Informe de Quimica 4

UNIVERSIDAD RICARDO PALMA INGENIERIA INFORMATICA

QUIMICA GENERAL: LABORATORIO

INFORME IV: ENLACE QUIMICO

PROFESOR:

Gontaruvk Hugo INTEGRANTES:

Vivas Aucallanchi, José Santiago Ventura Macazana, Juan Edgar Riquelme Balarezo, Marco Antonio Huarhua Fernández, Edison Roy

200920561 200821192 201010608 200810673

MESA:

6

ABRIL DEL 2010.

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1. 

Principios Teóricos: Enlace Iónico:

-

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En química, química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entr entree los los iones de dist distin into to sign signo, o, es deci decirr uno uno fuertemente electropositivo (baja energía energía de ionización ionización)) y otro otro fuerte fuertemen mente te electronegativo (alta afinidad electrónica). electrónica). Así pues se da cuando en el enlace uno de los átomos capta electrones del otro.Propiedades de los elementos:

Enlace Covalente: -

Un enlace enlace covale covalente nte se produc producee por compar compartici tición ón de electro electrones nes entre entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar per pero o la dife difere ren ncia cia de electronegatividades entre las especies no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

Enlace Metálico: -

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Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Conductividad:

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural carac caracte terís rísti tica ca de cada cada cuerp cuerpo o que que repres represen enta ta la faci facili lida dad d con con la que que los los electrones (y huecos en el caso de los semiconductores) semiconductores) pueden pasar por él. Varía con la temperatura. Es una de las características más importantes de los materiales. Solubilidad:

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por moles por litro litro,, en gramos por litro, o en por porcen centa taje je de soluto; soluto; en algu alguna nass cond condic icio ione ness se pued puedee sobr sobrep epas asar arla la,, denominánd denominándose ose a estas soluciones soluciones sobresatur sobresaturadas. adas. El método método preferido preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra.





2.

Parte Experimental:

Compuesto Químico NaCL

Tipo de Enlace

Enlace Iónico

Polar

C

Enlace Covalente

Apolar

Azucar

Enlace Covalente

Polar





Cu

Enlace Metálico





Compuesto Químico

Miscible

Tipo de Enlace

H2O + Hcl

SI

POLAR

H2O + Aceite

NO

APOLAR

H2O + Etanol

SI

POLAR

H2O + Vinagre

SI

POLAR

Compuesto Químico

Agua destilada

Prende / No Prende

No Prende





3.

Cuestionario:

A. ¿Qué es la solubilidad y de que depende? La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por moles por litro litro,, en gramos por litro, o en por porcen centa taje je de soluto; soluto; en algu alguna nass cond condic icio ione ness se pued puedee sobr sobrep epas asar arla la,, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. - Depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema. -

B. ¿Qué es la la polaridad polaridad de enlac enlacee y la polaridad polaridad de la moléc molécula? ula? -

Está Está referid referidaa a enlace enlacess covale covalente ntess en átomos átomos que pueden pueden presentar presentar,, o no, diferencias de electronegatividad. dependiendo de ésta diferencia el enlace. En una molécula polar hay una acumulación de densidad electrónica hacia un extr extrem emo o de la molé molécu cula la,, lo que que conf confie iere re a ese ese extr extrem emo o una una carga carga parc parcial ial negativa, d-, y deja el otro extremo con una carga parcial positiva de igual valor, d+.

C.

¿Qué relación hay entre la intensidad de la luz y la concentración de iones en las soluciones?

-

La conductividad es referida a la superficie entre los dos electrodos dentro de la solución, la actividad que es parecida a la concentración pero no es lo mismo, la capacidad de la bombilla para transformar toda la intensidad en luz y no en calor y muchísimas cosas mas pero en definitiva cuanta más luz, mas conductora es la solución y por tanto a igualdad de concentraciones, cuanta mayor luz, mas iónico debería ser el enlace.







B – Cl

POLAR.

Cl – Cl

APOLAR

Hg – Br As – F C – Br

Informe de Quimica 4

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