Física y Química 4ºESO El Mol
1. ¿C ¿Cuá uánt ntos os mo mole less son son 7. 7.10 1023 moléculas de O 2?
1 mol
23
7.10 moléculas .
=
23
6,022.10 moléculas
1,16 mol
2. ¿C ¿Cuá uánt ntas as mo molé lécu cula lass de de NH NH3 hay en 2,5 moles de NH 3? 23
2,5 mol .
6,022.10 moléculas 1 mol
=
24
1,5.10 moléculas
3. ¿Cu ¿Cuánt ántos os moles moles hay en en 70 g de nitrat nitrato o de calcio calcio,, Ca(NO Ca(NO3)2?
Masas atómicas: Ca=40 u; N=14 u; O=16 u Masa Molar del Ca(NO3)2 = 40 + 14.2 + 16.6 = 164 g/mol
n
masa 70 Masa molar 164
=
=
=
0,43 mol
4. ¿Cu ¿Cuánt ánto o pesa en en gramos gramos 1,5 1,5 mol de de ácido ácido sulfúr sulfúrico ico,, H 2SO4?
Masas atómicas: H=1 u ; S=32 u ; S=16 u Masa molar del H 2SO4 = 2.1 + 32 + 16.2 = 98 g/mol
1,5 mol .
José Manuel Aranda
98 g 147 g 1 mol =
Página 1
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Física y Química 4ºESO 5. Ca Calc lcul ular ar los los moles moles que que hay en en 50 L de CO2 medidos a 1 atm de presión y 25ºC de temperatura.
25ºC + 273 = 298ºK; R = 0,082 atm.L/ºK.mol. En la ecuación de los gases ideales, la P va en atm, el V en Litros y la T en ºK.
n
=
P.V R.T
=
1.50 0,082.298
=
2,05 mol
6. Cal Calcul cular ar el vol volume umen n que ocu ocupa pa 1,2 1,2 mol de NH NH 3 medidos en condiciones normales.
1 mol de cualquier gas ocupa en condiciones condiciones normales (0ºC y 1 atm) 22,4 L
1,2 mol .
22,4 L 1 mol
=
26,88 L
V
También se puede hacer aplicando
=
n.R.T P
7. Calcu Calcular lar los los moles moles que hay hay en 125 125 mL de una disoluc disolución ión de HCL 0,2 M. M =
n V
donde n son los moles y V el volumen en litros.
n = M . V = 0,2 mol/L . 0,125 0,125 L = 0,025 mol 8. ¿Qué volum volumen en de disolu disolución ción conti contien en 1,5 mol de de NaOH NaOH 0,5 M? M?
M
=
n ; V
V
n M
=
=
1,5 0,5
=
3 L
Nota: Estos son 8 problemas básicos que se pueden combinar. Por ejemplo, pueden dar como datos los gramos de soluto y un volumen, y tenéis que calcular la Molaridad. Aplicáis el paso 3 y después el concepto de molaridad. En cualquier caso se recomienda siempre no coger atajos y calcular en cualquier problema combinado, combi nado, antes el número número de moles, siempre siempre que no te lo den como dato principal, principal, claro claro está.
