Formulario de Termodinamica i

FORMULARIO DE TERMODINAMICA I 

ECUACION DE ESTADO DE GAS IDEAL

R= constante del gas =  T= Temperatura en Kelvin   .  =  .   .  V= Volumen especifico P= Presión absoluta  =   Ru= Constante universal de los gases  =    (8.31447 KJ/Kmol.k) = M= Masa molar  =  = m= Masa = N= Numero de moles =∇→∇= ṽ= Volumen molar especifico .  = .    FACTOR DE COMPRESIBILIDAD, UNA MEDIDA DE LA DESVIACION DEL COMPROTAMIENTO DE GAS IDEAL   =  = Z=1 Para gases ideales   =  Z≠1 Para gases reales .  =  TEMPERATURA Y PRESION NORMALIZADO RESPECTO Tcr y Pcr (Tabla A-1)   =  Pr= Presión Reducida Tr= Temperatura reducida   =  Pcr= Presión critica Tcr= Temperatura critica 



1 – a presiones bajas (Pr<<1)  – comporta como gas ideal, sin considerar temperatura. 2 – a temperaturas altas(Tr>2)  – suponen con precisión, comportamiento de gas ideal, in dependiente de P. 3 – desviación de un gas respecto al comportamiento de gas ideal cerca al punto crítico. VOLUMEN ESPECIFICO PSEUDORREDUCIDO     = . .  .  ECUACION DE ESTADO DE VAN DER WAALS   +   −  =  ECUACION DESPEJADA DE VAN DER WAALS  .   PARA "" 27.  = 64. .. − .+. .+. +.−.=0   = .8. 8.  ECUACION DE ESTADO DE BEATTIE-BRIDGEMAN   = ∇ (1 − ∇ ) ∇ +  −  ∇   =  1 − ∇   = 1− ∇ CALOR ESPECIFICO = Cv= Calor especifico a volumen constante  =    Cp= Calor especifico a presión constante ℎ  =  ENERGIA INTERNA, ENTALPIA Y CALORES ESPECIFICOS DE GASES IDEALES =  =  



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



=  +  }ℎ= {ℎ= RELACION DE CALOR ESPECIFICO  =   



h= entalpia especifica H= entalpia

PROPIEDADES DE SUSTANCIAS PURAS

ℎ=+ / =+  ESTADO DE LIQUIDO SATURADO Y VAPOR SATURADO  =       =      Si T
EXTRA

-

Si T>Tsat a P dada → vapor sobrecalentado



MEZCLA SATURADA DE LIQUIDO – VAPOR    =   ≤  ≤   =+− /  = −   =+− / VAPOR SOBRECALENTADO    <         >          >            >       

  = ℎ =  = 



Entalpias superiores (h>hg a una P o T dada)  LIQUIDO COMPRIMIDO

 >       >       <         <        ℎ < ℎ      

“A falta de datos para liquido comprimido se puede considerar como liquido saturado a temperatura dada.”

 ≅ ℎ     "y" puede ser: v,u o h. ℎ ≅ ℎ   +    −   

Con h a temperatura y presiones bajas.

 

SISTEMAS CERRRADOS DENSIDAD Y DENSIDAD RELATIVA

 =   /  =  = 1 /  =      =  / ESCALA DE TEMPERATURAS  = ℃ + 273.15 →     = ℉ + 459.67 →   ℎ  =1.8 ℉ =1.8℃ + 32 PRESION 1=1  1=10=0.1=100 1 = 101.325 = 101.325 = 1.01325

 =   =    =    =  





=−  =  − 

1 =9.807  =9.807×10  =9.807×10    VARIACION DE LA PRESION CON LA PROFUNDIDAD =+ℎ  =ℎ 

FORMULARIO DE TERMODINAMICA II 

HIDROCARBUROS

1  +3.76  = 4.76   COMBUSTION COMPLETA ESTEQUIOMETRICA  + 0 →  RELACION AIRE COMBUSTIBLE    =     =   +   = 



 =     =  