GUIA DE APRENDIZAJE QUÍMICA 1° MEDIO REACCIONES QUÍMICAS

Colegio Domingo Eyzaguire Departamento de Ciencias Profesora : Ana Marìa Millàn Inzunza

GUÍ A DE APRE REND NDI ZAJEQUÍ MI CA 1°MEDI DI OS Camb mbi osQuí mi cosyFí si cos Indicado Indicadores res de Evaluació Evaluación: n:

Defnen Defnen y ejemplif ejemplifcan can las transor transormacio maciones nes de la

materia

Puntaje :

Nota:

PI: PR:

NOMBRE BRE:___ :_____ ________ ______ ____ ____ ____ ________ ______ ____ ____ ____ ________ ______ ____ ____ ____ ________ ______ ____ ____ ____ ________ ______ ____ ____ __________________________

FEC!: !:

TRANSFORMACIONES DE LA MATERIA "i miras a t# alr alrededor te dar$s r$s c#enta de %#e la materia ria est$ cam&iando constantemente' El a(#a )ier*e c#ando la calentamos en la tetera o se con(ela c#ando la ponemos en el reri(erador' reri(erador' !l(#nos alimentos como la lec)e+ se p#eden descomponer ad%#iriendo #n sa&or a(rio y desa(rada&le' Metales como el )ierro se o,idan c#ando est$n st$n en el air aire li&r li&re e y *emos emos %#e %#e se c#&r c#&ren en de #n pol* pol*o o rojioji-o o %#e %#e los los *an desinte(rando'

¿COMO PODRIAMOS CARACTERIZAR ESTOS Y OTROS CAMBIOS DE LA MATERIA? .a mate materi ria a p#ed p#ede e e,pe e,peri rime ment ntar ar dos dos princ princip ipal ales es tipo tipos s de cam& cam&io io'' Cambio !"i#o $

#ambio %u!mi#o"& •

CAMBIO CAMBIO FISICO FISICO:: son a%#ellos en los %#e cam&ia estado o las ormas de las s#stancias+ pero no s# composici/n %#0mica la mayor0a de los cam&ios 0sicos son re*ersi&l re*ersi&les+ es+ por ejemplo+ ejemplo+ si colocas colocas #n recipie recipiente nte con a(#a en el con(elador con(elador el a(#a se con*ierte en )ielo' "in em&ar(o+ el )ielo p#ede *ol*er a transormarse en a(#a l0%#ida si lo e,ponemos al calor' En este caso+ la composici/n %#0mica del a(#a no cam&io' .os cam&ios de estado+ de tama1o y de orma son ejemplos de cam&ios fscos'

•

CAMBIO CAMBIO '(IMIC '(IMICO: O: son a%#ellos en los %#e oc#rre #na transormaci/n en la composici/n %#0mica de la materia+ es decir+ se orman n#e*as s#stancias con propiedade propiedades s dierentes dierentes a las s#stancias s#stancias ori(inales' ori(inales' .a mayor0a mayor0a de los cam&ios cam&ios i))e*e *e)" )"ib ib+e" +e",, ya %#e %#0 %#0mico micos s son+ son+ i))e %#e las las s#st s#stan anci cias as inic inicia iale les s no se p#ed p#eden en rec# rec#pe pera rar+ r+ por por ejem ejempl plo+ o+ c#an c#ando do #n trotro-o o de pape papell se %#em %#ema a se o&se o&ser* r*a a el desprendimiento de )#mo y de calor y al fnal solo %#edan ceni-as y el papel no se p#ede rec#perar'

2


ESTO LLE-A A LAS REACCIONES '(IMICAS 3odos 3odos los cam&ios descritos no son espont$neos si no %#e dependen de la ene).!a& Podemos Podemos decir+ entonces+ %#e la ener(0a es es el motor de las las transormaciones de la materia'

ACTI-IDADES 2' a- #na lista lista de tres sit#acione sit#aciones s %#e correspon correspondan dan a cam&ios fscos fscos y a cam&ios %#0micos' 4!nota t# resp#esta en el c#aderno5' C!MBIO" FI"ICO"

C!MBIO" 67IMICO"

8' 96# le pasa pasa al c#&o de )ielo )ielo c#ando se deja deja #era del con(elado con(eladorr por #n tiempo; tiempo; + si cam&ia de estado+ 9)ay al(#na orma de %#e *#el*a a ser #n c#&o de )ielo;

<'

"i% #e ma mo s #n papel+ 9ste podr$ re(resar a s# estado ori(inal; 9por %#;

='

9C#$ l es la dierencia entre #n cam&io %#0mico y #n cam&io 0sico;

8


>' E,plica E,plica por%#e por%#e la mad#raci/n mad#raci/n de la la r#ta es #n cam&io cam&io %#0mico %#0mico

?' 9C#$l es es la principal principal caracter0s caracter0stica tica del cam&io cam&io 0sico; 0sico;

@' Clasifca Clasifca los si(#iente si(#ientes s cam&ios de la materia+ materia+ anotando anotando delante delante de cada #no a %#e tipo pertenece: a' Disol* Disol*er er a-Acar a-Acar en a(#a a(#a &' Fre0r re0r #na c)#let c)#leta a c' !rr# !rr#(a (arr #n pape papell d' El proce proceso so de la la di(est di(esti/n i/n'' e' "eca "ecarr la ropa ropa al al sol sol ' Con( Con(el elar ar #na #na pal palet eta a de de a(# a(#a a (' acer acer #n #n a*i/n a*i/n de pape papell )' O,idac O,idaci/n i/n del co&re co&re i' Com& Com&#st #sti/ i/n n de de la la (aso (asoli lina na ' 96# es #n cam&io cam&io re*ersi& re*ersi≤ le;

' 96# es #n #n cam&io cam&io irre*ers irre*ersi≤ i≤ <


2' 2' 9C/m 9C/mo o se se p#e p#ede de relac elacio ionar nar esto estos s con conce cepto ptos s de de irre irre*e *ersi rsi&l &le e y re*er e*ersi si&l &le e con con los cam&ios cam&ios %#0micos %#0micos y 0sicos; E,pli%#e

Reacci onesQuí mi cas Defni Defnirr y recon reconoce ocerr los compon component entes es de #na reacci/n %#0mica' G reconocer los actores %#e aectan la *elocidad de #na reacc reacci/n i/n %#0mic %#0mica' a' Identi Identifca fcarr y recon reconoce ocerr reacc reaccion iones es %#0mic %#0micas as a n#estr n#estra a alrededor' Indi Indicad cador ores es de Evalu Evaluaci ación ón::

REACCIONES '(IMICAS Cuando Cuando la madera madera se quema o u metal metal se oxida, ocurre ocurre un cambio cambio químico, químico, ya que se forman nuevas sustancias. Estos cambios son posibles por que se han producido reacciones reacciones químicas. químicas. Una reaccin química es una transformacin de la materia, es decir, una o varia sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, debido a que su composicin y propiedades se modi!can.

Entonces en #na reacci/n %#0mica #na o m$s s#stancias+ llamadas )ea#tante", se transorman &ajo determinadas condiciones en n#e*as s#stancias llamadas /)o0u#to"& Las principales características que permiten saber que estamos en presencia de una reacción quimica son: liberación de gas, formación de un sólido, cambio de color  liberación de calor!

.as e#ua#ione" %u!mi#a", son #na manera de representar representar las reacciones %#0micas'

A + B REACTANTES



C+D



PRODUCTOS

En #na ec#aci/n %#imica se #tili-an o)mu+a" $ "!mbo+o" %u!mi#o"& .os reactantes se escri&en a la i-%#ierda y los prod#ctos a la derec)a+ separados por #na ec)a+ c#yo sentido indica el transc#rso de la reacci/n' Por ejemplo c#ando el cinc 4n5 reacciona con acido clor)0drico 4Cl5 se orman clor#ro de cinc 4nCl 85 e idro(eno 485+ reacci/n %#e se presenta mediante la si(#iente ec#aci/n'

Zn + 2 HCl REACTANTES





ZnCl2 + H2 PRODUCTOS

=


HAZLO TU MISMO

Ana+i1a +a" )ea##ione" %u!mi#a" )e/)e"enta0a" a #ontinua#i2n, +ue.o )e"/on0e en tu #ua0e)no& 2' Reacci/n eacci/n de ormaci/n ormaci/n del a(#a'

88 a' &' c' d'

H

O8

8 8O

9C#$le 9C#$les s son los los react reactant antes; es; 9C#$le 9C#$les s son los los prod# prod#cto ctos; s; 9C#$ntas 9C#$ntas molc#las molc#las de react reactantes antes particip participan an en la reacci/n reacci/n; ; 9C#$nt 9C#$ntas as molc# molc#las las se orm orman; an;

Fa#to)e" %ue ae#tan +a *e+o#i0a0 0e una )ea##i2n %u!mi#a -e+o#i0a0 0e +a" )ea##ione" %u!mi#a" .a *elocidad de #na reacci/n es #na medida de la rapide- con la %#e oc#rre' .as reacc eaccio ione nes s %#0m %#0mic icas as tien tienen en dist distin inta tas s *elo *eloci cida dade des s al(# al(#na nas s oc#r oc#rre ren n en orm orma a casi casi instant$nea+ como c#ando enciendes el (as de la cocina otras+ en cam&io+ se prod#cen lentamente+ como la o,idaci/n de #n material de )ierro'

¿De %u3 0e/en0e +a *e+o#i0a0 0e una )ea##i2n? En (eneral+ se conocen c#atro actores %#e aectan la *elocidad de las reacciones+ estos son: Tem/e)atu)a& !l a#mentar la temperat#ra+ a#menta la *elocidad de la reacci/n+ ya %#e las part0c#las de los reactantes se m#e*en m$s r$pido+ c)ocan con mayor rec#encia y se transorman m$s r$pido en prod#ctos' Con#ent)a#i2n' !l a#mentar la concentraci/n de los reactantes se acelera la *elocidad de la reacci/n+ ya %#e al a#mentar la cantidad de part0c#las por #nidad de *ol#men+ se >


prod#ce #na mayor cantidad de colisiones entre las part0c#las reaccionantes' Por eso+ al sopl soplar ar #na #na o(a o(ata ta esta esta se enci encien ende de m$s+ m$s+ ya %#e %#e a#me a#ment nta a la cant cantid idad ad de o,0(e ,0(eno no disponi&le' Cata+i1a0o)e"& .os catali-adores son s#stancias %#0micas %#e a#mentan la *elocidad de las reacciones %#0micas+ ya %#e s# presencia )ace %#e se necesite menos ener(0a para comen-ar la reacci/n y+ por lo tanto+ esta oc#rrir$ con mayor rapide-' Por ejemplo+ la descomposici/n del a(#a o,i(enada en a(#a y o,0(eno se acelera si se a1ade #na pe%# pe%#e1 e1a a cant cantid idad ad de di/ di/,ido ,ido de man(a an(ane neso so a la reacc eacci/ i/n+ n+ el %#e %#e actA actAa a como como catali-ador+ pero no inter*iene directamente directamente en la reacci/n' Su/e)4#ie 0e #onta#to& !l a#mentar la s#perfcie de contacto entre los reactantes+ se incrementa la *elocidad de la reacci/n+ ya %#e a#menta la pro&a&ilidad de c)o%#es entre s#s part0c#las' Por ejemplo+ #n s/lido fnamente di*idido reacciona m$s r$pido %#e #n tro-o entero'

P)ob+ema #ient!4#o 9C/m 9C/mo o in# in#ye ye la s#pe s#perf rfci cie e de cont contac acto to y la temp temper erat at#r #ra+ a+ en la *elo *eloci cidad dad de #na #na reacci/n %#0mica;

5i/2te"i" 2'J Form#la Form#la #na resp#esta a la pre(#nta anterior anterior %#e te permita responder responder el pro&lema cient0fco planteado'

Mate)ia+e": !(#a Dos ta&letas eer*escentes C#atro *asos de precipitado de 8 m. Cron/metro Cron/metro o reloj con se(#ndero'

P)o#e0imiento A: • •

•

•

.lenen )asta la mitad dos *asos de precipitado con a(#a a temperat#ra am&iente' M#elan la mitad de #na ta&leta eer*escente so&re #n papel+ y conser*en entera la otra mitad' !(re(#en la ta&leta molida en #no de los *asos y+ al mismo tiempo+ la ta&leta entera en el otro *aso' Midan el tiempo %#e tarda en reaccionar totalmente la ta&leta en cada #no de los *asos y re(istren los datos en #na ta&la' Consi(an los res#ltados de otros > (r#pos+ para l#e(o esta&lecer #n promedio' promedio'

6&7 Re.i" 6&7 Re.i"t) t)a a tu" tu" )e"u )e"u+t +ta0 a0o" o",, e+ 0e tu" #om/ #om/a8 a8e) e)o" o" $ e+ /)ome /)ome0i 0io o %u %ue e uti+i1a)an& ?


Tu" 0ato"

E+ 0e tu" #om/a8e)o"

P)ome0io

P)o#e0imiento B: .lenen )asta la mitad dos *asos de precipitado con a(#a #no con a(#a a temperat#ra am&iente+ y el otro con a(#a caliente' Partan por la mitad la otra ta&leta eer*escente+ y+ al mismo tiempo+ a(re(#en a cada #no de los *asos la mitad de la ta&leta' Midan el tiempo de reacci/n y re(istren los datos en la ta&la' Consi(an los res#ltados de otros > (r#pos+ para l#e(o esta&lecer #n promedio'

9&7 Re.i"t)a tu" )e"u+ta0o", )e"u+ta0o", e+ 0e tu" tu" #om/a8e)o" $ e+ /)ome0io /)ome0io %ue uti+i1a)an& uti+i1a)an& Tu" 0ato"

E+ 0e tu" #om/a8e)o"

P)ome0io

An+i"i" 0e )e"u+ta0o" $ #on#+u"ione" ;& En el procedimiento A+ 9en %# caso #e m$s r$pida la reacci/n;

6& En el procedimiento B, 9en %# caso #e m$s r$pida la reacci/n;

9& 96# *aria&le est$ in#yendo en la *elocidad de reacci/n+ en el procedimiento A;

<& 96# *aria&le est$ in#yendo en la *elocidad de reacci/n+ en el procedimiento B;

=& 96# *aria&les se mantienen constantes en cada procedimiento;

@


>& 9C/mo se e,plican los res#ltados o&tenidos en cada procedimiento; procedimiento; F#ndamenten'

I&

Reacci onesQuí mi cas Caracteri-an la reacci/n %#0mica como #n proceso %#e (enera n#e*as s#stancias a partir de #na n#e*a or(ani-aci/n de $tomos yKo mol molc# c#la las' s' Iden Identi tifc fcan an react eactan ante tes s y prod prod#c #cto tos s en #na #na reacc eacci/ i/n n %#0m %#0mic ica+ a+ repr represe esent$ nt$ndo ndola la a tra*s tra*s de #na ec#aci ec#aci/n /n %#0mic %#0mica' a' Balanc Balancean ean dier dierent entes es ec#aciones %#0micas simples' Compr#e&an c#antitati*amente %#e la materia se conser*a en las reacciones Indicadores Indicadores de Evaluación:

LECT( RA

COMPRENSI-A tomo" $ mo+3#u+a": P)ota.oni"ta" 0e +a" )ea##ione" %u!mi#a"

La" mo+3#u+a"







A#ti*i0a0 ;:

El método de tanteo resulta práctico para ecuaciones sencillas, pero para ecuaciones más complejas resulta mejor el método algebraico que será explicado en clases.

Guía de ejercicios I.- Formar las ecuaciones correspondientes y balancearlas por el método algebraico Cuando el xido de mercurio !"g#$ se calienta, se descompone en mercurio !"g$ y ox%geno gaseoso !# & $.

---------------------------------------------------------------------------------------------------.

El 'inc !(n$ reacciona con el ácido clor)%drico !"Cl$ para producir cloruro de 'inc !(nCl & $ y gas )idrgeno )idrgeno !" & $. &

2

Colegio Domingo Eyzaguire Departamento de Ciencias Profesora : Ana Marìa Millàn Inzunza ---------------------------------------------------------------------------------------------------.

El clorato de potasio !*Cl# + $ $ se descompone descompone al aplicarle calor, calor, en cloruro de potasio potasio !*Cl$ y ox%geno ox%geno !# & $.

---------------------------------------------------------------------------------------------------. II.- alancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico.

*

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CaC#+

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C & " C &" / / l

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