Handout Kimia Analisis Volumetri Semester Genap

HANDOUT KIMIA ANALISIS VOLUMETRI (TEORI) Semester Genap Tahun 2015/2016 Argentometri, tri, Kompleksometri, Menyimpan dan (Iodometri dan Iodimetri, Argentome Membuang Pereaksi, dan Aplikasi Analisis Air)

Oleh: 1. Hj. Sulistiowati, S.Si, M.Pd 2. Septi Riyanningsih, S.Pd

SEKOLAH MENENGAH KEJURUAN – SMAK BOGOR 2016 1

Kimia Analisis Volumetri (Teori) | DuoS

MATERI SEMESTER GENAP TAHUN 2015/2016 1.

IODOMETRI DAN IODIMETRI

2.

ARGENTOMETRI

3.

KOMPLEKSOMETRI

4.

MENYIMPAN DAN MEMBUANG PEREAKSI

5.

APLIKASI ANALISIS AIR

-------------------------------------------------Kimia -------------------------------------------------Kimia Analisis---------------------------------Analisis----------------------------------------------------------------------I.

IODOMETRI DAN IODIMETRI

1. Materi Kelompok Kerja 1

a. Pengertian dan Pendahuluan Metoda Iodometri Ciri – Ciri – ciri ciri Iodometri: No. 1 2 3 4 5 6 7 8

Ciri-ciri Iodometri Titran Waktu Penambahan Indikator Cara Titrasi Zat Ketiga Suasana Titik Akhir (TA) Sifat Sampel Metode redoks

Jadi Pengertian Iodometri adalah………………………………………………………………………………. adalah ………………………………………………………………………………. .…………………………………………………………………………………….…………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… Oksidator (Analat) + KI (Reduktor)  Reduksi (Analat) + I 2 I2 + Na2S2O3  NaI + Na 2S4O6

b. Titrasi Tidak langsung Titrasi iodometri (reduktometri) termasuk dalam titrasi dengan cara tidak langsung, dalam hal ini ion iodide sebagai pereduksi diubah menjadi iodium yang nantinya dititrasi dengan larutan baku Na 2S2O3. Titrasi ini dilaksanakan bila zat yang berada dalam contoh tidak bereaksi dengan larutan baku, ataupun k etika bereaksi akan berjalan sangat lambat. Pereaksi oksidator kuat dapat dianalisa dengan penambahan kalium iodide berlebih sehingga melepaskan Iodium dengan jumlah mol yang setara dengan sampel. Iodium tersebut kemudian bertemu dengan penitar Natrium tiosulfat dalam suasana asam. Setelah penambahan kalium iodide pada larutan berasam dari suatu pereaksi, larutan jangan 2


dibiarkan untuk waktu yang lama berhubungan dengan udara dan cahaya matahari, karena iodium tambahan akan terbentuk oleh reaksi sebelumnya. 4H+ + 4I- +O2

2 I2 + 2H2O

c. Deteksi Titik Akhir Suatu larutan iod dalam larutan air-iodida, berwarna kuning sampai coklat. Satu tetes larutan iod 0,1N menimbulkan warna kuning pucat pada 100cm 3 air, sehingga larutan yang tanpa iod tidak akan berwarna. Sebenarnya, apabila diamati dengan cermat perubahan warna tersebut, TA dapat ditentukan dengan cukup jelas. Konsentrasi ~5 X 10 -4 M Yod (I2) masih dapat dilihat dengan mata dan memungkinkan penghentian titrasi dengan kelebihan hanya senilai 1 tetes yod 0,05M. Namun, deteksi titik akhir lebih mudah dan lebih tegas apabila di larutan ditambahkan ……………………………………………. sebagai indikator. …………………………….. dengan Yod membentuk satu kompleks yang berwarna biru tua yang masih sangat jelas walau I 2 sangat sedikit sekali. I 2 yang terikat tadi akan bereaksi akan bereaksi dengan titran, sehingga warna biru lenyap mendadak dan perubahan warnanya sangat jelas. Penambahan ……………………………… pada Iodometri dilakukan pada saat mendekati titik akhir, alasannya adalah apabila amilum ditambahkan pada saat awal reaksi, ………………… akan membungkus yod dan dan meyebabkan I 2 yang terikat sukar lepas kembali, yang menyebabakan tidak akan terlihat tajam lagi. (jika penambahan indicator terlalu dini maka perlu dilakukan pengocokan yang kuat oleh karena itu Erlenmeyer yang digunakan adalah …………………………………………….).

d. Penyiapan Larutan Natrium Tiosulfat 0,1 N Sifat fisika dan sifat kimia Natrium tiosulfat Sifat fisika:

Sifat kimia:

1. Berupa padatan putih

1. Beracun

2. Mengkilap dalam udara lembab

2. Digunakan sebagai pereduksi

3. Sangat mudah larut dalam air

3. Merupakan larutan standar sekunder

4. Sukar larut dalam etanol

4. Mudah teroksidasi oleh udara

5. Hidroskopis

5. Memiliki bst = ……………………… 6. Memiliki rumus molekul = ………………………. 7. Lapuk lekang atau eflouresen ( Kandungan airnya tidak pernah ada kepastian)

 

Pembuatan Natrium Tiosulfat 0,1N sebanyak 1L Pertama kita mencari berapa gramkah hablur tio yang harus ditimbang dengan memasukan data yang telah diketahui kedalam rumus :   1000  =

3

  


= ………………………. 

Timbang hablur tio ± ………. gr, kemudian larutkan dengan 300 ml Aquadest (dengan Aquadest bebeas O2) didalam piala gelas.



Setelah larut tambahkan pelarut yang sama hingga 1 liter.



Simpan pada botol coklat dan jauhkan dari sinar matahari.

Catatan penting: 1. Jika akan dipakai pada waktu mendatang, tambahkan 0,1 gr Na 2CO3 (Natrium Karbonat) atau bisa juga dengan 3 tetes chloroform (CHCl 3) supaya larutan awet dan tidak mudah rusak. 2. Siapkan larutan dengan air suling yang baru saja dididihkan. 3. Tambahkan 3 tetes …………………………….. atau 10 mg ………………………………….. per liter, senyawa - senyawa ini memperbaiki daya tahan larutan. Aktifitas bakteri paling rendah bila terletak pada pH ………………………………... Penambahan sejumlah kecil NaOH 0,1N akan menguntungkan untuk menjamin pH yang tepat. Umumnya penambahan hidroksida – hidrokda ……………………….., ………………………………. (1gr/L), ……………………………………, tak boleh ditambahkan, karena cenderung mempercepat penguraian: S2O3 + H2O  2SO42- + 2H+ 2. Materi Kelompok Kerja 2

a. Penentuan Normalitas Natrium Tiosulfat dengan BBP/ BBS Standarisasi adalah suatu proses untuk menentukan konsentrasi suatu bahan sekunder dengan BBP/BBS yang sudah diketahui konsentrasinya secara pasti. Bahan baku sekunder Natrium tiosulfat dapat ditentukan konsentrasinya secara pasti dengan bahan sebagai berikut: Bahan baku primer:

Bahan baku sekunder:

1. ………………………………

1. ………………………………

2. ……………………………..

2. ……………………………..

3. ……………………………..

3. ……………………………..

BBP/BBS

4

Sifat fisika dan kimia

1.

Bst:

2.

Bst:

3.

Bst:

4.

Bst: Kimia Analisis Volumetri (Teori) | DuoS

Proses standarisasi

Distandarisasi dengan BBP:

5.

Bst:


6.

Bst:


b. Penentuan Iodometri Penentuan Iodometri dapat digunakan untuk menentukan kadar zat dan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan atau standarisasi. Contoh zat – zat yang dapat ditentukan secara iodometri: Zat yang ditentukan Reaksi Tembaga 2Cu2+ + 4I-  2CuI(S) + I2 Besi 2Fe3+ + 2I-  2Fe2+ + I2 Krom Cr2O72- + 6I- + 14H+  2Cr3+ + 3I2 + 7H2O Arsen AsO43- + 2I- + 2H+  AsO3- + I2 + H2O Klor Cl2 + 2I-  2Cl- + I2 Brom Br2 + 2I-  2Br- + I2 Hidrogen Peroksida H2O2 + 2I- + 2H+  I2 + 2H2O Klorat ClO3- + 6I- + 6H+  Cl- + 3I2 + 3H2O Bromat BrO3- + 6I- + 6H+  Br- + 3I2 + 3H2O Iodat IO3- + 5I- + 6H+  3I2 + 3H2O Nitrit 2HNO2 + 2I- + 2H+  2NO + I 2 + 2H2O c. Bst pada metoda Iodo/iodimetri dengan 3 (tiga) Cara Cara menentukan Bobot ekuivalen/ bobot setara pada metode Iodometri dan Iodimetri ada tiga cara yaitu: 1. Perubahan bilangan oksidasi yang dialami atau zat tersebut 2. Pelepasan atau penerimaan elektron 3. Banyaknya zat (mol) yang menghasilkan atau membutuhkan satu mol atom Yod (bukan ion yodida) Contoh: Tentukan Bst dari K 2Cr2O7 dan Na2S2O3 dengan tiga cara! Cara 1: K2Cr2O7 Cara 1: Na2S2O3 Reaksi : Reaksi: Cr2O72- + 6I- + 14H+  2 Cr3+ + 3I2 +7H2O 2S2O32- + I2  S4O62- + 2I-

Perubahan biloksnya:…………………… Bst K2Cr2O7 =

5


Perubahan biloksnya:…………………… Bst Na2S2O3 =

Cara 2: Reaksinya:

Cara 2: Reaksinya:

Jumlah elektron= …………………………. Bst K2Cr2O7 =

Jumlah elektron= …………………………. Bst Na2S2O3=

Cara 3: Reaksinya:

Cara 3: Reaksinya:

Jumlah atom I=…………………………………. Bst K2Cr2O7 =

Jumlah atom I=…………………………………. Bst Na2S2O3=


a. Indikator dalam metoda Iodo/Iodimetri Indikator

Amilum (Kanji)

Natrium Pati Glikolat

1. Sifat fisika dan Kimia:

2. Cara pembuatan:

3. Kelemahan dan keunggulan:

6


Karbon tetraklorida (CCl 4)

b. Penetapan Iodometri yang tidak dipraktikkan (Dasar, Reaksi, Perhitungan dan Catatan penting) 1. Penetapan Kadar Besi (III) dalam Garam Feri 2. Penetapan Kadar H2O2 dalam Perhidrol (Hidrogen Peroksida) 3. Penetapan Kadar sulfit dalam Natrim sulfit 4. Penetapan Kadar Khlor Aktif Dalam Serbuk Kelantang 4. Materi Kelompok Kerja 4

a. Pengertian Iodimetri Ciri – ciri Iodimetri: No. 1 2 3 4 5 6 7 8

Ciri-ciri Iodimetri Titran Waktu Penambahan Indikator Cara Titrasi Zat Ketiga Suasana Titik Akhir (TA) Sifat Sampel Metode redoks

Jadi Pengertian Iodometri adalah………………………………………………………………………………. .…………………………………………………………………………………….…………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

b. Proses Iodimetri 1. Iodimetri metode langsung. Bahan/sampel yang bersifat reduktor langsung dioksidasi dengan larutan baku Iodium (I 2). Contohnya pada penetapan kadar Asam Askorbat (Vitamin C).

2. Iodimetri metode residual (titrasi balik). Bahan/sampel yang bersifat reduktor dioksidasi dengan larutan baku iodium (I2) dalam jumlah berlebih, dan kelebihan iod akan dititrasi dengan larutan baku Natrium Tiosulfat (Na 2S2O3). Contohnya pada penetapan kadar Formalin.

7


3. Zat-zat yang dapat dititar secara langsung dengan larutan I 2. Analit

Reaksi

Antimon (III)

HSbOC4H6O6 + I2 + H2O

Arsen (III)

HAsO2 + I2 + H2O

Ferosianida

2Fe(CN)64- + I2

Hidrogen Sianida

HCN + I2

Hidrazin

N2H4 + 2I2

Belerang (sulfida)

H2S + I2

Belerang (sulfit)

H2SO3 + I2 + H2O

Tiosulfat

2S2O32- + I2

Timah

Sn2+ + I2

HSbOC4H4O6 + 2H+ + 2IH3AsO4 + 2H+ + 2I-

2Fe(CN)63- + 2I-

ICN + H+ + IN2 + 4H+ + 4I2H+ + 2I- + 2S H2SO4 + 2H+ + 2I-

S4O62- + 2ISn4+ + 2I-

c. Pembuatan larutan Iod Sifat fisika dan sifat kimia Iodium: Sifat fisika:

Sifat kimia:

1. Wujud .....................................

1. ……………………………………………….

2. Warna ……………………...............

2. ……………………………………………….

3. Kelarutan …………………….. mol/L

3. ……………………………………………...

pada suhu ……………………………. 4. ……………………………………………...

4. ……………………………………………… 5. Bst = ……………………………………..

Prosedur penyiapan iod 0,1 N: a.

Dilarutkan ……………….. g KI bebas iodat dalam ………………. mL air dalam sebuah labu erlenmeyer 1L yang bersumbat kaca.

b.

Ditimbang kira-kira ………………. g iod yang telah disublimasi ulang diatas sebuah kaca arloji diatas neraca kasar (jangan sekali-sekali diatas neraca analitik disebabkan oleh uap Iod).

c.

Dipindahkan Iod tersebut kedalam larutan Kalium Iodida pekat sampai homogen.

d.

Dibiarkan larutan mencapai temperature kamar dan diencerkan sampai ke garis batas dengan aquades.

8


d. Penentuan normalitas larutan Iodium Iodium berdasarkan sifat – sifatnya termasuk ke dalam Bahan Baku ……………………… Untuk menentukkan kenormalan dari Iodium dapat digunakan …………………………. Sebagai bahan baku primer dapat juga dengan …………………………………… sebagai bahan baku sekunder.

BBP/BBS

Sifat fisika dan kimia

1.

Bst:

2.

Bst:

Proses standarisasi



a. Ketajaman indikator kanji dalam metoda Iodo/Iodimetri Kanji adalah karbohidrat kompleks yang sukar larut dalam air dingin. Wujud asalnya yaitu bubuk putih, tawar, dan tak berbau. Kanji biasanya digunakan untuk mengentalkan makanan cair, sebagai bahan perekat atau pengeras pakaian. Kanji biasa digunakan untuk mengetahui titik akhir pada titrasi umumnya digunakan dalam metode Iodo/Iodimetri. Ketajaman Indikator kanji adalah kemapuan kanji dalam bereaksi dengan iod dengan yang membentuk senyawa adsorpsi berwarna biru dengan iod. Perbedaan Indikator Kanji pada metoe Iodometri dan Iodimetri: Iodometri

Indikator kanji ditambahkan mendekati

Iodimetri

Indikator kanji ditambahkan diawal titrasi

TA Pengocokan lebih sering

Penambahan kanji diawal karena kemungkinan I terbungkus kanji lebih kecil 2

Penambahan kanji diawal dikhawatirkan

Penitaran berlangsung lebih cepat karena

akan membungkus ion I

titrat dan titran langsung bereaksi.

9

2


Klasifikasi Indikator Kanji:

Perbedaan

Amilosa

Amilopektin

NAMA LAIN

β-amilosa

α-amilosa

Biru

Violet ( ungu - merah )

10.000 – 50.000

50.000 – 1.000.000

STRUKTUR

HASIL REAKSI DENGAN I2 MOLEKUL RELATIF BENTUK

Lurus, dan mengambil bentuk

RANTAI

spiral saat bereaksi dengan I 2

Panjang dan bercabang

b. Penetapan Iodo/Iodimetri yang sudah dipraktikkan (Dasar, Reaksi, Perhitungan dan Catatan penting) Iodometri

Standarisasi Na 2SO3 dengan BBP KIO3 Standarisasi Na 2SO3 dengan BBP K 2Cr2O7

Iodimetri Standarisasi I 2 0,1 N dengan BBP As 2O3 ( Warangan ) Penetapan kadar vitamin C

Penetapan kadar Cu dalam Terusi cara De Haens

Penetapan kadar formaldehida dalam formalin

Penetapan kadar Cu Cara Brunns

c. Penetapan Iodimetri (modul) yang tidak dipraktikkan (Dasar, Reaksi, Perhitungan dan Catatan penting) 1. Penetapan kadar Arsentrioksida dalam warangan 2. Penetapan Kadar Air dengan Metode Karl Fischer 10


3. Penetapan kadar glukosa cara Yodimetri

II. ARGENTOMETRI 1. Pengertian Argentometri Metode Argentometri adalah …………………………………………………………………………………………. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Syarat Argentometri a.

b.

c.

d.

3. Hubungan Ksp dgn Pembentukan Endapan Reaksi argentometri: NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO 3 (aq) AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp S

s

s

= solubility /kelarutan endapan dlm pelarut murni

Ksp = Konstanta Solubility Product / hasil kali kelarutan

NOTE: [Ag+][Cl-] < Ksp AgCl

belum ↓

[Ag+][Cl-] = Ksp AgCl

mulai ↓

[Ag+][Cl-] > Ksp AgCl

sudah ↓

4. Contoh parameter Contoh sampel sehari – hari yang dapat ditetapkan dengan cara Argentometri: 11


1. 2. 3. 4.

5. Larutan AgNO3 1. 2. 3. 4.

6. Perbedaan penetapan di Argentometri Perbedaan

Mohr

Fajans

Volhard

Indikator

Titik Akhir

Cara Titrasi

7. Cara Mohr Reaksi: NaCl(aq) + AgNO3(aq)  AgCl(s) + NaNO 3 putih,Ksp=1 x 10-10 K2CrO4(aq) + 2AgNO3(aq)  Ag2CrO4(s) + 2KNO3 merah bata,Ksp=2 x 10 -12 

Hitung kelarutan AgCl dan Ag 2CrO4 dalam air murni. AgCl

12


Ag2CrO4



Bandingkan kelarutan kedua endapan Endapan AgCl ……………………………………………………………………….. Endapan Ag2CrO4 Maka dapat disimpulkan endapan ……………………………………. Lebih dahulu terbentuk



daripada ………………………………… karena ……………………………………………………………………..

Catatan penting untuk Mohr (Modul halaman 24): a.

b.

c.

d.

8. Cara Fajans Menggunakan indikator adsorpsi, yang berupa asam/basa organik lemah, yang muatannya berlawanan dengan ion titran, dan menghasilkan warna yang tajam p ada TA. Co: fluoresin, diklorofluoresin, eosin. Reaksi:



NaCl + AgNO 3  AgCl(s) + NaNO3 Putih Fl-

+ AgNO3  AgFl(s) + NO3Merah jambu



Pada awal titrasi:

-

Jumlah ion Cl - masih berlimpah, teradsorbsi pada permukaan inti2 AgCl (s) membentuk lapisan primer bermuatan negatif.

-

Endapan terdispersi berupa koloid -

Cl

Cl

AgCl

Cl -

Cl 13


-

Cl

Cl

AgCl

-

-

Cl

-

-

-

-

Cl

Cl

-

Cl

Fl-



Pada saat Titik Ekuivalen / Titik Akhir:

-

Ion Cl- habis, inti2 AgCl (s) mulai menyatu dan menggumpal.

-

Kelebihan ion Ag+ teradsorb ke permukaan endapan, lalu menarik ion Fl - yg lemah, menghasilkan AgFl(s) merah jambu di permukaan AgCl (s). +

AgFl

+

Ag

AgCl

+

+

Ag

Ag

(s)

Ag

+

Ag

+ Fl- 

AgCl AgFl (s)

Catatan penting (Modul halaman 22): a.

b.

c.

9. Cara Volhard Memakai indikator Fe 3+ untuk mendeteksi kelebihan ion tiosianat: Reaksi

:

I. NaCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + NaNO3 + AgNO3 berlebih terukur putih,Ksp=1 x 10-10 sisa II. AgNO3(aq) + KCNS sisa

 AgCNS(s) + KNO 3

putih,Ksp= 1 x 10 -12

II. 2Fe3+ + 6KCNS  Fe [ Fe(CNS)6 ] + 6K+ Kuning

14

larutan merah


Nitrobenzene

AgCl (s)

Ag+ + ClAgCl AgFl (s)

AgCl + CNS-  AgCNS(s) •

Ksp dan s AgCl (s) > Ksp dan s AgCNS (S)

•

Endapan AgCl yg sudah terbentuk dpt dipengaruhi oleh ion penitar KCNS

•

Ditambahkan nitrobenzene untuk menyelimuti/melindungi AgCl (s)

Catatan Penting (Modul halaman 22): a.

b.

10. Pengaruh pH dalam Argentometri 

Jika pH terlalu basa …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………



Jika pH terlalu asam …………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………

15


III. KOMPLEKSOMETRI 1. Senyawa Kompleks

Ligan: .....................................................

Senyawa Kompleks:

..................................................... .....................................................

............................................ ............................................ ............................................

Ion Pusat: ..................................................... ..................................................... .....................................................

Jadi senyawa Kompleks adalah …………………………………………………………………………………...………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 2. Pengertian Kompleksometri Kompleksometri adalah ……………………………………………………………………………………...………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… 3. Jenis – jenis Ligan a. Ligan monodentat Satu gugus fungsi yg memiliki atom dimana terdapat PEB, untuk berikatan dengan atom pusat. Contoh: NH3, Cl-, H2O b. Ligan bidendat Memiliki 2 gugus fungsi yang memiliki atom yang memiliki PEB, dan mampu membentuk 2 ikatan kovalen dengan atom pusat. Contoh: etilen diamin Tunjukkan bahwa etilen diamin adalah ligan bidentat!

16


c. Ligan polidentat Memiliki banyak gugus fungsi ber-PEB yg mampu membentuk banyak ikatan dengan atom pusat. Berawalan bi-, tri-, dst sesuai dgn jumlah gugus ber-PEB Disebut golongan pengkelat, “ CHELE ” (yunani) = cakar/cengkram. Contoh: EDTA 4. EDTA 

Gambarkan struktur EDTA dan tunjukkan berapa giginya!



Cara EDTA berikatan dengan ion logam

- Bereaksi 1: 1 dengan ion logam, berapapun valensinya. - Dalam bentuk garam di-natrium mudah larut dalam air: Na 2H2Y. 2H2O (Bst:…………….) 5. Reaksi Umum M+ +

HInd2-



blue

MInd2- + H2Y2-

MInd2- + H+ red



MY3- + HInd2- +H+

Red

blue

M+

= metal Ion

HInd2-

= free indicator Ion

MInd2-

= metal-indicator complex

H2Y2-

= EDTA ion

6. Pengaruh pH dalam Kompleksometri 

Warna dan ketajaman TA ~ Aktifitas Indikator ~ pH larutan

-

Buffer

-

reaksi titrasi melepaskan H +  makin lama larutan makin asam



Kompleksometri banyak dilakukan dalam pH basa  hidrolisis ion logam

17




Syarat – syarat larutan buffer:

a. b. c. 

Bagaimana cara membuat:

1. 1 L buffer pH 10 (kb NH 4OH= 1,8 x 10 -5, NH4OH 25%: bj 0.91 g/cm 3

2. 1 L buffer pH 5 (ka a.asetat= 1,8 x 10 -5, a.asetat glassial bj 1.049 g/cm 3 )

7. Indikator Kompleksometri a. Syarat Indikator Logam 1. 2. 3.

18


4. 5. 6. 7. b. EBT (Eriochrome Black T )

Karakteristik indikator EBT    







c. Calcon

Karakteristik Indikator Calcon: 



19


d. Xylenol Orange

Karakteristik Indikator Calcon: 



8. Jenis – jenis cara Titrasi dalam Kompleksometri a. Titrasi Langsung 







b. Titrasi Penggantian (Substitusi)

c. Titrasi Kembali 



20






d. Penitaran lainnya 

Mengontrol pH larutan

Menitar suatu ion logam pada pH tertentu dimana ion-ion logam lain terhidrolisis, atau tidak bereaksi dgn indikator. Contohnya:



Menggunakan Masking Agent dan De Masking Agent

Menopengi ion2 logam tertentu dari campuran sehingga tidak ikut bereaksi.

9. Kestabilan Senyawa Kompleks Reaksi: [Ag(NH3)2]+

Ag+ + 2NH3

K1 =

K2 =

K1= Konstanta ketidak stabilan (K inst) K2= Konstanta Kestabilan (K st) Kompleks stabil bila ………………………………………………………………………………………………………..

21


IV. MENYIMPAN DAN MEMBUANG PEREAKSI Pereaksi adalah ……………………………………………..……………………………………………………………………. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Larutan adalah ……………………………………………..……………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………

LARUTAN Karakteristik larutan: 1. 2. 3. 4.

....................



.....................

......................

Perlakuan terhadap Larutan: Kondisi …………………

Kondisi …………………



Diagram Alir Pengolahan Limbah Laboratorium



Treatment ............................. ............................

............................ ............................

............................ 22


Kondisi …………………

V. APLIKASI ANALISIS AIR 1. Penggolongan Air Penggolongan air menurut peruntukkannya berdasarkan PP No. 20 Tahun 1990 ditetapkan sebagai berikut :

Golongan

Kegunaan

2. Parameter Kualitas Air Parameter Kualitas Air ada 3 yaitu: 1. ………………………………

2. ………………………………

3. Alkalinitas 

Pengertian :



Reaksi:

4. CO2 Bebas 

Pengertian :



Reaksi:

23


3. ………………………………

5. COD 

Pengertian :



Reaksi:

6. TOM 

Pengertian :



Reaksi:

7. DO 

Pengertian :



Reaksi:

8. BOD 

Pengertian :



Reaksi:

24


9. Indikator Kualitas Air

Indikator

Makna

1.

2.

3.

4.

5.

6.

7.

8.

9.

25


Tingkat

Handout Kimia Analisis Volumetri Semester Genap

Recommend Documents