Concepto Mol

Universidad autónoma de Chiriquí

Facultad de Medicina Emergencia Médicas Técnico en Emergencias Medicas

Laboratorio 5 “Concepto de Mol”

Integrantes: Marleny Pimentel Martínez konny Marlina Suira

Química

Facilitadoras: Prof. Marco Tulio Guillen Asistente: Asistente: William de de Gracia Fecha de entrega: 21/09/2012

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Objetivos

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Reforzar el concepto de mol, utilizando diversos objetos y asociándolo a números más pequeños.

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Destacar la importancia del concepto mol como una unidad de cantidad química y aplicarlo realizando diferentes cálculos y operaciones.







Resumen

Este laboratorio tiene como objetivo destacar el concepto mol y realizar operaciones a partir de dicho concepto para ello se tomo como número de avogrado 30, se tomaron 30 clip, tuercas, tachuelas clavos cristales que luego se pesaron para obtener cuantos moles representa cada cantidad. Luego se comprobó que que la relación que hay en la sustancia A y B , es la misma que hay entre la molécula A y B para ello se pesaron las tachuelas, clip, cristales y tachuelas y saco la relación molécula A y molécula B y coincidió con la relación moles de A y moles de B. Por último se comprobó que el numero de tachuela , tuercas, cristales, clavos y clip era el mismo sin tener que contarlas solamente conociendo el valor del mol de cada una. Esto nos permitió conocer cuantas tachuelas, tuercas cristales, clavos y clip ,que al momento de contarlas esto resultados coincidieron.







Introducción

Los cálculos en química es algo que no se puede obviar, sobre todo en lo que respecta a la alimentación y la salud humana. Las cantidades de las sustancias químicas que hay en la sangre y en los productos alimenticios y farmacéuticos, son importantes para todo el mundo. La presencia de un compuesto asociado con enfermedades como el colesterol en la sangre no es tan importante (de hecho colesterol); la cantidad

todas las personas producen un poco de

que hay

de este compuesto es lo que afecta la

salud. Hay muchas otras cantidades de sustancias que son muy importantes para nosotros desde el momento en que sus cantidades acepten nuestra salud, por ejemplo: la cantidad de sodio que puede haber en una carne enlatada o en un paquete de papas fritas, La cantidad de glucosa que puede contener una bebida en lata o en dulce, otros. En esta experiencia vamos a tratar

de haber diferentes cálculos para

encontrar el valor del mol en en unas unidades más reconocibles o manejables para los estudiantes. El mol

es una de las siete unidades básicas de

medición. SI. Un mol por definición es la cantidad de una sustancia que contiene tantas unidades de formula como de átomos 12gr de isotopo de carbono de -12, 6C.

hay exactamente







Materiales

  

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Balanza granataria 7 docenas de cada uno de los siguientes objetos: Clips.

tachuelas. canicas. clavos pequeños.

Tuercas recipientes para pesar







Fase Experimental

cada pareja dispondra de 7 docenas de cada uno de los materiales mencionados

determinar mediante calculos las unidades necesarias para preparar 1,7 moles de las especies anteriore. calcular la masa teorica correspondiente

pese una cantidad de cada especie

seleccionar grupos de 30 unidades de cada especie. pesar en la balanza y determinar la masa de un mol

separar una cantidad cualquiera de x de cada especie .calcular moles y los gramos que representan

calcule las masas relativas y anotar resultados









Resultados

Tabla 1. Masa de un mol.

Especie

Mol

Cantidad

Masa

1

clip

1

30

12,53

2

tuercas

1

30

27,56

3

tachuelas

1

30

10,09

4

clavos

1

30

12,9

5

cristales

1

30

159.5







5

cristales

1.7

51

271,7

271,7

Masa

Masa

Tabla 3. Masa de x cantidad de moles. Especie

Mol

Cantidad

experimental teorica 1

clip

2,2

63

29,31

26,13

2

tuercas

0.6

18

16,58

16,58

3

tachuelas

2.13

64

23,2

23,2

4

clavos

0,7

20

8,54

8,54

5

cristales

0,93

28

148,4

148,4







Discusión

En las tuercas ,clips ,tachuelas, cristales y clavos se utilizo como número de avogrado el 30 , luego se peso la masa de cada una de las muestras para poder encontrar a partir 1.7 moles la masa de cada muestra. Concepto de mol es muy importante ya que con ello podemos llegar a resolver problemas, operaciones y calculo no tanto para encontrar moles sí, no también para encontrar átomos, moléculas, masa en gramos en conjunto con el numero de Avogadro. Avogadro. También recordamos que el átomo en gramos y las moléculas en gramos son básicamente lo mismo solo que uno se refiere a los elementos en forma atómica y el otro se refiere a los elementos en forma molecular y ambos tienen la misma cantidad. Tambien se ensayo el concepto de masa molar (símbolo M) que es la







Conclusión



El mol, se define como la cantidad de sustancias que contiene el número de avogrados de partículas. Como se especifica el tipo de partículas, estas pueden ser átomos, moléculas, iones, etc. así pues, queda englobado en el concepto actual de mol , el átomo –gramo , la molécula –gramo.



El átomo – gramo y las moléculas –gramos son básicamente el mismo concepto con la diferencia de que el primero se refiere, a elementos en forma atómica y el segundo compuesto o elemento en forma molecular. ambos tienen en común que representan cantidades de materia que contienen el mismo número de partículas ,ya seas estas átomos o moléculas .esta es la característica más fundamental y por la que ha sido usados tan extensamente aun antes de conocerse en él era este el numero de partículas. Por estas razones







Bibliografía



Garzón g Guillermo, 1993 fundamentos de química .



Daub William y Seese Educacion.Mexico.2005.

William.Quimica.8 a

edicion.Pearson









Cuestionario

A que con conclusiones llega sobre la relación de la masa molecular y la relación de la masa molar? La masa molar está fuertemente relacionada a la masa molar relativa (M r) de un compuesto y a las masas atómicas estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de una molécula de una composición isótopica particular, y no está directamente relacionada a la masa atómica, que es la masa de un átomo de

cierto isótopo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la

masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a







3. Cuantos átomos de oxigeno hay en 1.25 x 10 18 moléculas de agua? La misma cantidad 1.25 x 10 18 atomos, ya que El átomo – gramo y las moléculas –gramos son básicamente el mismo concepto con la diferencia de que el primero se refiere, a elementos en forma atómica y el segundo compuesto o elemento en forma molecular. ambos tienen en común que representan cantidades de materia que contienen el mismo numero de partículas







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