocar en un tubo de ensayo 1 ml. De ácido y luego agregar 3 gotas del indicador, observar el viraje de color. Colocar en un tubo de ensayo 1 ml. De hidróxido y luego agregar 3 gotas del indicador, observar el viraje de color.
NOMBRE DEL INDICADOR
SUST.ÁCIDA
SUST.BÁSICA
FENOLTALEINA
Rojo de alta intensidad
Incoloro
AZUL DE BROMO FENOL
Anaranjado de baja intensidad Rojo de alta intensidad
AZUL DE METILENO
Azul de mediana intensidad Amarillo de media intensidad Azul de alta intensidad
AZUL DE BROMO TIMOL
Azul de baja intensidad
Amarillo de baja intensidad
PURPURA DE BROMA CRESOL
Morado de alta intensidad
Anaranjado
ALIZARINA AMARILLA
Morado de baja intensidad
Amarillo de baja intensidad
VERDE JANUS
Azul de media intensidad
Azul de alta intensidad
VERDE BRILLANTE
Verde de baja intensidad
Verde de alta intensidad
Morado de media intensidad Azul de alta intensidad
Morado de alta intensidad
ROJO CONGO
Azul de alta intensidad
VERDE DE METILENO VIOLETA DE GENCIANA VERDE DE BROMO CRESOL
Anaranjado de alta intensidad
ANARANJADO DE METILO
Amarillo de alta intensidad
Rojo de baja intensidad
AZUL DE TIMOL
Azul de baja intensidad
Rojo de baja intensidad
VIOLETA DE METILO
Morado de media intensidad
Morado de baja intensidad
BACTO CRESOL VERDE
EXPERIMENTACIÓN EN EL LABORATORIO:
FENOLTALEINA: SUST.ÁCIDA
AZUL DE TIMOL: SUST.BASICA
PURPURA DE BROMO CRESOL: SUST.BÁSICA
AZUL DE METILENO: SUST.BÁSICA
AZUL DE BROMO TIMOL: SUST.BÁSICA
AZUL DE BROMO FENOL: SUST.BÁSICA
VIOLETA GENCIANA :SUST.BÁSICA
ALIZARINA AMARILLA: SUST.BÁSICA
ANARANJADO DE METILO: SUST.BÁSICA
ROJO CONGO: SUST.BÁSICA
VERDE JAMUS: SUST.BÁSICA
INFORME N°04
RECONOCIMIENTO DE LOS CATIONES Y ANIONES OBJETIVOS
Reconocer los principales cationes (iones positivos) en una muestra. Conocer los métodos de reconocimiento de cationes.
FUNDAMENTO TEÓRICO Ion es un átomo o grupo de átomos que han ganada o perdido uno o más electrones y que por lo tanto han adquirido carga eléctrica positiva o negativa. Los átomos ubicados en el lado izquierdo de la tabla tienden a ceder con mayor facilidad sus electrones del último nivel de energía, adquiriendo carga positiva a la cual llamaremos cationes. Los cationes, para reconocerlos se utilizan dos métodos:
POR VÍA HÚMEDA: Se utiliza en soluciones con la muestra a analizar. Se realiza en tubos de ensayo y la verificación es por el color del precipitado o solución. •
POR VÍA SECA: También llamados “ensayos a la llama”. Se usa una aguja de platino la cual se impregna con la muestra y se expone a la llama del mechero dando un color característico. •
MATERIAL UTILIZADO: •
Tubos de ensayo
•
Probeta de 10 ml.
•
Aguja de platino
•
Mechero bunsen
•
Frasco lavador
REACTIVOS UTILIZADOS: •
Yoduro de potasio
KI
•
Cloruro cúprico
CuCl2
•
Hidróxido de amonio
NH 4OH
•
Cloruro férrico
FeCl3
•
Hidróxido de sodio
NaOH
•
Peróxido de hidrogeno
H 2O2
•
Cloruro de sodio
NaCl
CONCLUSION•
Cloruro de potasio
KCl
•
Cloruro de estroncio
SrCl2
•
Cloruro de bario
BaCl 2
•
Ácido clorhídrico
HCl
PROCEDIMIENTO CATIONES:
POR VÍA HÚMEDA:
EXPERIMENTO N°01: RECONOCIMIENTO DEL ION PLOMO (II), Pb+2 1. Colocar en un tubo de ensayo 2 ml. De una solución de acetona de plomo. 2. Agregar 2 ml. De una solución de yoduro de potasio y agitar. 3. Observar la formación de un precipitado de yoduro de plomo. 4. Ecuación química: 2CH3CO2Pb+KI2CH3CO2K+PbI2 OBSERVACIONES: - Se formó un precipitado de color amarillo intenso de yoduro de plomo. - La coloración del precipitado es amarillo.
EXPERIMENTO N°02: RECONOCIMIENTO DEL ION COBRE (II), Cu+2 1. 2. 3. 4.
Colocar en un tubo de ensayo 2ml. De solución de cloruro cúprico. Agregar 2ml. De solución de hidróxido de amonio. Observar la formación de una coloración del ion tetraamincobre(II). Ecuación química.
CuCl3 +NH4 (OH) Cu(OH)3 + NH4Cl OBSERVACIÓN: -
El cloruro cúprico es de color celeste y el hidróxido de amonio es incoloro la coloración del ion tetraamincobre es celeste.
EXPERIMENTO N°03: RECONOCIMIENTO DE LOS IONES Fe+2 y Fe+3. 1. En un tubo de ensayo colocar una pequeña cantidad de sulfato ferrico (s). 2. Disolver el sólido con agua destilada. 3. Agregar gotas de hidróxido de sodio y agitar. Observar la coloración del hidróxido ferroso: Fe(OH) 2. 4. Dividir el contenido del tubo de ensayo en 2 partes y agregar en una de las partes gotas de agua oxigenada (H 2O2). 5. Ecuaciones químicas: FeCl3 + 3NaOH Fe (OH)3 + 3NaCl (ac) Fe (OH)3 + NaCl + H2O2 liberación de oxígeno OBSERVACIÓN: -
El cloruro férrico es amarillo.
El color del hidróxido férrico es amarillo oscuro.
POR VÍA SECA: ENSAYOS EN LA LLAMA.
EXPERIMENTO N°04: RECONOCIMIENTO DEL ION Na+1 1. Impregnar una aguja de platino ( no contaminada) en la sal cloruro de sodio. 2. Luego acercar la aguja a la llama del mechero Bunsen y observar el color que imparte la llama del ión sodio.
OBSERVACIÓN
La llama es de color amarillo intenso.
EXPERIMENTO N°05: RECONOCIMIENTO DEL ION K+ 1. La aguja de platino antes utilizada debe limpiarse sumergiéndole alternadamente en una solución de ácido clorhídrico concentrado y sometiéndola a la llama hasta que no imparta más calor a la misma. 2. Impregnar la aguja de platino en cloruro de potasio (s). 3. Acercar la aguja a la llama de un mechero bunsen y observar el color que imparte la llama al ion potasio.
OBSERVACIÓN:
La llama es de color violeta.
EXPERIMENTO N°06: RECONOCIMIENTO DEL ION Sr 2+ 1. Limpiar la aguja de platino en HCL. 2. Repetir el experimento usando esta vez cloruro de estroncio. 3. Observar el color que imparte a la llama el ion litio. OBSERVACIÓN:
La llama es de color rojo.
EXPERIMENTO N°07: RECONOCIMIENTO DEL ION Ba2+ 1. Limpiar la aguja de platino en HCL. 2. Repetir el experimento usando esta vez cloruro de bario. 3. Observar el color que imparte a la llama el ion bario. OBSERVACIÓN:
La llama es de color verde.
EXPERIMENTO N°08: RECONOCIMIENTO DEL ION Li+ 1. Limpiar la aguja de platino en HCL. 2. Repetir el experimento usando esta vez cloruro de litio. 3. Observar el color que imparte a la llama el ion litio. OBSERVACIÓN:
La llama es de color rojo grosella.
ANIONES: EXPERIMENTO N°09: RECONOCIMIENTO DEL ION Cl1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De cloruro de sodio, luego procedemos a agregarle 1 ml. De solución de nitrato de plata. 2. Observar: Al efectuarse la reacción se formará un precipitado que es la presencia del cloruro de plata. 3. Ecuación química.
NaCl +Ag(NO3)Na (NO2)+AgCl
EXPERIMENTO N°10: RECONOCIMIENTO DEL ION I1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De ioduro de potasio, luego procedemos a agregarle 1 ml. De solución de nitrato de plata. 2. Observar: Al efectuarse la reacción se formará un precipitado que es la presencia del ioduro de plata. 3. Ecuación química.
KI+Ag(NO3)K(NO3)AgI
EXPERIMENTO N°11: RECONOCIMIENTO DEL ION Br 1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De bromuro de potasio, luego procedemos a agregarle 1 ml. De solución de nitrato de plata. 2. Observar: Al efectuarse la reacción se formará un precipitado que es la presencia del bromuro de plata.
3. Ecuación química.
KBr+Ag(NO3)K(NO3)AgBr
EXPERIMENTO N°12: RECONOCIMIENTO DEL ION SO4-2 1. Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml. De solución diluida de ácido sulfúrico, luego procedemos a agregarle 1 ml. De solución de cloruro de bario. 2. Observar: Al culminar la reacción notaremos la presencia del sulfato de bario en forma de precipitado. 3. Ecuación química.
H2SO4+BaCl2BaCl(SO4)+Cl2
INFORME N°05:
CAMBIOS QUÍMICOS OBJETIVOS
Identificar los tipos de reacciones químicas existentes. Balancear los tipos de reacciónes químicas.
FUNDAMENTO TEÓRICO CAMBIO QUÍMICO: Los cambios químicos son aquellos que sufre la materia y que alteran su naturaleza, es decir que la transformación se da tanto a nivel macroscópico como a nivel molecular, dejando de ser la substancia que era para dar paso a uno, o más nuevos elementos. Los cambios químicos por lo general no son reversibles y a veces cuando se producen, liberan energía en lugar de consumirla para realizar el cambio.
Ejemplos de cambios químicos:
La combustión de la madera: la reduce a cenizas de carbón y libera bióxido de carbono, además de otros gases, este proceso es irreversible y mientras se lleva a cabo se libera energía en forma de calor. Oxidación del fierro.
MATERIALES Y REACTIVOS: •
Tubos de ensayo
•
Pipetas
•
Gradillas
•
Agua destilada
•
Reactivos químicos
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL En un tubo de ensayo limpio y seco agregar un mililitro de reactivo indicado en cada una de las ecuaciones correspondientes luego de observar cada uno de los experimentos indicar que tipo de reacciones se está efectuando.
Experiencias a realizar:
KMnO4 +
H2O2 +
Permanganato de Potasio
H2SO4 Ácido sulfúrico (color marrón de alta intensidad)
Peróxido de
MnSO4 + K2SO4 + H2O +
O2
Ácido sulfúrico
Oxígeno
Sulfato mangánico
Agua
(Precipitado)
Reacción rédox: Resultado de color morado y con precipitado (reacción exotérmica)
(CH3COO)2Pb + KI Acetato de Plomo
IPb
+
(CH3COO)2K
Ioduro de Plomo
Ioduro de Potasio
Acetato de Potasio
Reacción de doble desplazamiento: Resultado de color amarillo y con precipitado
Ag(NO3)
+ NaCl
Nitrato de plata
AgCl
Cloruro de Sodio
+
Na(NO3)
Cloruro de Plata
Nitrato de Sodio
Reacción de Doble Desplazamiento: Resultado de color blanco y con precipitado
BaCl2 + H2SO4 Cloruro de Bario
BaSO4
+ HCl2
Sulfato de Bario
Ácido Sulfúrico
Ácido Clorhídrico
Reacción de Doble Desplazamiento: Color blanco, con precipitado y una capa en la superficie de color blanca.
Pb(NO3)2
+
Nitrato Plumboso
KI
PbI2 +
Ioduro de Potasio
Ioduro Plumboso
KNO3 Nitrato de Potasio
Reacción de Doble Desplazamiento: Color amarrillo, precipitado y con una capa en la superficie.
(CH3COO)2Pb Acetato de Plomo
+
K2Cr2O7 Cromato de Potasio
K2(CH3COO)2 Acetato de Potasio
+
Pb(Cr2O7) Cromato de Plomo (Precipitado)
Reacción de Doble Desplazamiento: Color amarillo, con precipitado y una capa en la superficie.
CuSO4
+
NaOH
Sulfato Cúprico
Hidróxido de Sodio
Cu(OH )2
+
NaSO4
Hidróxido de Cobre (Precipitado)
Sulfato de Sodio
Reacción de Doble Desplazamiento: Color celeste.
NH4CNS
+
Tiocianato de amonio
FeCl3
CNSCl3
+ (NH4)3Fe
Tiocianato de Cloro
Cloruro férrico
Amonio férrico
Reacción de doble desplazamiento: color rojo intenso.
AgNO3
+
Nitrato de plata
KCl Cloruro de potasio
AgCl
+
KNO3
Cloruro de plata (precipitado)
Nitrato de potasio
Reacción de doble desplazamiento
CuSO4
+
NH4OH Hidróxido de amonio
Sulfato Cúprico
Cu(OH )2 +
( NH4)2SO4
Hidróxido de Cobre (Precipitado)
Reacción de doble desplazamiento
KBr Bromuro de potasio
+
AgNO3 Nitrato de plata
Reacción de doble dezplazamiento
KNO3 + Nitrato de potasio
AgBr Bromuro de plata (precipitado )
Sulfato de amonio
INFORME N°06
ENLACES QUÍMICOS OBJETIVOS:
Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico de un átomo. Entender que una sustancia de enlace covalente cambia sus propiedades cuando varía a enlace iónico. Demostrar que el acoplamiento iónico del OH- en los hidróxidos da propiedades distintos al OH- unido por el enlace covalente de los alcoholes.
FUNDAMENTO TEÓRICO: ENLACE QUÍMICO: Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones entre átomos y moléculas,que tiene una estabilidad en los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas En general, el enlace químico fuerte está asociado en la transferencia de electrones los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos —que forman la mayor parte del ambiente físico que nos rodea— está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.
entre
Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el núcleo están cargados negativamente, y que los protones en el núcleo lo están positivamente, la configuración más estable del núcleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los núcleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los núcleos se atraigan mutuamente.
TIPOS DE ENLACE:
Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro
perderlo, y como se ha dicho anteriormente este t ipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).
Enlace covalente Lewis expuso la teoría de que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuración electrónica de gas noble (8 electrones en la última capa). Elementos situados a la derecha de la tabla periódica ( no metales ) consiguen dicha configuración por captura de electrones; elementos situados a la izquierda y en el centro de la tabla ( metales ), la consiguen por pérdida de electrones. De esta forma la combinación de un metal con un no metal se hace por enlace iónico; pero la combinación de no metales entre sí no puede tener lugar mediante este proceso de transferencia de electrones; por lo que Lewis supuso que debían compartirlos. Enlace metálico Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes. En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.
Fuerzas intermoleculares A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas. Entre estas moléculas se dan fuerzas de cohesión o de Van der Waals, que debido a su debilidad, no pueden considerarse ya como fuerzas de enlace. Hay varios tipos de interacciones: Fuerzas de orientación (aparecen entre moléculas con momento dipolar diferente), fuerzas de inducción (ion o dipolo permanente producen en una molécula no polar una separación de cargas por el fenómeno de inducción electrostática) y fuerzas de dispersión (aparecen en tres moléculas no polares).
MATERIAL UTILIZADO
Tubos de ensayo Gradilla Probeta de 10 ml Pipeta Pireta Agitador Espátula
Vaso Papel tornasol rojo
REACTIVOS UTILIZADOS
NaCl CaCl2 AlCl3 CHCl3 AgNO3 NaOH KOH CH3OH I2 KI Fenolftaleína
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N°01: 1. A cuatro tubos de ensayo, agregar 2 ml. De NaCl, CaCl2, AlCl3 y CHCl 3 respectivamente. 2. Luego añadir gotas de AgNO 3 a cada una de los cuatro tubos de ensayo. Agite y observar lo que sucede.
NaCl+AgNO3(NO3)Na + ClAg
Resulta un compuesto blanco de alta intensidad , siendo un compuesto iónico porque se forman precipitados
CaCl2+AgNO3Ca(NO3)+AgCl2
Resulta un compuesto de color blanco de mediana intensidad, siendo un compuesto iónico porque forma precipitados.
AlCl3+AgNO3 Al(NO3)+AgCl3
Resulta que aparece un compuesto de incoloro, siendo un compuesto iónico ya que forma los precipitados.
EXPERIMENTO N°02: 1. En un vaso vaciar agua destilada hasta la mitad y adicionar, cristales de iodo (s), I2, tratar de disolverlo usando un agitador. 2. Al gua en reposo, agregarle cristales de KI, haciéndolos caer sobre iodo y sin agitar ver como lentamente aparece una solución oscura. 3. Agitar despacio y la solución será más rápida.
OBSERVACIÓN: -
Disolvemos con un agitador los cristales de iodo, esta acción provocara que se torne de un color marrón de alta intensidad. Al agregar el KI y volviendo a agitar de esta manera el color se tornara de color marrón oscuro de alta densidad.
EXPERIMENTO N°03: 1. Colocar en 3 tubos de ensayo bien limpios, 2 ml. De los siguientes reactivos: NaOH, KOH y CH3OH respectivamente. 2. Humedecer papel tornasol rojo en cada uno de los reactivos. Observar los cambios. 3. Luego adicionar 2 gotas de fenolftaleína a cada tubo y observar que sucede.
OBSERVACIÓN:
KOH+ fenolftaleína Forma un rojo grosella
NaOH+ fenolftaleína Rojo grosella
Etanol+ fenolftaleína incoloro
El papel tornasol verificara lo que indica la reacción.
INFORME N°07
TABLA PERIÓDICA OBJETIVOS
Determinar experimentalmente que los elementos que pertenecen a un mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. Comprobar que los elementos de un mismo grupo den compuestos de propiedades semejantes.
FUNDAMENTO TEÓRICO TABLA PERIÓDICA: La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.
PROCEDIMIENTOS EXPERIMENTO N°01: Familia de los metales alcalinos (grupo IA) reactividad con el agua.
1. Dejar caer en un vaso que contenga 50 ml. De agua destilada, un trozo pequeño de sodio metálico recién cortado por el profesor 2. Cuando haya terminado la reacción agregar 2 gotas de fenolftaleína. Observar y anotar. 3. Proceda como el caso anterior del sodio para comprobar la reactividad del potasio con el agua, tener cuidado al acercarse al vaso.
OBSERVACIÓN: -
Al echar el Na(s) al agua reacciona violentamente (fuego), en mayor cantidad explota. Al echar la fenolftaleína se torna rojo grosella.
EXPERIMENTO N°02: Familia de los metales alcalinos térreos (grupo IIA). 1. Medir en 3 tubos de ensayo 10 gotas de las siguientes soluciones; CaCl 2, MgCl2 y SrCl2. 2. Agregar un volumen igual al ácido sulfúrico al 10% a cada solución anterior. 3. Agitar y esperar a que se sedimenten los precipitados. 4. Observar y anotar las coloraciones. 5. Agregar luego 20 gotas de etanol y observar la solubilidad de los precipitados en el alcohol.
OBSERVACIÓN: -
El cloruro de estroncio es color blanco, los demás compuestos son incoloros. CaCl2+H2SO4(10%)+etanol Se forma un precipitado de color blanco CaCl2+H2SO4(10%)+etanol Se formó un poco de precipitado de color incoloro SrCl2+ H2SO4(10%)+etanol Se formó un precipitado de color incoloro
EXPERIMENTO N°03: Familia de los halógenos (grupo VIIA) solubilidad. 1. Medir en cuatro tubos de ensayo 10 gotas de cada uno de los siguientes reactivos: NaF, KBr, NaCl y KI. 2. Luego añada 10 gotas de AgNO 3 a cada tubo y agitar, esperar los haluros de acuerdo a la cantidad de precipitado formado. Escriba la ecuación química respectiva. 3. Deje sedimentar y decante el líquido sobrante.
4. Añadir 20 gotas de NH4OH 6M. ordene los haluros según la solubilidad en esta solución.
OBSERVACIÓN: -
-
El fluoruro de sodio es blanco de baja intensidad, el bromuro de potasio es verde, el cloruro de sodio es blanco y el KI es verde. Luego de agregar el AgNO 3 , con el NaF se hace incoloro, con el bromuro de potasio se forma un precipitado amarillo lechoso, con el cloruro de sodio de forma un precipitado color blanco, con el KI se hace de color amarillo de baja intendidad. Ecuaciones químicas: KBr + AgNO3 AgBr + KNO3 Forman precipitado NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 KI + AgNO3 AgI + KNO3 NaF + AgNO3 AgF + NaNO3 Luego los compuestos de cloruro de plata con hidróxido de amonio es más soluble que el bromuro de plata con hidróxido de amonio NaF +AgNO3+ NH4OH da el color incoloro KBr+AgNO3+ NH4OH Incoloro con precipitado NaCl+AgNO3+ NH4OH Dara un precipitado con color propio KI +AgNO3+ KI +AgNO3Se forma un precipitado de color blanco
-
INFORME N°08
REACCIONES DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN OBJETIVOS 1. Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la reacción redox. 2. Determinar los agentes oxidantes y reductores de una reacción ReducciónOxidación. 3. Interpretar las reacciones de Oxidación-Reducción.
FUNDAMENTO TEÓRICO REDUCCIÓN-OXIDACIÓN: Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: -
-
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
MATERIALES Tubos de ensayo Gradillas de madera Pipetas Goteros
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N°01 En un tubo de ensayo limpio y seco introduzca una pequeña cantidad de zinc metálico, posteriormente agregue 4 ml de sulfato cúprico.
OBSERVACIÓN:
-
Se formará un compuesto azul. Zn+CuSO4ZnSO4+Cu
EXPERIMENTO N°02 En un tubo de ensayo limpio coloque un pequeño alambre de cobre y luego agregue 3 ml de nitrato de plata. Después de unos minutos observe el comportamiento del cobre.
OBSERVACIÓN: -
Se forma precipitado y el compuesto es de color incoloro. Cu+AgNO 3CuNO3+Ag
EXPERIMENTO N°03 En un tubo de ensayo agregue 2 gotas de ácido sulfúrico y 1 ml de permanganato de potasio 0.1 molar, luego agregue gota a gota agua oxigenada hasta que ocurra un cambio de color.
OBSERVACIÓN: -
Se forma un sedimento en el fondo.
EXPERIMENTO N°04 Mezclar en un tubo de ensayo 1 ml de hidróxido de sodio 6M, con 3 ml de cromato de potasio y luego adiciónele 2 ml de sulfato de sodio.
OBSERVACIÓN: -
Se formó un compuesto amarillo de baja intensidad.
EXPERIMENTO N°05 Mezclar en un tubo de ensayo 1 ml de hidróxido de sodio 6m con 3 ml de permanganato de potasio y luego adiciónele 2 ml de sulfito de sodio.
OBSERVACIÓN: -
Se formará una solución de color marrón oscuro con una franja incolora en la cual se aprecia un color verde oscuro.
EXPERIMENTO N°06 Mezclar en un tubo de ensayo 3 ml de dicromato de potasio luego adiciónele ácido sulfúrico y posteriormente 2 ml de sulfito de sodio.
OBSERVACIÓN:
