Indicaciones y problemas básicos resueltos sobre el concepto de mol. Nivel de SecundariaDescripción completa
Informe de laboratorio, estudiantes de ingenieria quimica universidad de cartagena
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Descripción: Laboratorio Mol - Universidad Tecnologica de Panama
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Laboratorio Mol - Universidad Tecnologica de Panama
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Kimia Kelas X semester 1
kimia kurikulum KTSP
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Prosedur Pembuatan MOLDeskripsi lengkap
Hoja de ejercicios del tema de Elementos y compuestos .Tabla periódica. (de física y química de 3º ESO).Descripción completa
Laboratorio de Concepto de MolDescripción completa
cellular and molecular biology lecture
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CONSTRUCCIÓN HISTÓRICA DEL CONCEPTO DE MOL Esta presentación está basada en el trabajo de Isaura Carrera, Paola Gómez Tagle, Humberto Topete, Luis Miguel Trejo y Héctor García- García - Ortega, Cantidad de Sustancia http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/cursos/medio/estra_di da_09_2004/material_didactico/k_cantidad_de_sustancia/K.Cantidad %20de%20Sustancia%202005.ppt
LOS GRIEGOS 450 a 50 a. C.
ANAXÁGORAS
(500--428 (500 -428 a. C.)
Las cosas están formadas por mezclas LEUCIPO (460--370 (460 -370 a. C.) Los cuerpos visibles se componen de átomos DEMÓCRITO (460--370 (460 -370 a. C.) Los átomos (a tome) son partículas indivisibles
ARISTÓTELES (384--322 (384 -322 a. C.)
PLATÓN (428---347 (428 3347 47 a. C.) C.)
RECHAZAN LA TEORÍA DE LOS ÁTOMOS: LAS SUSTANCIAS SON HOMOGÉNEAS
DANIEL BERNOULLI (1700--1782) (1700 -1782) Presión causada por el movimiento molecular 1738
MIKHAIL LOMOSONOV (1711--1765) (1711 -1765) Ley de la conservación de la masa 1760
LAS LEYES PONDERALES ANTOINE LAVOISIER (1743--1794) (1743 -1794) La conservación de la masa 1782
JOSEPH PROUST (1754--1826) (1754 -1826) Ley de las proporciones definidas 1799
1801 La teoría atómica de JOHN DALTON (1766--1844) (1766 -1844) -Todas las sustancias están formadas por átomos. - Los elementos elementos son son sustancias sustancias formadas formadas por un solo solo tipo de átomos. - Los átomos átomos de un elemento son son iguales entre entre sí, pero distint distintos os a los átomos de otros elementos. -Los compuestos están formados por la unión de átomos de diferentes elementos.
JOSEPH GAYGAY-LUSSAC -LUSSAC (1778--1850) (1778 -1850) Ley de combinación de volúmenes 1805
Volúmenes iguales de gases distintos en las mismas condiciones de temperatura y presión, contienen el mismo número de partículas.
AMEDEO AVOGADRO (1776--1856) (1776 -1856) La solución: La molécula 1811 1. Un gas es está tá fo form rmado ado po porr partículas individuales insignificantes para el volumen ocupado. Los Los gas gases es no so sonn par parttícu cula lass individuales, son grupos de 2 o más átomos.
LOS PESOS ATÓMICOS PIERRE DULONG (1785(17851838) y ALEXIS PETIT (1791(17911820) Relación del peso específico con el peso atómico 1819
JÖNS JACOB BERZELIUS (1779--1848) (1779 -1848) Determinó pesos atómicos de 50 elementos 1826
LA GRAN CONFUSIÓN EN LA DÉCADA DE 1850
Los químicos orgánicos e inorgánicos empleaban sistemas diferentes de pesos atómicos, muchos de ellos eran equivalentes, pero otros eran erróneos. Fue Stanislao Cannizzaro (1826(1826-1910), -1910), quien ayudó a aclarar algunos sorprendentes problemas del siglo XIX. Reconociendo los trabajos de Berzelius presentó en 1860 una escala mejorada de pesos atómicos y la hipótesis de Avogadro.
CÁLCULOS DEL NÚMERO DE AVOGADRO
JOSEPH LOSCHMIDT (1821(1821-1895) -1895) Presenta el 1er método de cálculo del número de Avogadro (1865).
WILLIAM THOMPSON (LORD KELVIN) (1824 (1824--1907) -1907) En la revista Nature presenta 4 métodos para calcular el NA (1884(1884 1890).
CONTINÚA LA BÚSQUEDA: JEAN PERRIN (1870 (1870-1942) Determina NO = 2.8 x 10 19 a fines del siglo XIX
WILHELM OSTWALD (1853--1932) (1853 -1932) Introduce el concepto de MOL. 1900
JEAN PERRIN DETERMINA EL NÚMERO DE MOLÉCULAS EN UN MOL Y SUGIERE SE LE LLAME: ´EL NÚMERO DE AVOGADROµ
OSTWALD INTRODUCE EL CONCEPTO DE DE MOL 1900
LOS ACUERDOS INTERNACIONALES 1961. IUPAC DESIGNA: UN ÁTOMO DE 12C= 1963. ACADEMIA DE CIENCIAS ACUERDO DEL NÚMERO DE 12.000 g AVOGADRO COMO: UMA = 1g / 6.023 X 1023 23 -1 1 6.0225 0.00028 x 10 mol SE DEFINE MOL COMO CANTIDAD DE SUSTANCIA 14aa CONF. 14 CONF. DE DE POIDS ET T MESURES ((1969 1969) 1969):): UN UN M MOL OL ES LA CANTIDAD DE SUSTANCIA DE U ES UN N SISTEMA QUE CONTIEEN SISTEMA ENE NE TANT NTA AS ENTIDADES ENT NTIIDADES ELEM EL ELEMENTALES EMEENT NTAL ALES ES CO COMO COMO MO ÁTOMOS HAY EN EN 00..012 .0012 12 kg kg DE 12C, C, SU SU SÍM ÍMBO ÍMBOLO BOLO ES ´´molµ. molµ. s
Actividad Grupal Diseñe Diseñe una o dos dos dia diapos positiv itivas as para para am amplia pliar r esta presentación que se refieran a: ± La import importanci anciaa del concep concepto to de mol. mol. ± Una reflexión reflexión grupal sobre la construcción construcción del concepto de mol.
