Informe #11 Medida del Ph.docx

MEDIDA DEL PH DE ALGUNOS ÁCIDOS, BASES Y SALES

PEDRO ANDRES PATERNINA

DOC. ARCADIO ALMANZA

UNIVERSIDAD DE CORDOBA

FACULTAD FACULTAD DE CIENCIAS AGRCOLAS

INGENIERIA AGRONOMICA

QUIMICA GENERAL

MONTERIA  – CORDOBA 2013

1. OBJETIVOS

1.1.

Familiarizarse con los cambios de color de algunos indicadores y la escala de pH en el papel indicador universal.

1.2.

Reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.

1.3.

Relacionar el pH con la concentración del ion hidrogeno de las soluciones y con los cambios de color de indicadores acido  – base comunes.

3. MATERIALES Y REACTIVOS

Gradilla, 12 tubos de ensayo, 12 rótulos. Vaso de precipitado, 100 ml  Agitador de vidrio Papel indicador universal, tornasol azul y tornasol rojo Solución de fenolftaleína, solución de anaranjado de metilo. Cloruro de amonio 1M Cloruro de potasio 1M Carbonato de sodio 0.1 M  Acido clorhídrico 0.1 M Hidróxido de amonio 0.1 M Vinagre, jugo de naranja, leche, gaseosa carbonatada (traer el estudiante)

4. PROCEDIMIENTO 4.1.  Aliste una gradilla y 9 tubos de ensayo secos y limpios. Rotule cada uno de los tubos de ensayo con las sustancias usadas en el experimento. Obtenga cerca de 2 ml de cada sustancia y viértalos en los correspondientes tubos de ensayos rotulados. Prepare una tabla de datos en su cuaderno de laboratorio, según el modelo siguiente (tabla 2):

Solución

S1

S2

S3

S4

S5

S6

pH aproximado de cada solución

Papel indicador universal Papel tornasol azul Papel tornasol rojo

Para el uso del papel indicador de pH (universal, tornasol azul o tornasol rojo) se sigue el siguiente procedimiento: Obtenga del profesor una tira de 1 cm de papel indicador

Use un agitador de vidrio para tocar con el extremo la solución en el tubo de ensayo y untar en el papel indicador. Asegúrese de que solamente se humedece el papel con la solución

de lo contrario, se retira todo el

colorante del papel.

Para determina el pH de la solución se compara el color del papel humedecido con la escala de colores. Anota el cambio de color.

Para repetir el ensayo tenga precaución de enjuagar el agitador en un vaso que contenga destilada.

 Anote en la tabla de datos anterior.

5. Usando el método descrito complete los siguientes pasos y anote los resultados en la tabla 3, de acuerdo al siguiente ensayo:

En un tubo de ensayo seco y limpio coloque 2 ml de HCl 0.1M y mida su pH.

En otro tubo de ensayo seco y limpio coloque 2 ml de NaOH 0.1M y determine su pH. En un tubo de ensayo limpio vierta un ml de acido y un ml de base, agite el contenido y determine el pH de la solución resultante.

Vierta dos gotas de anaranjado de metilo en el tubo que contiene el HCl 0.1M, anote el cambio de color.

Vierta dos gotas de fenolftaleína en el tubo que contiene NaOH.0.1M, anote el cambio de color.

Introduzca el papel tornasol azul y el papel tornasol rojo en las mismas soluciones. Anote los resultados en la siguiente tabla.

HCl 0.1 M

NaOH 0.1M

Combinación de acido + base (sal)

pH aproximado de cada solución Papel indicador universal Papel tornasol azul Papel tornasol rojo Fenolftaleína  Anaranjado de metilo

5. (Opcional) si se dispone de un peachímetro, el profesor podrá hacer una demostración de cómo usarlo para determinar el pH de una solución. Anote los valores obtenidos.

Nota: En la tabla de datos (tabla 1 y 2) anote los cambios de color para las diferentes sustancias.

De acuerdo con la escala de colores ¿cuál es el pH de cada una de las sustancias empleadas?

Describa la reacción que ocurre cuando se mezclan las dos soluciones (HCl 0.1M y NaOH 0.1M)

Si se uso el peachímetro compare los valores de pH observador con los obtenidos a partir de los indicadores.

5. CUESTIONARIO 5.1. La escala de pH es una escala logarítmica. Esto significa que la diferencia entre cada unidad de pH es realmente un factor de 10. Si el pH de un jugo de toronja es 3 y el pH de la cerveza es 5 ¿Cuántas veces es mas acido el  jugo de toronja que la cerveza?

5.2. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de acido?

a) 0.001M

b) 0.01M

c) 1.0M

5.3. ¿Cuál es el pH esperado de las siguientes concentraciones de base?

a) 0.001M

b) 0.01M

c) 1.0M

5.4. Describa algunos procesos industriales en los cuales se utilizan soluciones con pH determinado.

5.5. Indique la importancia del pH en los proceso biológicos.