LEMBAR KERJA SISWA Mole Concept
Nama
:
Kelas
:
Kelompok
:
. INDIKATOR
1. Mengkonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel , massa dan volum zat
TUJUAN PEMBELAJARAN
Siswa mampu menentukan hubungan antara jumlah mol zat dengan jumlah partikel dikandung zat tersebut, dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. Siswa mampu menentukan hubungan antara massa dengan satuan mol, dan menerapkannya dalam perhitungan kimia. Siswa mampu menentukan hubungan antara volum gas dengan jumlah mol, dan menerapkannya dalam perhitungan kimia.
PETUNJUK : Bacalah materi yang telah disajikan Jawablah pertanyaan yang ada di LKS didalam kelmpk
!"TE#$ "J"# % Pengertian !l Kata ml berasal dari bahasa latin &mles' yang artinya sej(mlah massa) !l dide*nisikan sebagai sej(mlah massa +at yang mengand(ng partikel sebanyak atm yang tedapat dalam %, gram -.%,) 1 mol !"#$ % 1#$&
Bilangan /01, 2 %1,3 ini diseb(t tetapan "4gadr 5(nt(k menghrmati "made "4gadr0 serang ilm(an italia6 dan dinyatakan dengan lambang L 5(nt(k menghrmati J)Lschmidt0 rang pertama yang menghit(ng j(mlah mlek(l s(at( +at6)
, 7(b(ngan ml dengan j(mlah partikel % ml +at sama dengan banyaknya +at terseb(t mengand(ng /2%1,3 b(tir partikel0 dengan partikel adalah atm0 mlek(l0 ata( in) h(b(ngan j(mlah ml 5n6 dengan j(mlah partikel dapat dir(m(skan sebagai :
3 !assa !lar : 7(b(ngan ml dengan massa Massa molar disebut juga massa % ml +at ata( massa
+at yang mengand(ng /01, 2 %1 ,3 partikel +at) !assa
% ml s(at( +at sama dengan "r ata( !r nya dalam sat(an gram' Ada
beberapa
(al
)ang
perlu
*ita per(ati*an
dalam
memahami penent(an massa % ml +at " )aitu + %)
Standar ml adalah %, gram -.%, Artin)a" massa 1 mol C,1$ 1$ gram
,)
!assa atm relati8 5 "r6 ata( massa mlek(l relati8 merupa*an perbandingan massa parti*el -at itu dengan atom C,1$
.engan demi*ian" h(b(ngan j(mlah ml 5n6 dengan
massa +at 5m6 dapat ditulis sebagai beri*ut +
9engan0
m adala( massa
n adala( jumla( mol
!m adala( massa molar
;l(m !lar : h(b(ngan ml dengan 4l(me gas /olum Molar merupa*an 4l(m per ml gas' ;l(m gas
tidak bergant(ng pada jenis gasnya0 tetapi hanya pada j(mlah ml serta s(h( dan tekanan peng(k(ran) Pada s(h( dan tekanan yang sama0 4l(m gas hanya bergant(ng pada j(mlah mlnya)
;l(m mlar gas bergant(ng pada s(h( dan tekanan ' Ada beberapa *ondisi )ang bisa dijadi*an acuan pada penentuan 0olum gas" )aitu+
%)
Kndisi Standar 5STP6
ada su(u #oC dan te*anan 1 atm ma*a /m adala( ,,0
liter
Keadaan kamar 5#TP6 .engan su(u $2oC dan te*anan 1 atm ma*a /m adala(
, liter
/n% /m
9engan0
; adala( /olum
n adala( jumla( mol
;m adala( /olum molar
3) =as $deal ada su(u diluar STP dan #TP" 0olume gas dapat ditentu*an dengan persamaan gas ideal +
p
te*anan gas 3atm4
/
0olume gas 3L4
n
jumla( mol gas
R
tetapan #"#5$#2 3 L atm6mol K4
7
su(u mutla* 3oK4
KE=$"T"N 1. Hitung jumlah partikel dari : a. 0,1 mol tembaga b. mol gas nitrogen dioksida . Hitung jumlah mol dari : a. 1,0! " 10 # atom karbon b. 1,$0$ " 10 molekul air #. %engkapilah titik&tik dibawah ini ' Massa molar adalah massa suatu zat yang sama dengan (a)*.. atau (b)*. yang dinyatakan dalam satuan (+)*.. . Satuan massa molar adalah (d)*.. . Sedangkan volume molar adalah volume (e)*. ada suhu dan tekanan tertentu. -ika pengukuran dilakukan pada suhu 0 0 dan tekanan 1 atm, maka volum molar gas disebut (/)*.. dengan nilai m yaitu (g)*.., sedangkan jika pengukuran dilakukan pada suhu $ 0 dan tekanan 1 atm, maka volum molar gas disebut (h)*. engan nilai m yaitu (i)*.. .
!. 2erapa Massa urea (3(4H)) yang mengandung 0,1$ mol urea 5 (diketahui 6r 71, 3718, 471! dan H71) $. Hitunglah volume 11 gram gas 3 , jika diukur pada suhu 0 0 dan tekanan 1 atm (6r 71,3718) '
8. Hitunglah volume dari 0,$ mol gas 4itrogendioksida, 43 , jika diukur pada suhu 90 dan tekanan 1 atm'
KUN-$ J">"B"N LKS 1. a. 0,1 mol u 7 0,1 " 8,0 " 10# atom u 7 8,0 " 10 atom u b. mol 43 7 " 8,0 " 10# molekul 43 7 1,0! " 10! molekul 43 . a. 1,0! " 10 # atom
7 1,0! " 10 # 7 0, mol 8,0 " 10 #
b' 1,$0$ " 10 molekul H3
7 1,$0$ " 10 7 0,0$ mol H3 8,0 " 10 #
#. (a) 6r (Massa atom relati/) (b) Mr (massa molekul relati/) (+) gram (d) grammol (e) 1 mol gas (/) volume molar standar kondisi standar (g) ,! litermol (h) kondisi kamar (i) ! litermol
!. Mr urea Mm Massa urea
7 (1"1) ; (1"18) ; ("1!) ; (!"1) 7 80 7 80 grammol 7 n " Mm 7 0,1$ mol " 80 grammol 7 < gram
$. Mm 3 n
7 !! gram mol 7 m Mm 7 11 gram !! gram mol &1 7 0,$ mol 7 n " m 7 0,$ mol " ,! litermol 7 $,8 liter
8. -umlah mol H ! 7 10 liter ,! liter mol&1 7 0,!!8 mol Massa gas H! 7 n " Mm 7 0,!!8 mol " 18 gram mol &1 7 9,1! gram
