o 5.
BALOTARIO
grado
PRIMER EXAMEN BIMESTRAL
QUÍMICA 1.
Los números de masa de dos isótopos suman 86 y sus neutrones suman 46. Determine el número atómico. A) 40 D) 54
B) 20 E) 36
3.
I. (4; 2; –3; +1/2) II. (4; 3; +3; +3; +1/4) III. (2; 2; –2; +1/2) IV. (5; 3; –4; +1/2) V. (6; 0; 0; –1/2) –1/2)
C) 86
Solución A
A 1 x
z
n
1
z
2 x
A) I D) V
n
2
→ A = Z + n Z=A–n A1 + A2 = 86 – n1 + n2 = 46
∴ 20 2.
75 E, 33
determine
verdadero (V) o falso (F) según corresponda. a. Tiene 42 neutrones en el núcleo. ( ) b. Existen 33 electrones electrones en la nube electrónica. ( ) c. Contiene 75 partículas fundamentale fundamentaless en total. ( ) d. Tiene 33 protones en el núcleo. ( ) A) VVFV D) VVVV
B) FVFV E) FFVF
B) II E) IV y V
C) II y III
Solución
Z + Z = 40 Z = 20
Para el siguiente átomo
Seleccione cuál de los siguientes juegos de números cuánticos existe.
C) FVVF
Números cuánticos: n, l , m, s n > l l m 0 0 1 –1; 0; +1 2 –2; –1; 0; +1; +2 3 –3; –2 –2; –1 –1; 0; 0; +1 +1; +2 +2; +3 +3 s, tiene valores +1/2; –1/2
∴ V 4.
Determine la suma de los números cuánticos del último electrón confgurado V. para el 51 23 A) 5,5 D) 4
B) 5 E) 6,5
Solución
Solución
A=75 75 E p+=e–=Z =33 =33 (átomo neutro) 33 42 0 n =42 Partículas fundamentale fundamentales= s= p++n0+e– = 33+33+42 = 108 ∴ VVFV
C) 4,5
23
n=3 =2 l =2
m=
s=+1/2
V: [18 Ar]4s23d 3 +1/2
↑ ↑ ↑ = 0 −2 −1 0 +1 +2
→ n+l+m+s → 3+2+0+1/2 → 5,5 ∴ 5,5
SISTEMA HELICOIDAL
1
BALOTARIO - PRIMER
5.
5.o grado (B-17)
EXAMEN BIMESTRAL
Solución
Determine el periodo y grupo al que pertenece el cromo (Z=24). A) 4, IVB D) 3, VIA
B) 4, IVA E) 3, VA
n=4 ↑ +1/2 l =0 1 m 0 4s m=0 Periodo: 4 Grupo: IA s=+1/2
C) 4, VIB
Solución 1 5 [ Ar] 4s 3d x= 24 18
∴ 4, IA
Periodo: último nivel = 4 5+1 Grupo: d VIB ∴ 4, VIB 6.
9.
Los ________ ganan fácilmente electrones, mientras que los ________ pierden electrones fácilmente.
Relacione. I. Nitrogenoides II. Gases nobles III. Alcalinos IV. Boroides A) I, III, IV, II C) I, II, III, IV E) III, I, IV, II
( ( ( (
) ) ) )
A) B) C) D) E)
ns1 ns2...np1 ns2...np6 ns2...np3
B) III, IV, I, II D) III, IV, II, I
Alcalinos: ns Boroides: ns2...np1 Gases nobles: ns 2...np6 Nitrogenoides: ns 2...np3
Grupo (IA) (IIIA) (VIIIA) (VA)
metaloides - no metales metales - no metales no metales - metales metales - metaloides metales de transición - metaloides
Solución
∴ No metales: Ganan electrones (anión) Metales: Pierden electrones (catión)
Solución 1
Complete.
10.
¿Qué propiedades aumentan según los sentidos indicados?
∴ III, IV, II, I 7.
¿Cuál de los siguientes elementos pertenecen al grupo IVA? A) 7N
B) 2He
D)
E) 8O
Si
14
Solución
C) 3Li
4e–v ∈ IVA
A) Electronegatividad B) Radio iónico C) Afnidad electrónica D) Radio atómico E) A y C Solución
Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
CNM, DE, EN, EI
14
∴ 14Si 8.
Los números cuánticos del último electrón confgurado son 4; 0; 0; +1/2. Seleccio ne el periodo y grupo al cual pertenece. A) 3, IA D) 4, IIA
2
B) 4, IA E) 3, IIIA
C) 3, IIA
CM, RA, RI
∴ AyC
SISTEMA HELICOIDAL
BALOTARIO - PRIMER
11.
5.o grado (B-17)
EXAMEN BIMESTRAL
Se tiene las estructuras:
Solución
Alcalino (K+) y anfígeno (S2–)
K2O → 3,5–0,8=2,7 → iónico H2O → 3,5–2,1=1,4 → covalente polar NH3 → 3–2,1=0,9 → covalente polar
Catión
Anión
Compuesto Iónico
∴ K2O
Seleccione cual es el compuesto iónico. A) KS D) K 2S2 Solución + 2–
K + S
12.
B) K2S E) KS3
C) KS2
14.
→ K2S
La tabla periódica actualmente es una disposición de los elementos químicos mostrando un ordenamiento periódico respecto a su número atómico, confgu ración de e– y propiedades químicas.
∴ K2S
Seleccione verdadero (V) o falso (F) según corresponda.
Ordene en forma creciente el radio iónico de Cl5+, Cl1–, Cl7+, Cl y Cl3+ e indique quién tiene mayor radio iónico.
A) Cl5+ D) Cl
B) Cl1– E) Cl7+
Existen actualmente 118 elementos. ( ) Fue diseñada por Mendeleiev. ( ) Ordenadas en flas (periodos) y co lumnas (grupos). ( )
C) Cl3+
Solución
A) VVV
Radio iónico:
Solución
Cl7+
Nos proporciona el tamaño relativo de los iones, entonces; el anión es el que tiene mayor radio iónico.
B) VFV
C) VFF
(V) (F) Fue diseñado por Werner (1913). (V)
∴ VFV
–1
∴ Cl
15. 13.
Seleccione el compuesto que presenta enlace iónico. Electronegatividades (EN) Elemento
K
N
H
O
EN
0,8
3
2,1
3,5
Compuesto K2O H2O NH3
∆EN _________ _________
_________
Enlace _________ _________ _________
A) K2O
B) H2O
C) NrH
D) K2O, H2O
El enlace iónico o electrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre iones de carga opuesta. Seleccione, ¿cuál de ellos presenta este tipo de enlace? A) NaF D) He
B) CO2 E) NH3
C) O2
Solución
Na F Metal No metal 0,9 – 4,0 = 3,1 ≥ 1,7 (enlace iónico)
∴ NaF
E) NH3, H2O SISTEMA HELICOIDAL
3
