Judul
: Identifikasi Senyawa Hidrokarbon
Tujuan
:
1. Mengetahui perbedaan sifat-sifat senyawa hidrokarbon 2. Mengetahui jenis-jenis pereaksi yang membedakan senyawa hidrokarbon Teori
:
Hidrokarbon yang paling sederhana adalah alkana, yaitu hidrokarbon yang hanya mengandung ikatan kovalen tunggal. Hidrogen merupakan senyawa yang struktur molekulnya terdiri dari hidrogen dan akrbon. Molekul yang paling sederhana dari alkana adalah metana. Metana berupa gas pada suhu dan tekanan baku, merupakan komponen utama gas alam. Hidrokarbon dapat diklarifikasikan menurut macam-macam ikatan karbon yang dikandungnya. Hidrokarbon dengan karbon-karbon yang mempunyai satu ikatan dinamakan hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon dengan 2 atau lebih atom karbon yang mempunyai ikatan rangkap 2 atau 3 dinamakan hidrokarbon tidak jenuh. Hidrogen dan senyawa turunannya, umumnya terbagi menjadi 3 kelompok besar yaitu: 1. Hidrogen alifatik terdiri atas rantai karbon yang tidak mencakup bangun siklik. Golongan ini sering disebut sebagai hidrokarbonrantai terbuka ata hidrokarbon siklik. Contoh dihrokarbon alifatik yaitu: C₂H₆(etana), CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(pentana) 2. Hidrokarbon alisiklik terdiri atas atom karbon yang tersusun dalam satu lingkar atau lebih 3. Hidrokarbon aromatik merupakan golongan khusus senyawa siklik yang biasanya digambarkan sebagai lingkar enam dengan ikatan tunggal dan ikatan rangkap bersilih-silih. Kelompok ini digolongkan terpisah dari hidrokarbon asiklik dan alifatik karena sifat fisika dan kimianya yang khas. Sebagai hidrokarbon yang jenuh, semua atom karbon dalam alkana mempunyai empat ikatan tunggal dan tidak ada pasangan elektron bebas. Semua elektron terikat kuat oleh kedua atom. Akibatnya, senyawa ini cukup stabil dan disebut juga parafin yang berarti kurang reaktif.
Karbon-karbon dari suat hidrokarbon dapat bersatu sebagai suatu rantai atau cincin. Hidrokarbon jenuh dengan atom-atomnya bersatu dalam suatu rantai lurus atau rantain yang bercabang diklasifikasikan sebagai alkana. Suatu rantai lurus berarti dari tiap atom karbon dari alkana akan terikat pada tidak lebih dari 2 atom karbon lain. Suatu rantai cabang alkana mengandung paling sedikit sebuah atom karbon yang terikat pada 3 atau lebih atom karbon lain. Alkana rantai lurus: CH₃-CH₂-CH₃
Alkana rantai cabang: CH₃-CH-CH₂-CH₃ | CH₃
Senyawa berbobot molekul rendah berwujud gas dan cair, dan zat yang berbobot molekul tinggi berwujud padat. Alkana merupakan zat nonpolar, zat yang tak larut dalam air dengan kerapatan zat cair kurang dari 1,0 g/ml. Selain alkana juga ada alkena yaitu hidrokarbon yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap dua karbon. Senyawa dikatakan tidak jenuh karena tidak mempunyai jumlah maksimum atom yang sebetulnya dapat ditampung oleh setiap karbon. Hidrokarbon alifatik berasal dari minyak bumi sedangkan hidrokarbon aromatik dari batu bara. Semua hidrokarbon, alifatik, dan aromatik mempunyai 3 sifat umum, yaitu tidak larut dalam air, lebih ringan dibanding air dan terbakar diudara. Sifat fisik yang dimiliki hidrokarbon disebabkan oleh sifat non polar dari senyawa tersebut. Umumnya hidrokarbon tidak dapat bercampur dengan pelarut polar seperti air atau etanol. Sebaliknya , hidrokarbon dapat bercampur dengan pelarut yang relative non polar seperti karbon tetraklorida (CCl₄) atau diklorometana (CH₂Cl₂). Reaktivitas kimia senyawa hidrokarbon ditentukan oleh jenis ikatannya. Hidrokarbon jenuh (alkana) tidak reaktif
terhadap sebagaian besar pereaksi. Hidrokarbon tak jenuh, (alkena dan alkuna) dapat mengalami reaksi adisi pada ikatan rangkap dua atau rangkap tiganya. Senyawa aromatic biasanya mengalami reaksi subtitusi. Identifikasi suatu senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan berbagai cara, diantaranya: 1. Pembakaran Hasil pembakaran hidrokarbon adalah CO₂ dan H₂O CH4+ 2 O2 → CO2 + 2 H2O 2. Reaksi dengan Bromin Hidrokarbon tak jenuh bereaksi cepat dengan bromin dalam larutan CCl4, reaksi yang terjadi adalah adisi bromine pada karbon ikatan rangkap. Br Br │ │ CH3-CH=CH-CH3 + Br2 → CH3-CH-CH-CH3 Merah tidak berwarna Br Br │ │ CH3-C ≡ C-CH3 + 2 Br2 → CH3-C ― C-CH3 Merah │ │ Br Br Tidak berwarna Larutan bromin berwarna merah kecoklatan, sedangkan hasil reaksinya tidak berwarna. Sehingga terjadinya reaksi ini ditandai dengan hilangnya warna larutan bromin. Alkana yang tidak memiliki ikatan rangkap, tidak bereaksi dengan bromin (warna merah kecoklatan bromin tetap ada), sedangkan senyawa aromatic dapat mengalami reaksi subtitusi dengan bromin dengan adanya katalis Fe atau AlCl3. Reaksi subtitusi tersebut juga menghasilkan gas HBr. 3. Reaksi dengan H₂SO₄ pekat Hidrokarbon tak jenuh mengalami reaksi adisi dengan H₂SO₄ pekat dingin. Produk yang dihasilkan adalah asam alkil sulfonat yang larut dalam H₂SO₄.
H OSO2OH │ │ CH3-CH-CH-CH3 + HOSO2OH → CH3-CH-CH-CH3 (H2SO4) Hidrokarbon tak jenuh dengan H₂SO₄ pekat tidak bereaksi, sedangkan alkuna dan senyawa aromatik bereaksi lambat. 4. Reaksi dengan KMnO4 (uji Baeyer) Larutan KMnO4 mengoksidasi senyawa tak jenuh. Alkana dan senyawa aromatik umumnya tidak reaktif dengan KMnO4. Terjadinya reaksi ini ditandai dengan hilangnya warna ungu dari KMnO4 dan terbentuknya endapan coklat MnO₂. Produk yang dihasilkan adalah suatu glikol atau 1,2-diol. OH OH │ │ 3CH3-CH-CH-CH3+2KMnO4 + 4H2O → 3CH3-CH-CH-CH3 + 2 MnO4 +2KOH Ungu Coklat
Daftar Pustaka Hafidh Syifaunnur (2011). Identifikasi Senyawa Hidrokarbon. From www.scribd.com/doc/106610649 23 Maret 2014 - 01:00 WIB Donnie Edogawa (2013). Hidrokarbon. From www.scribd.com/doc/187949740 23 Maret 2014 - 01:15 WIB
Alat dan Bahan : Alat : 1. Tabung reaksi 2. Erlenmeyer
3. Pipet tetes 4. Gelas ukur Bahan: 1. Benzene 2. Kloroform 3. Aqua dest 4. Iodium 5. Minyak kelapa 6. Parafin cair 7. Asam sulfat pekat Prosedur Kerja
:
A. Sifat Kelarutan Senyawa Hidrokarbon Kelarutan dalam Air 1. Menyiapkan 2 tabung reaksi, masing-masing berisi 1 ml aqua dest 2. Menambahkan 1 ml parafin pada tabung pertama dan menambahkan 1 ml benzene pada tabung kedua 3. Mengamati perubahan dan perbedaan yang terjadi Sifat Benzene Sebagai pelarut 1. Menyiapkan 3 tabung reaksi, masing-masing berisi 1 ml benzene 2. Menambahkan 1 ml kloroform pada tabung pertama, menambahkan 1 ml minyak kelapa pada tabung kedua dan menambahkan 1 ml iodium pada tabung ketiga 3. Mengamati perubahan dan perbedaan yang terjadi B. Reaksi Kimia pada Senyawa Hdrokarbon Dengan KMnO₄ 1. Menyiapkan 2 tabung reaksi 2. Memasukkan 1 ml benzene pada tabung pertama dan memasukkan 1 ml parafin cair pada tabung kedua 3. Menambahkan beberapa tetes KMnO₄ pada tabung kedua 4. Mengamati perubahan yang terjadi Dengan H₂SO₄ (p) 1. Menyiapkan 2 tabung reaksi
2. Memasukkan 1 ml benzene pada tabung pertama dan memasukkan 1 ml parafin cair pada tabung kedua 3. Menambahkan beberapa tetes H₂SO₄ pada tabung kedua 4. Mengamati perubahan yang terjadi
