Universidad Nacional Experimental del Táchira. Departamento de Química. Química General II. Prof. Marisabel Vivas Morales.
Parcial IIA Equilibrio Químico. 1.- Escriba la expresión de la co nstante de equilibrio Kc y Kp, así como la relación entre ellas si es el e l caso, para cada una de las siguientes reacciones: a) PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) b) CO (g) + 2H2 (g) CH3OH (g) c)
NH4HS (s) H2S (g) + NH3 (g)
d) C2H5OH (ac) + CH3COOH (ac) CH3COOC2H5 (ac) + H2O (l) e) HF (ac) H+ (ac) + F- (ac) 2.- A partir de los siguientes datos a 25°C seleccione el óxido de nitrógeno más estable y el menos estable termodinámicamente. a) 2 NO2 (g)
N2 (g) + O2 (g)
b) 2 NO (g)
c)
2
2 N2O(g)
d) 2 N2O5 (g)
N2 (g) + O 2 (g) N2 (g) + O2 (g)
2
N2 (g) +5 O2 (g)
Kc = 6,7x1016 Kc = 2,2x1030 Kc = 3,5x1033 Kc = 6,7x1016
3.- Dadas las constantes de equilibrio para las dos reacciones siguientes a una determinada temperatura: NiO(s) + H 2 (g) Ni (s) + H 2O (g)
Kc = 40
NiO(s) + CO (g) Ni (s) + CO 2 (g)
Kc = 600
Calcule la constante de equilibrio Kc y K p para la siguiente reacción: CO2 (g)+ H2 (g) CO (g) + H 2O (g) 4.- Si sabemos que la reacción de desplazamiento: 2NaCl(s) + H2SO4(l) La constante de equilibrio debe escribirse así: a) Kp = (PHCl)1/2 b) Kp = [HCl]2/[H2SO4] c)
Kp = (P HCl)2/[H2SO4]
d) Kp = (P HCl)2 e) Kp = 1/(PHCl)2
Na2SO4(s) + 2HCl(g)
5.- A 600ºC, la constante de equilibrio (Kc) de la siguiente reacción es 2.8. 2HgO(s) 2Hg(l) + O 2(g) Calcula la constante de equilibrio para la reac ción siguiente: 1/2 O2(g) + Hg(l) HgO(s) 6.- En la reacción:
4 PCl3(g) P4(g) + 6 Cl2(g)
Si la concentración inicial de [PCl3] = 1.0 M, y si "x" es la concentración en el equilibrio de P4, la expresión correcta de este equilibrio debe ser: a) Kc = 6x7 b) Kc = x(6x)6/(1.0 - 4x)4 c) Kc = 6x7/(1.0 - 4x)4 d) Kc = x7/(1.0 - x)4 e) Kc = 6x7/(1.0 - x)4 7.- A temperatura elevada, el BrF5 establece el siguiente equilibrio: 2 BrF5 (g) Br2 (g) + 5 F2 (g) A 1500 K, las concentraciones de equilibrio de los gases son: 0,0064 mol/L de BrF5; 0,0018 mol/L de Br2; y 0,0090 mol/L de F2, calcular Kc. 8.- El pentacloruro de antimonio se descompone en una reacción de fase gaseosa a una temperatura elevada SbCl5 (g) SbCl3 (g) + Cl2 (g) a) A cierta temperatura, se encuentra que una mezcla en equilibrio en u recipiente de 5L contiene 6,91 g de SbCl5; 16,45 g de SbCl3 y 5,11 g de Cl2. Evalue Kc. b) Si en un recipiente de 5L vacío a la misma temperatura se añaden 25 g de SbCl5 y se deja establecer el equilibrio, ¿Cuáles serán las concentraciones en equilibrio de las sustancia presentes? 9.- La constante de equilibrio Kp de la reacción indicada por la ecuación siguiente es de 0,715 a 47°C N2O4 (g) 2 NO2 (g) Calcule las presiones parciales de N 2O4 y NO2 en un experimento en el cual se colocan 3,3 mol de N2O4 en un matraz de 5 L y se deja establecer el equilibrio a 47°C. 10.- Considere la siguiente reacción A (s) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) En un recipiente de 3 L se colocan 6 moles de A, 4 moles de B y 1 mol de C y se espera hasta que se alcance el equilibrio siendo la temperatura de reacción 27°C. En ese momento se constata que se han formado 2 moles de D, calcule: a) los moles de cada una de las sustancias presentes en el equilibrio, b) Kp y Kc. 11.- La constante de equilibrio Kc es igual a 2,00 a 300°C para la siguiente reacción N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Se introduce una cierta cantidad de NH3, en un recipiente de 1,0L a 300°C. Cuando se alcanza e l equilibrio se encontró que el recipiente contenía 2,00 moles de N2. ¿Cuántos moles de NH 3 se colocaron originalmente en el recipiente? 12.- El dióxido de carbono (CO2) reacciona con carbón al rojo en forma de grafito. La constante de equilibrio Kc para la reacción es de 10,0 a 850 °C CO2 (g) + C (grafito) 2 CO (g) Si se colocan 22,5 g de monóxido de carbono en un recipiente de 2,5 L de grafito y se calienta a 850 °C, ¿Cuál será la masa de dióxido de carbono en el equilibrio? 13.- En un reactor de 3 L, que opera a 160°C se introducen 80gr de PCl 5. El PCl5 se descompone de acuerdo a la reacción: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) Kp a 160°C = 1,85x10-2 ¿Cuántos moles hay de cada reactivo en el equilibrio? 14.- Una corriente de gas que contiene H2 a una presión parcial inicial de 0,200 atm se hizo pasar por un tubo en el cual había CuO a 500K. La reacción mostrada llega al equilibrio: CuO(s) + H2 (g) Cu(s) + H 2O (g) Para esta reacción Kp = 1,6x109. ¿Cuál es la presión parcial de hidrógeno que sale del tubo? 15.- En un reactor de 70L que opera a 410 °C se introducen inicialmente 9 moles de SO2, 4 moles de O2 y 0,7 moles de SO3. Se produce la reacción 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) Una vez alcanzado el equilibrio se encuentra que en el reactor hay 11,4 moles de gas. ¿Cuál es el valor de Kp?. La reacción se desplaza hacia la derecha. 16.- La constante de equilibrio para la reacción es Kp = 1,05 a 250°C PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) La reacción se inicia con una mezcla de PCl5 ,PCl3 y Cl2 cuyas presiones son 0,2 atm; 0,2 atm y 0,1 atm respectivamente a 250 °C. ¿Está la m ezcla en equilibrio? Si no lo está, cuando se alcance cuales presiones habrán disminuido y cuales aumentado. Calcule sus valores. 17.- Una mezcla de 11,02 mmol de H2S y 5,48 mmol de CH4 se introdujo en un recipiente vacío junto con un catalizador de Pt, estableciéndose el equilibrio: 2 H 2S(g) + CH4(g) 4H2(g) + CS2(g) a 700ºC y 762 torr. La mezcla de reacción se separó del catalizador y se enfrió rápidamente hasta la temperatura ambiente, a la cual las velocidades de la reacción directa e inversa son despreciables. Al analizar la mezcla de la reacción se encontraron 0,711 mmol de CS2. Calcule Kpo y ∆G° para la reacción a 700°C. 18.- Dada la siguiente reacción: N 2(g) + O2 (g) 2 NO (g); ∆H = 90,4 kJ/mol, ∆G = 86,7kJ/mol. Justifica cuales de las siguientes afirmaciones son ciertas:
a) La reacción es espontánea de izquierda a derecha. b) La reacción es exotérmica de de recha a izquierda y un aumento de temperatura desplaza el e quilibrio a la derecha. c) El equilibrio se desplaza a la izquierda aumentando su presión. 19.- A 25°C el valor de Kc de la reacción N 2O4 (g) 2 NO2 (g) es de 5,85x10-3. En un matraz de 5,0L se confinan 22,0 gramos de N2O4 a 25°C. Calcule: a) Los moles de NO2 presentes en el equilibrio. b) El porcentaje de N2O4 original que se disocio. 20.- En un recipiente de 0,4 L se introduce 1 mol de N2(g) y 3 mol de H2(g) a la temperatura de 780K. Cuando se establece el equilibrio para la reacción N 2 + 3H2 2NH 3, se tiene una mezcla con un 28% en mol de NH3. Determinar: a) El número de moles de cada componente en el equilibrio b) La presión final del sistema c) El valor de KP 21.- Una muestra de 2 moles de HI se introduce en un recipiente de 5 litros. Cuando se calienta el sistema hasta una temperatura de 900 K, el HI se disocia según la reacción: 2 HI H2 + I2, cuya constante es: KC = 3,8·10-2. Determina el grado de disociación del HI. 22.- Una mezcla de 3 moles de cloro y 3 moles de CO se coloca en un matraz de 5 L a 600°C. En el equilibrio se ha consumido el 4% en moles de c loro. Calcule Kc para la reacción: Cl2 (g) + CO (g) COCl2 (g) 23.- A 1100 K, el valor de Kc = 11.7 para la reacción
a 600°C.
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
Una mezcla de SO2, O2, y SO3, cada una a una concentración de 0,22 M, se ponen en un recipiente a 1100 K. ¿Cuál de las respuestas indica que ocurre? a) [SO3] = [SO2] = [O2] al llegar al equilibrio b) Se formará más SO3 hasta llegar al equilibrio c)
[SO3] = 0.11 M al llegar al equilibrio
d) Se formará más SO2 y O2 hasta llegar al equilibrio e) [SO3] = 0.47 M al llegar al equilibrio 24.- De los siguientes equilibrios hay uno que no se ve afectado por el incremento en la presión, indica cual: a) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) b) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) c)
H2(g) + I2(s) 2HI(g)
d) C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) e) 3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
25.- La reacción es exotérmica, esto significa entonces que: 2NO2(g) N2O4(g) a) Kc no cambia al aumentar la temperatura b) La reacción hacia adelante (la derecha) es más sensible a la temperatura que la reacción hacia atrás (izquierda) c) Kc disminuye al aumentar la temperatura d) Kc será negativa 26.- En la reacción al disminuir la presión: C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) a) se produce más H2O b) se produce más CO y más H2 c) no hay cambios d) Kc disminuye e) Kc aumenta 27.- Para la reacción
H
= -206 kJ. ¿En qué condiciones se favorecerá la máxima conversión de reactivos a
productos? CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g) a) alta T, alta P b) baja T, alta P c) alta T, baja P d) baja T, baja P e) adición de un catalizador 28.- Sí en la reacción PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) La concentración al establecerse el equilibrio de [PCl5] = 0.110 M y la de [PCl 3] = [Cl2] = 0.090 M. Si repentinamente se añaden 0.100 M de PCl5, PCl3, y Cl2, entonces: a) dado que la constante de equilibrio no cambia, no pasa nada b) se formarán más productos c) se formará más PCl5 d) la Kc = 0.17 M e) la concentración en el equilibrio de [Cl2] = 0.19 M 29.- En la reacción: Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g) A 30ºC y PCO = 1 atm, el Ni reacciona con el CO para formar Ni(CO)4. A 200ºC, el Ni(CO)4 descompone para dar Ni y CO. Esto significa que: a) la reacción es endotérmica
b) al disminuir la presión favorece la reacción hacia adelante c) la Kp a 30ºC es mayor que la Kp a 200ºC d) al añadir un gas inerte como el argón se favorece la reacción hacia delante 30.- Para la reacción en fase gaseosa H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g), las concentraciones encontradas en el equilibrio a 490°C en cierto experimento son en mol/L; [H2] = 8,62x10-4; [I2] = 2,63x10-3; [HI] = 1,02x10-2, calcular: a) Constante de equilibrio Kc b) Constante de equilibrio para la reacción 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) c)
Las concentraciones de H2, I2, HI en el equilibrio cuando 1,00 mol de hidrogeno y 1,00 mol de iodo se calientan a 490°C en un volumen de 1 L.
d) El grado de disociación en el equilibrio, cuando se c alientan 0,5 mol de HI a 490 °C. e) Las concentraciones en el equilibrio cuando se añaden 2,00 mol de H2 a la mezcla a). 31.- A 200ºC y 10 atm, el amoniaco contenido en un recipiente se encuentra disociado en sus elementos en un 80 %. Calcule: a) El valor de la presión en el recipiente si la disociación fuese del 50 %, sin variar el volumen ni la temperatura. b) La temperatura que debería alcanzar el recipiente para que la disociación volviera a ser del 80 %, sin variar el volumen ni la presión aplicada en a). 32.- El carbamato de amonio sólido se disocia según la ecuación NH 4CO2HH2 (s) 2NH 3 (g) + CO2 (g). A 25°C la presión total de los gases en el equilibrio con el sólido es 0,116 atm. Calcular: a) La constante de equilibrio Kp de la reacción. b) La presión de NH3 (g), si se introducen 0,100 atm de CO2. 33.- A partir de la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g): a) Escriba las expresiones de las constantes KC y KP de la reacción; b) Establezca la relación entre los valores de KC y KP de la reacción; c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de presión; d) Si se aumentase la concentración de O 2, explique en qué sentido se desplazaría el equilibrio ¿Se modificaría la constante de equilibrio? 34.- El carbono reacciona con e l anhídrido carbónico para producir monóxido, de acuerdo a la reacción C (s) + CO2 (g) 2 CO (g) Kp (727 °C) = 1,65. En un reactor de 14 litros que se encuentra a 727°C se introducen 9gr de C; 0,6 moles de CO2 y 0,18 moles de CO. Se espera que se establezca el equilibrio ¿Cuál es la presión del e quilibrio? ¿Cuáles son las presiones parciales del CO2 y del CO en el equilibrio? ¿Cuántos gramos de carbono reaccionan? ¿Qué sucede con la reacción si se duplica el volumen del sistema, e n qué sentido se desplaza la reacción? 35.- El CO2 reacciona con el hidrógeno a altas temperaturas para formar metano y agua. Este sistema alcanza el equilibrio a esa temperatura con un Kc de 40,72. Para 10,4 g de metano y 0,76 mol de oxígeno. Se lleva a cabo la siguiente reacción: CO(g) + 3H2(g) CH4(g) + H2O(g)
Una vez alcanzado el equilibrio la presión del sistema es 66,961 atm. Calcular el volumen del reactor y la temperatura de reacción. Si el sistema se mantiene a la misma temperatura y se agregar 2 mol de hidrogeno al reactor, ¿Podrá aumentarse la cantidad de metano producida? ¿En cuánto? 36.- Considere el siguiente sistema e n equilibrio en un recipiente de dos litros: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) El cual contiene 0,48 moles de de CO2, 0,48 moles de H2; 0,96 moles deH2O y 0,96 moles de CO. a. ¿Cuántos moles de H2 deben añadirse para al restablecerse el equilibrio la concentración de CO sea 0,6M? b. ¿Cuántos gramos de agua del equilibrio inicial deben eliminarse para que la concentración de C O sea 0,6M al restablecerse el equilibrio? 37.- Se lleva a cabo la siguiente reacción 4HCl (g) + O 2 (g) 2 H2O (g) + Cl2 (g) en un reactor de 35 L a 492ºC. Se colocan en el mismo 6,15 atm de HCl; 3,643 atm de O2; 0,896 atm de H2O y cloro para una presión total de 12,423 atm y se espera que se alcance el equilibrio (Qc
Considerando lo expuesto en el principio de Le Chatelier, ¿De qué forma puede aumentarse esta concentración de metano en el reactor? Sugiera una explique porque puede ser usada y r ealice los cálculos necesarios para saber en cuanto aumenta la concentración de metano. 40.- El ácido clorhídrico un ácido fuerte bastante empleado, por ejemplo en metalurgia se utiliza para disolver la capa de óxido que recubre un metal, previo a procesos como galvanizado, extrusión, u otras técnicas. Para su formación se emplea la ecuación mostrada a continuación a 1067°C en un reactor de 47L, colocando inicialmente 8,07 atm de agua, 3,27 atm de c loro y 2,81 atm de oxígeno. Al establecerse el equilibrio se observa que existen en el reactor 6,569 moles de gases. 2 H2O (g) + 2Cl2 (g) 4HCl (g) + O2 (g) Si se desea producir mayor cantidad de HCl, ¿Cuál de las siguientes opciones es posible para lograrlo, considerando los datos conocidos hasta este momento? y ¿Cuál será la cantidad total de HCl formado? a.
Comprimir la mezcla de gases en un 50%.
b. Eliminar el oxígeno presente en el reactor. c.
Agregar un catalizador de platino.
41.- Para realizar el estudio de equilibrio químico de la reacción A (g) + 2B (l)
2
C (g) + 3 D (l)
Se introdujeron en un reactor, volumen 10L y temperatura 25°C, ciertos moles de todas las especies que componen la reacción. A cada componente se le determino la variación molar en función del tiempo obteniéndose las curvas mostradas en el gráfico. Se pide determina: c.
Tiempo para la cual la reacción alcanza el equilibrio.
d. Constante de equilibrio Kc. e. Concentraciones de equilibrio de A y D, considerando las cantidades iníciales que se introducen en el reactor.
Variación de los moles en función del tiempo
) l o m ( s e l o M
Moles de A Moles de B Moles de C
Tiempo (s)
42.- Volúmenes iguales de CO(g) y H2O(g) medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura se introducen en un recipiente 5 L a 1270°C. Cuando la reacción:
CO (g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), alcanzó el equilibrio, el recipiente contenía 2 moles de gases, siendo la presión parcial de H2 en la mezcla de equilibrio 10,4 atm. a) ¿Cuántos gramos de CO deben introducirse en el recipiente para aumentar la concentración de H2 hasta 0,1 mol/L, manteniendo la temperatura y e l volumen constante. b) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el nuevo equilibrio? 43.- En la reacción:
Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)
A 30ºC y PCO = 1 atm, el Ni reacciona con el CO para formar Ni(CO)4. A 200ºC, el Ni(CO)4 descompone para dar Ni y CO. Esto significa que: a) la reacción es endotérmica b) al disminuir la presión favorece la reacción hacia adelante c)
la Kp a 30ºC es mayor que la Kp a 200ºC
d) al añadir un gas inerte como el argón se favorece la reacción hac ia delante
Análisis. 1.- Un hombre fue a esquiar en la nieve y sólo llevaba 12 docenas de nueces para comer. Con sus manos enguantadas, rompía las cáscaras. Cada nuez que car gaba daba un fruto y dos mitades de cáscaras, c uando se cansó de romper nueces y se dispuso a comer algo, descubrió que tenía 194 piezas en total (nueces enteras, mitades de cáscaras y granos). ¿Cuál es e l Keq para esta reacción? 2.- La reacción exotérmica para la síntesis del amoniaco es N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g). Esta reacción fue de gran interés durante la primera guerra mundial, puesto que se utilizaba el NH3 no solo para la fabricación de abonos, sino también de explosivos. El Dr. Fritz Haber encontró las condiciones de temperatura y presión que producían el máximo rendimiento de NH3 según esta reacción, resolviendo para Alemania su propio suministro de este producto. ¿Qué condiciones podrían predecirse en cuanto a la pr esión y la temperatura, deben ser altas o bajas? 3.- El dióxido de nitrógeno, de color pardo rojizo, reacciona consigo mismo (se dimeriza) para dar el tetraóxido de dinitrógeno, gas incoloro. Una mezcla en equilibrio a 0°C es casi incolora y a 100 ºC tiene un color pardo rojizo. a) Escriba el equilibrio químico correspondiente a la reacción de dimerización. b) ¿Es exotérmica o endotérmica la reacción de dimerización? c) ¿Qué ocurrirá si a 100 ºC se aumenta la presión del sistema? d) Escriba la expresión de la constante de equilibrio K P en función del grado de disociación y de la presión total. 4.- El Bicarbonato de Sodio sufre la siguiente descomposición: 2 NaHCO3 (s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ¿Se obtendrá más CO2 y H2O, si se agregará bicarbonato de sodio a la mezcla reaccionante en: a) un recipiente cerrado. b) un recipiente abierto?
5.- Un matraz contiene NH4Cl(s) en equilibrio con sus productos en descomposición NH4Cl(s) NH3 (g) + HCl (g) El valor de ∆H de esta reacción es de 176 kJ/mol. ¿Cómo se ve afectada la masa de NH3 del matraz cuando el sistema se somete a las siguientes alteraciones? a) Disminución de la temperatura. b) Adición de NH3. c)
Adición de HCl.
d) Adición de NH4Cl sin cambio apreciable del volumen gaseoso e) Adición de una gran cantidad de NH 4Cl que cause una disminución del volumen disponible para los gases.
Producto de Solubilidad. 1.- A partri de los datos de solubilidad de los compuestos siguientes calcule su constante de producto de solubilidad: a) SrCrO4, cromato de estroncio, 1,2 mg/mL b) Fe(OH)2, hidroxido de hierro (II), 1,1x10-3 g/L c)
SnI2, yoduro de estaño (II), 10,9 g/L
2.- Calcule el Kps del fosfato de zinc si 1,18x10 -4 gramos de fosfato de zinc se disolvieron para preparar 2,5L de solución saturada. 3.- Calcule la solubilidad molar, la concentración de los iones ocmponentes y la solubilidad en gramos por litro de los compuestos siguientes a 25°C: a) Cd(CN)2, cianuro de cadmio. b) PBI2, yoduro de plomo c)
Hg2CO3, carbonato de mercurio (I).
4.- A temperatura ambiente, el producto de solubilidad del hexacianoferrato (II) de plata (PM = 642,53 g/mol) es 1,5 x10-41. Calcula la masa de este compuesto que se disuelve en 250 ml de agua. 5.- Dado que la Kps del yoduro de t alio (I) TlI (PM=331,28 g/mol) es 8,9 x10-8, calcular la masa de TlI que se disuleve en 1,26 L de agua. 6.- ¿Cuál es la mínima concentración de iones S2- que se necesita agregar a una solución 0,002M de Pb(NO3)2 para iniciar la precipitación de PbS. Kps del PbS = 8,4 x 10 -28
7.- Calcular las concentraciones finales de plata y bromuro si se mezclan 40,0 ml de disolución de nitrato de plata (AgNO3) 0,1 M y 10ml de bromuro sódico (NaBr) 0,15M. 8.- Una industria de galvanizado vierte residuos de CuSO 4 en un río. Pocos kilómetros más abajo una fábrica de pinturas derrama desechos de BaS, e n otra corriente de agua. Se formará un precipitado al mezc larse volúmenes iguales de dichas corrientes de concentración 2,0x10-6 M en CuSO4 y 4,0x10-6 M en 9.- Un estudiante mezcla 0,1 L de disolución de Sr(NO3)2 12x10-3 M con 0,1L de disolución de H 2SO4 15x10-3 M y adiciona agua hasta el volumen final de 0,3L. Determine si se forma o no un precipitado calcule la solubilidad del compuesto formado. 10.- Se añade Na2SO4 sólido con lentitud a una solución de Pb(NO 3)2 0.2 M y Ba(NO3)2 0.2 M. Explique y justifique cual de las dos sales precipitara primero. 11.- Se mezclan 70 ml de solución A (NaI) con 130 ml de solución B (Pb[NO3]2) produciéndose un precipitado, que luego de filtrado y secado, tiene un masa de 2.3879 gr. Se analiza este sólido y se determina que el porcentaje en masa de iones Pb+2 es de 44.9 % , en la solución la concentración de iones Pb+2 es de 0.0001 M. Determinar concentraciones molares de las soluciones A y B antes de mezclarse. P.A. (gr/mol) : Na= 23, O = 16, I = 127, N= 14 y Pb = 207 12.- Un estudiante mezcla 0.100 litros de disolución de Sr(NO3)2 12,00x10-3 M con 0,100 litros de disolución K2CrO4 15x10-3 M y adiciona agua hasta un volumen de 0 ,3 litros. Determinar: a) La concentración de estroncio (Sr2+) y de iones cromato (CrO4 2-). b) Si precipita o no, en esas condiciones, SrCrO4 (Kps = 4,0x10-5) 13.- Supón que se mezclan 40,0 ml de AgNO3 0,10M y 10 ml de NaBr 0,15M. Calcula las concentraciones finales de Ag+ y Br+, y la cantidad de AgBr precipitado.
