Practica de Laboratorio Nº 2
Analogía del concepto concepto de mol.
Walter Junior Cortina Góngora Oscar Antonio ía! Julio Jorge Andr"s #c$e%erri P"re! Ne&mer a%id 'e&es Carrillo Julie Andrea 'i%era ("nde!
Grupo Nº )
Pro*esor+ Angel ,illabona
LA-O'AO'/O # 01/(/CA G#N#'AL
1ni%ersidad de Cartagena acultad de /ngeniería Programa /ngeniería 0uímica Cartagena Agosto 3) de 2435
abla de contenido
ITEM
Pá g.
PORTADA 1 1.1 1. $ " % ' ) ( * 10
val or 0,1
OBJETIVOS OBJETIVOS GENERAL OBJETIVOS ESPECI!ICOS MATERIALES # REACTIVOS MARCO TEORICO PROCEDIMIENTO DIAGRAMA DE !L&JO DATOS # CALC&LOS ANALISIS E INTERPRETACION DE RES<ADOS CONCL&SIONES RE!ERENCIAS BIBLIOGRA!ICAS ANE+OS NO ES OBLIGACIONPRE PRACTICA CALI!ICACION TOTAL DEL IN!ORME
0,1 0," 0. 0.% 0.$ 0.% 0.( 0.( 0.% 0. 0 0.'
Cali f.
1. OBJETIVOS. 1.1 OBJETIVO GENERAL •
/nterpretar el concepto de mol utili!ando instrumentos de m edición como balan!as reali!ando los c6lculos respecti%os7 adem6s de la *ormula empírica & comparar con las *órmulas de los compuestos 8uímicos usando di*erentes tipos de analogías.
1.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS •
• • •
ener claridad en el mane9o del concepto de mol7 mediante un e9emplo sencillo & practico Conocer la di*erencia entre mol de 6tomos7 mol de mol"culas :allar la composición porcentual de un compuestos :allar la *ormula 8uímica & la *ormula empírica de los compuestos
2. MATERIALES Y REACTIVOS • • • • •
-alan!a digital ,asos de precipitado ;-ea
$a
3. MARCO TEÓRICO
#n el laboratorio7 se $ace necesario traba9ar con sustancias concretas completamente accesibles al tacto7 es decir7 palpables. ic$as sustancias contienen en si misma grandes cantidades de 6tomos 8ue %isiblemente no est6n alcance por lo tanto no se pueden contar7 por esto para *acilitar los c6lculos 8uímicos7 se utili!a una 1nidad de Cantidad de (ateria llamada MOL. 1n mol es la cantidad de materia 8ue contiene )742 ? 34 25 partículas elementales ;&a sea 6tomos7 mol"culas7 iones7 partículas subatómicas7 etc"tera=. Por eso7 cuando un 8uímico utili!a el t"rmino mol7 debe de9ar en claro si es+ 3 mol de 6tomos 3 mol de mol"culas 3 mol de iones 3 mol de cual8uier partícula elemental.
1n
n@mero
con
nombre
propio7
este
numero
tan
impresionante+
)42.444.444.444.444.444.444.4447 es decir7 )42.444 trillones )742 ? 34 25 lle%a por nombre El Numero de Ao!"dro. Por n@mero de A%ogadro se entiende al n@mero de entidades elementales ;es decir7 de 6tomos7 electrones7 iones7 mol"culas= 8ue e?isten en un mol de cual8uier sustancia. #sta de*inición del concepto de mol se $ace pertinente7 puesto 8ue *ue el tema principal en nuestro laboratorio7 tema mediante el cual desarrollamos $abilidades & destre!as no solo en el conocimiento de lo 8ue es un mol como tal7 sino en los distintos tipos de esta+ mol de 6tomos & mol de mol"culasB así
como tambi"n *ortalecimos la parte del c6lculo de la *ormula empírica de un compuesto. #ntendi"ndose por cada uno de estos lo siguiente +
Mol de #$omo% & 1na mol de 6tomo es la cantidad de una sustancia 8ue contiene tantas entidades elementales como 6tomos7 se representa
así+
3mol de 6tomos e8ui%ale a )742 ? 34D25 6tomos Mol de Mol'(ul"%& #s a8uella cantidad de un compuesto 8ue contiene tantas entidades elementales como mol"culas7 se e?prese como )742 ? 34D25 mol"culas.
Como es de saberse7 la di*erencias mas notoria 8ue e?iste entre los dos conceptos anteriormente de*inido7 es 8ue el primero es aplicable para lso elementos7 mientras 8ue el segundo lo es para los compuestos. La de*inición de elemento7 sustancia simple7 8ue o*rece La%oisier en su Erait" Fl"mentaire de C$imieE coincide con la 8ue *ormuló -o&le un siglo antes. #n t"rminos actuales7 un elemento 8uímico es una sustancia 8ue por ning@n procedimiento7 ni *ísico ni 8uímico7 puede separarse o descomponerse en otras sustancias m6s sencillas. Para La%oisier 7 & para la 8uímica del siglo ,///7 las sustancias simples se agrupaban en cuatro grupos7 como podemos obser%ar en la reproducción de la *igura+ sustancias 8ue pueden considerarse como elementos de los cuerpos7 sustancias no met6licas o?idables & acidi*icables7 sustancias met6licas o?idables & acidi*icables & sustancias salidi*icables t"rreas. #l primer grupo de sustancias de la tabla de La%oisier 7 es el @nico al 8ue concede la categoría de elementos. #n "l se inclu&en la lu! & el EcalóricoE. #l segundo grupo est6 constituido por elementos 8ue al o?idarse dan 6cidos. #l tercer grupo esta con*ormado por los metales & el cuarto grupo las EtierrasE7 8ue son sustancias pendientes de una caracteri!ación m6s pro*unda Llama la atención como la lu! & el EcalóricoE son considerados sustancias simples.
#s pertinente de*inir con claridad lo 8ue son elementos7 debido a 8ue son *uente de traba9o primordial en cuanto a maniobras en el laboratorio se re*ieren7 & de ellos precisamente se deri%an los llamados compuestos. Los compuestos 8uímicos7 son a8uellos 8ue est6n con*ormados por dos o m6s elementos 8ue $an reaccionado entre sí para con*ormar otra sustancia distinta a los elementos ;reacción 8uímica=7 es importante destacar el $ec$o de 8ue se debe producir la reacción7 por8ue de lo contrario se *ormaria una (e!cla &a se "sta $omog"nea o $eterogenea & ese no es precisamente el caso. >eg@n lo dic$o los compuestos 8uímicos tienen 6tomos ;de cada elemento= agrupados o lo 8ue se llama mol"culas. Por e9emplo si $acemos 8ue reaccionen 2 6tomos de $idrógeno con 3 de o?igeno7 obtendríamos un compuesto 8uímico llamado agua
:24.
ambi"n podríamos separar ;no siempre= los 6tomos 8ue *orman un compuesto 8uímico7 pero en este caso solo se podrían separar con una reacción 8uímica7 nunca*ísica7 &a 8ue la sustancia inicial ;el compuesto 8uímico= &a no sería igual a
la
*inal
;dos
sustancias
di*erentes
2
elementos=.
>eg@n lo dic$o $asta a8uí podemos de*inir un compuesto 8uímico como a8uellas sustancias *ormadas por mol"culas todas iguales7 8ue solo se pueden separar en otras m6s simples7 por reacciones 8uímicas. odo compuesto debe estar identi*icado con una *ormula7 sea esta molecular o empirica7 esta ultima *ue 9ustamente por lo 8ue traba9amos durante toda la ractica.
Formul" em)*r+(" de u, (om)ue%$o& la -rmul" em)*r+(" indica cu6les elementos est6n presentes & la proporción mínima7 en n@meros enteros7 entre sus 6tomos7 pero no necesariamente indica el n@mero real de 6tomos de una mol"cula determinada.
Las *órmulas empíricas son las *órmulas 8uímicas m6s
sencillasB
se escriben
de manera 8ue los subíndices de las *órmulas moleculares se redu!can a los n@meros enteros m6s pe8ueHos 8uesea posible. Las *órmulas moleculares son
las *órmulas
reales
de las mol"culas. 1na %e! 8ue se conoce la *órmula
molecular7 tambi"n se conoce la *órmula empírica7 pero no al contrario. #ntonces7 Ipor 8u" son tan importantes las *órmulas empíricas para los 8uímicos7 cuando los 8uímicos anali!an un compuesto desconocido7 por lo general el primer paso consiste en la determinación de su *órmula empírica. Con in*ormación adicional7 es posible deducir la *órmula molecular7 para muc$as mol"culas7 la *órmula molecular & la *órmula empírica son lo mismo. Algunos e9emplos lo constitu&en el agua ;:2O=7 el amoniaco ;N:5=7 el dió?ido de carbono ;cO2= & el metano ;c:K=. inalmente7 cabe resaltar 8ue los conceptos a8uí relacionados *ueron posteriormente utili!ados de una u otra manera en todo lo reali!ado en el laboratorio7 & con*ormaron toda la estructura te?tual de este mismo.
/. PROCE0IMIENTO.
P'O/(A(#N#
. 0IAGRAMA 0E FLJO
. 0ATOS Y C#LCLOS.
4. AN#LISIS E INTERPRETACIÓN 0E RESLTA0OS. PROXIMAMENTE…
5. CONCLSIONES.
(ediante este e9emplo pr6ctico & did6ctico7 pudimos comprender un concepto b6sico & de gran importancia en la 8uímica7 lo 8ue es el (ol. A partir de esta pr6ctica nos resultó de gran compresibilidad la di*erencia entre mol de 6tomos & mol de mol"culas7 en el cual el primero nos indica 8ue $a& cierta cantidad de moles dependiendo el n@mero del subíndice. Logramos $allar la composición porcentual mediante la suma de la masa en gramos de cada elemento & así obteniendo el peso molecular7 pudimos $acer una bre%e operación matem6tica el cual nos dio el porcenta9e de cada uno. Por medio de la teoría pudimos guiarnos al reali!ar las di*erentes *órmulas7 así lograrnos obtener un resultado co$erente para el an6lisis de estos datos.
6. REFERENCIAS BIBLIOGR#FICAS
0uímica General. 'a&mond C$ang. 34ma #dición. (c GraM :ill.
isponible en linea+
$ttp+t$ales.cica.esrd'ecursosrded453K43elemento.$tm $ttp+MMM.areaciencias.comcompuestos8uimicos.$tm
17.ANE8OS.
PREPR#CTICA.
PREGNTAS& 1. IPor 8u" se cogen 344 unidades de cada tipo de pepitas & no un n@mero m6s pe8ueHo 2. IPara 8u" se pesa por triplicado las 344 unidades de pepitas amarillas7 blancas7 negras & a!ules 3. IPor 8u" los pesos de estas unidades son di*erentes .
/. I>er6 8ue con solo el peso de las 344 unidades de pepitas es posible saber cu6ntas $a& de cada una de ellas
. ILa *órmula 8uímica nos puede decir sobre la cantidad de muestra 8ue se tomó en el laboratorio Justi*i8ue su respuesta. Solu(+,. 3. >e podría traba9ar con un n@mero m6s pe8ueHo7 pero $acerlo de una *orma m6s pr6ctica & traba9ando con 344 unidades el resultado tiende $acer m6s %era!. 2. #stos pesos tienden a %ariar mediante el instrumento con cual se est" traba9ando7 por eso se es necesario $acer de la *orma m6s e?acta posible un c6lculo racional. 5. Por8ue cada pepita posee una masa di*erente a la otra7 &a 8ue no est6n $ec$as de *orma cien por ciento uni*orme.
K. >e es posible saber7 si tomamos en cuenta 8ue estamos traba9ando con 344 unidades de cada una. . Puede mostrar la cantidad &a 8ue esta *órmula @til nos sir%e para saber cu6ntos moles se encuentran en cada subíndice & a su %e! estableciendo un c6lculo sobre 344g con%irtiendo el n@mero de gramos presente en 6tomos de cada uno.
