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Metodos de Separacion de
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SEPARACION DE MEZCLAS Sheet Music
PEDRO ANDRES PATERNINA
DOC. ARCADIO ALMANZA
UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS AGRICOLAS Sign up to vote on this title
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INGENIERIA AGRONOMICA
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1. OBJETIVOS
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1.1 Emplear las distintas técnicas de separación de los componentes de un mezcla.
1.2 Obtener los criterios para seleccionar una técnica específica d
separación con base en las propiedades físicas que manifiestan cada un de los componentes de la mezcla.
1.3 Reconocer las mezclas homogéneas y heterogéneas.
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2. FUNDAMENTOS TEÓRICOS
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LAS MEZCLAS
Son dos o más sustancias que forman un sistema en el cual no hay enlace
químicos entre las sustancia que lo integran. Las mezclas se clasifican e
homogéneas y heterogéneas, las mezclas homogéneas están formadas por un
sola fase, es decir, no se pueden distinguir las partes, ni aún con la ayuda de u microscopio eléctrico.
Por ejemplo el aire es una mezcla gaseosa compuesta principalmente po
Nitrógeno, Oxígeno, Argón, Vapor de Agua, y Dióxido de Carbono, en ésta mezcl no se distinguen límites de separación entre una sustancia y otra. Las mezclas heterogéneas están formadas por más de una fase, por ejemplo
aceite y el agua forman una You're mezcla en la aque el aceite se localiza en la part Reading Preview superior y el agua, en la parte inferior,, debido a que la densidad de ésta última e Unlock full access with a free trial.
mayor que la del aceite, se pueden distinguir claramente las fases. Download With Free Trial
LA SEPARACIÓN DE MEZCLAS
En un estado natural de las sustancias generalmente forman mezclas. Existe
toma métodos para separar los componentes que las forman se debe Sign up topor votelooncual this title Useful Not useful en cuenta el estado natural de la mezcla y de sus componentes.
Existe gran cantidad de sustancias químicas que, para identificarlas, se separa
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Filtración.
Destilación.
Cristalización.
Magnetismo.
Cromatografía.
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LA DECANTACIÓN: Se usa para separar mezclas formadas por sólidos y líquidos o por más de dos
más líquidos no miscibles (no solubles). Consiste en dejar reposar el líquido qu contiene partículas sólidas en suspensión.
Luego se transvasa con cuidado el líquido denso) a otro recipiente, pued You're Reading(menos a Preview utilizarse una varilla de vidrio a fin de retenerse alguna partícula sólida que trate d Unlock full access with a free trial.
pasar. Download With Free Trial
Esta técnica se utiliza también con líquidos no miscibles, como el agua y el aceite Se emplea con frecuencia el embudo de separación o de decantación.
partes Se coloca en el embudo la mezcla y cuando se hallan las dos Sign updiferenciado to vote on this title
Not useful Useful pertenece abre la llave y se separan los líquidos. La capa superior al líquid
menos denso y queda dentro del embudo.
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Fieltro.
Porcelana Porosa.
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Algodón. Lana de vidrio. Arena. Carbón.
Según la mezcla que se valla a filtrar.
DESTILACION
Las soluciones (sistemas homogéneos) o mezclas de líquidos miscibles puede You're Reading a Preview separarse por cambios de estado “Congelación, Evaporación y Condensació Unlock full access with a free trial.
para separar los componentes de una solución se emplea con frecuencia destilación; también se usa para purificarWith las Free sustancias Download Trial líquidas.
El agua se destila con el fin de eliminar las sales contenidas en ésta. L
destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de su
componentes. Se calienta la solución y se concentran Sign up tolos votevapores, on this title la sustanc
Not que tiene menor punto de ebullición (más volátil) seUseful convierta enuseful vapor antes qu la otra, ésta primera sustancia se hace pasar al condensador para llevarla
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CROMATOGRAFÍA
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Se basa en la diferente absorción y adsorción de algunos materiales que ejerce
sobre los componentes de la solución. Hay varias clases de Cromatografía, d columna, de capa delgada y de papel etc.
TAMIZADO:
Procedimiento mecánico empleado para separar mezclas de sólidos, cuya
partículas tienen distinto tamaño. Se utiliza un tamiz, aparato que consta de tre
partes: el cedazo, el recipiente y la tapa; los tamices se clasifican por el numero d
mayas que lleve el cedazo por centímetro cuadrado. Al agitar el tamiz la partículas van atravesando, según su tamaño, los orificios del cedazo.
Este método se utiliza para análisis de la textura del suelo para separar arena fin de la gruesa, arena del a fresoYou're etc. Reading a Preview
CRISTALIZACION
Unlock full access with a free trial.
Download With Free Trial Es el método no solo de separación de sólidos, sino de purificación de sustancia
se basa en la diferencia de los puntos de solidificación de los componentes de
mezcla. El soluble impuro se disuelve en un solvente adecuado hasta saturación
en cliente; se deja enfriar la solución lentamente Sign uppara to voteque on thisse titleproduzca Useful Notsolvente useful cristalización. Se separa los cristales por filtración, lavan con puro y s se
dejan secar si algunas impurezas cristalizan con la sustancia problema, se recurr
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3. MATERIALES Y REACTIVOS
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1 Beaker de 100 mL Trípode 1 Erlenmeyer de 250 mL 1 Agitador Embudo sencillo Vidrio de reloj Mechero Piedras de ebullición 1 Condensador Papel de filtro 2 Soporte universal 1 aro metálico
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Balón con desprendimiento lateral Unlock full access with a free trial. Pinzas Termómetro
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Probeta Malla de asbesto Tapón perforado Balanza Crisol con tapa
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4. PROCEDIMIENTO.
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4.1 Separación de los componentes de una mezcla sólida por adición de u solvente (agua) y posterior evaporación.
A un beaker limpio y seco, adicione 1 g de cloruro de potasio y 1 g de carbona de calcio. Luego agregue a la mezcla sólida 20 mL de agua, agite bien.
Haga el montaje de la figura 1. Decante y filtre la mezcla hasta que el filtrado salg
completamente transparente. Al final, enjuague el beaker con 10 mL del filtrado
Pese el crisol con tapa, adicione una alícuota de 5mL del filtrado y evapore hast la sequedad. Deje enfriar y pese el crisol con el residuo.
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up to vote on this title Figura 1: Montaje para laSign filtración
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Después de este proceso comienza a notarse un precipitado, la solución con un
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apariencia física blanca comienza a tornarse transparente y va perdiendo s coloración blanca hasta quedar transparente.
Retomando en el fondo del beaker se presentan las partículas del precipitado
finas, así mismo en la superficie del agua, dentro del beaker se observa, una
finas partículas suspendidas en dicha superficie, se pudo observas en est
superficie una pequeña circunferencia dentro del beaker, esta circunferenci estaba constituida por las partículas finas blancas de la mezcla anterior.
En el proceso de filtración se empleo un embudo y dentro de este un papel filtr
depositado de tal forma que la solución sea filtrada y pase al nuevo recipient (erlenmeyer). Al realizar dicho proceso la solución se divide quedando
precipitado en el papel de filtro y el liquido pase al nuevo recipiente, quedando e You're Reading a Preview el papel filtro las partículas del precipitado, después de realizar este proceso s procedió, llevar
Unlock full access with a free trial.
la solución que se presentaba en el erlenmeyer ( 5ml) de dich
solución a un crisol, y así a calentar enWith la estufa a 370 grados Celsius hasta qu Download Free Trial
se evaporara y posteriormente solo quedara la sal, respectiva que fue el KCL, E cual es soluble en agua.
A calentar el papel de filtro en la estufa eléctrica, se pudo obtener el excedente d Sign up to vote on this title
precipitado es decir se puedo obtener nuevamente la sal respectiva, Useful Not useful la cual fue
CaCO3, el cual no es soluble en agua, se preguntara que paso con el agua, dich
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4.2 Separación de los componentes de una mezcla líquida-líqui
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utilizando el efecto salino En un tubo de ensayo vierta 3 mL de alcohol etílico y 3 mL de agua, adicione g de carbonato de potasio y agite. Observe
RESULTADO:
En un tubo de ensayo se vertió 3ml de alcohol etílico y 3 ml de agua, a
posteriormente por procedimiento se adiciono el gramo de KCaCO3, en dich reacción al agitarse se pudo observar 3 capas de precipitado, quedando precipitado de apariencia física como la de una arena fina, al pasar unos
minutos la solución se torna transparente, y el precipitado se concentra en e
fondo del tubo de ensayo, no hay ningún tipo de liberación de energía o d gases.
4.3. Destilación de la mezcla etanol-agua. You're Reading a Preview
Haga el montaje para la destilación simple como Unlock full access with a free trial. aparece en la figura 2. A u
balón de destilación que contiene las piedras para ebullición, adicione 30 ml d Download With Free Trial mezcla etanol-agua.
Inicie la destilación con llama moderada. Registre la temperatura a la cu empiezan a salir las primeras gotas de destilado. Observe su color y olor. Sign up to vote on this title
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RESULTADO:
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Se hizo el montaje para la destilación simple, luego a un balón de destilació
que contiene las piedras para ebullición, se adicionaron 20 mL de mezc
etanol-agua, en igual proporción, así se usó un condensador simple, u
mechero de bunsen un trípode un soporte universal y un Erlenmeyer par almacenar los reactivos ya separados. Después se inicio la destilación con llama moderada y se registro
temperatura (80 grados Celsius). a la cual empezaron a salir las primeras gota de destilado observando su color, olor y la cantidad producida.
Este método de separación se emplea gracias a los diferentes puntos d
ebullición de los reactivos, siendo el etanol el de menor punto de ebullición
este esta a 75 grados Celsius y el del agua es 100 grados centígrados al nive
del mar. Así también se uso las piedras de ebullición para controlar el exces You're Reading a Preview de calor en la destilación. Unlock full access with a free trial.
Es de aclarar que en el experimento realizado en el laboratorio el etanol no Download With Free Trial mostro su punto de ebullición a los 80 grados Celsius y no a los 75, esto s
produjo a que en el montaje realizado para el experimento presentaba diverso inconvenientes, así como no se obtuvo la misma cantidad del alcohol en comienzo de la reacción, cuyo volumen inicial fue de 10ml esperándose Sign up to vote on this title
mismo resultado en la destilación, ya que aún al evaporarse Useful así Not usefuleste vapor s
condensaría en las paredes del balón y así pasando al Erlenmeyer. Algunos d
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• El mechero en mal e stado, el cual presentaba una fuga, apareciendo un
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llama innecesaria y peligrosa en la válvula de control, lo que llevaba apagar mechero y por tanto suspendía el destilado.
• Las mangueras por las cuales circulaba el agua que llegaban al condensad
presentaba fugas.
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ANALISIS
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Cuando realizamos la mezcla del cloruro de potasio con el carbonato d
calcio y el agua se nos presento una mezcla de color blanco y alguna
partículas se precipitaron al fondo del beaker, luego de decantar y filtra
nos dimos cuenta de que en el papel habían quedado partículas adheridas
Podemos decir que la sustancia obtenida en el papel es carbonato de calc
debido a que las partículas del cloruro de potasio se disuelven mejor e agua, lo que lo hace pasar de manera directa al igual que el agua por
papel, caso contrario del carbonato el cual se queda adherido al papel, po lo cual este no peso lo mismo.
You'redeReading Luego al realizar la mezcla alcohola Preview etílico, agua y carbonato de potasio
observamos que este último seaccess precipito y cristalizo en el fondo del beake Unlock full with a free trial.
las sustancias se mezclaron y se veían aparentemente dos fases pues Download With Free Trial que al disolverse el carbonato de potasio este hace un efecto de tención d separación formando las dos fases.
Sign up to vote on this title Para separar el agua y el etanol por destilación tomamos en cuenta su
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puntos de ebullición con el fin de que al someter la mezcla al calor uno d
ellos en este caso el metanol ebulla primero ya que tiene un punto d
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5. + DE DATOS
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Volumen del filtrado, evaporado
5 mL
Peso de cápsula + vidrio de reloj.
72,93 gr
Peso de cápsula + vidrio de reloj +
73,02 gr
residuo. Peso del residuo
0,27 gr
Temperatura de ebullición del etanol
80°C
Volumen del destilado
5 Ml
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6. CUESTIONARIO
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6.1 Calcule los gramos de KCl en el filtrado total. Sign up to vote on this title
R/
F.total = PF final – PF inicial.
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6.2 Calcule el porcentaje de recuperación de cloruro de potasio y carbonato d
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calcio.
R/ % recuperación= (0,27g*100)/1=27% El porcentaje de recuperación es de 27%
6.3 Calcule el porcentaje de separación del etanol R/ 0 0
0 0
V =
ml . sto ml . so ln
x 100
V = (5ml / 15 ml) x 100 = 33
0 0
V
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
6.4 Calcule el porcentaje de error en la separación de la mezcla etanol-agua, destilar.
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R/ 0 0
Error =
volTeorico volExper vlo.Teorico
x 100
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Destilación fraccionada
Cromatografía.
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Para separar mezclas heterogéneas utilizaría los siguientes métodos:
Filtración
Tamizado
Decantación.
6.6 Compare el punto de ebullición teórico del etanol con el experimenta Explique la variación del punto de ebullición teórico con respecto experimental.
R/
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
El punto de ebullición del etanol teóricamente es de 78 °C y en este caso fu Download With Free Trial de 80 °C, la variación fue de 2 °C, esto se debe principalmente que al no conta
con los implementos necesarios y adecuados en nuestro laboratorio n realizan con precisión los experimentos, seguidamente del manejo. Sign up to vote on this title
6.7 ¿Qué es el punto de ebullición?
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una mezcla azeotrópica, continúa hirviendo mientras se le aporte calor, s
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aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición se produce a un
temperatura y presión constantes con independencia de la cantidad de calo aplicada al líquido.
6.8 Consulte los diferentes tipos de destilación y su aplicación industrial. R/ Destilación Fraccionada
Este proceso, conocido como rectificación o destilación fraccionada, se utiliz
mucho en la industria, no sólo para mezclas simples de dos componente
(como alcohol y agua en los productos de fermentación, u oxígeno y nitrógen
en el aire líquido), sino también para mezclas más complejas como las que s You're Reading a Preview encuentran en el alquitrán de hulla y en el petróleo. La columna fraccionador Unlock full access with a free trial.
que se usa con más frecuencia es la llamada torre de burbujeo, en la que la
Download With Free Trial placas están dispuestas horizontalmente, separadas unos centímetros, y lo
vapores ascendentes suben por unas cápsulas de burbujeo a cada placa
donde burbujean a través del líquido. Las placas están escalonadas de form
que el líquido fluye de izquierda a derecha en una placa, luego cae a la plac Sign up to vote on this title
de abajo y allí fluye de derecha a izquierda. La interacción entre el líquido y e
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vapor puede ser incompleta debido a que puede producirse espuma y arrastr
de forma que parte del líquido sea transportado por el vapor a la plac
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Destilación por vapor
Si dos líquidos insolubles se calientan, ninguno de los dos es afectado por l
presencia del otro (mientras se les remueva para que el líquido más ligero n
forme una capa impenetrable sobre el más pesado) y se evaporan en un grad
determinado solamente por su propia volatilidad. Por lo tanto, dicha mezc
siempre hierve a una temperatura menor que la de cada componente po
separado. El porcentaje de cada componente en el vapor sólo depende de s presión de vapor a esa temperatura. Este principio puede aplicarse
sustancias que podrían verse perjudicadas por el exceso de calor si fuera destiladas en la forma habitual.
Destilación al vacío
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Otro método para destilar sustancias a temperaturas por debajo de su punt normal de ebullición es evacuar parcialmente el alambique. Por ejemplo, Download With Free Trial
anilina puede ser destilada a 100 °C extrayendo el 93% del aire del alambique
Este método es tan efectivo como la destilación por vapor, pero más car
Cuanto mayor es el grado de vacío, menor es la temperatura de destilación. S
Sign up to vote on this title la destilación se efectúa en un vacío prácticamente perfecto, el proceso s
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llama destilación molecular. Este proceso se usa normalmente en la industr
para purificar vitaminas y otros productos inestables. Se coloca la sustancia e
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Destilación molecular centrífuga
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Si una columna larga que contiene una mezcla de gases se cierr
herméticamente y se coloca en posición vertical, se produce una separació
parcial de los gases como resultado de la gravedad. En una centrifugadora d
alta velocidad, o en un instrumento llamado vórtice, las fuerzas que separan lo
componentes más ligeros de los más pesados son miles de veces mayore que las de la gravedad, haciendo la separación más eficaz. Por ejemplo,
separación del hexafluoruro de uranio gaseoso, UF6, en moléculas qu
contienen dos isótopos diferentes del uranio, uranio 235 y uranio 238, pued ser llevada a cabo por medio de la destilación molecular centrífuga.
Sublimación Si se destila una sustanciaYou're sólida,Reading pasándola directamente a la fase de vapor a Preview otra vez a la fase sólida sin que se forme untrial. líquido en ningún momento, Unlock full access with a free
proceso se llama sublimación. La sublimación no difiere de la destilación e Download With Free Trial ningún aspecto importante, excepto en el cuidado especial que se requier
para impedir que el sólido obstruya el aparato. La rectificación de dicho materiales es imposible. El yodo se purifica por sublimación. Sign up to vote on this title
Destilación destructiva
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ampliamente desplazado por procedimientos sintéticos para fabricar distinto
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subproductos. El craqueo del petróleo es similar a la destilación destructiva.
La destilación es la operación unitaria de separación mas usada a niv
industrial, con muchas aplicaciones. Esta operación se aplica en todos lo niveles
industriales
de
producción,
desde
aplicaciones
en
industr
farmacéutica y de química fina, hasta la industria del petróleo y producción gran escala.
6.9 Defina: disolución, Tamizado, Lixiviación, Las diversas cromatografía Extracción.
R/ DISOLUCION
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full access with a free trial.de dos o más sustancias. L Disoluciones, en química, Unlock mezclas homogéneas
sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente Download With Free Trial a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta. El solu
puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también u
gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxid
de carbono) disuelto en un líquido (agua). LasSign mezclas deongases, up to vote this titlecomo ocurr
en la atmósfera, son disoluciones. Las disoluciones se diferencia Usefulverdaderas Not useful
de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas d
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TAMIZADO
El tamizado es un método físico para separar mezclas. Consiste en hace pasar una mezcla de partículas sólidas de diferentes tamaños por un tamiz
colador. Las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tam atravesándolo y las grandes quedan retenidas por el mismo.
Ejemplo del tamizado
Un ejemplo podría ser, si se saca tierra del suelo y se pasa por un colado
pasando por un tubo de tamizado, y todo estará en descomposición va a cae todo lo fino como el polvo y lo mas grueso quedara arriba como las piedras materia fecal, etc.
Es un método muy sencillo utilizado generalmente en mezclas de sólido You're Reading a Preview heterogéneos, como piedras y arena, en la cual la arena atravesará el tamiz Unlock full access with a free trial.
las piedras quedaran retenidas. Los orificios del tamiz suelen ser de diferente
tamaños y se utilizan de acuerdo al With tamaño Download Free de Triallas partículas de una solució homogénea, que por lo general tiene un color amarillo el cual lo diferencia de que contenga la mezcla.
Tamización: para aplicar este método es necesario que las fases se presente Sign up to vote on this title
al estado sólido. Se utilizan tamices de metal o plástico, que retienen la Useful Not useful
partículas de mayor tamaño y dejan pasar las de menor diámetro. Por ejemplo
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fase líquida, lo que produce una separación de los componentes originales d
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sólido. Algunos ejemplos son: - El azúcar se separa por lixiviación de la remolacha con agua caliente. - Los aceites vegetales se recuperan a partir de semillas, como los de soya de algodón mediante la lixiviación con disolventes orgánicos.
- La extracción de colorantes se realiza a partir de materias sólidas po lixiviación con alcohol o soda.
Dentro de esta tiene una gran importancia en el ámbito de la metalurgia ya qu se utiliza mayormente en la extracción de algunos minerales como oro, plata cobre. También se utiliza en Tecnología Farmacéutica.
CROMATOGRAFIA
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La cromatografía es un método físico de separación para la caracterización d
mezclas complejas, la cualDownload tiene aplicación todas las ramas de la ciencia With Freeen Trial
la física. Es un conjunto de técnicas basadas en el principio de retenció
selectiva, cuyo objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla permitiendo identificar y determinar las cantidades de dichos componentes. Sign up to vote on this title
Las técnicas cromatográficas son muy variadas, pero en Not todas usefulellas hay un Useful
fase móvil que consiste en un fluido (gas, líquido o fluido supercrítico) qu
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Diferencias sutiles en el coeficiente de partición de los compuestos da com
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resultado una retención diferencial sobre la fase estacionaria y por tanto un
separación efectiva en función de los tiempos de retención de ca componente de la mezcla.
La cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluye mutuamente:
Separar los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y qu puedan ser usados posteriormente (etapa final de muchas síntesis).
Medir la proporción de los componentes de la mezcla (finalidad analítica En este caso, las cantidades de material empleadas son pequeñas.
Las distintas técnicas cromatográficas se pueden dividir según cómo est dispuesta la fase estacionaria:
You're Reading a Preview Cromatografía plana. La fase estacionaria se sitúa sobre una placa plana o Unlock full access with a free trial.
sobre un papel. Las principales técnicas son:
o
Cromatografía enDownload papel With Free Trial
o
Cromatografía en capa fina
Cromatografía en columna. La fase estacionaria se sitúa dentro de una columna. Según el fluido empleado como fase móvil se distinguen: Sign up to vote on this title
o
Cromatografía de líquidos
o
Cromatografía de gases
o
Cromatografía de fluidos supercríticos
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Dentro de la cromatografía líquida destaca la cromatografía líquida de al
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resolución (HPLC, del inglés High Performance Liquid Chromatography), que es
técnica cromatográfica más empleada en la actualidad, normalmente en s
modalidad de fase reversa, en la que la fase estacionaria tiene carácter no polar,
la fase móvil posee carácter polar (generalmente agua o mezclas con elevad
proporción de la misma, o de otros disolvente polares, como por ejemplo metano
El nombre de "reversa" viene dado porque tradicionalmente la fase estacionar
estaba compuesta de sílice o alúmina, de carácter polar, y por tanto la fase móv
era un disolvente orgánico poco polar. Danilo Bermúdez Una serie eluotrópica, e un rango de sustancias de diferentes polaridades que actúan como fase móvil que permiten observar un mejor desplazamiento sobre una fase estacionaria.
EXTRACCION
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Unlock accesspor withobjeto a free trial. La extracción es una operación quefull tiene separar una sustancia del
material sólido o líquido que la contiene, teniendo así una sustancia más pura Download With Free Trial mediante el uso de un disolvente inmiscible con el material.
La extracción puede ser continua, que se realiza automáticamente, o discontinua, que se realiza manualmente. - Ley de reparto.
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disolvente se le denomina coeficiente de distribución. Con le que si CA es
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concentración en gramos del compuesto en el disolvente A, y CB es
concentración del mismo en el disolvente B: donde K es el coeficiente d distribución.
Para un caso general, la fórmula que expresa un proceso de extracción se deduc suponiendo que: S: gramos de soluto en A. VB: volumen de B. VA: volumen de A.
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X: gramos de soluto extraído. Download With Free Trial Después de una extracción la concentración de S en A y en B será: Con lo que según la relación anterior entre CA y CB, que: Signtenemos up to vote on this title
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1ª.- Simple.
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La extracción simple consiste en hacer la extracción de una sola vez, es deci
decantando todo el volumen del disolvente A con el B. Al terminar la extracción, s comprueba si la disolución todavía contiene disolvente. 2ª.- Múltiple.
Por el contrario, en la extracción múltiple vamos decantando poco a poco e
volumen de B con respecto al de A, con lo que según la fórmula anteriorment
deducida, tendrá un mayor porcentaje de extracción, que comprobaremo añadiendo un indicador. 3ª.- Sublimación.
Este método se emplea para la separación y purificación de sustancia You're Reading a Preview consistiendo en calentar sustancias sólidas que pasan directamente al estado d Unlock full access with a free trial.
vapor y de nuevo al condensarse los vapores pasan a la forma sólida. Alguna
veces se hace la sublimación Download a presión With reducida para que no se descomponga e Free Trial cuerpo.
6.10.
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Cuales métodos utilizaría usted para separar la siguiente mezcla: Sílic
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NaCl, Etanol y agua. Indique el orden de separación.
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Filtración (Sílice)
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Evaporación (Nacl) + H 2O
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7. CONCLUSION
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La separación de mezclas es muy importante ya que si se está en un proces
químico y se requiere de unos reactivos que se encuentran en una mezcla s
emplea, la separación más conveniente según las propiedades de los elemento
en juego, así como ingenieros industriales es de vital importancia conocer esto
métodos ya que si se está frente a un proceso de mejoramiento y optimización d
un proceso y este requiere procesos químicos es vital conocer que ocurre y com
ocurre el proceso químico relacionado con un producto X a mejorar, según dich proceso.
La destilación requiere de implementos en buen estado y es un montaje que llev
trabajo lograr y requiere del buen manejo de los materiales de laboratorio par
llevarlo a cabo, así este montaje debe ser preciso para obtener los resultado You're Reading a Preview esperados. Unlock full access with a free trial.
Luego de estudiar las diferentes técnicas para la separación de mezclas, podemo Download With Free Trial establecer que método utilizar ante una situación en particular.
Finalizada la practica se hace referencia a cuan importante es cada método d
separación teniendo en cuenta la situación que se presente una mezcla y d elementos que se encuentran contenidas en ellos.Sign up to vote on this title
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8. BIBLIOGRAFIA
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http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20p a%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm
http://www.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/mezcla.htm
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