Identifikasi Senyawa FeCl 2 dan FeSO4
Heptahidrat, FeSO4.7H2O
Gambar Senyawa FeCl 2 (Wikipedia) (www.sciencemadness.org)
Gambar Senyawa (Wikipedia)
FeSO 4
A. Sifat Kimia No.
Sifat Kimia
1.
Massa molekul relatif
2.
Larut dalam
3.
Struktur koordinasi geometri
4.
Struktur kristal
5.
Hidrat
Senyawa FeCl2 126,75 g/mol (anhidrat) 198,81g/mol (tetrahidrat) Air dingin (mudah larut), metanol, etanol, THF
Senyawa FeSO4
Oktahedral pada Fe
Oktahedral Fe + Orthorombik, Monoklinik, Triklinik,
Monoklinik FeCl2.(H2O)n (n= 2; 4; 6)
151,91 g/mol 278,01 g/mol (heptahidrat)
Air dingin
FeSO4.(H2O)n (n= 1; 4; 5; 6; 7)
B. Sifat Fisika No.
Sifat Fisika
1.
Warna
2.
Titik leleh
Senyawa FeCl2
Senyawa FeSO4
Hijau, kebiruan
Keabuan, putihkekuningan Biru-hijau (heptahidrat)
677 °C (anhidrat)
680 °C (1256 °F; 953 K)
120 °C (dihidrat) 105 °C (tetrahidrat)
3.
4.
Titik didih
1023oC (1873,4 oF)
Berat jenis
3.16 g/cm3 (anhidrat) 2.30 g/cm3 (dihidrat) 1.39 g/cm3 (tetrahidrat)
(anhidrat) terurai 300 °C (572 °F; 573 K) (monohidrat) terurai 60-64 °C (140-147 °F, 333-337 K) (heptahidrat) terurai 3.65 g/cm (anhidrat) 3 g/cm3 (monohidrat) 2.15 g/cm3(pentahidrat) 1.934 g/cm 3(heksahidrat) 1.895g/cm3(heptahidrat) Monohidrat: 44.69 g/100 mL (77 °C) 35.97 g/100 mL (90.1 °C) Heptahidrat: 15.65 g/100 mL (0 °C) 20.5 g/100 mL (10 °C) 29.51 g/100 mL (25 °C) 39.89 g/100 mL (40.1 °C) 51.35 g/100 mL (54 °C)
5.
Daya larut dalam air
64.4 g/100 mL (10 °C), 68.5 g/100 mL (20 °C), 105.7 g/100 mL (100 °C)
6.
Daya larut dalam alkohol
100 g/100 mL (anhidrat)
-
Padatan kristal deliquescent. tan padat (anhidrat) hijau pucat padat (ditetrahidrat)
Padatan Kristal putih (anhidrat) Kristal putih kekuningan (monohidrat) Kristal biru-hijau (heptahidrat)
7.
Bentuk
C. Pembuatan Senyawa FeCl2
Senyawa FeSO4
Bentuk terhidrasi besi klorida yang dihasilkan oleh pengolahan limbah dari produksi baja dengan asam klorida. Solusi tersebut ditunjuk "mengabiskan asam," terutama ketika asam klorida tidak sepenuhnya dikonsumsi:
Dalam finishing baja, sebelum plating atau pelapisan, lembar baja atau batang dilewatkan melalui mandi pengawetan asam sulfat. Perawatan ini menghasilkan sejumlah besar zat besi (II) sulfat sebagai oleh-produk.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Asam memerlukan pengobatan sebelum pembuangan. Hal ini juga merupakan produk sampingan dari produksi titanium, karena beberapa bijih titanium mengandung zat besi.
Sumber lain dalam jumlah besar hasil dari produksi titanium dioksida dari ilmenit melalui proses sulfat. FeSO4 juga disiapkan secara komersial dengan oksidasi pirit: 2FeS2 + 7O2 + 2H2O 2H2SO4
→ 2FeSO 4
+
D. Kegunaan Senyawa FeCl2 Sebagai sintesis laboratorium kompleks besi.
Senyawa FeSO4 Secara industri: besi sulfat terutama digunakan sebagai prekursor untuk senyawa besi lainnya; sebagai pelapis baja; pewarna kain dan kayu.
Sebagai agen flocculating mengurangi dalam pengolahan air limbah, khususnya untuk limbah yang mengandung kromat. Sebagai agen pereduksi dalam berbagai reaksi sintesis organik.
Sebagai zat pereduksi, sebagian besar untuk pengurangan kromat di semen. Dunia kesehatan: suplemen gizi, mengobati anemia defisiensi besi; pewarna pada empedu; membunuh lumut. Hidratnya, [FeSO4.7H2O] digunakan untuk mempelajari reaksi-reaksi yang terjadi pada ion Fe(II).
E. Pembahasan Senyawa FeCl2 Besi (II) klorida, juga dikenal sebagai besi klorida ini adalah padatan paramagnetik dengan titik leleh tinggi, dan biasanya diperoleh sebagai padatan offwhite. FeCl2 mengkristal dari air sebagai tetrahidrat kehijauan, yang merupakan bentuk yang paling sering ditemui dalam perdagangan dan laboratorium. Ada juga sebuah dihidrat. Senyawa ini juga larut dalam air; larutan dari FeCl 2 berwarna kuning. Senyawa FeSO4 Pada zaman kuno FeSO 4 dikenal sebagai copperas dan vitrol yang berwarna hijau, heptahidrat yang berwarna biru-hijau. Itu semua merupakan bentuk paling umum dari bahan FeSO4. Semua larut dalam air untuk memberian kompleks aquo [Fe(H 2O)6]2+ yang memiliki geometri oktahedral dan paramagnetik. Besi(II) hidrat dapat ditemukan dalam beberapa bentuk senyawa hidrat, dan beberapa diantaranya eksis di alam. FeSO4·H2O (mineral: szomolnokit, relatif jarang) FeSO4·4H2O (mineral: rozenit, berwarna putih, cukup banyak ditemukan, dapat dihidratasi dari melanterit) FeSO4·5H2O (mineral: siderotil, relatif jarang) FeSO4·6H2O (mineral: feroheksahidrit, relatif jarang) FeSO4·7H2O (mineral: melanterit, berwarna biru-hijau, cukup banyak ditemukan) Pada suhu 90 °C, bentuk heptahidratnya akan melepas molekul air untuk membentuk monohidrat yang tak berwarna. Dalam bentuk anhidratnya (bentuk kristal), entalpi pembentukan standarnya adalah -928.4 Δ H f °solid = kJ·mol−1 dan entropi molar standarnya adalah S °solid = 107.5 J·K −1·mol−1.
Keadaan (+II) Besi(+II) adalah salah satu keadaan oksidasi yang paling penting, dan garam sering disebut garam besi ( ferrous salts). Mereka dikenal sebagai senyawa kristalin. Sebagian besar warnanya hijau pucat dan mengandung ion [Fe(H 2O)6]2+, misalnya FeSO4.7H2O, FeCl2.6H2O dan Fe(ClO4)2.6H2O. Ion [Fe(H2O)6]2+ ada dalam larutan air. Senyawa Ferrous mudah teroksidasi dan begitu sulit untuk mendapatkan murni. Namun, garam ganda FeSO 4.(NH4)2SO4.6H2O. Digunakan sebagai senyawa standart dalam analisis volumetrik untuk titrasi dengan oksidator seperti dikromat, permanganat dan larutan serik. FeSO4 dan H2O2 digunakan sebagai pereaksi Fenton untuk memproduksi radikal hidroksil misalnya, oksidasi alkohol menjadi aldehid. Halida Besi larut dalam asam halogen dalam ketiadaan udara, dan dari larutan ini, dihalida terhidrasi FeF2.8H2O (putih). FeCl 2.4H2O (hijau pucat) dan FeBr 2.4H2O (hijau pucat) diperoleh. Besi klorida terhidrasi mengandung [FeCl 2.4H2O] unit oktahedral di mana dua atom klorin menempati posisi trans. Anhidrat FeF2 dan FeCl2 dibuat dengan memanaskan logam dengan gas HF atau HCl, sebagai pemanasan elemen memberikan FeF 3 dan FeCl 3. F. Daftar Pustaka
Anonim. 04 Agustus 2014. Iron(II) chloride. (Online). http://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_chloride (diakses tanggal 21 September 2014). Anonim. 11 Agustus 2014. Iron(II) sulfate. (Online). http://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_sulfate (diakses tanggal 21 September 2014). Anonim. Material Safety Data Sheet Ferrous chloride MSDS. (Online) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924050 (diakses tanggal 21 September 2014). Anonim. Material Safety Data Sheet Ferrous sulfate MSDS. (Online) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924056 (diakses tanggal 21 September 2014). Anonim. Material Safety Data Sheet Ferrous sulfate Heptahydrate MSDS. (Online) http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924057 (diakses tanggal 22 September 2014). Lee, J. D.. 1991. Concise Inorganic Chemistry. London: Chap Man & Hall. Sadewo, Gatot. 2012. Besi(II) klorida tetrahidrat. (Online) http://gatotsadewo.staff.ugm.ac.id/image/msds/fero%20klorida.pdf (diakses tanggal 23 September 2014).
